栟茶中学高三化学模拟试题.docx
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栟茶中学高三化学模拟试题
栟茶中学2008届高三化学模拟试题08.5
总分120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Ca-40Fe-56
一、选择题:
(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是()
A.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
B.生理盐水的浓度为0.9%
C.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于水
D.家庭可以用明矾将自来水净化成纯净化
2、、氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近,其盐稳定,但受撞击时会发生爆炸,生成氮气。
关于把叠氮酸有以下说法:
①NaN3水溶液呈碱性;②HN3固体属于分子晶体;③固体NaN3属于离子晶体;④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。
其中正确的是
A、①②③B、①②③④C、②③④D、①③④
3、1919年,科学家第一次实现了人类多年的幻想——人工转变元素。
这个核反应如下:
下列叙述正确的是()
A.O原子核内有9个质子
B.H原子核内有1个中子
C.O2和O3互为同位素
D.通常情况下,He等稀有气体化学性质都很稳定
4、用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是
5、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。
如根据H2+Cl2=2HCl推测:
H2+Br2=2HBr。
但类比是相对的,如根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,类推2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2是错误的,应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。
下列各组类比中正确的是()
A.由NH4ClNH3↑+HCl↑,推测:
NH4INH3↑+HI↑
B.由CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO,推测:
2SO2+Ca(ClO)2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.由2CO2+Ca(ClO)2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO,推测:
CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D.由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑,推测:
Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑
6、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。
下列叙述中正确的是()
A.将含有NO2和N2O4分子共约6.02×1023个的混合气,温度降至标准状况,其体积约为22.4L
B.7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数约为6.02×1022个
C.0.05molC5H12分子中所含共价键数约为6.02×1023
D.1molU核素,含有235×6.02×1023个中子
7、下列有关反应热的叙述正确的是()
A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,
则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.C(s,石墨)=C(s,金刚石);△H=+1.9kJ·mol—1
说明石墨比金刚石稳定
C.X(g)+Y(g)Z(g)+W(s),△H>0
恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大
D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1,C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2,
则△H1>△H2
8、我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然
有机化合物,如叶绿素、血红素、维生素B12等。
叶绿素的结构如右图。
下列有关说法中正确的是:
A.叶绿素不属于芳香族化合物
B.在一定条件下,叶绿素能发生加成、
水解、酯化等反应
C.叶绿素属于高分子化合物
D.叶绿素分子中含有两种类型的双键
二、选择题:
(本题包括6小题,每小题4分,共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个该小题就为0分)
9、常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是()
A.S8转化为S6、S4、S2属于非氧化还原反应
B.不论哪种硫分子,完全燃烧时肯定都生成SO2
C.常温条件下单质硫为原子晶体
D.把硫单质在空气中加热到750℃即可得到S2
10、2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”(TheBirdNest)。
有一类硼烷也好似鸟巢,故称为巢式硼烷。
巢式硼烷除B10H14不与水反应外,其余均易与水反应生成氢气和硼酸,硼烷易被氧化。
下图是三种巢式硼烷,有关说法正确的是()
A.这类巢式硼烷的通式是BnHn+4B.1molB5H9完全燃烧转移25mol电子
C.8个硼原子的巢式硼烷化学式应为B8H10。
D.硼烷与水反应是非氧化还原反应
11、下列离子方程式书写正确的是()
A.将少量硝酸银溶液滴入氨水中:
Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O
B.硫酸铜溶液吸收硫化氢气体:
Cu2++S2-=CuS↓
C.用两个铜片作电极电解盐酸:
Cu+2H+H2↑+Cu2+
D.铝粉与NaOH的D2O溶液反应:
2Al+2OH-+2D2O2AlO2-+H2↑+2D2↑
12、X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。
其中X、Y同周期,X的最高正价是最低负价绝对值的3倍,Y、Z、R同主族,R为人体所需的微量元素。
