高考化学第一轮章节复习试题 第三节 化学实验设计与评价.docx
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高考化学第一轮章节复习试题第三节化学实验设计与评价
第三节 化学实验设计与评价
1.下列实验方案合理的是( )
A.用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B.用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物
C.用加热法分离I2和NH4Cl的混合物
D.为了更快得到氢气,可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应
解析:
因为Al3+和Fe3+与氨水反应生成的Al(OH)3、Fe(OH)3都不溶于氨水,故A不正确;I2和NH4Cl在加热时,I2升华而NH4Cl分解都转化为气体,故不能用加热法分离;因为粗锌中含有不活泼的杂质,锌与杂质、稀硫酸能形成原电池,加快锌与稀硫酸的反应,可更快得到氢气。
纯锌与稀硫酸不能形成原电池,反应较慢;长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物的主要成分是由氯化铁水解得到的不溶于水的氢氧化铁和氧化铁。
故实验方案A、C、D不合理,方案B合理。
答案:
B
2.下列说法正确的是( )
①做完银镜反应后,试管上的附着物可用浓氨水洗涤 ②白磷保存在CS2中 ③在容量瓶内将苛性钠溶解,以配制某浓度的氢氧化钠溶液 ④为检验集气瓶中氯气是否已充满,将润湿的淀粉碘化钾试纸置于瓶口 ⑤在试管中进行的反应,液体用量最多不能超过试管容积的2/3 ⑥中和滴定前,将滴定管用将要装入的溶液润洗,锥形瓶用蒸馏水润洗 ⑦实验室做钠的实验时,余下的钠屑投入到废液缸中 ⑧蒸馏石油时,加热一段时间后发现未加碎瓷片,立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片
A.②⑤⑦B.④⑥C.①③⑦D.①④⑧
解析:
①浓氨水不能除去银,②白磷易溶于CS2,达不到保存的目的,③容量瓶不能用来溶解或稀释物品,⑤加热时试管中液体体积不超过1/3,⑦钠与水反应可引发火灾,⑧加热后蒸馏烧瓶中气压较高,打开橡皮塞,液体易冲出,烫伤实验者。
答案:
B
3.下列关于实验室制取气体所用试剂的组合中不合理的是( )
A.制Cl2:
MnO2、HCl(浓)B.制NH3:
浓氨水、生石灰
C.制NO:
HNO3(稀)、CuD.制CO2:
H2SO4(稀)、CaCO3
解析:
CaCO3与稀H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水,覆盖在CaCO3表面,不能进一步反应。
答案:
D
4.下列实验方法正确的是( )
A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体
B.加入适量NaOH溶液后过滤,以除去KCl溶液中少量的MgCl2
C.测定溶液pH,用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较
D.配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液需要用到的仪器有天平、容量瓶、烧杯
解析:
B项引入NaCl杂质,C项pH试纸不能润湿,D项缺少玻璃棒及胶头滴管。
答案:
A
5.欲证明一瓶无色液体是纯水,可靠的实验方法是( )
A.测得其pH=7
B.跟钠反应生成氢气
C.电解时得到氢气和氧气,且两者在相同状态下的体积比为2∶1
D.在1.013×105Pa时沸点为100℃
解析:
A项未确定温度,pH=7时不一定是中性,即使是中性也不一定是纯水;B项中能与钠反应生成氢气的不一定是水,也可能是其它溶液;C项,电解时产生H2与O2之比为2∶1,可能是H2SO4或Na2SO4等水溶液。
答案:
D
6.“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程正确的是( )
A.提高高锰酸钾的氧化能力,用盐酸酸化
B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
C.检验氯代烃中含氯,加碱溶液加热后,用稀硫酸酸化,再检验
D.确认溶液中含有SO
时,用盐酸酸化,再检验
解析:
A项KMnO4能氧化盐酸产生Cl2;B项HNO3能氧化Fe2+生成Fe3+;C项H2SO4酸化会生成Ag2SO4沉淀,应用HNO3酸化。
答案:
D
7.用下图所示实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是( )
A.装置甲:
防止铁钉生锈B.装置乙:
除去乙烯中混有的乙炔
C.装置丙:
实验室制取乙酸乙酯D.装置丁:
验证HCl气体在水中的溶解性
解析:
乙中乙烯、乙炔均能与KMnO4(H+)溶液反应,丙中应选用饱和Na2CO3溶液作吸收剂。
答案:
AD
8.(上海单科,26)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
(1)若用启普发生器制取硫化氢气体,则制取气体的原料可选用________。
a.稀硫酸与硫化亚铁b.稀硝酸与硫化亚铁
c.稀硫酸与硫化钠d.稀盐酸与硫化亚铁
(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置,请在下图中选择合适的仪器:
________(填编号)。
(3)如下图,在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液,点燃硫化氢气体。
在火焰自动熄灭后,停止通入气体,瓶内可观察到的现象是________________________________________________________________________。
(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡,发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
反应过程中,溶液的pH=________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸,为了防止意外,可连接一个安全装置。
下图的装置能起到此作用的是________。
(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%~45.5%时会发生爆炸。
当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时,其爆炸产物是________________________________________________________________________。
解析:
(1)用启普发生器制取气体,要求反应物是块状固体与液体。
