化学科高考模拟试题四Word文件下载.docx
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C.能净化水,但不能使硬水软化D.明矾中有Al3+,多食对人体健康不利
5.具有相同质子数的两种粒子
A.一定是同种元素B.一定是一种分子和一种离子C.一定是不同离子D.无法判断
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分;
每小题有一个或两个选项符合题意)
6.在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡,在下图的容器中按图示操作,下列各项叙述正确的是
A.氨水的浓度增大,pH减小
B.液面上氨气的压强增大,水溶液的pH不变
C.液面上氨气的压强不变,溶液的浓度增大,pH变大
D.液面上氨气的压强变大,溶液的浓度增大,NH3·
H2O电离度变大
7.下列除去括号内杂质的有关操作正确的是
A.苯(苯酚):
加浓溴水振荡,分液B.硝酸(硝酸镁):
加热,蒸馏
C.肥皂液(甘油):
加食盐颗粒,过滤D.乙酸乙酯(乙酸):
加氢氧化钠溶液,分液
8.拟除虫菊酯是一类高效、低毒,对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂,其中对光稳定的溴氰菊酯的结构式如右图,下列说法正确的是
A.属于芳香烃B.属于卤代烃
C.在酸性条件下不水解D.在一定条件下可以发生加成反应
9.三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构,且氮原子上的孤对电子具有结合质子的能力,则下列关于三氯化氮的叙述正确的是
A.NCl3的电子式应表示为:
B.在NCl3分子中N为+3价,跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl
C.NCl3跟水反应的产物为HClO和NH3
D.NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2
10.下列反应的离子方程式一定正确的是
A.二氧化硅与强碱反应:
SiO2+2OH-====SiO
+H2O
B.向水玻璃中滴入盐酸:
SiO
+2H++2H2O====H4SiO4↓
C.将氯气通入水中:
Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-
D.向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
Ca2++HCO
+OH-====CaCO3↓+H2O
11.新兴的大脑营养学研究发现,大脑的生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系。
被称为脑黄金的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸,它的分子中有6个C===C键,学名二十六碳六稀酸,它的分子组成是
A.C25H50COOHB.C25H39COOHC.C26H41COOHD.C26H47COOH
12.甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列方程式中正确的是
A.2CH4(g)+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·
mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·
C.CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·
D.CH4(g)+4O2(g)====CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-890kJ·
13.在1000mL含有等物质的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2,原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A.0.0075mol·
L-1B.0.008mol·
L-1C.0.075mol·
L-1D.0.08mol·
L-1
14.下列关于钠的化合物的叙述,错误的是
A.硫酸钠晶体俗称芒硝,它是造纸的重要原料
B.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀,滴加碳酸氢钠无白色沉淀
C.氟化钠是一种农药,可杀灭地下害虫
D.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用
15.用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸裂,同时用射频电火花喷射氮气,此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜,这种化合物可能比金刚石更坚硬,其原因可能是
A.碳、氮原子构成网状结构的晶体B.碳、氮的单质化学性质均不活泼
C.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短D.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多
2003年化学科高考模拟试题(三)
姓名_________学号________成绩________
第Ⅰ卷答题卷(选择题共60分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
第Ⅱ卷(非选择题共90分)
三、(本题包括2小题,共21分)
16.(12分)实验室有下列装置
下列试剂:
①一定浓度的氢氧化钠溶液②37%盐酸③40%硫酸④14%盐酸⑤大理石⑥碳酸钾固体
按下列要求填空:
(1)若要制取二氧化碳气体,应选用哪种装置__________________(填符号),选用哪些试剂__________________(填代号),该装置检验气密性的方法__________________
有关的反应方程式____________________________________。
(2)欲制备碳酸钠的纯溶液,应选择的试剂为________(填代号),简述试验步骤。
17.(9分)若甲酸为不溶于水的白色粉末,现有苯甲酸、苯酚溶于乙醇所得的混合液,请设计一个简单的实验,把这三种物质分离为各组成的纯净物
主要步骤:
(1)
(2)
(3)
四、(本题包括3小题,共30分)
18.(8分)课本上讲对于一定条件下的可逆反应,无论从正反应开始,还是从逆反应开始,都可以达到相同的平衡状态。
一定温度下,碳与水蒸气在密闭容器中发生反应并建立化学平衡
