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KCl溶液(MgCl2)
加适量NaOH溶液,过滤
D
CO2气体(水蒸气)
将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶
4.(2013•义乌市)下列除去杂质的方法,错误的是( )
除去H2中的少量水蒸气:
通过浓硫酸
除去CO2中的少量HCl:
通入足量的NaOH溶液,干操
除去NaCl溶液中少量的CaCl2:
加入适量Na2CO3溶液,过滤
除去FeCl3溶液中少量的CuCl2:
加入足量的铁屑充分反应后,过滤
5.(2013•宜昌)下列“课外实验”得出的结论错误的是( )
选项
A
B
C
D
课外实验
实验结论
说明蜡烛含有炭黑
说明有些花的色素可做酸碱指示剂
说明小苏打和酸反应生成二氧化碳
说明组成蛋壳的物质里含有碳酸根
6.(2013•扬州)下列实验现象描述正确的是( )
将红热铁丝插入氧气中,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
硫酸铜与氢氧化钠溶液混合,产生白色沉淀
充分加热碳酸氢铵固体,生成黑色物质
“铜绿”与盐酸混合,得到无色溶液
7.(2013•烟台)下列图象能正确反映其对应的实验操作的是( )
将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中
向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
电解水
向盛有一定量稀盐酸的烧杯中不断滴入NaOH溶液至过量
8.(2013•雅安)实验室有三瓶化肥标签脱落,只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种,为鉴别三种化肥,某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z,并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)
根据上述实验,下列说法错误的是( )
X物质为尿素
Y物质为碳酸氢铵
常温下如要鉴别Y、Z两种样品,能采取闻气味的方法
如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取,则会使检验结果不准确
9.(2013•湘潭)下列图象不能反映客观事实的是( )
往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸
往等质量的铝和镁中加入足量的稀盐酸
往稀HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
10.(2013•咸宁)如图,用下列实验操作可完成两个实验.甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液.下列说法中,正确的是( )
甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发
甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的
乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大(p水=1g/cm3)
乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响
11.(2013•咸宁)下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是( )
磷矿粉
硫酸钾
尿素
硝酸铵
12.(2013•西宁)下表中,除去物质中所含的杂质,选用的试剂正确的是( )
物质
所含杂质
除去杂质的方法
CaO
CaCO3
加入稀盐酸至不再产生气泡
CO2气体
HCl气体
通入NaOH溶液
CO气体
通过灼热的CuO
NaCl溶液
Na2CO3
加入稀硫酸至不再产生气泡
二.解答题(共18小题)
13.(2013•重庆)以下是氯化钠溶液的配制和粗盐中难溶性杂质的去除(需要计算粗盐的产率)实验活动中的部分操作.
(1)仪器a的名称是 _________ .
(2)配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是 _________ (填序号).
(3)A中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠 _________ .如果B中的滤液仍然浑浊,就应该 _________ .D操作中,当观察到蒸发皿中出现 _________ 时,停止加热.
14.(2013•镇江)某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液红色加深.
(一)溶液红色加深,则反应后溶液的碱性 _________ (填“增强”、“不变”或“减弱”).
(二)为确定气体和固体的成分,该同学进行了如下的探究.
(1)点燃产生的气体,火焰淡蓝色;
将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象.则该气体为 _________ (写化学式).
(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验:
【猜测】
查阅资料1:
Mg(HCO3)2能溶于水.
①白色固体可能是MgCO3;
②白色固体可能是 _________ ;
③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2.
【实验】
①取洗净后的白色固体,加入足量的 _________ 溶液,观察到 _________ ,则白色固体一定含有MgCO3.
查阅资料2:
MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物.
②为进一步确定白色固体的组成,该同学进行了定量实验:
称取干燥的白色固体22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸,浓硫酸增重1.8g,则白色固体中含有 _________ ,再通过碱石灰,碱石灰增重8.8g,则固体中各成分的质量比为 _________ .
15.(2013•张掖)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【学生板演】该反应的化学方程式 _________ .
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:
反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:
只有Na2SO4猜想二:
有Na2SO4和H2SO4
猜想三:
有Na2SO4和NaOH猜想四:
有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是 _________ .
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 _________ .
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色,对比比色卡,pH<7
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出【实验探究】
(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是 _________ .
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 _________ .
16.(2013•无锡)高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料.用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下:
反应池中发生反应的化学方程式为:
CO2+2NH3•H2O+Ca(NO3)2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O
请回答下列问题:
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是 _________ .
(2)过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有 _________ (写出一种即可).
(3)该工艺流程中可循环使用的物质是 _________ .
(4)冷却需在干燥的环境中进行,否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是 _________ .
(5)上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥,氮肥的主要作用是 _________ .
A、促进植物生长,叶色浓绿
B、增强作物的抗寒,抗旱能力
C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力.
17.(2013•遂宁)如图,甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后,依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现了白色沉淀.为科学处理废液,甲乙同学对废液缸中最终废液溶质成分进行探究.
【提出问题】:
最终废液中含有什么溶质?
