第三部分选考100分模拟练选考100分模拟练一Word文件下载.docx
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A.乙烯分子的球棍模型:
B.F-的结构示意图:
C.过氧化钠的电子式:
Na+[
]2-Na+
D.乙烯的结构式:
CH2===CH2
8.下列有关钠单质及其化合物的说法错误的是( )
A.Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂
B.侯德榜“联合制碱法”制取的是碳酸钠
C.钠与乙醇反应,钠块沉入试管底部
D.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
9.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.原子半径呈现周期性变化
B.元素化合价呈现周期性变化
C.元素的相对原子质量逐渐增大
D.核外电子排布呈现周期性变化
10.2016年4月,日本福岛因遭受2011年地震放射性核素铯137辐射,导致该核污染变异的野猪大量繁殖,产生了严重后果。
下列关于铯137(
55Cs)的认识错误的是( )
A.该元素的原子序数是55
B.该核素的中子数为82
C.该元素的相对原子质量为137
D.铯与钠同主族,其与水反应比钠与水反应更剧烈
11.新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题,下列不属于新能源的是( )
A.氢能B.太阳能
C.天然气D.风能
12.影响化学反应速率的决定性因素是( )
A.反应物本身的性质
B.温度
C.催化剂
D.固体反应物表面积
13.下列反应的离子方程式错误的是( )
A.大理石溶于醋酸中:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水:
Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH
C.硫氢化钠水解:
HS-+H2OH2S+OH-
D.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
14.四种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
L
M
Z
T
原子半径/nm
0.136
0.118
0.075
0.066
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是( )
A.M的氧化物具有两性
B.一定条件下,Z单质与T的常见单质直接生成ZT2
C.四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序:
Z3-<T2-<L2+<M3+
D.T的氢化物的稳定性弱于Z的氢化物的稳定性
15.下列物质的分类不正确的是( )
A.CH3CH2CH2OH与CH3OH属于同系物
B.CH2CH2OH既属于芳香化合物又属于醇
C.乙酸与HCOOCH3互为同分异构体
D.甲醇与乙二醇属于同系物
16.下列叙述正确的是( )
A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖:
直接在水解液中加入新制Cu(OH)2
B.通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱
C.工业上利用油脂在酸的催化作用下发生水解来生产肥皂
D.向蛋白质溶液中加入浓的K2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白变性
17.以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制成固氮的新型燃料电池。
原理如图所示,下列说法正确的是( )
A.b电极发生还原反应
B.a电极为正极
C.A溶液中所含溶质为HCl
D.当反应消耗0.2molN2时,则消耗的H2为13.44L
18.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L密闭容器中进行,15s后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A.v(NH3)=0.100mol·
L-1·
s-1
B.v(O2)=0.010mol·
s-1
C.v(NO)=0.010mol·
D.v(H2O)=0.450mol·
19.能源的开发和利用情况,衡量着一个国家的经济发展和科学技术水平。
下列有关化学反应过程的能量变化问题的说法正确的是( )
A.Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3,该反应过程的能量变化可用“图甲”表示
B.Ba(OH)2·
8H2O和NH4Cl(固体)混合,该反应过程的能量变化可用“图乙”表示
C.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
D.化学反应放热还是吸热,取决于反应条件
20.实现下列变化,需克服相同类型作用力的是( )
A.硫和氯化钠分别受热熔化
B.干冰和碘的升华
C.NH4NO3和HCl溶于水
D.冰的融化和水的分解
21.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )
A.熔化时不导电
B.是共价化合物
C.水溶液的导电能力很差
D.溶液中溶质离子与分子共存
22.浓度相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH相同,则m和n的关系是( )
A.m=nB.m>n
C.m<nD.无法判断
23.常温下,向20.00mL0.01mol·
