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④3H2+WO3
W+3H2O
下列说法不正确的是
A.反应③属于分解反应B.反应①②③④的产物都有氧化物
C.反应①④中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率,可将黑钨矿石碾成粉末
【答案】B
【解析】A、反应③是由一种物质生成两种物质,属于分解反应,正确;
B、由①②③④的化学方程式可知,在反应②中的生成物中没有氧化物,错误;
C、反应①中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2;
反应④中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0,正确;
D、将黑钨矿石碾成粉末,可增大物质间接触面积,反应速率加快,正确。
例3(2018·
攀枝花)无水氯化钙在工业上有广泛的用途。
以石灰石矿粉(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质)为原料,生产无水氯化钙的流程如图:
回答下列问题:
(1)从流程图中推知:
SiO2具有的化学性质是 。
(2)加入BaCl2溶液的主要作用是 。
(3)滤渣3中除有Ca(OH)2外、还有 (填化学式)。
(4)产品中的杂质除极少量H2O外,最有可能含的是 (填化学式)。
(1)石灰石矿粉加入盐酸后过滤能够得到二氧化硅的固体,则能够推知二氧化硅不能够和盐酸反应的化学性质;
(2)滤液1中加入氯化钡的溶液,依据酸碱盐的反应规律可知能与之反应的是硫酸镁,反应后过滤得到的滤渣应该是该反应生成的硫酸钡沉淀,从而去除了溶液中的硫酸根离子;
(3)石灰乳中含有氢氧化钙。
氢氧化钙能够和加盐酸后生成的氯化铁、加氯化钡后生成的氯化镁反应分别生成氢氧化铁、氢氧化镁沉淀,所以滤渣3中除有Ca(OH)2外、还有氢氧化镁和氢氧化铁(Mg(OH)2、Fe(OH)3);
(4)从整个过程看如果加入氯化钡量较多,经过一系列操作后并没有能够对它进行去除,所以产品中还可能含有氯化钡(BaCl2);
【答案】
(1)不能与盐酸反应
(2)除掉滤液中的硫酸根离子
(3)Mg(OH)2、Fe(OH)3(4)BaCl2
一、回收型工艺流程题
1.(2018•毕节)废旧金属可回收利用,某化学兴趣小组用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属铜,实验流程如图所示(部分生成物已略去)。
已知:
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
(1)单质铁的金属活动性比铜 强 (填“强”或“弱”);
(2)操作Ⅰ的名称 过滤 ,操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 (填仪器名称);
(3)若取FeSO4溶液适量,滴入BaCl2溶液,发生反应的化学方程式为 FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2 ,该反应属于基本反应类型中的 复分解 反应;
(4)步骤B的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ;
(5)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是 铝在空气中会形成致密的保护膜,阻止铝制品进一步被氧化 。
【解答】
(1)在金属活动性顺序中,铁的金属活动性比铜强,所以铁能置换出硫酸铜溶液中的铜;
故填:
强;
(2)操作Ⅰ用于分离固体和液体,其操作的名称为过滤,操作Ⅱ为分离单质铁和铜,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;
过滤;
漏斗;
(3)若取FeSO4溶液适量,滴入BaCl2溶液,硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁,发生反应的化学方程式为FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2,该反应是两种化合物交换成分,生成另外两种化合物,属于复分解反应;
FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2;
复分解反应;
(4)铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(5)在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中会形成致密的保护膜,阻止铝制品进一步被氧化。
铝在空气中会形成致密的保护膜,阻止铝制品进一步被氧化。
2.(2018•咸宁)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,如图是某工厂回收部分金属的流程图。
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
(1)操作①的名称是 。
(2)写出滤液②中金属阳离子符号 + 。
(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式 。
(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。
【解答】排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,所以
(1)操作①可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以操作①的名称是过滤;
(2)铁在置换反应中生成亚铁离子,所以滤液②中金属阳离子符号Fe2+;
(3)滤液③和铁粉发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(4)镍会与硫酸反应生成滤液①中的一种成分,铜可以将银置换出来,所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是:
Ni、Cu、Ag。
(1)过滤
(2)Fe2+(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)Ni、Cu、Ag
3.(2018·
玉林)利用某工业废弃固体(成分为Cu2S和FeS2)制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体,流程如下图所示。
(已知:
①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应,生成硫酸亚铁)
(1)操作I是______,为了提高废弃固体的反应速率,除将固体粉碎、提高温度外,还可以采取的具体措施有______(写一条)。
(2)写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式______。