【猜想与假设】:
甲同学猜想:
只有NaCl一种溶质;
乙同学猜想:
废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质;
你的猜想是:
废液中含有的溶质是:
_________ .
【实验探究】:
如果你的猜想是正确的,你设计的实验方案发生反应的化学方程式为:
【实验结论】:
通过实验,证明你的猜想是正确的.
【反思交流】:
随着大家环保意识的增强,实验室产生的污染越来越受到重视,实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放.
18.(2013•随州)环潭镇中心学校九(6)班同学在学习了酸、碱、盐的化学性质后,有了许多发现:
(1)不同类别的物质间能相互转化.如图是小木同学归纳出的各类物质间的转化关系.(用“→“表示)
①请补充转化关系图中的空白处 _________ (填物质类别)
②请从关系图中选择合适的方法,写一个制取AlCl3的化学方程式 _________ .
(2)不同类别的物质间能相互反应.下图方框内的六种物质为Zn、Mg0、H2S04、BaCl2、Ca(OH)2、K2C03.(“﹣﹣”表示相连物质间在一定条件下能发生化学反应)请帮小昊同学完成填空.
①A常用于改良酸陛土壤,试推断:
B为 _________ ,D为 _________ .
②写出B与C反应的化学方程式 _________ ,该反应属于 _________ (填基本反应类型)
19.(2013•宿迁)“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠.某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数.
【方案一】沉淀分析法(如图1所示)则:
(1)“操作Ⅰ”的名称是 _________ .
(2)溶液M中含有的阳离子有 _________ .
(3)确定CaCl2溶液是否过量的方法是 _________ .
A.静置混合物,向上层清液中z再滴加CaCl2溶液,如果无沉淀,则过量
B.向溶液M中滴加CaCl2溶液,如果有沉淀,则过量
(4)若沉淀A没有洗涤烘干,导致Na2CO3的质量分数 _________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”).判断沉淀A洗净的方法是:
取最后一次洗涤所得滤液,滴加AgNO3溶液,若 _________ (填“有”或“无”)白色沉淀,则洗涤干净.
(5)样品中Na2CO3的质量分数为 _________ (用字母m、n的代数式表示).
【方案二】气体分析法(如图2所示)
(1)A装置中反应的化学方程式为 _________ ,盛稀硫酸的仪器名称为 _________ .
(2)B装置的作用是 _________ ;
C装置中反应的化学方程式为 _________ .
(3)通过称量 _________ 装置在反应前后的质量,即可求得产生二氧化碳的质量.
(4)理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差,原因是 _________ .
20.(2013•日照)已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质.实验室提纯流程如下:
(1)用托盘天平称量粗盐时,若指针偏向右边,则表示(填下列正确选项的代码) _________ .
A.右盘重,砝码轻B.右盘轻,样品重
C.左盘重,样品轻D.左盘轻,砝码重
(2)第④步操作发生反应的化学方程式是 _________ .
(3)第⑤步操作的目的是 _________ .
(4)第⑥步操作a的名称是 _________ ,此步操作中,玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 _________ 的一边.
(5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是 _________ .
(6)在第⑧步操作时,要用玻璃棒不断搅拌,目的是 _________ .
21.(2013•曲靖)归纳是化学学习的重要方法之一,在以下的归纳中你认为是正确或者是错误的,都请你按要求举例证明.
(1)中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应.(用化学方程式说明)
(2)分解反应就是一种物质生成两种物质的反应.(用化学方程式说明)
(3)合金都是由金属元素组成的.(用实例说明)
(4)盐溶液一定显中性.(用实例说明)
22.(2013•曲靖)某固体混合物M可能含有Na2CO3、NaOH、NaCl、Na2SO4中的一种或几种,学生为探究M的组成设计了下列实验,请根据实验补充其中部分实验操作、现象和结论,完成下面的实验报告.
实验内容及操作步骤
结论
(1)取少量M样品于试管中,加适量蒸馏水溶解,然后滴入几滴酚酞试液.
溶液变为红色
说明M的溶液显 _________ 性.
(2)在上面所得溶液中滴入足量盐酸.
溶液变为无色,无气体放出.
原M中肯定含有 _________ .
肯定不含 _________ .
(3)另取少量M样品于试管中,加适量蒸馏水溶解,然后滴入适量的 _________ 溶液和过量的稀硝酸,过滤.
有白色沉淀产生;
得无色滤液.
原M中肯定含有Na2SO4.
(4)在上面(3)所得无色滤液中滴入几滴AgNO3溶液.
_________
原M中肯定不含NaCl.
23.(2013•齐齐哈尔)小明在实验室验证盐酸化学性质时,将碳酸钠溶液倒入装有稀盐酸的烧杯中看到有气泡产生.为了解两种物质间的反应情况,他决定从反应后溶液中溶质的组成入手进行探究.
(1)小明对反应后溶液溶质组成了两种猜想,请你再补充一种猜想
猜想1:
溶质为NaCl和Na2CO3
猜想2:
溶质为NaCl和HCl
猜想3:
溶质为 _________
(2)比较三种猜想,说明你提出猜想3的理由:
(3)小明设计两个不同的实验方案,用两种方法验证了猜想2成立.按要求填写下表.
