湖南省衡阳县三中届高三上学期第一次月考化学试题 Word版Word格式文档下载.docx
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A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
6、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,下列结论正确的是
W
X
Y
Z
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
D.X、Y、Z元素形成的单核阴离子还原性最强的是Y
7、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()
A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式:
Fe3++2I—==Fe2++I2
C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:
Fe3++SO42—+Ba2++3OH—==Fe(OH)3↓+BaSO4↓
D.1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe
8、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下,AlN可通过反应
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。
下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3D.AlN的摩尔质量为41g
9、铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到bmol氢气,且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中单质铁的物质的量为
A.
molB.
molC.
molD.
mol
10、下列说法中,正确的是()
A.胆矾、漂白粉、氯化钾、石墨四种物质分别是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的类别顺序排列的B.强电解质均是离子化合物
C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物
11、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c(Ag+)>
c(Cl-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:
c(H+)>
c(HCO)=2c(CO)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
12、已知:
锂离子电池的总反应为LixC+Li1-xCoO2
C+LiCoO2锂硫电池的总反应2Li+SLi2S
有关上述两种电池说法正确的是( )
A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移
B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应
C.理论上两种电池的比能量相同
D.下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
13、下列实验方案中,不能达到实验目的的是()
选项
实验目的
实验方案
A
检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后,取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液,观察是否产生淡黄色沉淀
B
检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红
C
验证Br2的氧化性强于I2
将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置。
可观察到下层液体呈紫色
D
验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2
将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中,振荡,可观察到沉淀由白色变为红褐色
14、下列说法正确的是()
A.乳酸薄荷醇酯(
)仅能发生水解、氧化、消去反应
B.乙醛和丙烯醛(
)不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H-NMR来鉴别
15、在一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。
不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6min的平衡反应速率:
v(H2O2)≈3.3×
10-2mol/(L·
min)
B.6~10min的平衡反应速率:
v(H2O2)<
3.3×
C.反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol/LD.反应到6min时,H2O2分解了50%
第II卷(非选择题共55分)
二、必做题(40分。
)
16.(4分)书写离子方程式
(1)二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为:
。
(2)向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为:
17.(4分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式:
NO+4H++3e-→NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
________________________________________________________________。
(2)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是________mol。
18.(3分)右图所示装置是化学实验中常见的仪器,它除用于洗气外,还有其他用途:
(1)医院里给病人输氧时,往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装
盛有水的该装置,用于观察气泡产生的情况,以便调节供氧速率,此
时氧气应从(填标号,下同)管口导入。
(2)当用此装置收集NO时,应采取的主要操作步骤是:
①;
②。
19、(8分)铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护等。
回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在周期表的位置为周期第族。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为:
PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。
阳极发生的电极反应式。
20、(10分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g)K1∆H1<
0(I)
2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)K2∆H2<
0(II)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)
2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=(用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2,10min时反应(II)达到平衡。
测得10min内
(ClNO)=7.5×
10-3mol•L-1•min-1,则平衡后n(Cl2)=mol,NO的转化率а1=。
其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率а2а1(填“>
