高考化学备考之百所名校组合卷系列新课标版专题26Word格式文档下载.docx
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【答案】A
【解析】
分子中有7对共用电子,A项正确;
B项的离子半径逐渐增大;
熔融的NaHSO4中阴、阳离子分别是Na+、HSO4-,其数目比为1:
l;
D项LiH、LiD、LiT三种物质所含的质子数相同。
【试题4】下列实验操作或结论正确的是()
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,将量取液态物质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶
B.用加热法可以分离KMnO4和碘单质的混合物
C.经氯气消毒的自来水,若用于配制Na2CO3溶液和FeSO4溶液均会使所配溶液变质
D.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全
广东佛山一中模拟
【答案】C
【解析】用氯气消毒的自来水中含有HCl、HClO、Cl2等溶质,既有酸又有强氧化剂,用它来配制碳酸钠或硫酸亚铁溶液将与溶质发生反应;
加热高锰酸钾和碘的混合物时,碘升华的同时高锰酸钾发生分解反应;
配制一定浓度溶液时,量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,会使溶质的物质的量增多;
钠的活泼性很强,研磨时既危险,又与空气发生反应生成钠的氧化物。
【试题5】关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是()
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl-存在
B.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42-存在
D.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO32-存在
贵阳一中模拟
【试题6】下列装置或操作能达到实验目的的是()
湖南师大附中模拟
【解析】 A项,Zn放在CuSO4溶液中会直接反应,构不成Zn—Cu原电池,故不正确;
B项,右侧导管不应插入液面下,错误;
C项,采用该装置收集CO2,应长进短出,错误;
故选D项。
【试题7】25℃时,浓度均为0.2mol·
L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.均存在c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)
D.Na2CO3溶液c(Na+)>
c(CO32-)>
c(OH-)>c(HCO3-)
河南省实验中学模拟
【解析】NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在水的电离平衡和阴离子的水解平衡,A对;
NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在微粒:
Na+、H+、CO32-、OH-、HCO3-和H2CO3,粒子种类相同,B对;
C中所列的是电荷守恒式,c(CO32-)前面的系数应是2,错误;
Na2CO3溶液中,c(Na+)>
c(CO32-),CO32-微弱水解产生等浓度的OH-、HCO3-,考虑水电离出的OH-,使c(OH-)>c(HCO3-),D对。
【试题8】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·
mol-1。
醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·
L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下。
则下列描述正确的是(
)
A.A是稀硝酸与NaOH溶液反应
B.B是醋酸溶液与NaOH溶液反应
C.b是5.73
D.C是浓硫酸与NaOH溶液反应
江苏常州一中模拟
【解析】根据中和热定义,在稀溶液中,强酸强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量。
醋酸是弱酸,电离会吸热,浓硫酸溶解会放出大量热,所以醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0L0.1mol·
L-1的NaOH溶液恰好完全反应实际放出的热量顺序为:
浓硫酸(A)>稀硝酸(B)>醋酸溶液(C),b点生成0.1molH2O,所以b点的值为5.73。
【试题9】有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下:
元素
有关信息
X
元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm
Y
所在主族序数与所在周期序数之差为4.
Z
原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
D
最高价氧化物,既能溶于强酸又能溶于强碱
E
单质是生活中常见金属,其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或损坏
用化学用语回答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置 ;
画出Y的离子结构示意图 ;
(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 ;
X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为 。
(3)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为 ,D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式 。
(4)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法正确的是(填序号) 。
①保存EY2溶液时,需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成,EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液.可以制得胶体
(5)下图所示物质均为常见化合物,其中甲为上述五种元素中的两种组成,乙在常温下为液态,工业上常用电解法冶炼金属戊,则甲与乙发生反应的化学方程式为 。
【答案】
(1)第4周期第Ⅷ族 (2分)
(2分)
(2) HClO4(2分)Cl->
O2->
Al3+(2分)
(3)2H2O2
2H2O+O2↑(2分)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)
(4)①③(2分)
(5)AlCl3十3H2O
Al(OH)3↓+3HCl↑(2分)
【试题10】
(1)在某容积不变的密闭容器中,有可逆反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(s),△H<0。
如图为某反应过程中各物质物质的量n(mo1)随时间t(min)的变化曲线图。
达到化学平衡时:
①该反应的平衡常数表达式为 ;
②若充入A,K值 (填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”“不变”);
正反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③若体积为10升的密闭容器中,500℃、有催化剂存在的条件下,根据图示回答下列问题:
在0~15min内的平均反应速率:
υ(B)= 。
(2)对于某可逆反应:
A(g)+B(g)
2C(g),△H<0。
若该反应的正反应速率与时间的关系如下图所示。
在其他条件不变的情况下,请填空:
①t2时改变的条件可能是 (用文字表达);
②t4时改变的条件可能是 (用编号表示,多选扣分)。
A.增大压强 B.减小压强 C.使用催化剂 D.升高温度 E.增大A的浓度