HNO3具有强氧化性,与FeS反应不能生成H2S,故答案为a、d。
(2)通过分液漏斗控制酸的滴速来控制反应速率。
(3)点燃H2S气体,产物有SO2、S和H2O,SO2使品红溶液退色,生成的S和H2O附着在瓶壁上。
(4)由SO2+2H2S===3S↓+2H2O可知,反应过程中,溶液的酸性减弱,pH变大。
(5)安全装置的连接方式是长进短出。
(6)H2S的体积分数为30%,则O2的体积分数约为
×70%=14%,两种气体的体积比约为2∶1,所发生的反应为2H2S+O2
2S↓+2H2O,故爆炸产物为S和H2O。
答案:
(1)ad
(2)②③④ (3)品红溶液退色;瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 (4)SO2+2H2S===3S↓+2H2O 变大 (5)b (6)S、H2O
9.某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质:
将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中,铝片表面很快出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上产生大量气泡,触摸容器知溶液温度迅速上升,收集气体,检验得知其具有可燃性。
若将同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中,在短时间内铝片无明显变化。
(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应,而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是______。
(填序号)
A.铝与Cl-反应,铝与SO
不反应
B.氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C.硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化
D.氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能
E.生成的氯化铝溶于水,而生成的硫酸铝不溶于水
(2)铝片表面出现的暗红色物质是__________。
(3)放出的气体是__________,请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析,开始阶段产生气体的速率不断加快的原因________________________________________________________________________。
(4)某同学通过一定的实验操作,也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快,他采取的措施可能是________。
A.用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B.把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后,取出洗涤,再投入硫酸铜溶液中
C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,再投入铝片
D.在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中
(5)以除去氧化铝的铝片与镁片为电极,在X电解质溶液中构成原电池,列表如下:
选项
铝电极
X电
解质
负极反应
正极反应
A
负极
NaOH
2Al-6e-+8OH-
―→2[Al(OH)4]-
6H2O+6e-―→
6OH-+3H2↑
B
负极
稀盐酸
2Al-6e-―→2Al3+
6H++6e-―→3H2↑
C
正极
浓硝酸
Mg-2e-―→Mg2+
2NO
+4H+-4e-
―→2NO2↑+2H2O
其中正确的是__________(填序号),由此推知,金属作电极不仅与本身性质相关,而且与________有关。
解析:
(1)同浓度的CuCl2溶液和CuSO4溶液,阳离子相同,阴离子不同,在短时间内前者与铝反应而后者不能,说明是阴离子的影响。
在CuSO4溶液与铝反应的试管中加少量CuCl2溶液,若反应加快,则说明上述推论正确。
(3)产生大量气泡,温度迅速上升,气体具有可燃性,可知铝与H+反应生成H2。
(4)由
(1)中选项D可知,使铝能与CuSO4反应的关键是除去铝表面的氧化膜。
(5)在碱性溶液中,铝的活动性强于镁,铝作负极。
在酸性溶液中,镁的活动性强于铝,镁作负极。
由于铝遇浓硝酸钝化,在浓HNO3中,镁作负极。
答案:
(1)D
(2)Cu (3)H2 ①随着反应进行,生成的Al3+的浓度越大,水解程度越大,产生的H+的浓度增大;②该反应放热,温度升高反应加快;③铜与铝构成原电池,加快铝溶解 (4)AB (5)AC 电解质性质
10.下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去),请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用,必要时可重复选择,a、b为活塞)。
(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体,E内放置CuO,选择装置获得纯净干燥的CO,并验证其还原性及氧化产物,所选装置的连接顺序为____________(填代号)。
能验证CO氧化产物的现象是____________________________________________________。
(2)停止CO和CO2混合气体的通入,E内放置Na2O2,按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2,并用O2氧化乙醇。
此时,活塞a应____________,活塞b应________________________________________________________________________,
需要加热的仪器装置有________________(填代号),m中反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)若气体入口改通空气,分液漏斗内改加浓氨水,圆底烧瓶内改加NaOH固体,E内放置铂铑合金网,按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气,并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有:
________________________________________________________________________。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有________性。
解析:
(1)制取干燥纯净的CO气体,应用A中的NaOH溶液除去CO2,用C中澄清石灰水验证CO2已除尽,用B中浓硫酸干燥得纯净CO气体。
E中反应为CuO+CO
Cu+CO2,再用C中澄清石灰水验证生成CO2气体,尾气CO气体用点燃法除去,防止污染环境。
(2)关闭活塞a,打开b,稀硫酸和A中生成的Na2CO3反应,生成的CO2气体中含水蒸气,共同和E中Na2O2反应生成O2,再通过D除去CO2,B干燥得纯净O2,加热k使乙醇挥发,O2和乙醇在加热条件下被Cu网催化氧化生成CH3CHO。
(3)①NaOH固体溶于水,吸水放热,抑制NH3·H2O电离,均有利于NH3逸出。
NH3+H2O
NH3·H2O
NH
+OH-生成的NH3经G中碱石灰干燥后,在E中,NH3与空气中的O2在预热的铂铑合金网催化下发生反应,即4NH3+5O2
4NO+6H2O,NH3在该反应中体现了还原性,最后用D中NaOH除去尾气中NO,防止污染空气,4NO+3O2+4NaOH===4NaNO3+2H2O。
答案:
(1)ACBECF A、B之间的C装置中溶液保持澄清,E、F之间的C装置中溶液变浑浊
(2)关闭 打开 k、m 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O (3)①氢氧化钠溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出;氢氧化钠吸水,促使氨放出;氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-的浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出 ②还原
1.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。
下列有关实验过程中,一般不需要使用玻璃棒进行操作的是( )
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 ④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 ⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 ⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
A.②③⑦B.③④⑤C.⑤⑥⑦D.④⑥⑦
解析:
①需要使用玻璃棒蘸取待测液;②需使用玻璃棒搅拌以加速固体的溶解,过滤时应使用玻璃棒引流;⑥⑦需使用玻璃棒不断搅拌混合物。
答案:
B
2.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO
的颜色,而不是K+的颜色,他设计的下列实验步骤中没有意义的是( )
A.将高锰酸钾晶体加热分解,所得固体质量减少
B.观察氯化钾溶液没有颜色,表明溶液中K+无色
C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化,表明锌与K+无反应
D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后见紫红色退去,表明MnO
离子为紫红色
解析:
A项中高锰酸钾晶体加热分解过程中,固体物质的颜色变化不明显。
答案:
A
3.进行淀粉水解实验,同时检验水解产物和水解是否完全,除加淀粉和水之外,还需加入相应的试剂及加入顺序最好的是( )
A.碘水→NaOH溶液→新制Cu(OH)2悬浊液
B.稀H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→新制Cu(OH)2悬浊液
C.稀H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液
D.稀H2SO4溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液
解析:
淀粉在酸性环境中水解,故先加稀H2SO4,新制Cu(OH)2悬浊液在碱性条件下反应,故加碘水反应后应加入NaOH溶液调整至碱性。
答案:
B
4.进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是( )
A.万一酒精灯碰倒,酒精在桌上燃烧起来,立即用湿抹布盖灭
B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应迅速用水冲洗,再涂上稀碳酸氢钠溶液
C.如果将苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用酒精擦洗
D.加热浓硫酸与酒精的混合物制乙烯时,必须加某些物质如碎瓷片以防暴沸
解析:
浓硫酸遇水放出大量热,会灼伤皮肤,应先用干抹布擦去,再用水冲洗。
答案:
B
5.要求设计一个实验,证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是( )
A.甲学生:
将硝酸铵晶体溶于水若水温下降,说明盐类水解是吸热的
B.乙学生:
在盐酸中加入相同温度的氨水,若实验过程中混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的
C.丙学生:
在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的
D.丁学生:
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的
解析:
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH,加热酚酞试液红色加深,说明碱性增强,平衡向右移动,促进了水解,说明盐类水解是吸热的。
答案:
D
6.判断物质在不同溶剂中的溶解性时,有一条经验规则:
“极性分子组成的溶剂易于溶解极性分子组成的溶质;非极性分子组成的溶剂易于溶解非极性分子组成的溶质。
”下列装置中,不适宜用做HCl气体尾气吸收的是( )
解析:
A、D的吸收原理是一样的,由于HCl气体不溶于B中四氯化碳,所以吸收安全。
答案:
C
7.下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是( )
A.乙醇B.浓硝酸C.福尔马林D.氨水
解析:
浓HNO3在光照或受热时会发生分解:
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O,因此浓HNO3应用棕色试剂瓶进行遮光保存。
答案:
B
8.图中集气瓶里充满了溴化氢气体,若要把集气瓶中的溴化氢气体排出到集气试管里,漏斗里应装的液体是( )
A.浓H2SO4B.H2O
C.浓H3PO4D.浓盐酸
解析:
HBr与HCl类似,极易溶于水,且具有还原性,可被浓H2SO4氧化,故A、B不正确;D项浓盐酸具有挥发性,可导致试管中气体不纯;浓H3PO4具有难挥发性和吸水性,故应选择C项。
答案:
C
9.下列操作能实现预期目的的是( )
