高考离子共存常见题型分析.docx
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高考离子共存常见题型分析
高考“离子共存”常见题型分析
离子反应贯穿于整个高中化学,涉及的知识点多,综合性强,备受命题者的青睐,是每年高考的必考点。
离子反应中的离子共存型试题又是高考的典型试题,特别是题干中设置了某些限定条件的试题,能更好地考查学生的思维能力。
现在我们年级的复习进度正好为离子反应,因此为了使学生能更好的掌握此部分内容,现将其常考题型总结如下。
一、限定某些实验操作,对结果进行分析判断
【例1】某同学欲配制下列不同阴、阳离子的四种溶液,其中能配成的是
a.na+、oh-、k+、hpo42-
b.ca2+、k+、no3-、cl-
c.fe3+、cl-、h+、i-
d.ca2+、hco3-、cl-、al3+
【解析】选b。
a选项中oh-与hpo42-因酸碱中和不能共存;c选项中fe3+与i-因发生氧化还原反应不能共存;d选项中hco3-与al3+会水解相互促进而不能共存。
二、限定溶液的颜色
【例2】在某无色溶液中能大量共存的离子组是
a.na+、hco3-、ba2+、oh-
b.so42-、cu2+、na+、cl-
c.al3+、no3-、fe3+、br-
d.alo2-、co32-、na+、k+
【解析】选d。
由于题干中限定的是无色溶液,而含cu2+的溶液为蓝色,含fe3+的溶液为棕黄色,b、c选项可排除;a选项中溶液虽为无色,但是oh-与hco3-不能共存。
三、限定溶液中某种特殊的反应
【例3】下列各组离子,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
a.fe2+、h+、no3-、so42-
b.na+、al3+、alo2-、cl-
c.ba2+、nh4-、cl-、oh-
d.fe3+、scn-、nh4+、cl-
【解析】选a。
a选项中fe2+与h+、no3-因发生氧化还原反应而不能大量共存;b选项中al3+、alo2-因发生水解相互促进生成al(oh)3而不能大量共存;c选项中nh4+和oh-因生成弱电解质而不能大量共存;d选项中fe3+和scn-因发生络合反应生成弱电解质fe(scn)3而不能大量共存。
四、限定溶液的酸碱性
【例4】在由水电离产生的h+浓度为1×10-13mol/l的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①k+、cl-、no3-、s2-
②k+、fe2+、i-、so42-
③na+、cl-、no3-、so42-
④na+、cu2+、cl-、hco3-
⑤k+、ba2+、cl-、no3-
a.①③b.③⑤
c.③④d.②⑤
【解析】选b。
常温下水电离产生的h+浓度为1×10-7ol/l,而该溶液中水电离产生的h+浓度为1×10-13mol/l,说明水中加入某物质抑制了水的电离,可能是加入酸或生成酸的物质,也可能是加入碱或生成碱的物质,即该溶液呈酸性或碱性。
①在酸性条件下,no3-具有强氧化性,能氧化s2-,故不能大量共存;②在碱性条件下,fe2+生成fe(oh)2沉淀,不能大量共存;③在酸性或碱性条件下都能大量共存;④在酸性或碱性条件下hco3-都不能大量共存;⑤在酸性或碱性条件下都能大量共存。
五、限定某些特殊的外界条件
【例5】某地有甲、乙两厂排放污水,两厂污水分别含下列离子中的四种(两厂污水不含相同离子):
ag+、ba2+、fe3+、na+、cl-、so42-、no3-、oh-,若两厂单独排放都会造成水体污染,如将两厂污水按一定比例混合,沉淀后污水将变成无色澄清的硝酸钠溶液排放,则大大减少污染,下列关于污染源的分析,你认为正确的是
a.na+、no3-来自同一个厂
b.cl-、no3-一定来自不同厂
c.ag+、na+可能来自同一个厂
d.so42-、no3-可能来自同一个厂
【解析】选择b。
沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠溶液排放,则一个厂含no3-,另一个厂含na+。
因ag+分别与cl-、so42-、oh-,ba2+与so42-,fe3+与oh-相互产生沉淀,不能大量共存,则ag+只能与no3-在同一个厂的污水中,cl-、so42-、oh-只能在另一厂的污水中。
因此,一个厂的污水中应含有no3-、ba2+、fe3+、ag+四种离子,另一个厂的污水中应含有na+、cl-、so42-、oh-四种离子。
六、限定溶液中含某种特殊离子
【例6】在含有so32-的溶液中,下列离子能大量共存的是
a.k+、na+、cl-、h+
b.ba2+、na+、cl-、oh-
c.clo-、cl-、na+、oh-
d.k+、cl-、mg2+、so42-
【解析】选d。
a选项中h+与so32-结合生成弱酸h2so3;b选项中ba2+与so32-生成难溶物baso3;c选项中clo-具有氧化性可将so32-氧化成so42-。
