高三化学高考考前热点复习常用仪器使用与试剂保存及化学实验安全Word下载.docx
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③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿布扑盖。
2.分离物质的仪器
(1)漏斗:
分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。
长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。
分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体,也可用于向反应器中随时加液。
也用于萃取分离。
(2)洗气瓶:
中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。
洗气瓶内盛放的液体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质。
使用时要注意气体的流向,一般为“长进短出”。
(3)干燥管:
干燥管内盛放的固体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质,也可以使用U型管。
3.计量仪器
(l)托盘天平:
用于精密度要求不高的称量,能称准到0.1g。
所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。
①称量前天平要放平稳,游码放在刻度尺的零处,调节天平左、右的平衡螺母,使天平平衡。
②称量时把称量物放在左盘,砝码放在右盘。
砝码要用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码。
③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。
④易潮解、有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),必须放在玻璃器皿里称量。
⑤称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回零处。
(2)量筒:
用来量度液体体积,精确度不高。
①不能加热和量取热的液体,不能作反应容器,不能在量筒里稀释溶液。
②量液时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积。
(3)容量瓶:
用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。
使用前检查它是否漏水。
用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。
①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
②容量瓶容积是在20℃时标定的,转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。
(4)滴定管:
用于准确量取一定体积液体的仪器。
带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管,带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。
①酸式、碱式滴定管不能混用。
②25mL、50mL滴定管的估计读数为±
0.01mL。
③装液前要用洗液、水依次冲洗干净,并要用待装的溶液润洗滴定管。
④调整液面时,应使滴管的尖嘴部分充满溶液,使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。
读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。
(5)量气装置:
可用广口瓶与量筒组装而成。
如图所示。
排到量筒中水的体积,即是该温度、压强下所产生的气体的体积。
适用于测量难溶于水的气体体积。
4.物质储存仪器
(1)储存气体:
集气瓶、储气瓶;
(2)储存固体:
广口试剂瓶,分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和丝扣塑料塞瓶、塑料瓶;
(3)储存液体:
细口试剂瓶,又分为无色和棕色试剂瓶、滴瓶。
5.其它仪器
铁架台、坩埚钳、燃烧匙、药勺、玻璃棒、温度计、冷凝管、表面皿、集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研钵、试管架、三角架、干燥器
6.化学仪器上的“0”刻度。
(1)滴定管:
“0”刻度在上面。
无“0”刻度。
(3)托盘天平:
“0”刻度在刻度尺最左边;
标尺中央是一道竖线非零刻度。
(4)容量瓶、移液管等只有一个标示溶液的刻度,不是零刻度。
(5)温度计中间刻度是0。
二、常用药品的保存及其取用
(Ⅰ)化学试剂的存放
(1)存放的原则
依药品状态选口径,依光照稳定性选颜色,依热稳定性选温度,依酸碱性选瓶塞,相互反应不共放,多种情况同时想,特殊试剂特殊放,单独记忆不能忘。
(2)存放例析
①易被氧化而变质的试剂
