高考化学一轮复习专题11钠及其化合物专题模拟检测新Word下载.docx
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高考化学一轮复习专题11钠及其化合物专题模拟检测新Word下载.docx
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C.①④D.③④
【解析】NaHCO3不稳定,受热分解,产生CO2,在制作面包时就是利用了这些性质.
【答案】B
5.(2010·
湖北重点中学模拟)Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素,下列关于铯及其化合物的叙述,正确的是( )
A.铯与冷水反应十分平缓并生成H2
B.铯与硫酸反应,生成CsSO4与H2
C.铯的氧化物可直接与水反应生成CsOH
D.铯在空气中燃烧生成Cs2O
【解析】铯非常活泼与冷水剧烈反应产生H2,A不正确;
铯与H2SO4反应,生成Cs2SO4与H2,B不正确;
铯在空气中燃烧生成的氧化物较复杂,不是Cs2O,D不正确.
6.(2010·
肇庆质检)下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是
①Al ②AlCl3 ③NaAlO2 ④Al(OH)3 ⑤Al2O3 ⑥NaHCO3
A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤
C.④⑤D.①④⑤⑥
【解析】 下表中,“√”表示能反应,“”表示不能反应[
①
②
③
④
⑤
⑥
强酸
√
×
强碱
【答案】 D
7.(2010·
威海质检)已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一,X、Y是化合物,它们之间的转化关系如右图(反应条件略):
下列A、B间的对应关系,不正确的是
A.A是铝,B是铁B.A是碳,B是硅
C.A是氢气,B是铜D.A是钠,B是氢气
【解析】 由题意知C为O2。
对于A项A为Al,B为铁,则X为Fe3O4,Y为Al2O3,符合框图关系;
对于B项,A为C,B为Si时,X为SiO2,Y为CO符合框图转化关系;
对于C项为
符合转化关系;
对于D项
不符合转化关系。
8.(2010·
河南实验中学模拟)氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:
Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,
NaH+H2O=NaOH+H2↑。
有关Na3N和NaH的叙述正确的是()
A.离子半径:
Na+>
N3->
H+B.与水反应都属于氧化还原反应
C.与盐酸反应都只生成一种盐D.加热熔化时,都只破坏离子键
9.(2010·
豫南九校联考)焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是(D)
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
【答案】 D(2010·
湖北五校联考)
下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如下图实验装置、分析实验原理,并判断下列说法和做法,其中不科学的是
A.甲为小苏打,乙为纯碱
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
【答案】 C
10.(2010·
海口模拟)纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品,下列区分它们的做法正确的是()
A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧,火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.先将两样品配成溶液,分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打
D.用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡速的是小苏打
11.(2010·
大连二十四中模拟)T°
C时,在含有mgNa2CO3的100g饱和溶液中,通入足量的CO2后有Xg参加了反应,同时有ngNaHCO3晶体析出。
下列表达式中不能用来表达NaHCO3在T°
C时的溶解度(g)的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】 A
12.(2010·
沈阳四校联考)一定量Na2O2和NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留固体物质下表中不正确的是()
Na2O2/mol
NaHCO3/mol
残留的固体物质
A
1
2
Na2CO3
B
1.5
Na2O2Na2CO3
C
Na2O2NaOHNaHCO3
D
NaOHNa2CO3
【解析】选B。
13.(2010·
哈尔滨模拟)把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。
x与y之和为30mL。
设充分反应后气体的体积缩小为15mL,则x:
y为()
①1:
1②2:
1③5:
4④
7:
5
A.① B.② C.③ D.①②③④
【解析】选D。
14.(201
0·
镇江模拟)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系(部分生成物
和反应条件略去)
下列推断错误的是
A.若X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应
B.若A是单质,B和D的反应是OH—+HCO3—=H2O+CO32—,则E是一种清洁的能源
