高考化学复习河南省三门峡市卢氏一高毕业班考前化学适应性训练5docxWord格式文档下载.docx
- 文档编号:21739378
- 上传时间:2023-02-01
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:397.83KB
高考化学复习河南省三门峡市卢氏一高毕业班考前化学适应性训练5docxWord格式文档下载.docx
《高考化学复习河南省三门峡市卢氏一高毕业班考前化学适应性训练5docxWord格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学复习河南省三门峡市卢氏一高毕业班考前化学适应性训练5docxWord格式文档下载.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
氢离子、铜离子只有氧化性,金属铝只有还原性,选C。
考查氧化性、还原性的判断。
5.甲、乙、丙、丁、戊分别是
五种金属中的一种。
(1)甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体;
(2)乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁;
(3)丙与强碱反应放出气体;
(4)丙、戊能被浓硫酸钝化。
由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为()
A.
B.
C.
D.
【答案】D
丙与强碱反应放出气体,则丙为铝,丙、戊能被浓硫酸钝化,则戊为铁,甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体,则甲为镁,乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁,则乙为铜,丁为银。
答案选D。
金属的性质
6.下列有关实验的叙述中,不正确的有()
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝
②试管里加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3~4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现
③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离
④可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液
⑤为了测定某溶液的pH,将未经湿润的pH试纸浸入到待测液中,片刻后取出,与标准比色卡进行对比
⑥苯与溴水在铁粉催化作用下制备溴苯
⑦配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,至产生的沉淀刚好溶解为止
⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀
A.4句B.5句C.6句D.7句
【解析】①不正确,得到的是氢氧化铝。
②不正确,没有加入氢氧化钠中和硫酸。
甘油和水互溶,③正确。
高锰酸钾溶液具有氧化性,能腐蚀橡胶,应该用酸式滴定管,④正确。
⑤不正确,应该用玻璃棒蘸取溶液。
⑥不正确,应该用液溴。
⑦正确,⑧不正确,应该用浓溴水,答案选B。
7.某有机物结构简式为:
,它不具有的性质是()
①可以燃烧②有使酸性高锰酸钾溶液褪色③能与氢氧化钾溶液反应④能发生聚合反应⑤能发生消去反应⑥能与金属钠反应⑦能发生取代反应⑧能被氧化
A.①⑤⑦B.⑤C.全部D.⑤⑧
【解析】考查有机化合物的结构与性质
有机物一般可燃烧①,该物质中含有碳碳双键(②④⑧)、醇—OH(②⑥⑦⑧)、酚—OH(②③⑥⑦⑧),故答案为B:
不能发生消去反应
8.元素X原子的最外层有6个电子,元素Y原子的最外层有3个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是
A.X3Y2B.X2YC.Y2X3D.Y3X2
元素X原子的最外层有6个电子,可以表现+6价或-2价,元素Y原子的最外层有3个电子,可以表现为+3价,所以二者结合时可以形成Y2X3,选C。
元素的化合价与电子的关系
9.关于自来水制蒸馏水实验的叙述不正确的是
A.该实验的标准装置包括的玻璃仪器有:
酒精灯、圆底烧瓶、直形冷凝管和锥形瓶
B.进行蒸馏实验,装置内部应保持与大气相通以保证安全
C.冷凝水应该从下口进,上口出
D.实验结束时应该先熄灭酒精灯,后停止通冷凝水
酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、羊角管和锥形瓶,错误;
B.进行蒸馏实验,装置内部应保持与大气相通以保证安全,正确;
C.在用自来水制蒸馏水时,为了增强冷凝效果,采用了逆流原理,冷凝水应该从下口进,上口出,正确;
D.实验结束时为了使水蒸气全部转化为蒸馏水,应该先熄灭酒精灯,当自来水放凉后停止通冷凝水,正确。
考查自来水制蒸馏水实验的操作正误判断的知识。
10.下列各组试剂相互滴加,不能用于鉴别的是()
A.NaCl和AgNO3B.Na2CO3和稀盐酸
C.Al2(SO4)3和NaOHD.盐酸和Na[Al(OH)4]
A、NaCl和AgNO3均为无色溶液,改变滴定顺序,反应相同,反应现象相同,不能鉴别,A正确;
B、Na2CO3滴入稀盐酸中现象为:
滴入时就产生气体;
稀盐酸滴入Na2CO3中现象为:
刚开始没有气体产生,之后才有气体产生,现象不同,可以鉴别,B错误;
C、Al2(SO4)3滴入NaOH中现象为:
刚开始没有沉淀,之后产生沉淀且沉淀不溶解;
NaOH滴入Al2(SO4)3中现象为:
先产生沉淀,沉淀后来溶解;
现象不同,可以鉴别,C错误;
D、盐酸滴入Na[Al(OH)4]中现象为:
Na[Al(OH)4]滴入盐酸中现象为:
现象不同,可以鉴别,D错误。
答案选A。
物质的鉴别
11.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g);
ΔH=+49.0kJ·
mol-1
②CH3OH(g)+
O2(g)===CO2(g)+2H2(g);
ΔH=-192.9kJ·
mol-1
下列说法正确的是
