惠州市第一次调研考试化学试题及答案.docx
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惠州市第一次调研考试化学试题及答案
惠州市2009届高三第一次调研考试
化学试Ⅰ卷(2008.7)
本试卷分选择题和非选择题两部分,共10页,满分150分。
考试时间120分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡密封线内。
用2B型铅笔在答题卡右上角的指定位置填涂试室号、座位号。
2.选择题每小题选出答案后,用2B型铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,答案写在答题卡各题指定区域内相应位置;如需改动,先划掉原来的答案,再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。
考生必须保持答题卡整洁,考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
Mg:
24Al:
27K:
39Cl:
35.5O:
16
第一部分选择题(共63分)
一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.2008夏季奥运会将在我国举行,这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念,其中“绿色奥运”是指
A.奥运场馆建设均使用天然材料,不使用合成材料
B.严禁使用兴奋剂,使运动员公平竞争
C.所有奥运用品和食品全都是绿色的
D.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
2.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平。
请分析氢能具有的优点包括:
①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行
A.①②B.①③C.②④D.③④
3.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种.将100mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2
4.右图为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时各气体
浓度的变化情况,只从图上分析不能得出的结论是
A.该反应的化学方程式为:
2A(g)
2B(g)+C(g)
B.前2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1
C.达平衡后,若降低温度,平衡向正反应方向移动
D.达平衡后,若增大压强,平衡向逆反应方向移动
5.X、Y均为短周期元素,且X为IA族元素,Y为ⅥA族元素。
下列说法正确的是
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.由X、Y元素只能形成共价化合物
C.由X、Y元素只能形成离子化合物
D.由X、Y元素形成的化合物中,X、Y的原子个数比可能是1∶1
6.历史上最早使用的还原性染料是靛蓝,其结构式为:
下列关于它的性质的叙述中错误的是
A.它的苯环上的一氯取代产物有4种B.它的化学式是C14H10N2O2
C.它是高分子化合物D.它可以使溴水褪色
7.用稀硫酸、氨水、氢氧化钠溶液中的任何一种作为试剂,均可鉴别的一组物质是
A.NaCl和Na2CO3B.BaCl2和FeCl2C.FeCl2和FeSO4D.Al2(SO4)3和AlCl3
8.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是
A.负极电极反应式为:
Fe-3e-=Fe3+
B.此过程中还涉及到反应:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe移向Cu
9.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应仍有固体存在,则下列判断不正确的是
A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu
二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,但只要选错一个就得0分)
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是
A.将22.4L标况下的氯气在一定条件下与足量铁丝充分反应,转移的电子数为2NA
B.标准状况下,22.4L丙烷中共价键总数为10NA
C.标准状况下,22.4LCO2和O2的混合气体中所含的氧原子总数为2NA
D.1L浓度为lmol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
11.某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:
下列推断不合理的是
A.往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4的生成
B.生成lmol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3
C.可采用加热蒸干的方法从滤液中提取(NH4)2SO4晶体
D.CaCO3煅烧所得的CO2可以循环使用
12.一定温度下,难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp=cm(An+)×cn(Bm-)。
25℃,向AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,先出现黄
色沉淀,最终生成黑色沉淀。
已知有关物质的颜色和溶度积如下:
物质
AgCl
AgI
Ag2S
颜色
白
黄
黑
Ksp(25℃)
1.8×10-10
1.5×10-16
1.8×10-50
下列叙述不正确的是
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生
C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同
D.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
13.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.碳酸钠水解:
CO32-+H2O
HCO-+OH-
B.将SO2通人次氯酸钙溶液中:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
C.澄清石灰水与盐酸反应:
H++OH-=H2O
D.过量的C12通入FeCl2溶液中:
Fe2++C12=Fe3+十2Cl-
14.一定温度下,有可逆反应:
2A(g)+2B(g)
C(g)+3D(g);△H<0。
现将2molA和2molB充人体积为V的甲容器,将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前
的体积为2V(如右图)。
关于两容器中反应的说法正确的是
A.甲容器中的反应一定先达到化学平衡状态
B.两容器中反应均达平衡时,各组份的体积
百分含量相同
C.两容器达平衡后升高相同的温度,两容器中物质D的体积分数随温度升高而增大
D.在甲容器中再充入2molA和2molB,平衡后甲中C的浓度是乙中C浓度的2倍
15.向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2的不断滴入,溶液
中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是
16.下列各组离子可能大量共存的是
A.能使酚酞试液变红的无色溶液:
Na+、HCO3-、K+、ClO-
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液:
K+、SO42-、Cl-、Na+
C.常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液:
Na+、Cl-、S2-、SO42-
D.在pH=1的溶液中:
K+、Cl-、NO3-、Fe2+
17.某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质,它们的物质的量之比为2∶1。
用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显地分为二个阶段。
下列叙述中错误的是
A.阴极始终只析出H2B.阳极先析出Cl2,后析出O2
C.电解的最后阶段是电解水D.溶液的pH不断增大,最后pH大于7
18.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数。
设计了如下实验方案:
方案I:
铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ:
铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中正确的是
A.溶液A和溶液B选用稀硝酸B.溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液
C.溶液B可以选用浓硝酸D.实验室中方案I更便于实施
第二部分非选择题(共87分)
三、(本题包括3小题,共36分)
19.(10分)某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣。
想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解?
CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?
若有催化作用,效率怎样?
请你与他一起进行实验探究:
I.课题名称:
_________________________。
Ⅱ.实验仪器:
略
实验试剂:
二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ.实验步骤:
略
Ⅳ.实验数据:
实验
编号
KClO3
氧化物
产生气体(mL)
(已折算为标况)
耗时(s)
化学式
质量(g)
回收
1
0.6
—
—
—
10
480
2
0.6
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.6
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.6
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.6
Cr2O3
0.20
异常
67.2
188.3
V.实验讨论:
⑴请用编号3的实验数据求得KCIO3的分解率:
为______%(保留一位小数)。
⑵在用Cr2O3做实验时,有刺激性气味的气体产生,同时绿色的混合物变成橘黄色。
该刺激性气体可能是______填化学式),可用________试纸检验该气体.
Ⅵ.实验结论:
___________________________________________________________。
20.(13分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且只有C为金属元素。
A、C同主族,B的最外层电子数为次外层的3倍.B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相
等。
⑴D的最高价氧化物对应水化物的名称为__________________________。
⑵C2B2的电子式为,其中含有的化学键类型为。
⑶由上述四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂的主要成分。
请写出引起该盐溶液呈碱性原因的离子反应方程式_____________________________________。
⑷用石墨电极电解CD的饱和溶液,反应的离子方程式为。
⑸实验室欲检验CD溶液中所含的D一,操作方法和现象为。
21.(13分)某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,技术人员向他们
展示两个方案,并提出下列问题:
方案甲:
方案乙:
⑴两个方案哪个符合当前的绿色理念:
;
⑵写出方案甲中步骤②、⑧反应的离子方程式:
_____________、______________;
⑶无论是甲还是乙方案,在“加铁屑”时,都加入稍过量的铁屑,你认为这么做的道理是:
___________________________________________________________________________;
⑷①用简便的方法检验红色粉末中含有过量的铁屑:
_________________________;
②如何除去红色粉末中所含过量的Fe得干燥的红色粉末:
______________________。
四、(本题包括2小题,共19分)
22.(9分)海水中溶解大量的气体物质和各种盐类。
人类在陆地上发现的100多种元素,在海水中可以找到80多种。
请回答下列问题:
(1)工业上常用的水处理技术是使用离子交换树脂与水中的离子进行交换。
聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式_________________________。
(2)空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法,流程如下(苦卤:
海水蒸发结晶分离出食盐后的母液):
①反应①的离子方程式为______________________________;
②反应②的化学方程式为______________________________。
(3)苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。
用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量(g/L),测定过程中需要获取的数据有。
23.(10分)化合物K2Fe(C2O4)y·3H2O(Fe为+3价)是一种光敏感材料,实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。
I.制备:
⑴结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是:
__________________。
⑵操作Ⅲ的名称是____________________。
Ⅱ.组成测定:
称取一定质量实验所得晶体置于锥形瓶中,加足量蒸馏水和稀H2SO4.将C2O42-完全转化为H2C2O4,用0.10mol·L-1KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好反应;再加入适量的还原剂,将Fe3+完全转化为Fe2+,用KMnO4溶液继续滴定,当Fe2+完全氧化时,用去KMnO4溶液4.00mL。
相关反应如下:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
⑶配制l00mL0.10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有和名称)。
两个滴定中到达终点时溶液颜色为色,且30秒内不变色。
⑷通过计算,该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中的x=。
五、(本题包括2小题,共22分)
24.(12分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl3中的一种或几种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下的体积):
请回答:
(1)混合物中是否存在FeCl2(填“是”或“否”);,
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4(填“是”或“否”),你的判断依据是_______。
(3)写出反应⑤的离子反应方程式;。
(4)请根据图中数据分析,原固体混合物中一定含有的物质为(写化学式),不写计算过程。
(5)把AlCl3溶液加热浓缩蒸干,不能得到较纯的A1Cl3晶体,请你设计一个可行的简易实验从溶液中得到较纯的AlCl3结晶:
。
25.(10分)有机物F的商品名称“敌稗(Propanil)”,结构简式为:
是一种优良的水稻除草剂,现通过下列合成路线制备:
已知:
I.
(X表示卤素原子,下同)
Ⅱ.