高考“离子共存”常见题型分析
文/朱丹
离子反应贯穿于整个高中化学,涉及的知识点多,综合性强,备受命题者的青睐,是每年高考的必考点。
离子反应中的离子共存型试题又是高考的典型试题,特别是题干中设置了某些限定条件的试题,能更好地考查学生的思维能力。
现在我们年级的复习进度正好为离子反应,因此为了使学生能更好的掌握此部分内容,现将其常考题型总结如下。
一、限定某些实验操作,对结果进行分析判断
【例1】某同学欲配制下列不同阴、阳离子的四种溶液,其中能配成的是
a.na+、oh-、k+、hpo42-
b.ca2+、k+、no3-、cl-
c.fe3+、cl-、h+、i-
d.ca2+、hco3-、cl-、al3+
【解析】选b。
a选项中oh-与hpo42-因酸碱中和不能共存;c选项中fe3+与i-因发生氧化还原反应不能共存;d选项中hco3-与al3+会水解相互促进而不能共存。
二、限定溶液的颜色
【例2】在某无色溶液中能大量共存的离子组是
a.na+、hco3-、ba2+、oh-
b.so42-、cu2+、na+、cl-
c.al3+、no3-、fe3+、br-
d.alo2-、co32-、na+、k+
【解析】选d。
由于题干中限定的是无色溶液,而含cu2+的溶液为蓝色,含fe3+的溶液为棕黄色,b、c选项可排除;a选项中溶液虽为无色,但是oh-与hco3-不能共存。
三、限定溶液中某种特殊的反应
【例3】下列各组离子,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
a.fe2+、h+、no3-、so42-
b.na+、al3+、alo2-、cl-
c.ba2+、nh4-、cl-、oh-
d.fe3+、scn-、nh4+、cl-
【解析】选a。
a选项中fe2+与h+、no3-因发生氧化还原反应而不能大量共存;b选项中al3+、alo2-因发生水解相互促进生成al(oh)3而不能大量共存;c选项中nh4+和oh-因生成弱电解质而不能大量共存;d选项中fe3+和scn-因发生络合反应生成弱电解质fe(scn)3而不能大量共存。
四、限定溶液的酸碱性
【例4】在由水电离产生的h+浓度为1×10-13mol/l的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①k+、cl-、no3-、s2-
②k+、fe2+、i-、so42- ③na+、cl-、no3-、so42-
④na+、cu2+、cl-、hco3-
⑤k+、ba2+、cl-、no3-
a.①③b.③⑤
c.③④d.②⑤
【解析】选b。
常温下水电离产生的h+浓度为1×10-7ol/l,而该溶液中水电离产生的h+浓度为1×10-13mol/l,说明水中加入某物质抑制了水的电离,可能是加入酸或生成酸的物质,也可能是加入碱或生成碱的物质,即该溶液呈酸性或碱性。
①在酸性条件下,no3-具有强氧化性,能氧化s2-,故不能大量共存;②在碱性条件下,fe2+生成fe(oh)2沉淀,不能大量共存;③在酸性或碱性条件下都能大量共存;④在酸性或碱性条件下hco3-都不能大量共存;⑤在酸性或碱性条件下都能大量共存。
五、限定某些特殊的外界条件
【例5】某地有甲、乙两厂排放污水,两厂污水分别含下列离子中的四种(两厂污水不含相同离子):
ag+、ba2+、fe3+、na+、cl-、so42-、no3-、oh-,若两厂单独排放都会造成水体污染,如将两厂污水按一定比例混合,沉淀后污水将变成无色澄清的硝酸钠溶液排放,则大大减少污染,下列关于污染源的分析,你认为正确的是
a.na+、no3-来自同一个厂
b.cl-、no3-一定来自不同厂
c.ag+、na+可能来自同一个厂
d.so42-、no3-可能来自同一个厂
【解析】选择b。
沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠溶液排放,则一个厂含no3-,另一个厂含na+。
因ag+分别与cl-、so42-、oh-,ba2+与so42-,fe3+与oh-相互产生沉淀,不能大量共存,则ag+只能与no3-在同一个厂的污水中,cl-、so42-、oh-只能在另一厂的污水中。
因此,一个厂的污水中应含有no3-、ba2+、fe3+、ag+四种离子,另一个厂的污水中应含有na+、cl-、so42-、oh-四种离子。
六、限定溶液中含某种特殊离子
【例6】在含有so32-的溶液中,下列离子能大量共存的是
a.k+、na+、cl-、h+
b.ba2+、na+、cl-、oh-
c.clo-、cl-、na+、oh-
d.k+、cl-、mg2+、so42-
【解析】选d。
a选项中h+与so32-结合生成弱酸h2so3;b选项中ba2+与so32-生成难溶物baso3;c选项中clo-具有氧化性可将so32-氧化成so42-。
高考“离子共存”常见题型分析
