复分解反应发生条件在中考试题中的应用1Word文档格式.docx
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A.FeCl3、Na2SO4、HCl
B.NaOH、NaCl、HNO3
C.MgSO4、NaNO3、KOH
D.Na2CO3、KNO3、HCl
【分析】此类题目可用排除法来选择。
B组中NaOH和HNO3可以反应,C组中MgSO4和KOH可以反应,D组中Na2CO3和HCl可以反应,故选A。
【中考链接】
1、【09年连云港】将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是
A.CaCl2HClNaNO3B.KOHHCl(NH4)2SO4
C.K2CO3Ba(NO3)2NaOHD.FeCl3NaClKNO3
2、【09年南京】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A.H+、C1—、OH—B.H+、SO42—、HCO3—;
C.Ba2+、H+、SO42—D.Cu2+、C1—、NO3—
3、【09年黄冈】下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是
A.NaClHClMgSO4Cu(NO3)2B.AgNO3NaClMg(NO3)2NaOH
C.Ca(OH)2NaNO3Na2CO3NH4ClD.HClK2SO4NaOHNaNO3
4、【09年佛山】下列物质能共存于同一溶液中,且无色透明的是
A.NaOH、NaNO3、K2SO4B.CuSO4、MgSO4、KCl
C.Ba(OH)2、H2SO4、NaClD.NaCl、AgNO3、HNO3
5、【09年贵港】分别将下列各组物质同时加到足量的水中,能得到无色透明溶液的是
A.H2SO4Ba(OH)2HNO3B.H2SO4NaNO3Na2SO4
C.H2SO4NaNO3FeSO4D.CaCl2Na2SO4BaCl2
6、【09年眉山】下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是
A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
答案:
ADAABC
应用二、除杂
物质的分离和除杂的目的:
混合物变成纯净物
分离:
根据各组分的性质差异,采用适当方法将它们从混合物中一一分开,得到较纯的物
质。
除杂(提纯):
利用主体物质和杂质间的性质差异,选择适当的试剂和方法除去杂质(杂
质不用保留),得到较纯净的物质。
分离、除杂常用的物理方法
溶液中除杂试剂的选择
(1)确定杂质离子;
(2)选择除杂试剂的离子,使杂质离子转化为水、气体或沉淀;
(3)根据主体成分,确定除杂试剂的另一离子。
除杂质遵循的原则:
(1)不增:
不引入新杂质
(2)不变:
尽量不改变主体物质
(3)易分:
操作简便,分离效果好
(4)时效:
(除去多种杂质)除杂试剂的用量和顺序,合理选择过滤的时机
除杂的方法:
①根据溶解性 ②化学试剂法:
将杂质变成气体或沉淀
选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质
【分析】Ba(NO3)2和NaNO3相比较真正的杂质是Ba2+,只需加入一种试剂既能除去Ba2+,又不带入新的杂质,它就是碳酸钠或者硫酸钠。
【中考链接】
1【09南通】下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)
A.NaCl(Na2CO3)加足量稀盐酸、蒸发、结晶
B.CaCl2(CaCO3)加足量稀硫酸、蒸发、结晶
C.Fe(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D.MnO2(KCl)加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
2、【09连云港】除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是
物质
杂质
除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CO2
CO
通入O2点燃
B
NaOH固体
Na2CO3固体
加入过量盐酸,蒸发
C
KNO3溶液
KOH溶液
加入适量的CuSO4溶液,过滤
D
Cu(NO3)2溶液
AgNO3溶液
加入过量的铜粉,过滤
3、【09泰州】为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质),所选用试剂和操作方法都正确的是
物质
选用试剂(过量)
操作方法
CO2(CO)
O2
点燃
Cu(Fe)
稀盐酸
加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
CuSO4溶液(H2SO4)
氧化铜
加入氧化铜粉末充分反应后过滤
盐酸(H2SO4)
硝酸钡溶液
加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
4、【09盐城】18.下表中,除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
选项
所含杂质
除去杂质的方法
N2气体
将气体缓缓通过灼热的铜网
MnO2粉末
KCl
加水溶解,过滤、洗涤、烘干
FeCl2溶液
CuCl2
加入过量铁粉,充分反应后过滤
KCl溶液
CaCl2
加入适量碳酸钠,充分反应后过滤
5、【09南宁】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是
A.CaO固体(CaCO3)——加入稀盐酸
B.CaCl2溶液(HCl)——加入碳酸钠
C.K2CO3固体(KCl)——加水溶解,过滤