C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是
D.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐
【解析】选A。
15.(2010·
宿州模拟)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。
在高中化学教材的几次改版中该实验曾出现过几种不同的演示方法,分别如下图中甲、乙、丙所示:
(1)现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中,加入一小块金属钠。
下列现象描述正确的是_________(填字母)。
A.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失B.钠熔化成一个光亮的小球
C.反应开始后,溶液由无色变红色D.恢复到室温时
,烧杯底部有固体物质析出
(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作:
用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。
(3)按图乙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。
取相同质量的钠按
下列几种情况收集产生的气体在相同条件下体积最大的是()
A.用铝箔包住钠B.用锡箔包住钠C.直接将钠投入的水中
(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验,用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子,共排出水的体积为16.8mL,待钠反应结束后,干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状,假设瓶内、瓶外均属于标准状况,则所用的钠的质量为________g。
【解析】
(1)ABD
(2)用滤纸吸干表
面的煤油,在玻璃生上用小刀切成绿豆大小的钠粒,并将多余的钠放回试剂瓶中(3)C(4)0.0345(2010·
宿州模拟)同学们利用右下图装置探究SO2与Na2O2的反应。
(1)同学们认为该反应类似CO2与Na2O2的反应有氧气生成,当通入气体后,如果把带火星的木条伸到导管口,预期现象为带火星的木条复燃。
可是,当他们把带火星的木条伸到导管口后,木条并没有复燃,你分析其原因是,改进的方法是
(2)反应完毕后,硬质玻璃管中的固体变为白色。
大家认为固体成分有多种可能:
假设Ⅰ:
全部为Na2SO3;
假设Ⅱ:
为Na2SO3和Na2O2的混合物;
假设Ⅲ:
;
假设Ⅳ:
为Na2SO3和Na2SO4的混合物;
假设Ⅴ:
为Na2O2和Na2SO4的混合物。
假设Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的共同理由是。
(3)现有下列实验用品:
几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏
水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸,请你从中选出合适的用品对“假设Ⅳ”进行验证,完成下表(可以不填满):
实验步骤编号
实验操作
预期现象和结论
,用药匙取少量白色固体于试管中。
向①的试管中加入,塞紧带导管的胶塞,并将导管。
(1)(3分)通入的SO2量太大,产生的氧气太少(1分,类似意思均给分)将右边导出气体的导管通入装有烧碱(或强碱)溶液的试管中(或通过装烧碱溶液的洗气瓶,1分),再用带火星的木条伸入试管口(或洗气瓶导管末端,1分)[讲评时:
要学生说出此装置不合理的地方——将SO2直接排出污染空气,不符合绿色化学思想]
(2)(3分)全部为Na2
SO4(1分)Na2O2和新产生的O2有强氧化性(1分),能将Na2SO3氧化为Na2SO4(1分)
(3)(6分)
待硬质玻管冷却到室温后(1分)
过量的稀盐酸(1分)通入装少量品红溶液的试管(1分)
若品红褪色则固体中含有Na2SO3(1分)
取②充分反应后的溶液滴入适量BaCl2溶液(1分)
若有白色沉淀生成则固体中含有Na2SO4(1分)
(方法有多种,合理均给分。
16.(2010·
漳州模拟)(14分)
化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看,
不恰当的一种物质是______.
(2)“三酸”
与“两碱”之间均可反应,若用化学方程式表示有六个(酸过量时),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式(酸过量时)。
_________________
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。
下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是__________。
A.AgB.CuC.AlD.Fe
(4)烧碱、纯碱均可吸收
,当含0.1mol
的溶液吸收一定量
后,将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况,分别是:
①______________②
③______________④
将得到的固体重新溶解于水,在溶液中加盐酸,使溶液的PH=7,再将溶液蒸干,得到固体的质量是______g。
(1)纯碱(或
)(2分)
(2)
(2分)
(2分)
(3)A、B(2分,)(4)①
和
(2分)③
(5)5.85(2分)
17.(2010·
白银市模拟)向100mL3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2。
测得最后溶液pH>7。
(1)此时溶液的溶质可能是什么?
