化学综合复习卷有答案Word下载.docx
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A、质子数B、最外层电子数
C、电子层数D、中子数
8、鉴别氧气、空气和二氧化碳三种无色气体,最好的方法是( )
A、观察颜色B、用带火星的木条
C、用澄清石灰水D、用燃着的木条
9、如图所示,U形管中是红色墨水,向试管中加入NaOH时,U型管中的红色墨水变化情况是( )
A、a端液面上升,b端液面下降B、b两端液面始终相平
C、a端液面下降,b端液面上升D、无法判断液面变化情况
二、填空题(共11小题)
10、(2003•桂林)用化学符号或文字表示:
(1)2个氮分子 _________ ;
(2)3个金原子 _________ ;
(3)3H2S _________ ;
(4)NO3﹣ _________ .
11、(2003•桂林)建筑工人在用生石灰与水混合制熟石灰时,可以看到水剧烈沸腾,产生大量的白色烟雾,这些现象说明,该反应过程中有大量的 _________ 放出.长期盛放石灰水的烧杯内壁常附着一层白色硬膜,其主要成分是 _________ .要除去此硬膜,应先用 _________ 进行洗涤,再用水冲洗干净.
12、(2003•桂林)已知某种粒子的结构示意图为
,该粒子属于 _________ (填“原予”或“离子”).若该原子的相对原子质量为32,则其原子的最外层上有 _________ 个电子,核内中子数是 _________ .
13、(2003•桂林)配平下列化学方程式并填空
(1) _________ Pb(NO3)2
_________ PbO+ _________ NO2↑+ _________ O2↑
(2) _________ Al2(SO4)3+ _________ NaOH═ _________ Al(OH)3↓+ _________ Na2SO4
上述反应中,
(1)属于 _________ 反应,
(2)属于 _________ 反应(填“分解“、“化合”、“置换“或“复分解”).
14、(2003•桂林)现有碳酸钠、氧氧化钠、硫酸、氯化镁、硝酸钡5种浓溶液,将它们两两相互混合后,能发生反应的物质有 _________ 组,共产生 _________ 种白色沉淀.
15、化学用语是化学学科的专用语言,请用化学用语回答问题:
(1)空气中含量为21%的气体 _________ ;
(2)地壳中含量最多的金属元素 _________ ;
(3)两个氮原子 _________ ;
(4)三个水分子 _________ ;
(5)两个钠离子 _________ ;
(6)铁丝在氧气中燃烧 _________ .
16、人们的生活与化学密切相关.
(1)小刚为净化收集到的雨水,自制了一个如图1所示的简易净水器,其中小卵石和石英砂的作用是 _________ ;
活性炭的作用是 _________ ;
矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”,其中属于纯净物的是 _________ .
(2)农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”.乙醇的分子结构模型如图2所示.
①乙醇是由 _________ 种元素组成;
一个乙醇分子中含有 _________ 个原子
②乙醇中氧元素的质量分数为 _________ .(结果保留1位小数)
(3)衣服上的油污,可以用汽油洗净,其原理是 _________ ;
也可以用加了洗涤剂的水洗净,其原理是 _________ .
17、溶液在生产和生活中有重要意义.
(1)氯化钠溶液中溶质是 _________ ;
硝酸钾溶液中的溶剂是 _________ .
(2)某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶,做了如下所述过程的实验:
小资料:
氯化钠和硝酸钾的溶解度数值:
项目
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
70℃
NaCl
35.8g
36.0g
36.3g
36.6g
37.0g
37.3g
37.8g
KNO3
20.9g
31.6g
45.8g
63.9g
85.5g
110g
138g
①物质A是 _________ (填“氯化钠”或“硝酸钾”)
②状态“④”时,物质A _________ 溶解(填“部分”或“全部”)
③上述实验过程中所得溶液达到饱和的是 _________ (填数字序号,下同);
溶质质量分数最大的是 _________ .
18、依据下图回答问题:
(1)将二氧化碳倒入烧杯中.现象:
_________ ;
产生此现象的原因是:
① _________ ② _________ .
(2)将一个充满二氧化碳的试管倒立在盛有澄清石灰水的烧杯中,可以观察到的现象是 _________ ;
该反应的化学方程式是 _________ .
(3)大气中二氧化碳的含量增多,会产生温室效应,导致全球变暖,若继续增加二氧化碳的含量,后果不堪设想.为了缓解大气中的CO2含量的增加,以下建议可行的是 _________ (填字母).
