华东师大版版九年级上学期期中科学试题I卷模拟.docx
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华东师大版版九年级上学期期中科学试题I卷模拟
华东师大版2020版九年级上学期期中科学试题(I)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题
1.实验是科学探究的重要手段;下列实验操作不正确的是()
A.液体的倾倒
B.滴加液体
C.熄灭酒精灯
D.温度计读数
2.下列实验操作中(括号内为杂质)不能达到实验目的是()
A.A
B.B
C.C
D.D
3.2019年8月10日超强台风“利奇马”在浙江省温岭市登陆,登陆时中心附近的最大风力有16级,这使其成为2019年以来登陆中国的最强台风和1949年以来登陆浙江的第三强的台风,给我们带来了巨大的灾难。
下列各种灾后救援及生活行为中,主要利用化学变化的是()
A.搭建帐篷
B.生火做饭
C.铲除废石
D.砍倒树木
4.恒温时,m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水,能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体,再蒸发0.1m克的水,又能析出0.1m克晶体,则原溶液中溶质的质量分数为()
A.25%
B.70%
C.50%
D.30%
5.互联网用上Hgoogle搜索“中央电视台每周质量报告”时,可搜索到下列被曝光的事件,其中一定涉及到化学变化的是()
A.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”
B.用工业石蜻等给瓜子“美容”
C.用硫磺燃烧法熏蒸粉丝
D.月毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油”
6.下表是小赵同学鉴别物质的情况,其中方法不正确的是:
()
选项
待鉴别物质
方法和所加试剂
A
稀HNO3和KOH溶液
用pH试纸检验
B
CaCO3和BaSO4
加入足量水
C
稀HCl和
稀H2SO4
滴加BaCl2溶液
D
Ca(OH)2溶液和NaOH溶液
滴加K2CO3溶液
A.A
B.B
C.C
D.D
7.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系,能用如图曲线表是()
序号
甲
乙
①
HCl和H2SO4的混合酸
Ba(NO3)2溶液
②
HNO3和Mg(NO3)2的混合溶液
NaOH溶液
③
久置空气中的铝片
稀盐酸
④
Cu-Zn合金
稀H2SO4
A.①④
B.②③
C.②③④
D.②④
8.实验室里有一瓶标签破损只露出“Na”字样的白色粉末状固体。
小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中,加水振荡后固体溶解,形成无色透明溶液,继续加入少量盐酸,有无色无味的气体产生。
该固体可能是()
A.Na2SO4
B.NaCl
C.NaHCO3
D.NaOH
9.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会,在Y表面有银析出,而Z表面没有变化。
根据以上事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.Y>Z>X
B.Y>X>Z
C.X>Y>Z
D.Z>Y>X
10.在某溶液中先滴加稀盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,该溶液中()
A.一定含有SO42-
B.一定含有Ag+
C.可能含有Ag+或者SO42-
D.一定含有Ag+或者SO42-
11.某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究:
(1)将它们编号为:
X、Y、Z;
(2)取样,分别加入到CuSO4溶液中,发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。
(3)取X、Z大小相等的颗粒,分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中,发现X
表面产生气泡的速度明显比Z快。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为:
()
A.X>Y>Z
B.Z>Y>X
C.X>Z>Y
D.Z>X>Y
12.“愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。
下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案,合理的是()
A.测质量,质量小的是“愚人金”
B.灼烧,表面变紫红色的是“愚人金”
C.浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金”
D.浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金”
13.通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化,表格中X、Y、Z对应的物质不能实现这种转化的是
选项
X
Y
Z
A
CO2
Na2CO3
CaCO3
B
CuO
Cu(NO3)2
Cu(OH)2
C
HCl
BaCl2
NaCl
D
Mg
MgO
MgCl2
A.A
B.B
C.C
D.D
14.如图为物质转化关系,其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质,则下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合对应“转化关系”的是
A.H2O2、O2、H2O
B.NaOH、NaCl、NaNO3
C.CuO、Cu、Cu(NO3)2
D.Na2CO3、CO2、CaCO3
15.2013年5月,某市发生了一起亚硝酸钠中毒事件。
亚硝酸钠外观酷似食盐,有咸味,加热会分解,放出有臭味的气体。
请结合下表信息,判断以下区别亚硝酸钠和氯化钠的方法错误的是()
亚硝酸钠(NaNO2)
氯化钠(NaCl)
跟稀盐酸作用
放出红棕色的气体
无反应
跟硝酸银溶液作用
生成浅黄色沉淀
生成白色沉淀
A.滴加稀盐酸
B.加热
C.品尝味道
D.滴加硝酸银溶液
二、填空题
16.现有A、B、C、D、E五种溶液,它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。
经鉴别后编写成如图的检索表,请据表回答下列问题:
1a溶液蓝色……………………………………………A
1b溶液无色……………………………………………2
2a滴加紫色石蕊试剂呈红色…………………………B
2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色…………………………C
2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色…………………………3
3a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生……………………D
3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生……………………E
(1)C中的溶质是______(填化学式)。
(2)在鉴别D、E时,除了氢氧化钡还可以选的物质是______。
(写出两种物质)
17.有一固体混合物,可能由CuSO4、CaCO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。
为确定其成分,做如下实验:
①将固体混合物溶于水,搅拌后得无色溶液,②在此溶液中滴入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推断:
混合物中一定有_____;肯定没有_____;不能肯定的有_____。
18.