D.FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量铁粉,过滤
6、【09湛江】除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
CuSO4溶液(H2SO4溶液)
过量的氢氧化钠溶液
过滤
HNO3溶液(HCl溶液)
过量的AgNO3溶液
Cu(CuO)
过量的稀盐酸
溶解、过滤
氧气
7、【09哈尔滨】除去下列各物质中的少量杂质.所选用的试剂及操作方法均正确的是
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
C02(CO)
02
点燃
B
NaCl溶液(CaCl2)
适量的Na2CO3溶液
过滤
C
NH3(H2O)
足量的浓H2SO4
洗气
CuO(Cu)
适量的稀盐酸
过滤、洗涤、干燥
ADDBCDDCB
应用三、物质间的转变
1、【09无锡】下列物质的变化,不能通过一步化学反应实现的是
A.CuO→CuSO4B.Fe→FeSO4C.HgO→O2D.KNO3→KCl
2、【09孝感】下表中“——”表示相连的物质间能发生反应,“
→
”表示这种物质经一步反应可转化为另一种物质。
则甲、乙、丙、丁四种物质不符合对应“转化关系”的是
转化关系
甲乙
丙丁
甲乙
物
质
甲
Ca(OH)2
Fe
Na2CO3
乙
HCl
丙
Fe2O3
BaCl2
丁
Ba(OH)2
CO
NaOH
H2SO4
3、【09宿迁】下列物质间的转化,不能一步实现的是
A.MgCl2→MgB.O2→H2OC.H2SO4→HClD.NaNO3→NaCl
4、【09济宁】
小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。
若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是:
A.HClNaOHBaCl2Na2SO4
B.HClBa(OH)2Na2SO4BaCl2
C.H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2
D.H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4
5、【09兰州】下列物质间的转化,不能一步实现的是
A.Fe(OH)3→FeCl3B.CO2→CaCO3
C.Cu→CuCl2D.MgCl2→KCl
6、【09娄底】下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是(→表示反应一步完成)
X
CaCO3
Cu
Y
CaO
CuO
Z
FeCl2
Cu(OH)2
应用四、利
答案:
DCDACB
应用四、用本组物质间的相互反应来鉴别物质
1.取样,固体物质的鉴别一般配成溶液。
2.一般先考虑物质的物理性质(如:
颜色、气味、溶解性、溶解热效应等),再考虑其化学性质。
3.正确选择试剂(要求:
操作简单、现象明显不同)
4.叙述顺序(要求:
操作→现象→结论)
例题1:
不用其它试剂,用最简捷的方法鉴别①NaOH ②MgSO4
③Ba(NO3)2
④FeCl3
⑤KCl五种溶液,则被鉴别出来的物质的正确顺序是
【分析】此类题目常常有两种解题方法:
①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。
②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。
本题通过观察可选用方法①,首先通过颜色鉴别出④FeCl3,继而用FeCl3鉴别出①NaOH,然后用NaOH鉴别出MgSO4,最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2
。
1、【09鞍山】将下列溶液分别滴入到氯化钡溶液(pH=7)、氢氧化钠溶液和稀硫酸中,能观察到三种不同现象的是
A、碳酸钾;
B、氯化钠;
C、酚酞;
D、硫酸镁
2、【09柳州】由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成的甲、乙、丙、丁4种化合物,它们发生以下反应:
(1)甲+BaCl2→盐+另一种盐;
(2)乙+NaOH→盐+水(3)丙+盐酸→盐+水(4)丁+CaO(或CO2)→一种碱(或一种酸)。
下列判断正确的是
A.甲一定是Na2SO4,乙可能是H2SO4,丙一定是NaOH
B.甲一定是Na2SO4,丙一定是NaOH,丁一定是H2O
C.甲可能是Na2SO4,乙一定是H2SO4,丙可能是NaOH
D.甲可能是Na2SO4,乙可能是H2SO4,丙可能是NaOH
3、【09衡阳】在整理实验室试剂时,发现有一瓶失去标签的无色溶液,可能是Na2CO3溶液,也可能是Ca(OH)2溶液,下列试剂不能一次性将其确定的是
A.稀盐酸B.氯化钙溶液C.酚酞试液D.碳酸钠溶液
4、【09肇庆】有四种物质的溶液:
①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是
A.④③②① B.④①②③ C.①③④② D.①④②③
ADCB
应用五:
物质的检验
另:
Cu2+蓝色沉淀
Fe2+加NaOH溶液白色沉淀,在空气中迅速转变为灰绿色,最后变为红褐色
Fe3+红褐色沉淀
强调:
(1)检验CO32-时,要将生成的气体通入到澄清石灰水中,对CO2气体进行确认了;
(2)检验Cl-和SO42-时,先加入稀硝酸,排除CO32-的干扰;
(3)检验SO42-时,如用BaCl2,先加入稀盐酸酸化,排除CO32-和Cl-的干扰
3、纯净物中离子的检验是酸、碱、盐的检验:
实际是该物质中阴、阳离子的检验。
【要求】分组讨论鉴别方案,按实验顺序依次记下所加试剂。
(1)方案
(2)质疑:
第二步实验后,每一步溶液中都含有了其他溶液,如何继续实验?