下列说法不正确的是()
A.127R—的核外含有54个电子
B.Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱
C.有lmolY的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol
D.在含有Z单质的水溶液中,通入足量XO2气体,则溶液由黄色变为无色
13、如右图,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A、B的体积相等都等于aL,在相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应:
X(g)+
Y(g)2Z(g)+W(g);△H<0。
A保持恒压,B保持恒容,达平衡时,A的体积为1.4aL。
下列说法错误的是()
A.反应速率:
v(B)>v(A)B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡时的压强:
PB=2PAD.平衡时Y的体积分数:
A>B
14、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()
A.0.1mol·L-1HCOOH溶液中:
c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.1L0.lmol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-)
三、(本题包括1小题,共12分)
下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容,请你选择其中一题作答,如果两题全做,则按A题评分。
15.A.(12分)(物质结构与性质)
有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。
R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A与D离子数之比为2∶1。
请回答下列问题:
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的(填序号):
①A单质>B单质>R;②R>A单质>B单质;
③B单质>R>A单质;④A单质>R>B单质。
(2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化,其固体时的晶体类型为。
(3)写出D原子的核外电子排布式_,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因。
(4)右图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”,FeD2晶体中阴、阳离子数之比为,FeD2物质中具有的化学键类型为。
15.(B).(12分)(“实验化学’课程模块)
已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色,还原型呈无色,其转化关系式为:
奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理,其装置如图1。
某校化学兴趣小组用图1装置进行下述实验:
①在250mL锥形瓶中,依次加入2gNaOH、100mlH2O和2g葡萄糖,搅拌溶解后,再加入3~5滴0.2%的亚甲基蓝溶液,振荡混合液呈蓝色;
②塞紧橡皮塞,关闭活塞a、b,静置,溶液变为无色;
③打开活塞、振荡,溶液又变为蓝色;
④关闭活塞、静置,溶液又变为无色;
⑤以上步骤③、④可重复多次。
请回答下列问题:
(1)若塞紧图1中锥形瓶塞,并打开导管活塞a、b,从导管口(填“左”或“右”)通入足量氦气后,再关闭活塞a、b并振荡,溶液(填“能”或“不能”)由无色变为蓝色。
(2)如图2所示:
某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中,A试管充满溶液,B中有少量溶液,塞上橡皮塞静置片刻,两溶液均显无色。
若再同时振荡A、B试管,溶液显蓝色的是试管。
(3)上述转化过程中葡萄糖的作用是,亚甲基蓝的作用是
(4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替,这是因为。
(5)该实验中③、④操作(填“能”或“不能”)无限次重复进行,理由是。
四、(本题包括1小题,共12分)
16.(12分)Fe、Cu都是人类最早使用的金属,某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质。
请你参与研究并回答下列问题:
(1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上加热至红热,再分别伸到O2、Cl2的集气瓶中。
你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是;
(2)乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应,设计了如图所示的实验,请你指出其中的两处错误:
、;纠正上述错误后,请你从绿色化学的角度出发,对装置2提出改进建议,使装置2既能控制反应的进行,又能减少氮氧化物的排放:
;
(3)丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片,Cu片先逐渐溶解,反应一段时间后不再溶解。
①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。
他依据的反应现象是;
②丁同学认为丙同学的结论不完全正确。
他的理由是;
(4)请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+。
说明具体的操作和实验现象。
五、(本题包括2小题,共18分)
17.(8分)如图所示,各物质间存在如下相互转化关系。
已知:
实验室常用反应①制备某气体;E是一种常用干燥剂;K是含两种元素的易爆化合物,分子构型为三角锥型。
试回答下列问题:
(1)写出K的化学式,M的化学式;
(2)写出反应①的化学方程式:
;
写出反应④的离子方程式:
;
(3)工业上,反应②用隔开阳极室和阴极室,反应过程中阴极室应加入。
18.(10分)聚合硫酸铁硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。
用铁的氧化物为原料来制取PFS,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。
生产步骤如下:
(1)步骤能否用HCl代替H2SO4?
(
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- 中学 化学 模拟 试题