(1)甲醇的工业制法为:
x+2H2
CH3OH,则x的化学式为______________:
(2)与甲醇、乙醇结构相似的化合物还有丙醇[C3H7OH]、丁醇[C4H9OH]……等,这类物质称为
醇类。
请问:
①其名称中的“甲、乙、丙、丁”与其分子中的 有关;
②含n个碳原子的醇的化学式为 。
19.同学们都知道“木糖醇口香糖”吧?
经研究表明木糖醇的甜度高,溶解性好,防龋齿,是一种理想的蔗糖替代品,适合糖尿病患者食用。
木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图,据图回答
(1)30℃时,木糖醇的溶解度 蔗糖的溶解度。
(选填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)60℃时,向l00克水中加入80克木糖醇,充分溶解后,所得的溶液是 溶液(选填“饱和”或“不饱和”),该溶液的溶质质量分数为 。
(保留一位小数)
20.将146g稀盐酸慢慢加入到24g含有杂质的石灰石(杂质不溶于水也不与酸反应)中,反应情况如图所示。
完成以下计算:
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量为多少克___________?
(2)生成二氧化碳多少克_____________?
(3)求该稀盐酸的溶质质量分数________。
三、探究题
21.金属材料被广泛应用于我们的生活,不仅是因为其物理性能优良,还与它们的化学性质密切相关。
下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录,请你一起探究。
实验目的:
测定金属铁、铜和镁的活动性强弱。
所用试剂:
稀硫酸,硝酸银溶液,光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片。
实验过程:
步骤Ⅰ:
将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻,观察燃烧的现象;
步骤Ⅱ:
将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中;
步骤Ⅲ:
将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。
实验现象记录表
金属
空气
稀硫酸
硝酸银溶液
铁
—
√
√
铜
—
—
√
镁
√
√
√
实验记录:
用“√”表示能观察到实验现象,用“—”表示观察不到实验现象(具体见上表)。
(1)通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中 的金属活动性最强,判断依据是 。
(2)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。
步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中,需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外,还需要控制的条件是 。
实验结论:
金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是 (元素符号表示)。
反思与交流:
若利用上述试剂制取氢气,小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应,而不选择金属镁和稀硫酸反应,他的理由是 。
22.一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素,这是教科书上的一句话.小科对此进行了思考,并查阅资料,对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究.
(查阅资料)钠常温下就能与水发生剧烈反应,反应方程式为:
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
(提出猜想)猜想一:
金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成.
猜想二:
金属钠和硫酸铜溶液反应,生成的沉淀只有氢氧化铜.
(实验及现象)切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中,有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号
钠块大小
硫酸铜溶液
实验中产生沉淀的现象
①
绿豆大小
稀溶液10ml
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
③
豌豆大小
稀溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀
④
豌豆大小
浓溶液10ml
产生蓝色絮状沉淀,并出现黑色固体
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐.
(实验结论)
(1)上述实验中均未观察到 色固体生成,由此判断猜想一错误.
(2)实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的,由此判断猜想二也错误.
(实验反思)
(1)实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是 .
(2)由上述实验可知,导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有 .
(3)为了用钠置换硫酸铜中的铜元素,小科设计了如下实验方案
方案一:
把钠块和无水硫酸铜直接混合,在干燥的空气中加热.
方案二:
把钠块和无水硫酸铜直接混合,隔绝空气加热.
请从两个方案中选出合理的方案,并说明理由. .