A.通过加热、过滤,除去HNO3溶液中的Fe3+
B.用酸式滴定管量取15.25mLKMnO4溶液
C.在乙酸乙酯和乙酸的混合物中加入乙醇以除去其中的乙酸
D.用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性
解析:
A项,Fe3+在酸性环境中,不能转化为沉淀;C项中乙酸与乙醇之间的反应不能彻底进行;D项,KMnO4可氧化浓盐酸,故A、C、D三项均不能达到目的。
答案:
B
10.下列盛放试剂的方法正确的是( )
A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
解析:
A.氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应,浓硝酸会腐蚀(氧化)橡皮塞;B.汽油或煤油会使橡皮塞溶解膨胀;C.由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液的碱性,会与磨口玻璃塞的成分二氧化硅反应;D.氯水或硝酸银溶液存放时,为防止氯水腐蚀(氧化)橡皮塞,用磨口塞,为了避免硝酸银与氯水见光分解,存放在棕色玻璃瓶中。
答案:
D
11.按下述实验方法制备气体,合理而又实用的是( )
A.锌粒与稀硝酸反应制备H2B.二氧化锰与稀盐酸反应制备Cl2
C.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D.大理石与浓硫酸反应制备CO2
解析:
A选项明显不合理,因硝酸具有强氧化性,与Zn反应不产生H2;B选项用稀盐酸也不合理;C选项正确;D选项用大理石制CO2,用硫酸也不合理,应当用稀盐酸。
答案:
C
12.下图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了,为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )
①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液 ④Na2CO3溶液
⑤CCl4 ⑥浓氨水
A.①③⑤B.②⑥
C.③⑤D.①②④
解析:
②加入KNO3溶液后不产生H2,而产生NO;④Na2CO3溶液会与稀H2SO4反应产生CO2,既消耗稀H2SO4又会使产生的气体不纯;⑤CCl4在下层,使稀H2SO4与锌粒接触;⑥浓氨水会与稀H2SO4反应。
答案:
A
13.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:
铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ:
铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
C.溶液A和B均可选用稀硝酸
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施
解析:
利用铜与铝的性质差异,可选择非氧化性酸、强碱或冷的氧化性酸,让其中一种金属参加反应,可达到目的。
对于B项,铝可钝化,生成少量氧化铝,测铝的质量偏大,故铜的质量分数偏小。
答案:
C
14.水蒸气中常含有部分(H2O)2,要确定(H2O)2的存在,可采用的方法是( )
A.1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应,测产生氢气的体积
B.1L水蒸气通过稀硫酸后,测稀硫酸增重的质量
C.该水蒸气冷凝后,测水的pH
D.该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比
解析:
因为水蒸气中含有(H2O)2,1L水蒸气中水的物质的量增加,故A正确。
答案:
A
15.现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH
、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO
、SO
,现取三份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH溶液加热后,在标准状况下收集到气体0.896L气体;
③第三份加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,回答下列问题:
(1)原溶液中一定存在的离子有______________,一定不存在的离子有____________,可能存在的离子有________________________________________________________。
(2)写出实验③发生反应的离子方程式____________________________________。
(3)请你设计实验,确认可能存在离子的情况____________________________________。
解析:
根据①可知原溶液中至少含有Cl-、CO
、SO
的一种;根据②可知原溶液中含有0.896L/22.4L·mol-1=0.04molNH
;根据③可计算出含有0.02molCO
,0.01molSO
,故原溶液中不存在Mg2+、Ba2+,可能存在Cl-;根据电荷守恒,阴离子的电荷至少为0.06mol,而NH
的电荷为0.04mol,故原溶液中含有K+。
Cl-的检验要排除CO
和SO
的干扰。
答案:
(1)CO
、SO
、NH
、K+ Mg2+、Ba2+ Cl-
(2)Ba2++CO
===BaCO3↓,Ba2++SO
===BaSO4↓,BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O (3)取一定量的原溶液置于试管中,向其中加入足量的稀HNO3和Ba(NO3)2溶液,静置,向上层清液中加入AgNO3溶液,如有白色沉淀生成则有Cl-,如无白色沉淀生成则无Cl-
16.课题式课堂教学是研究性学习的一种方式,其基本教学模式为:
―→
―→
―→
如图甲是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段,甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。
(1)实验时应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯。
(2)硬质试管中反应的化学方程式为________________。
(3)乙同学认为甲装置有待优化,如尾气可先储存在瓶内,然后再处理。
如下图乙是他设计的贮气瓶,尾气应从________(填“a”或“b”)口通入(其他装置略)。
(4)丙同学质疑:
CO能否使澄清石灰水变浑浊?
因此,他设计在CO通入CuO之前,应先通入澄清石灰水,以比较排除CO与澄清石灰水反应,试对此作出评价。
你认为丙的设计是否
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