A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源
B.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
C.提倡植树造林,禁止乱砍滥伐
D.免赠贺卡;
双面使用纸张.
19、甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见化合物,均含有一种相同的元素,请依据所给信息回答问题:
(1)甲、乙组成元素相同,且甲→乙,则甲:
乙:
_________ (用化学式回答),甲→乙的反应类型是 _________ .
(2)丙为固体,丁为气体,且丙→丁,则反应的化学方程式是 _________ .
20、(2004•徐州)长途运输鱼苗时,人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体.甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡.提出问题:
当把过氧化钙投入足量水中时,最终会生成什么物质呢?
进行猜想:
甲同学认为:
生成氧化钙和氧气;
乙同学认为:
生成氢氧化钙和氧气.
(1)你认为 _________ 同学的猜想是错误的,其理由是 _________ .
(2)请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的,并填入下表空格中.
实验操作步骤
预期现象
结论
1、取少量过氧化钙放入试管中,加入适量水, _________
_________
有氧气生成
2、 _________
(3)运输鱼苗时,在水中加入少量过氧化钙的主要目的是 _________ .
三、解答题(共10小题)
21、如图为硝酸钾和硫酸铜的溶解度曲线,请回答
:
(1)t1℃时,硝酸钾和硫酸铜的溶解度关系是 _________ .
(2)欲从t2℃的混有少量硫酸铜的硝酸钾饱和溶液中提取纯净的硝酸钾,应采用的分离方法是 _________ .
(3)在t2℃时,将12.5gCuSO4•5H2O溶于100g水中,所得溶液为 _________ (填“饱和”或“不饱和“)溶液,溶液中的溶质是 _________ .
22、下图中,
表示氧原子,
表示氢原子.根据此图,试分别从物质组成、分子构成、物质变化的角度各说出一种观点:
(1) _________
(2) _________
(3) _________ .
23、(2003•桂林)X,Y,Z3种化合物有如下转化关系,请回答下列问题.
(1)红色单质是 _________ ,试剂丙可能是 _________ 物质.
(2)写出下列溶液中溶质的化学式:
X _________ ,试剂甲 _________ .
(3)Y是 _________ ,沉淀的颜色是 _________ 色.
(4.)Z溶液与试剂乙反应的化学方程式是 _________ .
24、根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空).
(1)写出编号①和②仪器的名称:
① _________ ;
② _________ ..
(2)实验室用KMn04制O2时,应选用 _________ 做气体发生装置.实验室制取H2时,应选用 _________ 做气体发生装置.已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气(Cl2),则应选用 _________ 做气体发生装置.
(3)有一名同学欲用F装置收集H2,则H2应从导管口 _________ 通入.
25、已知草酸(H2C2O4)在加热条件下的反应为H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O.现用下图甲、乙装置(图中a,b为活塞开关,分离、干燥前未打开),对生成的CO和CO2进行分离并干燥.供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液.
(1)甲中盛放 _________ ,乙中盛放 _________ ,其作用是 _________
(2)首先,打开活塞a,让混合气体通过甲、乙装置,能分离出来的气体是 _________ .此时甲装置中发生反应的化学方程式是 _________ .
(3)要分离出另一种气体,则丙中应盛装 _________ ,其分离操作方法是 _________ ,该气体可用 _________ 法收集.此时甲装置中发生反应的化学方程式是 _________ .
(4)有一名同学想测定分离出来的CO气体的体积,请帮助该同学从上图A,B,C3个装置中选择一个合理的量气装置 _________ .
26、(2003•桂林)用含氧化铁80%的赤铁矿200t,可炼制纯铁多少吨?
27、将1.5g混有铜粉的镁粉投入100g稀硫酸中,至不再产生气泡为止,共收集0.1g气体.过滤后,向所得溶液滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液.开始滴入时无沉淀生成,滴加一定质量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀.当滴加氢氧化钠溶液的质量为80g时,恰好得到最多的沉淀量2.9g.试求:
(1)原混合物中镁的质量分数;
(2)最终所得溶液中溶质的质量分数.(计算结果保留至0.01%)
28、实验室制取气体所需装置如下图所示,请回答以下问题:
(1)仪器a的名称是 _________ .
(2)用高锰酸钾制取氧气时,所选用的发生装置是 _________ (填字母序号,下同),用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,所选用的发生装置是 _________ ,其化学反应方程式为 _________ .如果要制得较纯净的氧气应该选择装置 _________ 收集.