23.小明学习了酸碱指示剂后,根据探究活动的提示,在家中自制紫甘蓝汁酸碱指示剂。
小明找到了如下用品:
废塑料盒、捣蒜用的杵、筷子、纱布、白酒、紫甘蓝,并用这些用品完成了实验:
第一步:
制紫甘蓝汁:
①将紫甘蓝在废塑料盒中捣烂,加入白酒浸泡一段时间;②将①中得到的不溶物与液体分离,________(写具体做法),得到了自制的紫甘蓝汁;
第二步:
小明欲用制得的紫甘蓝汁测出家中炉具清洁剂和厕所清洁剂的酸碱性,先上网查得下列资料(如表所示)。
在不同溶液中的颜色变化
盐酸
氢氧化钠溶液
紫甘蓝汁
红色
黄色
第三步:
小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中,加入紫甘蓝汁,发现溶液变为红色,得出厕所清洁剂显________性;小明认为紫甘蓝汁可以替代实验室中的石蕊溶液做酸碱指示剂。
四、简答题
24.黄铜是锌和铜的合金,可以用来制造机器零件及日常用品。
为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数,取10g这种样品放入烧杯中,再将40g稀硫酸分四次加入到该烧杯中,均充分反应,测得的实验数据如表,分析表中数据,完成下列问题:
实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的用量
10g
10g
10g
10g
剩余固体的质量
8.7g
7.4g
6.7g
6.7g
(1)在第________次实验结束时样品中的锌就已完全反应。
(2)计算该黄铜样品中锌的质量分数。
________
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
________
25.氢氧化镁是一种重要的化工原料,某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成。
用它制备氢氧化镁的流程示意图如下,部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
(1)加入稀盐酸反应后分离溶液A与沉淀SiO2的方法是________;
(2)沉淀C含有两种物质,按出现沉淀的先后顺序依次是(填化学式)________你的判断依据是________;
(3)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是________;
26.某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别,粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2SO4、FeCl3、KOH、CaCl2中的一种或几种,实验操作步骤及现象如图,试回答:
(1)仅由步骤Ⅰ可知,固体粉末中不可能含有的物质是___________(填化学式);
(2)结论:
固体粉末中一定含有____________________。
27.化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度,将12.8g已生锈的铁片,放入一定浓度的稀盐酸中充分反应,测得产生的气体质量与加入的稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外,不含其他杂质)。
求:
(1)所用稀盐酸溶液的溶质的质量分数。
__________________
(2)该铁片中Fe2O3的质量分数。
___________________
28.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份分别进行实验,结果如表:
实 验
一
二
三
四
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.32
2.64
3.3
m
(1)表中m的数值是___;
(2)反应中矿石有剩余是第___次实验;
(3)这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少?
_______
(4)稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
_________
29.表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中,无色液体逐渐变成 ,过一段时间以后看到铁钉表面有气泡产生。
其中包含两个化学方程式,分别是 、 。
30.小金通过图示实验装置(夹持部分已略去)及药品,按如下实验步骤,验证了可燃物燃烧的条件。
其中实验装置气密性良好,所用药品均足量(已知红磷的着火点为240℃,白磷的着火点为40℃)。
步骤一:
向大烧杯中注入足量的冷水,打开K1、关闭K2 ,向下压左侧注射器活塞,使生成的氧气持续通入U形管,并观察U形管中现象;
步骤二:
关闭K1、打开K2 ,向下压右侧注射器活塞,使生成的二氧化碳将U形管内的氧气排尽,然后将烧杯中的冷水换成等量的80℃的热水,并观察U形管中现象;
步骤三……,并观察U形管中现象。
(1)根据图示信息,写出生成氧气的化学方程式________ 。
(2)简述步骤二中判断U形管内氧气已经排尽的方法。
________ 。
(3)补充完整步骤三的操作,并写出U形管中应观察到的现象。
________ 。
31.粗盐提纯
粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质
实验步骤:
(1)溶解:
实验仪器为烧杯和玻璃棒.
(2)加入除杂试剂为①氢氧化钠溶液,②氯化钡溶液,③碳酸钠溶液,除杂试剂加入的顺序的可能性有以下三种:
________________、________________、________________
(3)过滤
(4)加入适量盐酸,调节瓶pH≤7,除去______________________________
(5)蒸发结晶:
玻璃棒的作用:
_______________________________
32.如图为某同学对硫酸性质的知识归纳,请你帮他梳理下列知识。
(1)若盐为BaCl2溶液,则反应现象为_____。
(2)若M为铁锈的主要成分(Fe2O3),可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质除去铁锈,请你写出反应方程式_________________;此外M还可以为_____(填写物质类别)。
(3)若金属为Fe和Zn,将质量相等的两种金属放入相同质量、相同溶质质量分数的过量稀硫酸中,_____(填Fe或Zn)与硫酸反应最终得到的溶液质量更大。
33.
(1)某化工厂排出的废水中含有硝酸银,硝酸钡,为了不污染环境并充分利用资源,需要从废水中回收金属银并制得碳酸钡,操作步骤和实验结果如下表,请填出表中未完成部分(写化学式)
操作步骤
实验结果
(1)向废水中加入适量______后过滤
分离出滤液A和滤出物_____
(2)向滤液A中加入______溶液后过滤
滤出物是蓝色沉淀,滤液B中只含一种溶质
(3)向滤液B中加入______溶液后过滤
得到碳酸钡晶体
(2).在刚刚进行的科学实验考查中,某同学抽到了有关物质间反应的试题。
在实验中他发现了一个问题:
在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀,再滴加足量的稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样,除了产生气泡外,还有不能溶解的物质。
①你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象?
________(填A:
“沉淀全部溶解,产生气泡”或B:
“沉淀部分溶解,产生气泡”填“序号”)
②事后,他在老师的帮助下进行了深入的分析,找到了出现这一问题的原因:
由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管,而自来水是含有_______离子,所以沉淀中含有_______(填化学式)不能被稀硝酸溶解。
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
三、探究题
1、
2、
3、
四、简答题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
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