写出所有可能。
如果是单一成分的话,可能是
如果是多种成分的混合物的话,可能是
(2)在上述所得混合液中,逐滴缓慢滴加1mol/L的HCl溶液,所得的气体(不考虑溶解于水)的体积与所加的HCl的体积关系如图所示。
100200300V(HCl)/mL
①刚加入HCl时,为什么没有气体产生?
试用离子方程式表示可能的原因。
②产生的CO2在标准状态下的最大体积为mL。
③A点时,反应所得混合溶液中溶质的物质的量浓度是mol/L。
(1)Na2CO3;
NaHCO3;
NaOH和Na2CO3;
Na2CO3和NaHCO3;
(2)①OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-;
②2240;
③0.75。
18.(2010·
新余模拟)(14分)过氧化钠保存不当容易变质,生成Na2CO3。
(1)某过氧化钠样品已经部分变质,请你设计实验,限用一种溶液,证明过氧化钠已经变质
(2)检验样品中还有过氧化钠的方法是
(3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
(A)(B)(C)(D)(E)(F)
上图中的E和F构成量气装置,用来测定O2的体积。
①写出装置A和B
中发生反应的离子方程式:
装置A:
装置B:
②NaOH的作用是
③他们在读出量筒内水的体积数后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为
【答案】
(12分)
(1)取少量样品,溶解,加入BaCl2溶液,充分振荡,有白色沉淀,证明Na2O2已经变质
(2)取少量样品放入试管中,再加入适量的水,把带有火星的木条伸入试管中,木条复燃,证明样品中仍有Na2O2
(3)①
②吸收未反应的CO2
③
19.(2010·
黔西南模拟)(10分)某研究性学习小组在做过氧化钠与水反应实验时,发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色,但不久红色褪去。
甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测:
甲:
因为反应后试管很热,所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙:
查阅读资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色”。
实验所加的水较少,红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响白了红色物质。
(1)验证甲是否正确的方法是;
(2)验证乙是否正确的方法是;
(3)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有过氧化氢,
其实验方法为:
取2.6g过氧化钠固体,与足量水反应,测量产生的O2体积,
与理论值比较,即可得出结论。
①测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行,
应选用下图装置的,理由是;
②若在标准状况下测量气体体积,应选用的量筒的大小规格为
(选填“10mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)
(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红;
(2)加水稀释后溶液是否变红;
(3)①II;
防止气体冷却时发生倒吸现象②500mL
20.(2010·
包头市模拟)有四种化合物W、X、Y、Z,它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。
已知:
(a)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,且A、D同主族,C、E同主族,B、C同周期。
(b)W由B、C组成,分子中原子个数比为B:
C=1:
2,固体易升华。
(c)X由A、C组成,分子中原子个数比为A:
1。
(d)Y由C、D形成的离子化合物,且Y中相应元素的微粒之比为C:
D=1:
(e)Z是由D、E形成的离子化合物,其中阳离子比阴离子少一个电子层,阴、阳离子数之比为1:
2。
试回答下列各小题:
⑴各元素符号:
A B C D E
(2)W的电子式:
。
(3)X的结构式:
(4)Y的电子式:
(5)Z的化学式:
(6)写出Y与二氧化碳反应的化学方程式:
。
【答案】 ⑴ A:
H (1分)B:
C(1分)C:
O (1分)D:
Na(1分)E:
S(1分)
⑵
(1分)⑶ H-O-O-H(1分)
⑷ (1分) ⑸ Na2S(1分)⑹2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
21.(2010·
黑龙江模拟)某些化学反应可用下式表示(某些反应的条件已省略)
A+B→C+D+H2O
请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:
。
(2)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的化学式是。
(3)若A为Na2O2,B为硫酸,则C和D的化学式是。
(4)若A为红色单质,B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物浓溶液,请写出符合上式的化学方程式:
(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2)C、浓H2SO4 (3)Na2SO4、O2
(4)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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- 高考 化学 一轮 复习 专题 11 及其 化合物 模拟 检测
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