(3)实验室选用如右图所示的装置收集二氧化碳,气体应该从 _________ 端进入,其验满的方法是 _________ .
29、下列是初中化学的三个实验,按要求回答问题:
(1)实验C中烧杯③的作用是 _________ .
(2)上述不能达到实验目的实验是 _________ (填序号).为实现相应实验目的,该实验改进的方法是 _________ .
(3)实验A的实验原理是 _________ ,若实验测定出的空气中氧气的含量小于
,则造成的原因可能是
_________ (写出两点)
30、现有7.5g石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示.(友情提示:
石灰石样品中的杂质不溶于水,也不发生反应)
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
(2)若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩余物进行过滤,所得到的溶液质量是多少?
答案与评分标准
考点:
溶液的导电性及其原理分析。
专题:
学科交叉型;
溶液、浊液与溶解度。
分析:
物质能导电是因为其溶解后能形成自由移动的离子,根据此条件来分析解答.
解答:
解:
干燥的食盐固体、烧碱固体因没有溶解在水中形成溶液而不具有自由移动的离子,所以不具有导电性;
蔗糖水在形成溶液的时候是以分子的形式分散在水中的,也不具有能自由移动的离子,故也不具有导电性;
硫酸钠溶液中存在能自由移动的离子,因而具有导电性.
故选D.
点评:
本题主要考查物质溶解后形成溶液的导电性的原理分析,要具有导电性必需要符合两点:
①物质溶解在水中形成溶液②能得到自由移动的离子.
二氧化碳的实验室制法;
实验室制取氧气的反应原理。
常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。
A、块状石灰石与稀盐酸:
可以用来制取二氧化碳气体;
B、块状大理石与稀硫酸,能生成微溶物,阻止反应进行,不利收集二氧化碳气体;
C、锌与稀硫酸:
可以用来制取氢气;
D、氯酸钾与高锰酸钾:
在实验室中常用用加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰混合物或分解过氧化氢溶液的方法制氧气.
在实验室中可以用来制取二氧化碳气体,故A符合题意;
B、石灰石和稀硫酸反应能生成微溶物,覆盖在石灰石表面阻止反应进行,不利收集二氧化碳气体.故B不符合题意;
在实验室中可以用来制取氢气气体,故C符合题意;
在实验室中常用用加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰混合物或分解过氧化氢溶液的方法制氧气,故D符合题意.
故选B.
制取气体选择药品时,既要分析反应能否进行,又要分析反应条件是否容易达到,生成的气体是否容易达到、反应速率的快慢等因素,在综合了各种因素后,才会找到最为合理的制取方法.
根据化学反应方程式的计算;
催化剂的特点与催化作用;
有关溶质质量分数的简单计算。
利用图像,进行分析计算;
溶液的组成及溶质质量分数的计算;
有关化学方程式的计算。
A、根据质量守恒定律可以分析出等质量的氯酸钾与高锰酸钾放出氧气的关系;
B、根据氢氧化钠和盐酸以及氯化铜反应过程进行分析;
C、向1Og氧化钠固体的烧杯中加水,氧化钠和水反应生成氢氧化钠,随着水的不断加入,质量分数逐渐减小,最后为一定值;
D、根据稀释过程中溶质质量不变进行分析.
A、分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾,开始没有反应前,氧气的质量为0,随着反应的进行,氧气逐渐增多,当氯酸钾与高锰酸钾反应完毕后氧气的量不再增加,为一定值,但是等质量的氯酸钾与高锰酸钾完全反应最后得到氧气的质量是氯酸钾的多,故A正确;
B、向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量,氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应,不生成沉淀.当稀盐酸反应完毕后,氢氧化钠溶液才与氯化铜反应生成沉淀,最后为一定值,故B错误;
C、向1Og氧化钠固体的烧杯中加水,氧化钠和水反应生成氢氧化钠,溶质是氢氧化钠,随着水的不断加入,质量分数逐渐减小,最后为一定值,10g氧化钠和水反应生成氢氧化钠的质量一定大于10g,所以最后溶液的溶质质量分数一定大于10%,故C错误;
D、将质量分数为20%的食盐水稀释至10%,在此过程中溶质的质量始终没有改变,为一定值,图象应该为一条直的线段,故D错误.
故选:
A.
本题酸一道图象坐标与化学知识相结合的综合题,解题时要结合所涉及的化学知识,注意分析坐标轴表示的意义、图象的起始点、终止点和走向特征,进而确定正确的图象.