L-1CH3COOH溶液中滴加0.01mol·
L-1NaOH溶液,所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.滴定过程中不存在:
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(Na+)>
c(OH-)
B.b点对应的溶液中,c(Na+)>
c(CH3COO-)>
C.c点,c(CH3COO-)=c(Na+)
D.d点所示溶液中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
24.设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.1.5g甲基(—CH3)所含电子数目为NA
B.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA
C.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为5NA
D.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
25.(2016·
浙江余姚中学高二下学期期中)某澄清溶液中可能含有下列离子中的几种:
Na+、NH
、Fe2+、Fe3+、Ba2+、SO
、HCO
、Cl-。
对其进行如下实验:
①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,试纸显红色;
②另取少量溶液加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;
③取②中上层清液加入酸化的硝酸银溶液,也生成白色沉淀。
下列关于该溶液的说法中正确的是( )
A.该溶液中一定不存在Ba2+和HCO
B.取③中滤液加入KSCN,溶液显血红色,则原溶液中一定有Fe3+
C.该溶液中一定存在SO
和Cl-
D.另取该溶液加入少量稀NaOH溶液,试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝,则原溶液中一定不存在NH
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)氯苯(Cl)是一种有机溶剂,是生产多种其他芳香族化合物的中间体。
请回答下列问题:
(1)氯苯所含官能团的名称________。
(2)200℃时,工业上将苯、空气、氯化氢以氯化亚铜为催化剂制取氯苯,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)氯苯在一定条件下水解得到苯酚,发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________,
该反应的类型___________________________________________________________。
27.(6分)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:
(1)试剂b是________。
(2)操作Ⅰ为____________________,操作Ⅲ为____________________。
(3)加入试剂c发生反应的化学方程式:
________________________________________
28.(4分)利用下图制取SO2并探究与H2S等物质反应的性质。
(1)①中发生反应的离子方程式是_________________________________________________
(2)②中的品红溶液褪色,证明SO2有__________性。
(3)③中产生淡黄色沉淀,写出该反应的化学方程式:
29.(4分)称取10.0g某生铁样品(生铁样品中的杂质不溶于水,也不与硫酸发生反应),放入300mL稀硫酸中,恰好完全反应(忽略反应后溶液体积的变化),产生了0.3g氢气。
则:
(1)样品中铁的质量分数为______________。
(2)反应后溶质的物质的量浓度为______________。
30.【加试题】
(10分)(2016·
台州市书生中学高二下学期期中)科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用,如用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯:
6H2(g)+2CO2(g)
CH2===CH2(g)+4H2O(g) ΔH=akJ·
mol-1。
(1)已知:
①H2和CH2===CH2的标准燃烧热分别为-285.8kJ·
mol-1和-1411kJ·
mol-1,
②H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44kJ·
mol-1,则a=________kJ·
(2)不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法不正确的是________(填序号)。
①M点的速率最大
②温度低于250℃时,随温度升高乙烯的产率增大
③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
④为提高CO2的转化率,应在尽可能低的温度下进行反应
(3)若在密闭容器中充入体积比为3∶1的H2和CO2,则图中M点时,产物CH2===CH2的体积分数为______________;
若要进一步提高乙烯的体积分数,可采取的措施有____________________。
(4)科学家开发了一种新型陶瓷(主要成分为Li4SiO4),在500℃时可高效吸收CO2,同时生成Li2CO3;
该材料在700℃时可再生循环,请写出表示该过程的化学方程式:
31.【加试题】
(10分)FridelCrafts反应是向苯环上引入烷基最重要的方法,在合成上有很大的实用价值,该反应可以简单表示如下:
ArH+RX
ArR+HX ΔH<0(Ar表示苯基)。
某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯(沸点50.7℃),再利用FridelCrafts反应原理制备对叔丁基苯酚(熔点99℃),反应流程及实验装置如下图所示:
(1)分液用到的主要仪器是______________________。
(2)对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤,饱和碳酸氢钠的作用是______________________________;
通过______________________操作可将叔丁基氯粗产品转化为较为纯净的叔丁基氯。
(3)写出叔丁基氯与苯酚反应的化学方程式:
_________________________________
(4)若上述同学称取了9.4g苯酚与适量叔丁基氯反应,从反应液中提取出对叔丁基苯酚,将其配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液,用NaOH标准溶液滴定,消耗NaOH物质的量为5×
10-4mol,则以苯酚为基准计算对叔丁基苯酚产率的表达式为________________________________________________________________________
32.【加试题】
宁波“十校”联考)已知A是石油裂解产物之一,与氢气的相对密度为14,D是含有7个碳原子的芳香族化合物。
物质间的相互转化关系如图所示:
已知:
RX
ROH
(1)A中含有的官能团名称为_________________。
(2)写出E的结构简式___________________。
(3)写出C+F―→G的化学方程式__________________________________________
(4)关于化合物D,下列说法正确的是__________________________(填序号)。
①能与H2发生加成反应 ②能使Br2/CCl4溶液褪色 ③与活泼金属反应 ④能与浓硝酸发生取代反应
(5)分子式为C8H8O2且与F互为同系物的同分异构体有__________种。
参考答案
1.D [(NH4)2SO4是盐,A错误;
KOH是碱,B错误;
HNO3是酸,C错误;
Na2O是碱性氧化物,D正确。
]
2.D [A项,该仪器为蒸发皿,错误;
B项,该仪器为冷凝管,错误;
C项,该仪器为漏斗,错误;
D项,该仪器为分液漏斗,正确。
3.B [电解质必须是化合物,石墨是单质,A错误;
HCl是电解质,B正确;
电解质必须是自身能电离出自由移动的离子的化合物,SO2自身不能电离,C错误;
酒精溶于水不电离,属于非电解质,D错误。
4.B [反应Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,是三种物质反应生成一种物质的反应,符合“多变一”,属于化合反应,A错误;
碳元素和氢元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,B正确;
同素异形体之间的转化,非氧化还原反应,C错误;
复分解反应不属于氧化还原反应,D错误。
5.D [Na2CO3溶液中CO
+H2OHCO
+OH-,水解呈碱性,A错误;
NaHSO4溶液中,NaHSO4===Na++H++SO
,电离呈酸性,B错误;
HCl===H++Cl-,电离呈酸性,C错误;
AlCl3溶液中电离出的Al3+水解,Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,D正确。
6.D [胶体有丁达尔效应,A正确;
分散质的粒子直径从1纳米到100纳米的分散系为胶体,B正确;
溶液和胶体均能通过滤纸,胶体不能通过半透膜,C正确;
胶体粒子带电,而整个胶体显电中性,均一、稳定、透明是溶液的特点,D错误。
7.C [
是乙烯分子的比例模型,A错误;
F-的结构示意图为
,B错误;
过氧化钠是离子化合物,化学式中存在过氧键,C正确;
乙烯的结构简式为CH2===CH2,结构式为CHHCHH,D错误。
8.D [Na2O2与二氧化碳反应生成氧气,则可用作呼吸面具的供氧剂,A正确;
侯德榜“联合制碱法”制取的是纯碱,B正确;
由于乙醇的密度比钠小,钠块沉在乙醇底部,C正确;
NaHCO3受热易分解生成Na2CO3,故热稳定性Na2CO3>NaHCO3,D错误。
9.D [元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈现周期性变化,D正确。
10.C [在表示原子组成时,元素符号的左下角数字表示质子数,左上角数字表示质量数,A正确;
质子数和中子数之和等于质量数,该原子的中子数是137-55=82,B正确;
元素的相对原子质量是该元素各种同位素原子的相对原子量与其所占的原子百分比算出来的平均值,而不是其中一种核素的质量数,C错误;
依据元素周期律,从上到下元素的金属性越来越强,故铯与水反应比钠与水反应更剧烈,D正确。
11.C [新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等;
而煤、石油、天然气是化石燃料,属于常规能源。
12.A [影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质,A正确;
温度、催化剂、固体反应物表面积虽均能影响化学反应速率的快慢,但它们是外在因素,B、C、D错误。
13.A [醋酸属于弱酸,用化学式表示,A错误;
NH3·
H2O是弱碱,生成的Al(OH)3沉淀不会溶于过量的氨水中,B正确;