(3)溶液C中的溶质有______(用化学式表示)。
(4)试剂y的作用是______。
【思路分析】根据题意可知,固体B中有氧化铜和氧化铁,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水;
氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。
又因为硫酸是过量的,所以溶液C中的溶质有硫酸铜、硫酸铁、硫酸。
往溶液C中加入过量x,得到固体D和溶液E,所以操作Ⅰ是过滤;
溶液E经过一系列操作变成了硫酸亚铁晶体,推出溶液E是硫酸亚铁溶液。
根据铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁,推出x是过量的铁;
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,所以固体D是铜和铁;
固体D和过量y反应生成硫酸亚铁,说明y是硫酸,因为硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,据此分析即可。
【解题过程】根据题意可知,固体B中有氧化铜和氧化铁,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水;
固体D和过量y反应生成硫酸亚铁,说明y是硫酸,因为硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。
(1)根据以上分析可知,操作I是过滤,为了提高废弃固体的反应速率,还可以采取的具体措施有搅拌使其充分反应(合理即可)。
(2)FeS2和氧气点燃生成氧化铁和二氧化硫,其化学方程式为
。
(3)溶液C中的溶质有硫酸铜、硫酸铁和硫酸,化学式为
;
(4)试剂y是硫酸,硫酸和铁反应,但不和铜反应,它的作用是除去固体中的铁。
4.(2018•镇江)某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体,过程如下:
(1)试剂X可用 b (选填序号)。
a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.K2CO3溶液
(2)操作I需要用到的玻璃仪器有 玻璃棒 、 漏斗 和烧杯。
(3)操作Ⅱ的名称为 蒸发结晶 。
(1)利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体,不能生成新的杂质,不能使用K2CO3溶液,否则会生成新杂质氯化钾;
试剂X可用碳酸钠溶液,碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,能与稀盐酸反应氯化钠、水和二氧化碳。
氢氧化钠不能与氯化钙反应生成碳酸钙。
(2)操作I是将碳酸钙与氯化钠溶液进行分离,是过滤操作,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
(3)操作Ⅱ是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体,利用的蒸发结晶的方法。
(1)b
(2)玻璃棒、漏斗(3)蒸发结晶
5.(2018·
安徽)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。
Sn+SnCl2=2SnCl4
(1)SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。
(2)铜的金属活动性比锡的________(填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是_______。
(3)写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。
(4)相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属,该工艺主要优点是__________________(回答一点即可)。
【答案】
(1).+4
(2).弱(3).Cu(4).2SnCl2
Sn+SnCl4(5).避免焚烧塑料产生污染,更加环保
(1)SnCl4中氯元素的化合价为-1价,根据化合价的代数和为0,锡元素的化合价是+4价;
(2)铜的金属活动性比锡的弱;
铜没有参加反应,故固体A中一定含有的金属元素是铜;
(3)SnCl2溶液在通电的条件下反应生成Sn和SnCl4,反应方程式为2SnCl2
Sn+SnCl4
(4)该工艺中可以避免焚烧塑料产生污染,更加环保;
6.(2018•宜宾)“绿水青山就是金山银山”。
废旧干电池中有锌皮、铜帽(含金属Cu和Zn)、石墨、MnO2、NH4Cl等,若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染,因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。
如图是回收废旧干电池成分的主要流程图(部分物质已略去)。
2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O.回答下列问题:
(1)从设备1中回收得到的非金属单质是 石墨 (填物质名称)。
(2)取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,现象是 产生白色沉淀 。
(3)流程中B溶液的溶质有H2SO4、 CuSO4 和 ZnSO4 。
(4)写出设备Ⅲ中发生反应的化学方程式 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 。
(1)根据图示流程可以看出,设备1中回收得到的非金属单质是石墨,故填:
石墨;
(2)NH4Cl溶液于试管中,滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,则氯离子能与银离子结合产生不溶于硝酸的白色沉淀,故填:
产生白色沉淀;
(3)设备Ⅱ中加入过量的稀硫酸并通入空气,则铜与氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌,故B中含有硫酸铜和硫酸锌,故填:
CuSO4;
ZnSO4;
(4)设备Ⅲ中锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜,故填:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
7.(2018·
广元)某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag,其主要操作流程如下:
(1)物体A的成分有;
(2)步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式;
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是,若往溶液D中加入适量的氧化锌,可得到只含一种溶质的溶液,则发生反应的化学方程式为。