金属活动性顺序及其应用。
新信息筛选题。
根据三种金属发生反应,判断金属活动性由强到弱的顺序.
金属X能置换出硫酸中的H,证明金属X的活动性在活动性顺序表中位于H之前;
Y能把Z从其盐溶液中置换出Z,说明Y活动性比Z强;
Z能从X的盐溶液中置换出X,说明Z的活动性比X强.
综上所述,X、Y、Z三种金属的活动性则强到弱的顺序为Y>Z>X>H;
故选B
根据金属与酸的反应可判断金属在活动顺序表中与H元素的关系,由金属与盐溶液反应,可直接比较两种金属的活动性强弱.
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验。
实验现象的观察和记录;
简单实验方案的设计与评价。
氢气、一氧化碳和碳具有还原性,能用于还原金属氧化物生成相应的金属,并且反应有的需要加热,有的需要高温反应;
氢气反应生成水,木炭和一氧化碳反应生成二氧化碳,一氧化碳有毒,必须进行尾气处理.
A、氢气、一氧化碳还原氧化铜的实验都需要加热反应,碳还原氧化铜需要高温,并不都是加热反应,故A错误;
B、因一氧化碳有毒,所以一氧化碳还原氧化铜的实验中需要尾气处理装置,其他因为没有有毒气体生成,不需尾气处理,所以装置并不完全相同,故B错误;
C、一氧化碳还原氧化铜不是置换反应,故C错误;
D、氢气、一氧化碳和碳还原氧化铜都有红色的铜生成,故D正确.
此题考查实验的条件、装置、反应类型、生成物的颜色,考查知识点多,需要同学们全面掌握关于还原实验问题,方可做好此题.
氧化物、酸、碱和盐的概念。
物质的分类。
氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物.
电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸,电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱.
A、因为电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸,所以酸的水溶液中一定有氢离子.符合题意;
B、因为碱中含有氢氧根离子,所以碱中一定含有氢元素.符合题意;
C、含有氧元素的物质不一定是氧化物,例如硫酸中含有氧元素,但是硫酸不属于氧化物.不符合题意;
D、能和碱反应生产盐和水的氧化物属于酸性氧化物,一氧化碳属于非金属氧化物,但是不能和碱反应,不属于酸性氧化物.不符合题意.
故选AB.
本题主要考查物质的分类方法,解答时要分析物质的元素组成和物质组成,然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断,从而得出正确的结论.
元素的概念。
结合课本知识的信息。
根据元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称进行分析解答本题.
元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,不同种元素之间的本质区别是质子数不同.
故选A
本题考查学生对元素的概念的理解与掌握,并能应用概念进行解题的能力.
常见气体的检验与除杂方法。
物质的检验、鉴别与推断。
根据三种气体能否支持燃烧的性质,将燃着的木条分别伸入盛有空气、氧气、二氧化碳的集气瓶中,木条燃烧更旺的为O2,木条熄灭的为CO2,另一无明显现象的是空气,用此方法鉴别三种气体最简便,现象也最明显.
A、氧气、空气和二氧化碳三种气体都没有颜色,故观察颜色不能鉴别,故A错;
B、氧气能使带火星的木条复燃,用带火星的木条只能鉴别出氧气,带火星的木条在空气中也有可能熄灭,故空气和二氧化碳不易鉴别,方法不是很好,故B错;
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳,氧气和空气无法鉴别,故C错;
D、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中,若木条燃烧无明显变化,则是空气;
若木条熄灭,则是二氧化碳;
若木条燃烧更旺,则是氧气,故D正确.
故选D
在解此类题时,首先分析需要鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂,出现不同的现象即可鉴别.
溶解时的吸热或放热现象;
反应现象和本质的联系。
根据物理知识中的连通器原理,可知左右液面相平说明容器内压强和外界压强相等,当液面发生变化;
a液面降低了些,b液面上升了些说明容器内压强减增大,根据热涨冷缩现象,导致压强变化.
氢氧化钠溶于水放出热量,使容器内温度升高,压强增大,右边液面上升,左边液面下降;
烧碱浓硫酸溶溶于水放出热量,使容器内温度升高,压强增大,右边液面上升,左边液面下降.
故选C
要了解物质溶于水的过程,知道为什么放热和吸热,记住溶于水吸热和放热的常见物质.常见的溶于水放热的有:
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体.常见吸热的
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