A.若用甲醇(CH3OH)为原料设计成燃料电池,则通入甲醇的电极为正极
B.反应①中的能量变化如上图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:
CH3OH(l)+
O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9kJ·
A、若用甲醇(CH3OH)为原料设计成燃料电池,甲醇发生氧化反应,则通入甲醇的一极是负极,错误;
B、反应①是吸热反应,反应物的总能量低于生成物的总能量,错误;
C、若以②的方式甲醇转化为氢气,则该过程放热,错误;
D、液态甲醇转化为气态甲醇需要吸收热量,所以液态甲醇完全燃烧放出的热量低于气态甲醇放出的热量,ΔH<
0,则ΔH>-192.9kJ·
mol-1,正确,答案选D。
考查化学反应的热效应的判断,电化学原理的应用
12.在2mol·
L-1的硫酸和2mol·
L-1的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉,充分反应后,最多可收集到标况下的气体的体积为
A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL
铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体。
混合溶液中含H+物质的量=0.02mol×
2+0.02mol=0.06molH+,0.96g铜的物质的量=0.96g÷
64g/mol=0.015mol。
根据离子方程式可知3Cu~8H+~2NO,因此氢离子过量,铜离子完全反应,则生成的NO气体的物质的量=0.01mol,标准状况下的体积为224ml,答案选D。
考查铜与硝酸、硫酸混合物反应的有关计算
13.21世纪是钛的世纪。
在800℃~1000℃时电解TiO2可制得钛,装置如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.a为电源的正极
B.石墨电极上发生还原反应
C.阴极发生的反应为:
TiO2+4e-=Ti+2O2-
D.每生成0.1mol钛,转移电子0.2mol
【解析】由O2-移动方向可知b为电源正极,A项错误;
b为电源正极,石墨电极上发生氧化反应,B项错误;
D项每生成0.1mol钛,转移电子0.4mol,错误。
14.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为0.3mol
B.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3
C.若反应中转移的电子为nmol,则0.15<n<0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
设形成NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量分别是x、y、z,根据Na元素守恒,则x+y+z=0.03L×
10mol/L=0.3mol,若y=0,根据得失电子守恒,则x=5z,解得x=0.25mol,z=0.05mol;
若z=0,则x=y=0.15mol,则实际的产物中0.15mol<
x<
0.25mol。
A、根据Cl元素守恒,则n(Cl)=x+y+z=0.3mol,所以氯气的物质的量是0.3mol/2=0.15mol,错误;
B、n(Na+)=0.3mol,根据0.15mol<
n(Cl-)<
0.25mol,所以1.2<
n(Na+)∶n(Cl-)<
2,所以n(Na+)∶n(Cl-)不可能是7:
3,错误;
C、反应中转移的电子的物质的量n也是氯离子的物质的量x,所以则0.15<n<0.25,正确;
D、若n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)=11:
2:
1,则失去电子的物质的量可表示为2mol+5mol=7mol,而得到电子的物质的量是11mol,不符合得失电子守恒,错误,答案选C。
考查氧化还原反应的计算
15.将溶液的c(H+)、c(OH)-之比取为AG[AG=
]。
25℃时,用0.01mol.L-1的氢氧化钠溶液滴定20ml相同物质的量浓度的醋酸溶液,滴定曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是()
A.A点时c(CH3COO-)>
c(Na+)
B.室温时0.01mol.L-1的醋酸溶液pH=6
C.OA段溶液中均有:
c(CH3COO-)>
c(CH3COOH)
D.若B点时加入NaOH溶液40mL,所得溶液中:
c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)
A.A点时,根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),AG=0,则c(H+)=c(OH-),所以c(CH3COO-)=c(Na+),错误;
B.在开始滴定时,0.01mol.L-1的醋酸溶液AG=6,c(H+)/c(OH-)=106,由于在室温下c(H+)·
c(OH-)=10-14,则c(H+)=10-4,所以溶液pH=4,错误;
C.在OA段中,当靠近O点时,CH3COOH与NaOH反应后,CH3COOH大量过量,有得大量CH3COOH和极少量CH3COONa的混合溶液,在此混合溶液中,c(CH3COO-)<
c(CH3COOH),错误;
D.B点时加入NaOH溶液40mL,得等浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液,根据溶液的电荷守恒和物料守恒列式可有:
①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),②2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=cc(Na+),将②带入①中可得:
c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),即c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+),正确。
考查酸碱中和滴定中的pH的有关计算和离子浓度大小比较的知识。