”“<
”或“=”),平衡常数K2(填“增大”“减小”或“不变”。
若要使K2减小,可采用的措施是。
21、(11分)苯甲酸是一种化工原料,常用作制药和染料的中间体,也用于制取增塑剂和香料等。
实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:
反应过程:
反应试剂、产物、副产物的物理常数:
名称
性状
熔点
(℃)
沸点
密度
(g/mL)
溶解度(g)
水
乙醇
甲苯
无色液体易燃易挥发
-95
110.6
0.8669
不溶
互溶
苯甲酸
白色片状或针状晶体
122.4[1]
248
1.2659
微溶[2]
易溶
注释:
[1]100℃左右开始升华。
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度为4℃,0.18g;
18℃,0.27g;
75℃,2.2g。
温度计
按下列合成步骤回答问题:
Ⅰ.苯甲酸制备:
按右图在250mL三颈瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水,控制100℃机械搅拌溶液,在石棉网上加热至沸腾。
分批加入8.5g高锰酸钾,继续搅拌约需4~5h,静置发现不再出现现象时,停止反应。
装置a的作用是。
写出并配平该反应化学方程式:
Ⅱ.分离提纯:
(1)除杂。
将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液充分反应。
(2)过滤洗涤。
其目的是。
(3)苯甲酸生成。
合并实验
(2)滤液和洗涤液,放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化,至苯甲酸全部析出。
将析出的苯甲酸减压过滤,得到滤液A和沉淀物B。
沉淀物B用少量冷水洗涤,挤压去水分,把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥,得到粗产品C。
(4)粗产品提纯。
将粗产品C进一步提纯,可用下列操作(填入正确选项前的字母)
A.萃取分液B.重结晶C.蒸馏D.升华
Ⅲ.产品纯度测定:
称取1.220g产品,配成100mL乙醇溶液,移取25.00mL溶液于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞。
然后用标准浓度KOH溶液滴定,消耗KOH溶质的物质的量为2.40×
10-3mol。
产品中苯甲酸质量分数为(保留两位有效数字)。
化学答卷
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
题号
1
3
5
7
9
答案
11
12
13
14
15
二、必做题(40分)
(1)。
(2)
17.(4分)
(1)________________________________________________________________。
(2)________mol。
18.(3分)
(1)。
(2)①;
19、(8分)
(1)铅在周期表的位置为周期第族。
(2)化学方程式为
(3)离子方程式为:
阳极发生的电极反应式,
20、(10分)
(1)K=(用K1、K2表示)。
(2)а1=。
а2а1(填“>
”或“=”),K2。
措施是。
21、(11分)
Ⅰ.
Ⅱ.
(2)。
(4)
Ⅲ.(保留两位有效数字)。
三、选做题(本大题包括2小题,任选1题,共15分。
22.(15分)
【化学与技术】海水资源丰富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。
合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。
Ⅰ.火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。
利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如下图所示:
(1)天然海水的pH≈8,呈弱碱性。
用离子方程式解释原因
___________________________________________________________。
(2)天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是
_______________________________________。
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是_________________________________。
Ⅱ.重金属离子对河流及海洋造成严重污染。
某化工厂废水(pH=2.0,p≈1g·
mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01mol·
L-1。
排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
KSP
8.3×
10-17
5.6×
10-8
6.3×
10-50
7.1×
10-9
1.2×
10-15
3.4×
10-28
(3)你认为往废水中投入________(填字母序号),沉淀效果最好。
A.NaOHB.Na2SC.KID.Ca(OH)2
(4)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=______。
(5)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117﹪。
若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×
l0-8mol·
L-1,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)=____________,是否符合排放标准________(填“是”或“否”)。
已知KSP(AgCl)=1.8×
l-10mol2·
L2。
23.(15分)
【化学—有机化学基础】
顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下:
已知:
(1)CH2=CH-CH=CH2的名称是_______;
(2)反应I的反应类型是(选填字母)_______;
a.加聚反应b.缩聚反应
(3)顺式聚合物P的结构式是(选填字母)_______;
(4)A的相对分子质量为108。
①反应II的化学方程式是____________________
②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。
(5)反应III的化学方程式是______________________________。
(6)A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C,写出其中一种同分异构体的结构简式__________。
参考答案
16
(1)MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2)2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓(2分)
17
(1)14HNO3+3Cu2O===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(2分)
(2)0.6 (2分)
18
(1)a(1分)
(2)①将装置装满水(1分)②从b处进气(1分)
19(8分)
20(10分)
(1)K12/K2
(2)2.5×
10-275%>不变
21(11分)、Ⅰ.分层(或者答油珠)(1分)
将甲苯和水冷凝回流,防止甲苯的挥发而降低产品产率(2分)
(2分)
Ⅱ.
(2)除去二氧化锰并回收二氧化锰表面附着的产品(1+1=2分)
(4)BD(1+1=2分)Ⅲ.96%或0.96(2分)
22答案:
(1)
或
(2分)
(2)
(2分)中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(2分)
(3)B(2分)(4)
(3分)
(5)
(3分)是(1分)
(3分)
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