文/朱丹
离子反应贯穿于整个高中化学,涉及的知识点多,综合性强,备受命题者的青睐,是每年高考的必考点。
离子反应中的离子共存型试题又是高考的典型试题,特别是题干中设置了某些限定条件的试题,能更好地考查学生的思维能力。
现在我们年级的复习进度正好为离子反应,因此为了使学生能更好的掌握此部分内容,现将其常考题型总结如下。
一、限定某些实验操作,对结果进行分析判断
【例1】某同学欲配制下列不同阴、阳离子的四种溶液,其中能配成的是
a.na+、oh-、k+、hpo42-
b.ca2+、k+、no3-、cl-
c.fe3+、cl-、h+、i-
d.ca2+、hco3-、cl-、al3+
【解析】选b。
a选项中oh-与hpo42-因酸碱中和不能共存;c选项中fe3+与i-因发生氧化还原反应不能共存;d选项中hco3-与al3+会水解相互促进而不能共存。
二、限定溶液的颜色
【例2】在某无色溶液中能大量共存的离子组是
a.na+、hco3-、ba2+、oh-
b.so42-、cu2+、na+、cl-
c.al3+、no3-、fe3+、br-
d.alo2-、co32-、na+、k+
【解析】选d。
由于题干中限定的是无色溶液,而含cu2+的溶液为蓝色,含fe3+的溶液为棕黄色,b、c选项可排除;a选项中溶液虽为无色,但是oh-与hco3-不能共存。
三、限定溶液中某种特殊的反应
【例3】下列各组离子,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
a.fe2+、h+、no3-、so42-
b.na+、al3+、alo2-、cl-
c.ba2+、nh4-、cl-、oh-
d.fe3+、scn-、nh4+、cl-
【解析】选a。
a选项中fe2+与h+、no3-因发生氧化还原反应而不能大量共存;b选项中al3+、alo2-因发生水解相互促进生成al(oh)3而不能大量共存;c选项中nh4+和oh-因生成弱电解质而不能大量共存;d选项中fe3+和scn-因发生络合反应生成弱电解质fe(scn)3而不能大量共存。
四、限定溶液的酸碱性
【例4】在由水电离产生的h+浓度为1×10-13mol/l的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①k+、cl-、no3-、s2-
②k+、fe2+、i-、so42-
③na+、cl-、no3-、so42-
④na+、cu2+、cl-、hco3-
⑤k+、ba2+、cl-、no3-
a.①③b.③⑤
c.③④d.②⑤
【解析】选b。
常温下水电离产生的h+浓度为1×10-7ol/l,而该溶液中水电离产生的h+浓度为1×10-13mol/l,说明水中加入某物质抑制了水的电离,可能是加入酸或生成酸的物质,也可能是加入碱或生成碱的物质,即该溶液呈酸性或碱性。
①在酸性条件下,no3-具有强氧化性,能氧化s2-,故不能大量共存;②在碱性条件下,fe2+生成fe(oh)2沉淀,不能大量共存;③在酸性或碱性条件下都能大量共存;④在酸性或碱性条件下hco3-都不能大量共存;⑤在酸性或碱性条件下都能大量共存。
五、限定某些特殊的外界条件
【例5】某地有甲、乙两厂排放污水,两厂污水分别含下列离子中的四种(两厂污水不含相同离子):
ag+、ba2+、fe3+、na+、cl-、so42-、no3-、oh-,若两厂单独排放都会造成水体污染,如将两厂污水按一定比例混合,沉淀后污水将变成无色澄清的硝酸钠溶液排放,则大大减少污染,下列关于污染源的分析,你认为正确的是
a.na+、no3-来自同一个厂
b.cl-、no3-一定来自不同厂
c.ag+、na+可能来自同一个厂
d.so42-、no3-可能来自同一个厂
【解析】选择b。
沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠溶液排放,则一个厂含no3-,另一个厂含na+。
因ag+分别与cl-、so42-、oh-,ba2+与so42-,fe3+与oh-相互产生沉淀,不能大量共存,则ag+只能与no3-在同一个厂的污水中,cl-、so42-、oh-只能在另一厂的污水中。
因此,一个厂的污水中应含有no3-、ba2+、fe3+、ag+四种离子,另一个厂的污水中应含有na+、cl-、so42-、oh-四种离子。
六、限定溶液中含某种特殊离子
【例6】在含有so32-的溶液中,下列离子能大量共存的是
a.k+、na+、cl-、h+
b.ba2+、na+、cl-、oh-
c.clo-、cl-、na+、oh-
d.k+、cl-、mg2+、so42-
【解析】选d。
a选项中h+与so32-结合生成弱酸h2so3;b选项中ba2+与so32-生成难溶物baso3;c选项中clo-具有氧化性可将so32-氧化成so42-。
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