【思路解析】本题主要考查物质的推断;
根据在金属活动顺序表中,金属锌的活动性比银强,能从银的盐溶液中置换出银,在硝酸银溶液中加入过量的锌,锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌,因为加入的金属锌过量,所以固体A中含有锌和银,溶液B中的溶质只含有硝酸锌;
在固体A中加入过量的稀硫酸,锌与硫酸完全反应,生成硫酸锌和氢气,银不与硫酸反应,所以气体C为氢气,D为硫酸和硫酸锌的混合溶液;
根据使固液分离的操作是过滤解答。
【解题过程】
(1)在硝酸银溶液中加入过量的锌,锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌,因为加入的金属锌过量,所以固体A中含有锌和银;
Cu和Ag;
(2)步骤Ⅰ是锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌,化学方程式为:
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2;
(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中经过过滤的操作得到固体和液体,故填:
过滤。
在固体A中加入过量的稀硫酸,锌与硫酸完全反应,生成硫酸锌和氢气,则D中的溶质为硫酸和硫酸锌溶液,加入适量的氧化锌,则氧化锌与稀硫酸恰好反应,生成硫酸锌和水,化学方程式为:
ZnO+H2SO4=H2↑+ZnSO4;
ZnO+H2SO4=H2↑+ZnSO4。
二、制备型工艺流程题
1.(2018•内江B)高纯氧化铁[Fe2O3]又称“引火铁”,可作催化剂,在现代工业上有广泛应用前景。
以下是用赤铁矿(含少量不溶于水的SiO2等)为原料,制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
氨水呈碱性(主要成分NH3•H2O是一种碱);
(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上易分解。
(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式 Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 。
(2)①处发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 。
(3)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是 温度低于40℃ 。
(4)加适量氨水的目的是 除去过量的硫酸,调节溶液的酸碱度 ,使加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反应而生成FeCO3,则②处反应的化学方程式为 (NH4)2CO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4 。
(5)用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是:
取最后一次洗涤液,向其中加入适量的BaCl2溶液,无 沉淀 产生(填现象),即为洗涤干净。
(1)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
(2)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为:
(3)加入(NH4)2CO3后,为了防止碳酸铵分解,温度应该控制在40℃以下;
(4)氨水能和稀硫酸反应生成硫酸铵,同时能够调节溶液的pH;
碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵,化学方程式为:
(NH4)2CO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4;
(5)碳酸根离子和钡离子反应会生成碳酸钡沉淀,所以洗涤干净的标志是:
取最后一次洗涤液,向其中加入适量的BaCl2溶液,无沉淀产生,即为洗涤干净。
(1)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)温度低于40℃
(4)除去过量的硫酸,调节溶液的酸碱度,(NH4)2CO3+FeSO4=FeCO3↓+(NH4)2SO4
(5)沉淀
2.(2018•柳州)波尔多液是一种农药,由Ca(OH)2溶液和CuSO4溶液混合而成。
某农场需要大量的波尔多液,农场工人就地取材,利用农场废弃的铜渣(只含有铜和一定量的铁)和附近的石灰石来制作波尔多液。
下面是制作波尔多液的工艺流程图:
请回答下列问题:
(1)CaO的俗名是 生石灰 ,写出由CaO生成Ca(OH)2的化学方程式 CaO+H2O=Ca(OH)2 。
(2)请说出如何由铜渣得到纯净的铜 加入足量的稀硫酸,过滤 。
(3)B物质是 氧化铜 ,写出由B物质生成CuSO4的化学方程式 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 。
(4)将铜渣与Zn按质量比10:
1的比例分别加入到足量的盐酸溶液中,产生H2的质量恰好相等,铜渣中铜的质量分数是 91.4% 。
(精确到0.1%)
(1)氧化钙俗称生石灰,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,化学方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2;
(2)铜渣(只含有铜和一定量的铁),铁会与酸反应,铜不会与酸反应,所以由铜渣得到纯净的铜的方法是:
加入足量的稀硫酸,过滤;
(3)B物质是氧化铜,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,化学方程式为:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(4)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
652
65g2g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
562
56g2g
所以铜渣中铜的质量分数是
×
100%=91.4%。
故答案为:
(1)生石灰,CaO+H2O=Ca(OH)2;
(2)加入足量的稀硫酸,过滤;
(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(4)91.4%。
3.(2018•乌鲁木齐)CaCl2应用广泛,以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下:
(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 。
(3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和 CaCl2 。