活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O都会剧烈反应而变质,一般保存在煤油里,以隔绝空气和水,Li的密度小于煤油,宜用固体石蜡封存;
Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平时保存固体而不保存液体,需要液体时现配制;
配制FeCl2或FeSO4溶液时,试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe2+为主;
苯酚要密封保存。
②因吸收空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂
如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、CaCl2、电石、P2O5、水玻璃、过氧化钠等应密封保存;
石灰水要现用现配制;
浓H2SO4易吸水变稀,应密封保存;
各种试纸一般也应密封保存。
③见光易分解或变质的试剂
如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2等,一般应放于棕色试剂瓶中,或用黑纸包裹,置于冷暗处密封保存。
④易燃或易爆试剂
如白磷,少量保存在水中,大量则应保存于密封容器中。
切割小块白磷应在水中进行。
红磷、硫磺、镁粉等应远离火种,远离氧化剂,置于阴凉通风处。
易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂(如NH4NO3、KClO3)不能混合存放。
⑤易挥发或易升华试剂
a.液溴易挥发、有剧毒,应盛在细口试剂瓶中,液面上加适量水(水比液溴轻,可浮于液溴之上形成“水封”),瓶口用蜡封好,置于冷暗处。
取用时配戴乳胶手套,并有必要的防护措施(取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴)。
b.氢氟酸易挥发、剧毒,保存于塑料瓶中。
c.氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封,放于冷暗处。
d.氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。
⑥一些特殊物质的保存
强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶;
浓HNO3、浓H2SO4、液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞;
易风化的物质也应密封存放(如Na2CO3·
10H2O等)。
(3)常用试剂的保存方法
(Ⅱ)药品的取用
药品
固体药品
液体药品
粉末
块状
一定量
少量
多量
仪器
药匙(纸槽)
镊子
托盘天平
胶头滴管
用试剂瓶倾倒
量筒、滴定管
(1)固体药品的取用:
(2)液体药品的取用
没有说明用量的实验,往往应该取用最少量:
液体lmL一2mL,固体只要盖满试管的底部即可。
(3)常见指示剂的使用
各种指示剂在不同pH的溶液中可以显示不同的颜色,以指示溶液的酸碱性。
应掌握指示剂的变色范围及测定操作方法。
①取少量待测液,加几滴指示剂,观察颜色变化。
②若使用试纸,不可把试纸伸到溶液中,而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察(在表面皿上)。
红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝;
蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。
③若使用试纸检验气体时,应先把试纸用蒸馏水润湿(可粘在玻璃棒一端),再靠近待检气体(不可接触溶液或集气瓶口)。
④pH试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱,使用时应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上后,及时与标准比色卡对比,测出其pH。
(注意:
pH试纸使用时不可事先用蒸馏水润湿!
也不可将试纸直接插入待测液中!
)
⑤其他用于检验物质所用试纸(使用方法同上):
淀粉碘化钾试纸湿润时,遇强氧化剂变蓝,可用于检验Cl2、O3等;
湿润的醋酸铅试纸遇H2S气体变黑,可用于检验微量的H2S气体。
⑥进行中和滴定实验时,宜用酚酞或甲基橙作指示剂,不宜选用石蕊试液。
(4)浓酸、浓碱的使用
在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时,必须特别小心,防止皮肤或衣物等被腐蚀。
如果酸(或碱)流到实验台上,立即用适量的碳酸氢钠溶液(或稀醋酸)冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干。
如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸,必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗),再用碳酸氢钠溶液(3%~5%)来冲洗。
如果将碱溶液沾到皮肤上,先用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
实验中要特别注意保护眼睛。
万一眼睛里溅进了酸或碱溶液,要立即用水冲洗(切不要用手揉眼睛)。