16.(7分)已知尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物,是国家允许使用的食品防腐剂。
尼泊金丁酯的分子式为_________________,其中苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有种,写出其对位上所有同分异构体的结构简式______________
【答案】C11H14O312略
【解析】略
17.(12分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度/mol·
L-1
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题:
(1)写出醋酸的电离方程式:
__________________________。
(2)醋酸溶液中存在的微粒有__________________________。
(3)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是__________________。
(4)从表中的数据,还可以得出另一结论:
随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度(选填“增大”“减小”或“不变”)__________。
(5)常温常压下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=(精确值,用表达式表示)。
(6)下列方法中,可以使0.10mol·
L-1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是。
a.加入少量0.10mol·
L-1的稀盐酸
b.加入少量冰醋酸
c.加入少量氯化钠固体
d.加热CH3COOH溶液
e.加入Zn粒
f.加入少量0.10mol·
L-1的CH3COONa溶液
【答案】
(1)CH3COOH
CH3COO-+H+;
(2)H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-;
(3)当醋酸浓度为0.001mol/L时,溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L(其他合理即可);
(4)增大;
(5)(10–5—10–9)mol/L;
(6)de。
(1)醋酸是弱酸,部分电离CH3COOH
CH3COO-+H+;
(2)醋酸是弱酸,部分电离,醋酸溶液中含有水,水也是弱电解质,部分电离:
H2O
H++OH-,因此含有微粒有:
H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-;
(3)强电解质是完全电离,弱电解质是部分电离,假设醋酸是强电解质,当浓度是0.001mol·
L-1时,pH应为3,但现在为3.88,说明醋酸是弱酸;
(4)根据上述表中数据,得出:
随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度增大;
(5)溶液中H+包括醋酸电离产生的还有水电离产生,根据水的离子积,得出水电离产生的c(H+)=c(OH-)=Kw/10-5=10-99mol·
L-1,因此醋酸电离产生的c(H+)=C(CH3COO-)=10-5-10-9mol·
L-1;
(6)根据CH3COOH
CH3COO-+H+,a、加入盐酸,盐酸是强酸,电离出H+,抑制了醋酸的电离,电离程度减小,故错误;
b、加入冰醋酸,醋酸的电离程度降低,故错误;
c、加入NaCl(s),对醋酸的电离无影响,故错误;
d、弱电解质的电离是吸热反应,加热促进电离,醋酸的电离程度增大,故正确;
e、加入Zn粒,和H+反应,减少生成物浓度,促使电离平衡向正反应方向进行,电离程度增大,故正确;
f、加入CH3COONa,产生CH3COO-抑制醋酸的电离,醋酸的电离程度减小,故错误。
考查弱电解质的电离、影响电离平衡的因素、水的离子积等知识。
18.为了证明乙醇分子中含有氧原子,某小组设计了右图装置进行实验研究。
图中烧杯A用作水浴器,锥形瓶B中盛有试剂X,分液漏斗C和广口瓶D中均盛有浓硫酸,E是一根直导管,干燥管F中填满新制的碱石灰,烧瓶G中装有无水乙醇和一些新制白色无水盐粉末Y。
打开C处活塞,将浓硫酸慢慢滴入B中与试剂X作用,之后发现D瓶的导管口产生大量气泡,水浴加热G瓶,不久又观察到G瓶中试剂Y变色,F端排出的气体经净化后还能点燃。
请回答下列问题:
(1)B瓶中所装的试剂X是以下的_________(填选项字母)。
A.饱和食盐水B.MnO2和NaCl混合物C.浓盐酸
(2)C中浓硫酸的主要作用是____________________________;
B中逸出的气体成分是
__________________。
(3)D中所装浓硫酸的作用是__________________。
(4)G瓶中发生有机反应的化学方程式是___________________________。
(5)F中填满新制的碱石灰的目的是__________________________,E导管除了有导气的基本功能外,在本实验中还具有的作用是___________。
(6)无水盐粉末Y的化学式是_______________,此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的现象是_______________________________。
(本题共24分)
(1)C(2分)。
(2)溶解放热,促进HCl挥发(1分);
HCl和水蒸气(2分)。
(3)干燥(1分)。
(4)CH3CH2OH+HCl
CH3CH2Cl+H2O(2分)。
(5)防止空气中的水蒸气倒吸(1分),冷凝回流(1分)。
(6)CuSO4(1分),试剂Y由白色变蓝色(1分)。
19.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:
甲:
Mg(NO2)2、NO2、O2
乙:
MgO、NO2、O2
丙:
Mg3N2、O2
丁:
MgO、NO2、N2
(1)实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是
