东北三省三校高三二模化学试题解析版word.docx
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东北三省三校高三二模化学试题解析版word
7.下列说法正确的是A.煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本------降污染
B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯,可实现“碳”的循环利用
C.纤维素、油脂、蛋白质均能作为人类的营养物质------不能吸收、消化
D.铁粉和生石灰均可作为食品包装袋内的脱氧剂-------CaO、CaCl2、硅胶做干燥剂;
---化学防腐剂主要包括苯甲欣及其盐类、山梨酸及其盐类、对羟基苯甲酸酯类、乳酸等;
---脱氧剂或抗氧化剂:
铁粉、亚硫酸盐
8.某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3(已知:
无水AlCl3遇水能迅速发生反应)。
下列说法正确的是
A.装置①中的试剂可能是二氧化锰----不加热KMnO4
B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水----顺序颠倒:
应先除HCl,再除H2O,
C.点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气
D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气------防止空气倒吸,引起无水AlCl水解
9.基于临床研究,抗疟疾药物磷酸氯喹被证实在治疗新冠肺炎过程中具有疗效。
4,7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体,其结构简式如图所示。
下列有关该物质的说法不正确的是
A.属于芳香族化合物
B.分子中所有原子在同一平面上
C.分子式为C9H6NCl2-----C9H5NCl2
D.可发生取代、加成、氧化反应
10.下列离子方程式正确的是
A.向FeCl3溶液中通人过量H2S:
B.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水:
----“少为1”、系数比=组成比Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O
C.向NaClO溶液中通人少量SO2:
ClO-过量与H+不共存:
H++ClO-=HClO
SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO
D.向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2:
还原性离子强弱顺序:
S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
11.Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。
LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。
某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示,反应方程式为:
下列说法不正确的是
负极:
LixC6-xe-=6C+xLi+阴极:
6C+xe-+xLi+=LixC6
正极:
Li1-xLaZrTaO+xe-+xLi+=LiLaZrTaO
阳极:
LiLaZrTaO-xe-=Li1-xLaZrTaO+xLi+
A.放电时,a极为负极,发生氧化反应
B.LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用
C.充电时,b极反应为:
D.充电时,每转移xmol电子,a极增重7g↑
HCONa
12.短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增,在周期表中M的原子半径最小,X的次外层电子数是其电子总数的1/3,Y是地壳中含量最高的元素,M与W同主族。
下列说法正确的是
A.Z的单质与水反应的化学方程式为:
Z2+H2O=HZ+HZO
2F2+2H2O=4HF+O2--特殊;X2+H2O=HX+HXO------(Cl、Br、I)符合
B.X和Z的简单氢化物的稳定性:
X C.X、Y、Z均可与M形成18e-的分子10电子微粒 D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后,所有离子浓度均减小Na2CO3溶液水解c(H+)↑ 13.某温度下,分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,滴加过程中 和 与AgNO3溶液的体积关系如图所示。 下列说法不正确的是 纵坐标: -lgc(Cl-)即类似PH=-lgc(H+)数值越小,离子浓度越大。 横坐标: V(AgNO3)溶液: 20ml、40ml分别为与NaCl和Na2CrO4 恰好完全反应时体积。 曲线类似酸碱滴定曲线 A.x=0.1开始时: -lgc(Cl-)=1即c(Cl-)=10-1mol/L=0.1mol/L,所以x=0.1B.曲线I代表NaCl溶液NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 0.1×20×10-3mol0.1×20×10-3mol恰好完全反应---I为NaCl AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-) 10-5mol/L10-5mol/L=10-5mol/L×10-5mol/L=10-10mol2/L2 C. 约为 同理计算Ksp(Ag2CrO4) Na2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2NaNO3 0.1×20×10-3mol0.1×40×10-3mol恰好完全反应 Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq)Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c(CrO42-) 2×10-4mol/L10-4mol/L=(2×10-4)2×10-4=10-12 D.y=920mlAgNO3加入后溶液中c(Ag+)= 26.(14分)一种由明矾石[主要成分: KAl3(SO4)2(OH)6]和地开石[主要成分: Al4(Si4O10)(OH)8]提取K2SO4和Al的工艺流程如下: 已知: K2SO4在不同温度下的溶解度 回答下列问题: (1)硫酸熟化上艺是指浓硫酸在矿物颗粒表面均匀分布并向内扩散的过程,该过程中矿物颗粒_不是_(填“是”或“不是”)越细越好。 (2)完成并配平还原焙烧时明矾石与硫反应的化学方程式: (3)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的操作a是蒸发结晶,写出K2SO4的一种用途化肥、药物、制K+、玻璃、制明矾、催化剂等. (4)碱浸过程中发生的主要反应的离子方程式为_Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O___、 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。 (5)流程中制Al的化学方程式为 (6)现利用还原焙烧产生的SO2来生产硫酸。 若明矾石的质量为41.4t,主要成分含量为50%,SO2的利用率为96%,则可生产质量分数为98%的硫酸____t。 [KAl3(SO4)2(OH)6的相对分 子质量为414] 根据方程式: 4KAl3(SO4)2(OH)6+3S=2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O 关系式: 设: 生产98%的硫酸mt[2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4] 4KAl3(SO4)2(OH)6------9SO2--------9H2SO4 49 41.4t×50%/414×96%m×98%÷98g/mol 即: 41.4t×50%/414×96%×9/4=m×98%÷98 解得: m=10.8t 27.(15分)某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色,一段时间后变为红褐色。 该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因,进行了实验探究。 I.甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物,设计并完成了实验1和实验2。 (1)实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2)实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的还原性 (3)实验2中加入的试剂a为 溶液, 试剂b为_KSCN、硫氰化钾_溶液。 实验2的现象说明甲同学的猜测不正确(填“正确”或“不正确”)。 Ⅱ,乙同学查阅资料得知,Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性,猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的,设计并完成了实验3—实验5。 (4)依据乙同学的猜测,实验4中沉淀无灰绿色的原因为NaOH浓度高,反应后Fe2+浓度小,不易吸附在Fe(OH)2表面。 (5)该小组同学依据实验5的实验现象,间接证明了乙同学猜测的正确性,则实验5的实验现象可能为_白色沉淀直接变为红褐色沉淀,中间无灰绿色变化___。 Ⅲ,该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时,若得到的沉淀单一,则沉淀结构均匀,也紧密;若有杂质固体存在时,得到的沉淀便不够紧密,与溶液的接触面积会更大。 (6)当溶液中存在Fe3+或溶解较多O2时,白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为沉淀中有Fe(OH)3杂质,不够紧密,与溶液的接触面积会大,更易吸附Fe2+。 (7)该小组同学根据上述实验得出结论: 制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有除去溶液中Fe3+或溶解的O2、向高浓度的NaOH溶液中滴加FeSO4溶液。 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓蓝色沉淀 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3红色溶液 28.(14分)氮是地球上含量比较丰富的一种元素,氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。 I.已知298K时,发生反应: (1)反应达到平衡后,压缩容器的体积,再次达到平衡时混合气体的颜色变深_(填“变 深”、“变浅”或“不变”)。 (2)恒容密闭容器中发生上述反应,已知 (用 表示)。 若初始压强为100kPa. ,当NO2的体积分数为40%时, [其中p(N2O4)和p(NO2)分别是N2O4和NO2的分压,分压=p总×气体体积分数,k正、k逆为速率常数] 解析: Kp= 平衡时: 特点v(正)=v(逆)代入上述公式即得 k正•P(N2O4)=k逆P2(NO2) Kp= 平衡计算万能方法: 三段式 N2O4 2NO2当NO2的体积分数为40%时,平衡 开始P1000即: 2x/(100-x+2x)=40% 变化Px2xx=25 平衡P100-x2x所以,总压强P=100-25+2×25=125 7550代入公式: v(正)=2.8×104×75=2.1×106 Ⅱ,在催化剂作用下,H2可以还原NO消除污染,反应为: 28ga 7g-166KJa=-166×4=-664 (3)若每生成7gN2放出166kJ的热量,则a=_-664。 (4)该反应分两步进行: 已知: i.总反应分多步进行时,较慢的一步决定总反应速率; ii.总反应的速率表达式 为速率常数,只和温度有关)。 由上述信息可知,正反应的活化能较低的是_②_(填“①”或“②”)。 (5)将2molNO和1molH2充入一个恒容的密闭容器中,经相同时间测得N2的体积分数与温度的关系如图所示。 低于900K时,N2的体积分数不是(填“是”或“不是”)对应温度下平衡时的体积分数,原因是总反应放热,平衡时N2的体积分数随温度升高而下降。 高于900K时,N2的体积分数降低的可能原因是_ ①催化剂活性下降②反应放热,升高温度平衡逆向移动③副反应增多(答出2点)。 36.[化学一选修5: 有机化学基础](15分) 最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因,目前人们已实验并合成了数百种局部麻醉剂,多为羧酸酯类。 F是一种局部麻醉剂,其合成路线如下: 回答下列问题: (1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰,写出A的结构简式__。 或 (2)B的化学名称为_对硝基甲苯、4-硝基甲苯__。 (3)D中的官能团名称为_羧基、氨基___,④和⑤的反应类型分别为_还原反应、取代反应。 (4)写出⑥的化学方程式____。 (5)C的同分异构体有多种,其中-NO-直接连在苯环上且能发生银镜反应的有13种, 写出其中苯环上一氯代物有两种的同分异构体的结构简式__ __。 (6)参照上述流程,设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)为原料合成解热镇痛药 非那西丁( )的合成路线(无机试剂任选)。 已知:
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