洗的时候要眨眼睛,必要时请医生治疗。
三、实验安全
1.防止火灾
化学药品中有很多是易燃物,在使用时若不注意可能酿成火灾。
所以,对易燃物:
①必须妥善保管,放在专柜中,远离火源。
易燃品、强氧化剂、钾、钠、钙等强还原剂要妥善保管;
②使用易挥发可燃物如乙醇、乙醚、汽油等应防止蒸气逸散,添加易燃品一定要远离火源;
③进行加热或燃烧实验时要严格操作规程和仪器选用,如蒸馏时要用冷凝器等;
④易燃物质用后若有剩余,决不能随意丢弃,如残留的金属钠应用乙醇处理,白磷应放在冷水中浸泡等。
另外,实验室必须配备各种灭火器材(酸碱灭火器、四氯化碳灭火器、粉末灭火器、沙子、石棉布、水桶等)并装有消防龙头。
实验室电器要经常检修,防止电火花、短路、超负载等引发火灾。
在使用酒精灯时,一定要注意:
①不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯;
②不能用嘴吹灭酒精灯;
③不能向燃着的酒精灯中添加酒精;
④灯壶内的酒精不能超过容积的2/3等。
2.灭火
(1)如果不慎在实验室发生火灾,应立即采取以下措施:
①防止火势扩展:
移走可燃物,切断电源,停止通风。
②扑灭火源:
酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧,用湿布、石棉或沙子盖灭,火势大可以用灭火器扑灭。
小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。
③常用灭火器的种类和使用范围见下:
类
型
药液成分
适用灭火对象
酸碱式
H2SO4和NaHCO3
非油类、电器
泡沫式
Al2(SO4)3和NaHCO3
油类
CO2灭火器
液态CO2电
器、小范围油类、忌水的化学品
四氯化碳
液态四氯化碳
电器、汽油、丙酮。
不能用于钾、钠、电石、CS2
干粉灭火器
NaHCO3等类,适量润滑剂、防潮剂
油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等
(2)扑救化学火灾注意事项:
①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救,如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、三氯化磷、五氯化磷、过氧化钠、过氧化钡、磷化钙等,它们与水反应放出氢气、氧气等将引起更大火灾。
②比水密度小的有机溶剂,如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火,不能用水扑灭,否则会扩大燃烧面积;
比水密度大且不溶于水的有机溶剂,如二硫化碳等着火,可用水扑灭,也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。
③反应器内的燃烧,如是敞口器皿可用石棉布盖灭。
蒸馏加热时,如因冷凝效果不好,易燃蒸气在冷凝器顶端燃着,绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口,应先停止加热,再行扑救,以防爆炸。
3.防止爆炸
各种可燃气体与空气混合都有一定的爆炸极限,点燃气体前,一定要先检验气体的纯度。
特别是氢气,在点燃氢气或加热与氢气反应的物质前,都必须检验其纯度。
4.防止倒吸引起爆裂
加热制备气体并将气体通入溶液中的实验,要防止因反应容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反应容器内。
玻璃的膨胀系数比较小,冷热不均会造成玻璃容器爆裂,甚至溅伤实验人员。
为此,要注意以下几点:
①加热尽可能均匀;
②在反应容器后加一个安全瓶;
③用倒扣漏斗等方法吸收易溶于水的气体;
④实验结束前先从溶液中撤出导管再停止加热。
5.防止有害气体污染空气
有毒气体如Cl2.HCl、H2S、SO2.NO2等酸性气体,用强碱溶液吸收(通常用浓NaOH溶液);
CO点燃除掉;
NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中;
H2和其他可燃性气体,如气态烃虽无毒性,但弥散在空气中有着火或爆炸的危险,应当点燃除掉;
NH3用浓硫酸吸收;
制备有毒气体的实验应在通风橱内进行。
6.防止暴沸
加热有机物时,由于它们的沸点一般比较低,一旦温度过高,液体局部过热,会形成暴沸现象,反应溶液甚至冲开橡皮塞溅伤实验者,所以,在反应容器中要放一些碎瓷片。
7.严格按照实验规程进行操作
药品用量要尽可能少,如金属钾与水反应,钾的用量控制为绿豆般大小。
用量过大,反应十分激烈会引起燃烧甚至爆炸。
烧瓶内反应溶液的体积一般不宜超过瓶容积的一半,以防冲出瓶外。
加热应控制在规定的温度范围内,特别是有机反应,如酯的制备要用小火加热等。
易燃试剂在实验时远离热源;
取用试剂后及时塞好瓶塞;
稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌。
闻气体的气味时要用手轻轻扇动,让极少量气体飘进鼻孔等。
四、意外事故的处理方法
1.创伤急救
用药棉或纱布把伤口清理干净,若有碎玻璃片要小心除去,用双氧水擦洗或涂红汞水,也可涂碘酒(红汞与碘酒不可同时使用),再用创可贴外敷。
2.烫伤和烧伤的急救
可用药棉浸75%~95%的酒精轻涂伤处,也可用3%~5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色,再涂烫伤药膏。
