1215高二第四次月考化学试题选修四全册.docx
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1215高二第四次月考化学试题选修四全册
张家界市民中2015年下学期高二第四次月考试
化学试题卷
考试时间:
90分钟满分:
100分
命题:
余清秀审题:
高二化学备课组
考试范围:
化学选修四《化学反应原理》全册内容
相对原子质量:
H1O16Na23Mg24Al27Cl35.5Cu64Ag108
第I卷选择题(共32分)
1.下列叙述正确的是()
A.升高温度和增大浓度都会加快反应速率,其原因是增加了活化分子的百分率
B.常温下,PH=1的水溶液中,Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存
C.NaHS的电离方程式为:
NaHSNa++HS—
D.C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,所以石墨比金刚石稳定
2.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)△H<0,下列叙述正确的是()
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速减小,逆反应速率增大
D.降温,v(正)和v(逆)都减少,且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数
3.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:
2HI(g)==H2(g)+I2(g)。
若c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1时,需要15s,那么c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1时,所需反应的时间为()
A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于l0s
4.当CH3COOH
CH3COO-+H+已达平衡,若要使醋酸的电离度和溶液的pH值都减小,应加入的试剂是()
A.CH3COONa B.NH3·H2O C.HCl D.H2O
5.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是( )
6题图
6.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池示意图如下图所示。
关于该电池的叙述正确的是
A.该电池能够在高温下工作
B.电池的负极反应为:
C6H12O6+6H2O-24e-===6CO2↑+24H+
C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移
D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体
L
7.已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为:
ΔH-T∆S<0反应自发进行(其中ΔH为焓变,∆S为熵变,T为热力学温标,单位为K)。
设反应A(s)=D(g)+E(g)的ΔH-T∆S=(-4500+11T)J/mol,要防止反应发生,温度必须()
A.高于409KB.低于136KC.高于136K而低于409KD.409K
8.下列叙述正确的是:
()
A.铜锌原电池中铜极上发生氧化反应B.用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C.在镀件上电镀铜时要用镀件作阳极,用硫酸铜溶液作电镀液
D.铅蓄电池在放电时,电子从PbO2电极流向Pb电极
9.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol•L﹣1
0.1
0.2
0
平衡浓度/mol•L﹣1
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是( )
A.
反应达到平衡时,X的转化率为60%
B.
反应可表示为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
C.
增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.
平衡混合物中Y的体积百分含量为50%
10.已知某可逆反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g);△H在密闭容器器中进行,如图所示,反应在不同时间t,温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线,由曲线分析下列判断正确的是()
A、T1
B、T1>T2,P1
C、T1>T2,P1 D、T1>T2,P1>P2,m+n>p,△H<0 11.根据热化学方程式: S(s)+O2(g) SO2(g);△H=—297.23kJ.mol—1,分析下列说法正确的是() A.S(g)+O2(g) SO2(g);△H=Q,Q值大于297.23kJ.mol—1 B.2S(g)+2O2(g) 2SO2(g);△H=—594.46kJ.mol—1 C.SO2(g) S(g)+O2(g);△H=Q,Q值为负值,其绝对值小于297.23kJ.mol—1 D.SO2(g) S(g)+O2(g);△H=Q,Q值为正值,其绝对值大于297.23kJ.mol—1 12.用石墨作电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液,通电一段时间后,两极均收集到 2.24L气体(标准状况),则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为() A.1mol·L-1B.2mol·L-1C.3mol·L-1D.4mol·L-1 13.液氨与水性质相似,也存在微弱的电离: 2NH3 NH4++NH2-,其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0-30,维持温度不变,向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体,不发生改变的是() A.液氨的电离度 B.液氨的离子积常数 C.c(NH4+) D.c(NH2-) 14.常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别稀释至100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是() A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时,消耗同浓度盐酸的体积Vx>Vy D.若8<a<10,则X、Y都是弱碱 15.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液: c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) D.amol·L-1HCN溶液与bmol·L-1NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b 16.已知: 25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。 下列说法正确的是( ) A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大 B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 第Ⅱ卷非选择题(共68分) 17. (1)常温下,将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中C(H+)/C(OH-)=___________________ (2)某温度时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数KW=_____________。 该温度___________25℃。 (3)在 (2)所述温度下,将PH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。 ①若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va: Vb=____________ ②若所得混合液的州PH=10,且a=12,b=2,则Va: Vb=____________ 18.25 时,如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题: (1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示); (2)混合溶液中由水电离出的c(H+)____0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+); (填>、<、=) (3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字): c(Na+)-c(A-)= mol·L-1; (4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出, 试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填>、<、=); (5)将相同温度下相同浓度的四种盐溶液: A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl 按pH由大到小的顺序排列(填序号) 19.下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。 请回答: (1)仪器A的名称_____________; (2)盐酸的体积读数: 滴定前读数为_______mL,滴定后读数为____________mL; (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的浓度是___________________(保留四位有效数字); (4)滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净): A.用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液,并加入2~3滴酚酞; B.用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次; C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液,使管内无气泡; D.取标准盐酸注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm; E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数; F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是__________________________________(用序号字母填写); (5)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。 (6)对下列几种假定情况进行讨论: (填“无影响”、“偏高”、“偏低”) ①如果上述B步骤省略,对测定结果的影响是_____________________; ②标准液读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,对测定结果的影响是_______________。 20.如图所示的电解装置中,乙池盛有200mL饱和CuSO4溶液,丙池盛有200mL饱和NaCl溶液.通电一段时间后,C极增重0.64g,则: (1)P是电源的______极.甲池中,A极的质量____________g.电解一段时间,甲池溶液 的pH为______ (2)D极的电极反应式为,丙池电解反应的总离子方程式为 相同状况下,D电极与E电极产生的气体体积比为______. (3)若乙池溶液通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol的Cu(OH)2后恰好恢复 到电解前的浓度.则电解过程中转移电子的数目为______.(用NA表示) 21.氨气是一种重要的化工产品,是生产铵盐、尿素等的原料.工业合成氨的反应如下: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1. (1)实验室中常用来制备氨气的化学方程式为______. (2)已知H2(g)的燃烧热为285.8kJ•mol-1,写出NH3(g)在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式______. (3)25℃时,将amol(NH4)2SO4溶于水,向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______(填“正向”、“不”或“逆向”)移动,所滴加稀氨水的物质的量浓度为____mol•L-1.(25℃时,NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈2×10-5). (4)工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2] CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H<0,t℃时,向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3,70min开始达到平衡.反应中CO2(g)的物质的量随时间变化如下表所示: 时间/min 0 30 70 80 100 n(CO2)/mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040 ①20min时v正(CO2)______80min时v逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”).在t℃时,该反应的平衡常数K= ②在100min时,保持其它条件不变,再向容器中充入0.050molCO2和0.20molNH3,重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将______(填“增大”、“不变”或“减小”). ③根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象;保持其它条件不变,则(t+10)℃下正确的图象可能是(填图甲中的“A”或“B”). ④图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制取氢气.该装置中阳极的电极反应式为______,若两极共收集到气体22.4L(标况),则消耗的尿素为______g(忽略气体的溶解). 考场座位号: 张家界市民中2015年下学期高二第四次月考答卷(化学) 第I卷选择题(共32分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第II卷非选择题(共68分) 17. (1)___________________ (2)KW=_____________。 该温度___________25℃。 (3)①____________ ②___________ 18. (1) (2) (3) (4) (5) 19. (1)_____________ (2)mL,__________mL; (3)___________________ (4)________________________________ (5)________________________________________。 (6)①__________________; ②。 20. (1)______极 ____________g. (2)D极的电极反应式为, 总离子方程式为 体体积比为_____ (3)______.(用NA表示) 21. (1)方程式为______ (2)热化学方程式_____ (3) (4)①K= ② ③ ④g 参考答案 张家界市民中2015年下学期高二第四次月考答卷(化学) 第I卷选择题(共32分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A C C D B A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B B D A B D C B 第II卷非选择题(共68分) 17. (1)_______108___ (2)KW=___10-13__。 该温度>25℃。 (3)①1: 10 ②1: 9 18. (1)略 (2)> (3) 10-6-10-8 (4) > (5)ABDC 19. (1)酸式滴定管 (2)0.80mL,22.80mL; (3)0.1100mol/L (4)ABCDEF (5)___溶液由红色变成无色且在30s内不恢复到原来的颜色。 (6)①偏高___; ②偏低。 21. (1)_负极 _2.16____g. 不变 (2)D极的电极反应式为4OH—_—4e-_=O2+2H2O, 总离子方程式为略 体体积比为__1: 2 (3)_0.4NA__.(用NA表示) 22. (1)方程式为______略 (2)热化学方程式2NH3(g)+3O2(g) N2(g)+2H2O(l)△H=-765.0kJ•mol-1. (3)逆向a/100V (4)①=K=76.53 ②减小 ③B ④CO(NH2)2—6e-+8OH—__=N2+CO32-+6H2O15g
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