Ⅲ.当苯的一取代产物继续发生取代反应时,新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位。
根据实验总结:
使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基有:
—CH3、—NH2、—X;使新的取代基进入它的间位的取代基有:
—COOH、—NO2等。
请回答:
(1)B的结构简式为:
_______________。
反应⑧属于_______反应(类型)。
(2)若只考虑苯环上的位置异构,请再写出2种C的同分异构体的结构简式:
________
______________________________。
(3)反应⑤的化学反应方程式:
______________________________________________。
(4)若原料D为乙烯时,请设计D→……→E(C2H4O2)的合成路线:
。
要求:
合成路线流程图表示示例:
六、(本题包括2小题,每小题10分。
考生只能选做一题。
)
26.(10分)已知:
(1)在NaOH的水溶液中有以下转化:
(2)一个碳原子上连有两个羟基时,易发生下列转化:
请根据下图作答:
(1)E中含有的官能团的名称是______________________。
(2)反应⑧的化学方程式________________________________________。
(3)已知B的相对分子质量为162,其完全燃烧的产物中n(CO2):
n(H2O)=2:
1,则B
的化学式为_______________________________。
(4)F具有如下特点:
①能跟FeCl3溶液发生显色反应;②能发生加聚反应:
③苯环上的
一氯代物只有两种。
则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为_____________。
(5)化合物G是F的同分异构体,属于芳香族化合物,能发生银镜反应。
G有多种结构,写出其中一种的结构简式______________。
27.(10分)Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上,且砷(As)与氮同主族,其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。
请回答下列问题:
(1)As的价电子排布式为________________。
(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂,熔点为192.6℃,熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在,其中铝原子与氯原子的成键类型是_______________________。
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛,A1N晶体与金刚
石类似,每个Al原子与___________个N原子相连,与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为_____________。
在四大晶体类型中,AlN属于____________晶体。
(4)Si和C同主族,Si、C和0成键情况如下:
C—O
C=O
Si—O
Si=O
键能/kJ·mol-1
360
803
464
640
在C和O之间可以形成双键形成CO2分子,而Si和O则不能和碳那样形成有限分子的原因是___________________________________________________。
(5)SiCl4
(1)常用作烟雾剂,原因Si存在3d轨道,能同H2O(l)配位而剧烈水解,在潮湿的空气中发烟,试用化学方程式表示其原理_______________________________。
化学参考答案及评分标谁
一、1.D2.A3.B4.C5.D6;C7B8.A9.C(共27分)
二、10.D11.C12.C13.AC14.BD15.A16.BC17.D18.BD(共36分)
三、(本题包括3小题,共36分)
19.(10分)I.探究氧化铁、氧化铜、氧化铬对氯酸钾受热分解反应的催化作用(或二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬催化能力的比较)。
(2分)[其他合理答案也给分]
V:
(1):
40.8%(2分)
(2)C12(2分)湿润的碘化钾淀粉试纸(2分)
Ⅵ.氧化铁、氧化铜、二氧化锰等都可作为KCIO3。
受热分解的催化剂(或氧化铁和二氧化锰的催化能力较好。
(2分)其他合理也给分)。
20.(13分)
(1)高氯酸(2分)(2分)
(2)离子键和非极性
共价键(或离子键和共价键)(2分,只答一种不给分)
(3)ClO-+H2O
HCIO+OH-(2分)
(4)2C1-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-(2分)(2分)
(5)取适量NaCl溶液置于试管中,向其中滴入少量稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则证明有Cl-(3分)
21.(13分)
(1)乙(2分)
(2)②CuO+2H+=Cu2++H2O(2分)③Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2分)
(3)确保Cu完全置换出来(2分)
(4)①可用磁铁检验是否含铁屑(或取样品加入盐酸看有没有气泡产生);(2分)
②将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥。
(3分)
四、(本题包括2小题,共19分)
22.(9分)
(1)CH2=CHCOONa(2分)
(2)①2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(2分)②SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(2分)
(3)苦卤样品的体积、加入NaOH溶液后生成的Mg(OH)2的质量、加入BaCl2溶液后生成的。
BaSO4的质量(3分)
23.(10分)
(1)黑暗可以防止晶体分解
(2)过滤、洗涤
(3)100mL容量瓶(1分,未写100mL不给分)、碱式滴定管(1分)紫(4)3(未标明的每空2分,共10分)
五、(本题包括2小题.共22分)
24.(12分)
(1)否(2分)
(2)是(2分)气体通过浓硫酸减少4.48L(1分)
(3)A1(OH)3++3H+=A13++3H2O(2分)
(4)一定含有A1、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质(3分)
(5)往氯化铝溶液中加入一定量的浓盐酸后,再加热浓缩析出晶体。
(2分)
25.(10分)
(1)
(2分)取代反应(1分)
(2)
等)(2分)
(3)
(2分)
(4)
(3分)
六、(本题包括2小题,每小题10分。
考生只能选做一题。
若两题都做的只改第26题。
)
26.(共10分)
(1)羧基(1分)
(2)CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O(3分)
(3)C10Hl0O2(2分)
(4)
(5)
27.(10分)
(1)4S24P3(1分)
(2)共价键(或σ键)(1分)
(3)4(2分)正四面体(1分)原子(1分)
(4)Si—O大于C一O的键能,C=O的键能大于Si=O的键能,所以Si和O成单键,而C和O以双键形成稳定分子(2分)
(5)SiCI4+H2O=H2SiO3+HCl(2分)
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