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2O-Q
(1)平衡混合气体的平均相对分子质量M1的取值范围为______>M1>_______。
(2)若使用CO和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡,则平衡混合气体的平均相对分子质量M2的取值范围______>M2>_______。
19.(12分)银器皿日久表面变黑,这是生成硫化银的缘故。
若将一定浓度食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,过一定时间后,黑色褪色,有臭鸡蛋气味产生,银被还原出来,试用原电池原理解释并写出相关的电极反应。
20.(10分)下图①到⑩分别代表反应中的一种物质,且它们均为化学中的常见物质
(1)①的化学式为___________,⑤和⑥反应的化学方程式为______________________。
(2)实验室由⑧制取⑨的操作为_____________________________,
反应的化学方程式为__________________________,
⑨转变为⑩的化学方程式为_____________________。
五、(本题包括2小题,共22分)
21.(8分)如图所示,淀粉水解可产生某有机化合物A,A在
不同的氧化剂作用下可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8),B和C
都不能发生银镜反应。
A、B、C都可以被强还原剂还原成为D
(C6H14O6)。
已知相关物质被氧化的难易次序是
RCHO最易,RCHOH次之,最难,请在下列空格
中填写相应的结构简式
A_____________________________________________________
B______________________________________________________
C______________________________________________________
D______________________________________________________
22.(14分)香豆素是常用于皂用香精及其他日用化工的香料,分子式为C9H6O2,分子中除有一个苯环外,还有一个六元环。
我国某科研所曾以下列路线合成香豆素。
(1)试确定有机物A、B、C和香豆素的结构简式:
A_________B_________C_________香豆素_________
(2)判断反应Ⅰ、Ⅱ的反应类型:
(Ⅰ)是_________反应;
(Ⅱ)是_________反应。
六、(本题包括2小题,共17分)
23.(7分)A、B两种化合物的溶解度曲线如右图.现要用结晶法从A、B混和物中提取A.(不考虑A、B共存时,对各自溶解度的影响.)
(1)取50克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至20℃.若要使A析出而B不析出,则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少?
(写出推理及计算过程.)
(2)取W克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至10℃.若仍要使A析出而B不析出,请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A%)应满足什么关系式.(以W、a、b表示.只需将答案填写在下列横线的空白处.)
答:
当W<
a+b时,A%.
当W>
24.(10分)氨氧化法可以制得50%的硝酸,加脱水剂可进一步制得90%的硝酸,某工厂同时生产50%的硝酸和90%的硝酸,两种产品的质量比为:
50%的硝酸:
90%的硝酸=m1∶m2,若以1.7×
104kg液氨为原料生产,并假定氨的转化率为100%。
求只生产50%的硝酸所需水的量和只生产90%的硝酸所需脱水量。
2003年化学科高考模拟试题(四)答案
一、1.B2.D3.A4.A5.D
二、6.B7.BC8.D9.AC10.B11.B12.C13.B14.B15.C
三、(21分)
16.(12分)
(1)A④⑤
检验气密性的方法略2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑
(2)①④⑤
步骤:
①取同体积的氢氧化钠溶液分放在两只烧杯中;
②用14%的盐酸与大理石作用,将产生的二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的一只烧杯中,使之全部转化为碳酸氢钠;
③将另一只烧杯中的氢氧化钠倒入其中,可得碳酸钠的纯溶液。
17.(9分)
(1)加足量的碳酸氢钠溶液,振荡,静置,分液。
水层为苯甲酸钠溶液向其中加入稀盐酸过滤,可得苯甲酸。
(2)向上述所得有机层中加入适量氢氧化钠溶液,振荡,静置,分液。
向水层通入二氧化碳,静置后过滤,得苯酚晶体。
(3)向①中滤液中加入足量的氧化钙,蒸馏浓缩,蒸气冷凝后得乙醇。
四、(30分)
18.(8分)
(1)1815
(2)282
19.(12分)
Ag2S、Al和NaCl形成原电池
负极反应:
2Al-6e-====2Al3+
正极反应:
3Ag2S+6e-====6Ag+3S2-
正极Ag被还原出来
总反应:
2Al+3Ag2S====6Ag+Al2S3
Al2S3水解产生臭鸡蛋气味的H2S
Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑
20.(10分)
(1)Al2O32Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe
(2)略
五、(22分)
21.(8分)
A.HOCH2(CHOH)4CHOB.HOCH2(CHOH)4COOH
C.HOOC(CHOH)4COOHD.HOCH2(CHOH)4CH2OH
22.(14分)
香豆素:
(2)加成取代
六、(17分)
23.(7分)
(1)在20℃时,若要B不析出,该溶液中B的质量不能超过20克,由于A、B质量共50克,所以这时A的质量超过30克,大于它的溶解度,A析出,符合题意.即50克×
B%≤20克,B%≤40%或B%<
40%.
(2分)
(只答B%=40%给1分)
(5分)
(全对给5分,答对一个给2分.若答案中没有等号、不等号,也没有用中文说明大小的,该答案不给分.
)
24.(10分)
1.7×
104kg液氨只生产50%的硝酸需加水4.5×
104kg,若只生产90%的硝酸需应脱水1.1×
104kg
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