硫氢化钠溶液中存在的水解为HS-+H2OH2S+OH-,C正确;
Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式:
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,D正确。
14.A [因元素的最高正价=最外层电子数=主族元素的族序数,最高正价和最低负价绝对值的和为8,同主族从上到下原子半径逐渐增大,同周期从左到右原子半径逐渐减小,金属元素只有正价,非金属既可显正价也可显负价,故L、M、Z、T四种元素依次为Mg、Al、N、O。
Al2O3是两性氧化物,既能溶于酸,又能溶于碱,A正确;
N2、O2在放电或高温条件下可反应生成NO,不能一步直接生成NO2,B错误;
四种元素形成的单核离子核外电子排布相同,根据“序大径小”,得到离子半径大小为Z3->
T2->
L2+>
M3+,C错误;
氧元素的非金属性比氮元素的强,稳定性H2O>NH3,D错误。
15.D [含有一个羟基,碳链相同,组成上相差2个CH2,属于同系物,A正确;
含有苯环、羟基,且羟基不连接苯环,既属于芳香化合物又属于醇,B正确;
乙酸的结构简式为CH3COOH,与HCOOCH3互为同分异构体,C正确;
甲醇与乙二醇的分子中含有的—OH个数不一样,不属于同系物,D错误。
16.B [蔗糖水解后溶液为酸性,应加碱至碱性检验葡萄糖,不能直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液,A错误;
棉纱是纤维素,蚕丝是蛋白质,可以通过灼烧时产生的气味鉴别蚕丝和棉纱,B正确;
工业上利用油脂在碱性条件下发生水解来生产肥皂,C错误;
向蛋白质溶液中加入浓的K2SO4溶液可使蛋白质盐析,但CuSO4溶液会使蛋白质变性失去生物活性,D错误。
17.B [通入氢气的b极为负极,发生氧化反应,A错误;
a电极为正极,发生还原反应,电极反应式:
N2+8H++6e-===2NH
,B正确;
负极电极反应:
H2-2e-===2H+,总反应式为N2+3H2+2HCl===2NH4Cl,故A为NH4Cl,C错误;
气体体积没有说明是标准状况,D错误。
18.C [根据反应速率的公式,v(H2O)=0.45/(2×
15)mol·
L-1·
s-1=0.015mol·
s-1,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,v(NH3)=4v(H2O)/6=0.010mol·
s-1,v(O2)=5v(H2O)/6=0.0125mol·
s-1,v(NO)=4v(H2O)/6=0.010mol·
s-1。
19.C [铝热反应属于放热反应,能量变化应用“图乙”表示,A错误;
氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热反应,能量变化应用“图甲”表示,B错误;
化学反应既遵循质量守恒定律,又遵循能量守恒定律,反应过程中,除了生成新物质外,还伴随着能量的变化,C正确;
放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成物的总能量,在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放,反之,就是吸热反应,与反应条件无关,D错误。
20.B [硫、氯化钠受热熔化克服的作用力分别是分子间作用力和离子键,作用力类型不同,A错误;
干冰和碘的升华克服的作用力均是分子间作用力,B正确;
NH4NO3和HCl溶于水克服的作用力分别是离子键和共价键,作用力类型不同,C错误;
冰的融化和水的分解克服的作用力分别是分子间作用力和共价键,作用力类型不同,D错误。
21.D [共价化合物熔融状态不导电,但有的溶于水后完全电离,是强电解质,如HCl,A错误;
共价化合物也可能是强电解质,如硫酸、硝酸等,B错误;
水溶液的导电能力与离子浓度成正比,与电解质强弱无关,该物质的水溶液导电能力很弱,说明该溶液中离子浓度很小,但不能说明部分电离,不能证明是弱电解质,C错误;
溶液中电离出的离子与未电离的分子共存,说明该物质部分电离,能证明是弱电解质,D正确。
22.C [盐酸是强酸,在水中完全电离,醋酸是弱酸,在水中部分电离,浓度相同的醋酸溶液和盐酸加水后,要使两溶液pH值相同,则盐酸的体积比醋酸的体积要大,就必须使m<n。
23.C [滴定时,CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O,在滴定初期,溶液中存在c(CH3COO-)>
c(OH-),A错误;
b点时,若不考虑酸的电离与CH3COO-的水解,CH3COOH与CH3COONa浓度相同,但由于CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度,故c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(OH-),B错误;
根据电荷守恒:
c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+),C正确;
d点二者恰好完全反应,根据物料守恒得:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),D错误。
24.B [1.5g甲基(—CH3)所含电子数目为0.9NA,A错误;
MgO和Mg3N2中镁元素的化合价都是+2价,0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子,转移的电子数为0.2NA,B正确;
11g由2H和18O所组成的水的物质的量为
=0.5m
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