方法一
取少量反应后溶液,加入 _________
猜想2成立
方法二
取少量反应后溶液,加入硝酸银溶液
(4)反思与评价:
你认为方法二是否正确 _________ ,说出理由:
24.(2013•柳州)
(1)下列是实验室常见气体的制取及收集装置图.
①写出标有序号的仪器名称:
a _________ ,b _________
②实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末来制取O2,其中二氧化锰的作用是 _________ ,应选用的制气装置是 _________ (填编号)收集O2不能选用的装置是 _________ (填编号)
(2)柳州生产的两面针成人牙膏中摩擦剂的主要成分是碳酸钙,现通过以下实验装置测定碳酸钙的质量分数(假设牙膏的其它成分与盐酸不反应)
①碳酸钙属于 _________ (选填“酸”“碱”或“盐”)乙装置中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为 _________
②下列措施中不能提高测定准确度的是 _________ (填序号)
A.缓慢地逐滴滴加盐酸
B.在甲乙间增加装有浓硫酸的洗气瓶.
C.在乙丙间增加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶.
D.在乙装置反应结束后仍继续通入空气
③若称取的牙膏样品为ag,丙装置中的沉淀经干燥后质量为bg,则样品中碳酸钙的质量分数为 _________ %(用含a,b的代数式表示)
④若不测定丙装置中沉淀的质量,而通过测定丙装置在实验前后的质量差来计算碳酸钙的质量分数,会导致测定的结果明显偏高,原因是 _________ .
25.(2013•莱芜)在学习盐的性质时,某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液M(如图)进行反应,有白色沉淀产生,过滤后得到澄清滤液.同学们对该实验进行了一系列的研究.
探究一M溶液中的溶质是什么?
(1)
【提出猜想】该组同学认为M溶液的溶质有两种可能:
①是 _________ ,②是CaCl2.
【收集资料】CaCl2水溶液呈中性.
(2)
【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量M溶液于试管中,向其中滴加 _________
猜想①正确,碳酸钠与其反应的化学方程式为 _________
探究二过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?
【提出猜想】猜想一:
NaOH和Na2CO3;
猜想二:
_________ ;
NaOH
(3)
【实验验证】同学们针对“猜想一”进行了如下实验:
实验步骤
实验现象
取样于试管中,滴入几滴稀盐酸
没有气体产生
“猜想一”不成立
他们的实验结论是否正确?
_________ ,理由是 _________ .
(4)
【继续探究】设计实验方案确定滤液中溶质的组成.
分别取少量滤液于A、B两支试管中,A中加入CaCI2溶液,B中加入 _________ 溶液
若A中产生白色沉淀,B中没有沉淀
“猜想一”成立
“猜想二”成立
“猜想三”成立
26.(2013•莱芜)化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学,请回答:
(1)从组成角度看:
氯化钠是由 _________ 组成.
(2)从微粒角度看:
氯化钠是由 _________ 构成(用微粒符号表示).
(3)从制备角度看:
将海水进行 _________ 可得到粗盐.除去粗盐中含有的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质,常加入过量的①Na2CO3溶液、②BaCI2溶液、③NaOH溶液,三种试剂的加入顺序为 _________ (填序号).碳酸钠和盐酸反应液能生成氯化钠,工业上不用此反应制备氯化钠的原因是 _________ .
(4)从变化角度看:
将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氢气和氯气(CI2),该反应的化学方程式为 _________ .高中化学反应分为两类,一类是有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应,另一类是反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应,据此判断上述反应的类型为 _________ .
27.(2013•济南)在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱,主要流程如图所示:
(1)在①﹣④四个过程中,发生了分解反应的是 _________ (填序号).
(2)检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是 _________ .
(3)在室温下,将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合,恰好完全反应.则这时所得NaOH溶液的质量是多少?
(计算结果精确至0.1g)
28.(2013•河北)某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制
50g5%的氯化钠溶液.
实验一:
如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图.
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 _________ .
(2)操作⑥中的错误是 _________ .
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号) _________ 、称量精盐并计算产率.
(4)操作④中,当观察到 _________ 时,停止加热.
实验二:
用提纯得到的精盐配制了50g5%的氯化钠溶液.经检测,溶质质量分数偏小,其原因可能有 _________ (填序号).
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时,仰视读数④装瓶时,有少量溶液洒出.
29.(2013•鄂尔多斯)以下是2013年我市实验操作的考查内容,请回答有关问题.
【实验目的】证明酸和碱发生了中和反应.
【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
【实验原理】该反应的化学方程式为 _________ .
反应后溶液中的溶质
是什么呢?
【猜想与假设】甲组同学的猜想如下:
只有NaCl猜想二:
有NaCl和HCl
有NaCl和NaOH猜想四:
有NaCl、HCl和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.这个不合理的猜想应该是 _________ .
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴酚酞试液,无明显变化,溶液
中一定没有 _________ .
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、
铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.
滴加AgNO3溶液
溶液中有
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