——应取少量试剂实验,后面实验时另取试剂,这样就排除了对后面实验的干扰,也符合节约和环保的原则。
比较方案,有多种试剂鉴别、一种试剂鉴别以及不用试剂鉴别。
1、下列物质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙溶液反应的是( )
A.硝酸铵 B.氧化铜 C.纯碱 D.食盐
2、在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用研究中和反应时看不到明显的实验现象,有如下做法:
①放弃对此问题的研究 ②挪用其他人的实验结果
③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴酚酞试液
④改用氢氧化铜与稀硫酸反应
其中正确的是( ) A.①③ B.③④ C.①④ D.②④
3、将下列各组内的物质混合,如果各组中的最后一种物质均过量,充分反应后过滤,则滤纸上只留下一种不溶物(纯净物)的是( )
A.Fe、Ag、CuSO4溶液 B.Na2CO3溶液、澄清的石灰水、硝酸
C.BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀硫酸 D.MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、盐酸
4、为检验某化合物是否由碳、氢、氧三种元素组成,取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧后,还须进行的实验有( )
①用带火星木条检验O2 ②用无水硫酸铜检验H2O
③用澄清石灰水检验CO2 ④用测定生成物的质量
A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.②③
5、区分下列各组物质,所用的两种方法不完全正确的一组是( )
选 项
区分的物质
区分方法
蒸馏水和自来水
①蒸发 ②看颜色
食盐和面碱(Na2CO3)
①加食醋 ②加石灰水
黄金和黄铜(假黄金)
①灼烧 ②测密度
黑醋和酱油
①闻气味 ②尝味道
6、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是( )
A.BaCl2、H2SO4、HCl B.NaOH、KOH、HCl
C.K2CO3、Na2CO3、HCl D.NaCl、NaOH、HCl
7、欲除去混在CaCl2溶液中的少量盐酸,在不用指示剂和不引入其它杂质的条件下,应加入的试剂是下列中的( ) A.石灰石粉末 B.烧碱溶液 C.纯碱溶液 D.澄清石灰水
8、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质,所选试剂均足量)( )
NaCl(Na2CO3)
盐酸
蒸发
Fe(Zn)
稀硫酸
CO2(HCl)
NaOH溶液
洗气
9、除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)时,按如下步骤进行操作:
①加入过量稀硫酸 ②加入适量的氢氧化钾溶液 ③蒸发、结晶
能达到实验目的的是( )
A.K2SO4(K2CO3) B.铁粉(Fe2O3) C.NaCl(Na2CO3) D.银粉(铜粉)
10、
(1)实验室提供CuO、H2O、NaOH溶液和稀H2SO4四种物质,请写出制备Cu(OH)2时有关反应的化学方程式:
_______________________________。
(2)写出既能跟硫酸铜溶液又能跟稀硫酸反应的三种不同类别物质的化学式:
________________________。
11、在实验室用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜。
(1)小芳取少量氧化铜和一定量溶质质量分数较大的硫酸。
略微加热后得到蓝色溶液,接着滴入几滴氢氧化钠溶液,结果没有氢氧化铜蓝色沉淀生成。
请你帮助小芳分析没有得到蓝色沉淀的原因______________________,并写出滴入氢氧化钠溶液后发生反应的化学方程式_______________________________________________。
(2)小刚取少量氧化铜和一定量稀硫酸,经过较长时间加热,氧化铜全部溶解后,立即加入氢氧化钠溶液,结果也没有得到蓝色沉淀,试管中却意外出现了黑色固体。
请写出黑色固体的化学式________________________。
12、2004年5月25日我市某地发生了一起亚硝酸钠中毒事件。
亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味,亚硝酸钠和食盐的有关资料如下:
项 目
亚硝酸钠(NaNO2)
氯化钠(NaCl)
水溶性
易溶,在15℃时溶解度为81.5g
易溶,在15℃时溶解度为35.8g
熔 点
271℃
801℃
沸 点
320℃会分解,放出有臭味的气体
1413℃
跟稀盐酸作用
放出红棕色的气体NO2
无反应
(1)根据上表请你写出亚硝酸钠的两条物理性质_______________________________。
(2)写出检验食盐中是否含有亚硝酸钠的过程__________________________________。
13、现有下图所示的实验装置:
(1)写出图中指定仪器的名称:
①_________,②_________;
③__________;
④__________。
(2)A装置可用于(填一个具体实验名称,下同)__________的实验。
B装置可用于______________的实验。
(3)现有稀H2SO4、CuO、Fe粉3种物质,请设计两种制取铜的实验方案,填写下表:
实验方案
有关反应的化学方程式
选用装置(填字母代号)
方案一
①
②
方案二
(4)用水、生石灰、碳酸钠制取固体NaOH,应选用装置(填字母代号)____________。
14、某校课外活动小组模拟工业生产方法,用金属铜粉制取少量硫酸铜。
请根据他们的实验操作,回答下面有关问题:
(1)向盛有一定量稀硫酸的烧杯中,放入一定量的铜粉。
此时铜粉的表面是否有气泡冒出?