3.眼睛的化学灼伤
应立即用大量流水冲洗,边洗边眨眼睛。
如为碱灼伤,再用20%的硼酸溶液淋洗;
若为酸灼伤,则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
4.浓酸和浓碱等强腐蚀性药品
使用时应特别小心,防止皮肤或衣物被腐蚀。
如果酸(或碱)流在实验桌上,立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和,然后用水冲洗,再用抹布擦干。
如果只有少量酸或碱液滴到实验桌上,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上,立即用较多的水冲洗,再用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗。
如果是碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
5.其他化学灼伤的急救
溴:
用1体积氨水+1体积松节油+10体积乙醇混合处理。
磷:
先用5%的CuSO4溶液洗,再用1g/L的KMnO4溶液湿敷。
苯酚:
先用大量水洗,再用乙醇擦洗,最后用肥皂水、清水洗涤。
五、妥善处理实验后的废液和废渣
化学实验的废液大多数是有害或有毒的,不能直接排到下水管道中,可先用废液缸收集储存,以后再集中处理。
但一些能相互反应产生有毒物质的废液不能随意混合,如强氧化剂与盐酸、硫化物、易燃物,硝酸盐和硫酸,有机物与过氧化物,磷和强碱(产生PH3),亚硝酸盐和强酸(产生HNO2),二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等不能与浓盐酸混合;
挥发性酸与不挥发性酸等。
常见废液的处理方法表
废
液
处理方法
注意事项
酸或碱
中和法
分别收集,混合无危险时将废酸、废碱混合
氧化剂
还原剂
氧化还原法
分别收集,查明废液化学性质,将一种废液分次少量加入另一种废液中
含重金属离子的废液
氢氧化物沉淀法,硫化物共沉淀法
用过滤或倾析法将沉淀分离,滤液不含重金属离子后再排放
含Ba2+
沉淀法
加入Na2SO4溶液,过滤,除去沉淀即可排放
有机物
焚烧法,有机溶剂萃取回收利用
生成水、CO2等不污染环境
用溶剂萃取,分液后回收利用
固体残渣往往有一些重金属盐,对水体和土壤会造成污染,要处理(一般变成难溶的氧化物或氢氧化物)后集中掩埋。
汞不慎撒落地面时,要先用硫黄覆盖,使其化合为硫化汞后扫除并妥善掩埋。
用剩下的钠、钾、白磷等易燃物,氧化剂高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠等,易挥发的有机物等不可随便丢弃,防止着火事件发生。
有毒物质用剩后不可随意乱扔。
六、危险化学品
1、常用危险化学品的分类
第1类--爆炸品;
第2类--压缩气体和液化气体;
第3类--易燃流体;
第4类--易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品;
第5类--氧化剂和有机过氧化物;
第6类--有毒品;
第7类--放射性物品;
第8类--腐蚀品。
2、一些常用危险化学品的标志
1-8依次为爆炸品、易燃气体、易燃液体、易燃固体、自燃物品、遇温易燃物品、氧化剂、剧毒品、三级放射性物品、腐蚀品。
温馨提示
1.一般易氧化的、易与H2O反应的、易吸收空气中的CO2和水蒸气的试剂应密封保存。
有些需用特殊的试剂加以处理,例Na:
需保存在煤油中;
见光分解或变质的试剂须保存于棕色瓶内,并置于冷暗处密封保存;
易挥发易升华的试剂要在液面上水封或加内塞,密封保存。
2.搞清一些仪器的用途的区别:
集气瓶与广口瓶、蒸发皿与坩埚、圆底烧瓶与蒸馏烧瓶。
3.注意一些仪器使用前的第一步操作:
容量瓶、分液漏斗、滴定管等。
高考试题分类解析
一、评价仪器使用是否准确
例1.(09年安徽理综·
9)下列选用的相关仪器符合实验要求的是
解析:
浓硝酸具有强氧化性,不能用橡胶塞,一般用玻璃塞,A选项错误;
水和乙酸乙酯的互不相溶,用分液漏斗分离,B选项正确;
量筒量取液体只能精确到0.1mL,C选项错误;
实验室制取乙烯需要的温度为170℃,该温度计的量程不足,D选项错误。
答案:
B
二、评价仪器使用是否安全
例2.(09年广东理基·
21)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
制备氢氧化亚铁沉淀时,应将滴管伸入溶液中,以防止在液体滴落的过程中代入氧气氧化氢氧化亚铁,因此A选项错误。
氧气难溶于水,可以用排水法收集,因此B选项正确。
C选项中产生的气体为可燃性氢气,应验纯后在点燃,以防止爆炸,故C选项错误。
稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中,因此D选项错误。
B。
三、考查利用基本仪器组装实验装置的能力(综合考查)
例3.(09年福建理综·
25)(17分)
某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO气体。
(1)用装置A收集NO气体,正确的操作上(填序号)。
a.从①口进气,用排水法集气b.从①口进气,用排气法集气
c.从②口进气,用排水法集气d..从②口进气,用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度,查询得知锌易溶于碱:
Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1g。
用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲:
通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。
(2)选用B和(填仪器标号)两个装置进行实验。
(3测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况),w(Zn)=。
(4)计算镀层厚度,还需要检索的一个物理量是。
(5)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗,测量结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案乙:
通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。
选用仪器C做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2g。
(6)w(Zn)=。
方案丙:
通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。
实验同样使用仪器C。
(7)从实验误差角度分析,方案丙方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。
本题考查实验的探究,涉及NO气体的收集,混合物中金属含量的计算等。
(1)NO遇空气立即被氧化,故不能用排空气法收集,只能用排水法收集。
排水时应用短进长出。
(2)方案甲:
Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体,通过排水收集气体,依据反应方程式即可算出Zn的质量分数。
所以需要的装置有测H2的体积的D装置。
(3)Zn与H2之间量为1:
1,则n(Zn)=V/22.4mol,w(Zn)=m(Zn)/m1=
。
(4)有了Zn的质量,如果有密度,则可以求出Zn的体积,再由Zn的截面积,即可求出Zn的高度(厚度)。
(5)恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方,故排气时收集少了,所以用普通漏斗时收集的H2多一些,则计算出的Zn的量偏大。
(6)减少的质量即为Zn的质量。
(7)丙方案根据H2的质量差值,显然误差大,因为产生的H2质量很小,计算偏差大。
(1)C
(2)D(3)
(或
等其他合理答案:
(4)金属锌的密度(或其他合理答案:
)(5)偏大(6)
(或其他合理答案:
(7)劣于。
专题训练
一、选择题
1.容量瓶上需标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的()
A.①③⑤B.②④⑥C.③⑤⑥D.①②④
2.下列仪器:
⑴集气瓶⑵量筒⑶烧杯⑷表面皿⑸蒸发皿⑹容量瓶⑺烧瓶,能用酒精灯加热的是:
()
A.⑵⑶⑸B.⑶⑹⑺C.⑴⑶⑷D.⑶⑸⑺
3.某学生用带游码的托盘天平称食盐时错误地把食盐放在右托盘,而把砝码在左托盘,称得食盐质量是15.5g(1g以下只能用游码)如果按正确的方法,食盐的质量应该是:
()
A.15.5gB.15.0gC.14.5gD.14.0g
4.玻璃棒在实验中一般有如下三种用途:
搅拌、引流和蘸取溶液,下列实验中至少用到其中两个用途的是()
①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体结晶水含量的测定
③用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜④从制取氧气的剩余固体中提取KCl
⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟
A.①③④B.②④C.只有④D.全部错误
5.下列试剂中需要用棕色瓶保存的是:
①氨水②氯水③硝酸银④浓硝酸⑤浓硫酸⑥氢氟酸⑦磷酸
A.①②⑤B.②③④C.③④⑥D.⑤⑥⑦
6.用某仪器量一液体体积时,平视读数为amL,仰视时读数为bmL,俯视时读数为cmL,若b>a>c,则所使用的仪器可能是()
A.量筒B.酸式滴定管C.容量瓶D.碱式滴定管
7.现有50mL某溶液需加热,可供选择的仪器有:
①试管②50mL烧杯③100mL烧杯④试管夹⑤坩埚⑥三角架⑦泥三角⑧石棉网⑨酒精灯。
正确的组合是()
A.①④⑧⑨B.③⑥⑧⑨C.⑤⑥⑦⑨D.②⑥⑧⑨
8.对下列定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是()
A.用托盘天平称取0.5molNaOH固体20.0g
B.将用水润湿的pH试纸,浸入稀盐酸溶液,测定溶液的pH
C.滴定管的0刻度线在上部,而量筒的0刻度线在下部
D.在配制一定物质的量浓度的溶液时,定容后,经摇匀发现液面低于刻度线,此时无须再加入蒸馏水使其液面与刻度持平
9.下列对实验仪器名称的标注或实验操作,正确的是()
10.设计实验从草木灰中提取钾盐,下列仪
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