_______________________________________________________________。
查阅资料得知:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):
(2)实验过程
①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E中有气泡连续放出,表明__________。
②称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目的是________;
关闭k,用酒精灯加热时,正确操作是先________,然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化。
④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g。
⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。
(3)实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的。
②根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应:
______________(填写化学方程式),溶液颜色会褪去;
小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检测到的原因是___________________________________________
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步探究。
(1)不符合氧化还原反应原理(或其他合理答案)
(2)①装置气密性良好 ②避免对产物O2的检验产生干扰(或其他合理答案)移动酒精灯预热硬质玻璃管
(3)①乙 ②2Na2SO3+O2=2Na2SO4 O2在通过装置B时已参与反应(或其他合理答案)
(1)丁产物中只有N的化合价降低,没有化合价升高的,不符合电子守恒规律。
(2)在做有关气体多步连续实验时,首先应检查装置的气密性,还要考虑装置中的空气对产物的生成及检验是否会产生影响,若有干扰必须先排净干扰气体。
对玻璃加热时要先均匀预热,再集中加热。
(3)①不可能是甲,因为甲中Mg(NO2)2可溶于水。
不可能是丙,因为丙中Mg3N2能与水反应产生NH3和Mg(OH)2沉淀。
只能是乙,Mg(NO3)2 ~ MgO
14840
3.7gm
m=40×
=1.0g
氧化镁难溶于水,且符合质量变化。
②Na2SO3具有还原性,能被O2氧化;
NO2和O2可被NaOH共同吸收。
20.(15分)氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧。
某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。
甲同学的实验方案如下:
(1)仪器的组装连接:
上述仪器装置接口的连接顺序为____________________,加入药品前首先要进行的实验操作是__________(不必写出具体的操作方法);
其中装置B的作用是______________。
(2)添加药品:
用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是________________________________________,然后快速把锂放入到石英管中。
(3)通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作________。
(4)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处。
采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。
(反应方程式:
LiH+H2O=LiOH+H2↑),分析该反应原理,完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式______________________________________。
(5)准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体470.4mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。
(6)乙同学对甲的实验方案提出质疑,他认为未反应的H2不能直接排放,所以在最后连接了装置E用来收集H2,请将E装置补充完整。
(1)e接a,b接f,g接d,c(2分,f和g调换也可以);
检验装置的气密性(2分);
除去H2中的H2O和HCl(2分,各1分);
(2)除去锂表面的石蜡(1分);
(3)收集c处排出的气体并检验H2纯度(只写检验H2纯度也可以);
(4)LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑(2分);
(5)10:
1(2分);
(6)
(2分)
(1)在装置A中制取H2,由于HCl有挥发性,在H2中杂质HCl,用装置B的碱石灰干燥,既可以吸收水蒸汽,也可以除去杂质HCl,在装置D中使H2与Li发生反应制取LiH,为了防止LiH受潮燃烧,再把导气管与C装置连接。
各仪器的组装连接的上述仪器装置接口的连接顺序为e接a,b接f,g接d,c(2分,f和g调换也可以);
加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性;
其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl;
用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是除去锂表面的石蜡;
(3)通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 复习 河南省 三门峡市 卢氏 毕业班 考前 适应性 训练 docx
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)