(1)
(2分)不变(2分)增大(2分)
0.0lmol·
L-1·
min-1(2分,单位漏扣1分)
(2)降温(2分)AC(2分,漏选错选不得分)
【解析】从各物质的量随时间变化的图象可知,A、B是反应物,C是生成物,D为固体可忽略。
根据各物质的化学反应速率之比等于系数之比,等于物质的量变化量之比,得出m:
n:
p=0.5:
1.5:
1=1:
3:
2,所以化学方程式又可以写成A(g)+3B(g)
2C(g)+xD(s)。
(1)根据化学平衡常数的定义,可知该反应的化学平衡常数表达式是
,因为化学平衡常数只是温度的函数,所以充入A,K值不发生改变,但是正反应速率要增大。
0~15min内,B的物质的量变化了1.5mol,浓度变化了0.15mol·
L-1,所以用B的浓度来表示的化学反应速率是0.15mol·
L-1÷
15min=0.01mol·
min-1。
(2)t2时,正反应速率减小,可能是因为反应体系的温度降低了;
t4时化学反应速率急剧增大,原因可能是压强增大了,化学反应速率增大,也有可能是使用了催化剂。
浙江宁波一中模拟
【试题11】
(1)CH3OH是一种可燃性的液体。
已知:
则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为 。
(2)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置,CH3OH-空气燃料电池是一种碱性(20%~30%的KOH溶液)燃料电池。
电池放电时,负极的电极反应式为 。
(3)右图是一个电解过程示意图,假设使用CH3OH-空气燃料电池作为本过程中的电源,其中a为电解液,X和Y是两块电极板。
①若X和Y均为惰性电极,a为饱和食盐水,电解可制备“84”消毒液。
通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,电解的总化学方程式是 。
②若X和Y均为惰性电极,a为一定浓度的硫酸铜溶液,通电后,Y极板上发生的电极反应式为 。
③若X、Y分别为石墨和铜,a为CuSO4溶液,铜片的质量变化128g,则CH3OH-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积分数为20%)。
(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);
△H=-726.51kJ·
mol-1(3分)
(2)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(3分)
(3)①NaCl+H2O
NaClO+H2↑(3分)
②4OH--4e-==O2↑+2H2O(3分)
③112(3分)
福州一中模拟
【试题12】某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。
其实验方案如下:
试回答下列问题:
(1)过滤用的器材已有:
滤纸、铁架台、铁圈、烧杯和玻璃棒,还要补充的玻璃仪器是 。
(2)如何用实验证明沉淀D已洗涤干净 。
(3)由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条,你认为合理的是 (填写途径I或Ⅱ);
请写出途径Ⅱ得到沉淀D的离子方程式 。
(4)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、 、过滤。
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸,重新设计方案,但前者的方案更合理,理由是 。
A.后者消耗的酸和碱更多B.后者难以实现物质分离
C.前者制得的产物更纯净D.前者操作步骤更少,方案简单
(1)漏斗(3分)
(2)取适量最后一次洗液于试管,滴加盐酸,如有气泡就说明没有洗净,否则就说明洗净(3分)
(3)AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-(3分)
(4)冷却结晶(3分)
(5)AD(3分)
【解析】Al、Fe、Cu三种金属中,加入碱溶液后只有Al溶解,生成NaAlO2溶液,若在此溶液中加入足量的盐酸,因盐酸为强酸,可以溶解生成的氢氧化铝,则继续反应生成AlCl3溶液,反应离子方程式为:
AlO2-+4H+==Al3++2H2O,而第二种途径通入气体后生成沉淀,与盐酸反应生成AlCl3,由此判断生成的沉淀为氢氧化铝,则确定通入的气体在水中生成弱酸,则判断为CO2气体。
不溶于碱溶液的金属Fe和Cu,加入足量稀硫酸后,Fe溶解生成硫酸亚铁溶液,溶液通过蒸发浓缩后冷却结晶可得到绿矾晶体,不溶于酸的铜则可在通入氧气的条件下与硫酸反应生成胆矾。
若三种金属先与酸反应,则Fe和Al均会消耗酸,另外还有将Fe2+与Al3+分离,加入过量的碱,因此步骤更多。
广雅中学模拟
【试题13】某有机物X(C12H13O6Br),含有多种官能团,其结构简式为
(其中I、Ⅱ为未知部分的结构)为推测该分子结构,进行如下图的转化:
已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应;
G、M都能与NaHCO3溶液反应:
(1)M的结构简式为 ;
G分子所含官能团的名称是 。
(2)E不能发生的反应有(选填序号) 。
A.加成反应B.消去反应C.氧化反应D.取代反应
(3)由B转化成D的化学方程式是 。
(4)G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物(该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色),请写出G发生上述反应的化学方程式 。
(5)已知在X分子结构中,I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团,且E分子中苯环上的一氯代物只有一种,则X的结构简式是 。
(1)HOOC-COOH(2分) 羧基、羟基(2分)
(2)b(2分)
(3)
(3分)
(4)
(5)
【解析】由题X水解经酸化后得I-OH、HOOCCH2CH(OH)COOH、Ⅱ-OH,M为HOOCCOOH,可推得B为HOCH2CH2OH,G、M都能与NaHCO3溶液反应,G为HOOCCH2CH(OH)COOH,分子中含有羟基、羧基官能团。
E为酚类,能发生加成、氧化、取代反应。
(4)G在一定条件下发生反应生成分子组成为C4H4O4的有机物,该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色,说明发生-OH的消去,生成HOOCCH=CHCOOH。
(5)X中含有6个氧原子,所以I、Ⅱ结构中还有1个氧原子。
在X分子结构中,I里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团,且E分子中苯环上的一氯代物只有二种,所以E为对二苯酚。
天津一中模拟
【试题14】氮是地球上极为丰富的元素。
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为________________。
(2)N≡N的键能为942kJ·
mol-1,N—N单键的键能为247kJ·
mol-1,计算说明N2中的______键比________键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH3)3NH+和AlCl
可形成离子液体。
离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”),可用作________(填代号)。
a.助燃剂b.“绿色”溶剂c.复合材料d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如下图所示。
X的元素符号是______,与同一个N3-相连的X+有________个。
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- 高考 化学 备考 名校 组合 系列 新课 专题 26
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