(4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式 BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2 。
(5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和 FeCl3 。
(6)滤液3呈碱性,为使溶液pH降低,可加入适量的 HCl 。
(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;
(3)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以所以滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2;
(4)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,化学方程式为:
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2;
(5)氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说,也是杂质,都会与氢氧化钙反应生成氯化钙,滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和FeCl3;
(6)石灰乳足量,所以过滤后的溶液中含有氢氧化钙,所以加入的试剂X是盐酸,盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,所以滤液3呈碱性,为使溶液pH降低,可加入适量的HCl。
答案:
(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(2)漏斗(3)CaCl2
(4)BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2(5)FeCl3(6)HCl
4.(2018•烟台)2017年12月28日,全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。
高纯硅是光伏发电的重要材料,生产高纯硅的流程图如图:
(1)生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯,其中酸洗是一个重要的步骤。
请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
(2)整个生产过程中必须控制无氧、无水。
在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2,可能引起的后果是 爆炸 。
HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl,该反应的化学方程式是 HSiCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑ 。
(3)为了节约资源,上述生产流程中可循环利用的物质是 HCl (填化学式)。
(1)用盐酸除去Fe2O3是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,对应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2,由于氢气具有可燃性,极易发生爆炸,所以若混入了氧气可能引起的后果是爆炸。
HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl,对应的化学方程式是HSiCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑。
(3)由于开始HCl是反应物,而结束为生成物,所以为了节约资源,上述生产流程中可循环利用的物质是HCl。
(1)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
(2)爆炸;
HSiCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑
(3)HCl
5.(2018·
潍坊)某课外研究小组,用废弃的黄铜(铜锌合金),通过两种途径制取硫酸铜晶体。
实验流程如图所示:
(1)操作a为 过滤 ,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 漏斗 、玻璃棒。
(2)浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。
①实验室稀释浓硫酸的操作是:
将 浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中 ,并用玻璃棒不断搅拌。
②化学实验应高度关注安全问题。
若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应先用大量水冲洗,再涂 3%~5%的碳酸氢钠 溶液。
(3)如图2是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。
①主要实验操作步骤有:
a.收集气体b.检查装置气密性c.将二氧化锰放入锥形瓶中d.从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液
正确的操作顺序是 bcda (写字母序号)。
②在实验过程中,某同学因加入的药品量不足,致使集气瓶内剩余少量水。
若想集满这瓶氧气,在不拆卸装置和不添加药品的前提下,请帮他想出种解决的方法 通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中 。
(4)操作b的顺序为蒸发浓缩、 降温结晶 过滤、干燥。
(5)下列测定稀硫酸pH的操作正确的是 C (写字母序号)。
A.将pH试纸直接插入稀硫酸中
B.先将pH试纸用蒸馏水润湿
C.用玻璃梓蘸取少量稀硫酸,滴在pH试纸上
D.根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH
(1)操作a得到的是固体和液体,为过滤操作,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,故填:
漏斗。
(2)①实验室稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中;
②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应先用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3%~5%的碳酸氢钠;
(3)①实验室制取氧气的主要实验操作步骤是检查装置气密性、将二氧化锰放入锥形瓶中
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