_________(填“是”或“否”)。
(2)加热烧杯中的稀硫酸和铜粉时,烧杯底部应垫上__________,目的是__________。
(3)如图所示(图中加热装置未画出):
将导气管口对着铜粉连续不断地通入氧气。
可以观察到铜粉逐渐减少,直至完全消失。
写出此过程中所发生反应的化学方程式:
__________;
__________。
(4)将所得到的溶液缓慢加热蒸发,至晶体析出。
加热时,除选用下图所示仪器外,还需补充仪器,所补充的玻璃仪器是__________,其作用是__________。
15、有碳酸钠、盐酸、氯化钙三种溶液,为了鉴别它们,现将其任意编号为A、B、C,进行如下实验:
(1)若A、B混合,有白色沉淀产生,则C为__________;
(2)若A、B混合,有气体放出,则C为__________;
(3)若A、B混合,无任何现象,则C为__________;
(4)上述
(1)中发生的反应基本类型属于__________反应。
16、某同学用一种固体盐作了如下实验:
①把少量固体盐放入水里,搅拌,得到蓝色溶液;
②把①所得溶液分装在二支试管里,向一支试管里加入NaOH溶液,有蓝色沉淀生成;
向另一支试管里加入硝酸钡溶液,无沉淀生成,再加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解。
回答下列问题。
(1)该盐的化学式为__________。
(2)写出实验过程中反应的化学方程式__________。
(3)实验步骤②中,能否用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液?
并简述理由。
______________________。
17、X、Y、Z三种物质的转化关系如下图所示:
试推断:
(1)X、Y的化学式分别为:
X_____;
Y______。
(2)试剂甲为_______溶液,乙为________溶液。
18、A是一种化合物,B、D、E是三种常见气体,其中D、E具有还原性。
物质A~F有如下图所示的转化关系:
(1)若A是由两种元素组成的气体,两种元素的质量比为3∶1,则A的化学式为__________;
若A由三种元素组成,可用来作内燃机燃料,也可被氧化为醋酸,则A的化学式为__________。
(2)根据上述转化关系,按要求写化学方程式(每种类型的反应只要求写1条)
①化合反应:
②置换反应:
(3)实验室中,检验物质B的试剂是__________;
工业上,D和固体乙反应的用途是__________。
参考答案
1、C 2、B 3、D 4、C 5、A 6、D 7、A 8、A 9、A
10、
(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
(2)Fe、NaOH、BaCl2(其他合理答案也给分)
11、
(1)酸过量或酸有剩余 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
(2)CuO
12、
(1)易溶于水,熔点271℃;
(熔点低等其它合理答案均可)
(2)方法一:
取少量待测食盐与稀盐酸反应,若有红棕色气体产生,则该食盐中混有亚硝酸钠;
反之则无。
方法二:
取待测食盐加热到320℃以上,若有臭味气体产生,则食盐中含有亚硝酸钠;
(本题不要求文字相同,实验操作表述正确即可)
13、
(1)①试管②铁架台③烧杯④漏斗
(2)加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气(或:
加热碱式碳酸铜) 锌与稀硫酸(稀盐酸)反应制取氢气[或:
大理石(石灰石)与稀盐酸反应制取二氧化碳](其他合理答案均可)
(3)方案一:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ H2+CuO
Cu+H2O B、C
方案二:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D、E(方案一与方案二答案可互换)
(4)D、E、F
14、
(1)否
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