学年高一化学鲁科版必修1练习342 溴与海水提溴.docx
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学年高一化学鲁科版必修1练习342溴与海水提溴
第2课时 溴与海水提溴
A组
1.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )
A.MgB.KC.Br2D.I2
解析:
Mg、K、I2在常温下均为固体,只有Br2为液体。
答案:
C
2.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是( )
A.NaCl I2B.NaCl NaBr Na2SO4
C.NaCl Na2SO4 I2D.NaCl NaI Na2SO4
解析:
氯气具有强的氧化性,它可以氧化I-、Br-、S
对于I-、Br-来说,氧化的顺序是先I-后Br-,因此,如果该溶液中有I-,则肯定有Br-,故D项错;又因为I2具有升华的性质,所以灼烧时I2不可能存在于固体中,A、C项错。
答案:
B
3.下列物质中不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )
A.酸性高锰酸钾溶液B.溴水
C.二氧化硫D.氯气
解析:
酸性高锰酸钾溶液、溴水和氯气都能将碘化钾中的I-氧化成碘单质,碘单质遇淀粉变蓝;C选项中二氧化硫不与碘化钾反应。
答案:
C
4.在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精,振荡后静置,出现如图所示的现象,正确的结论是( )
A.①加CCl4 ②加苯 ③加酒精
B.①加酒精 ②加CCl4 ③加苯
C.①加苯 ②加CCl4 ③加酒精
D.①加苯 ②加酒精 ③加CCl4
解析:
试管①上层颜色深,说明加入的是苯;试管②下层颜色深,说明加入的是四氯化碳;试管③不分层,说明加入的是酒精;所以C项正确。
答案:
C
5.将浸湿了溴水的棕红色滤纸,挂在含二氧化硫的容器里,滤纸退色了,这是因为( )
①二氧化硫具有漂白作用 ②溴因挥发而退色 ③二氧化硫具有还原作用 ④溴被还原成Br-
A.③④B.①C.②③D.②
解析:
二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸,溴被还原而使滤纸的棕红色退去,所以A项正确。
答案:
A
6.导学号********下列叙述中正确的是( )
A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
解析:
液溴易挥发,其密度比水大,在存放液溴的试剂瓶中通常用水液封,以防止溴的挥发;能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质,除Cl2外,还有O3、Br2、HNO3、FeCl3、KMnO4等;在CCl4中显紫色应是I2而不是I-;在含S
、S
等离子的溶液中加入BaCl2溶液,也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
答案:
A
7.向某无色溶液中通入一定量的氯气后,溶液变成橙黄色,再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后,充分振荡,溶液分层,下层呈橙红色,则原溶液中一定含有的离子为( )
A.Cl-B.Br-C.I-D.Fe2+
解析:
此题是对Cl2的强氧化性和Br2、I2的物理性质的综合考查。
I2溶于CCl4溶液中,溶液分层,上层无色,下层为紫红色;Fe3+的水溶液也为黄色,但Fe3+不溶于四氯化碳,且Fe2+的水溶液为浅绿色。
答案:
B
8.在碘水中加入四氯化碳,充分振荡后静置,现象是( )
A.上层液体呈现紫色,下层液体几乎无色
B.液体呈均匀紫色
C.下层液体呈现紫色,上层液体几乎无色
D.溶液呈无色
解析:
四氯化碳的密度比水的大,且I2溶于四氯化碳后,溶液呈紫色,故用四氯化碳萃取碘水中的碘后,下层为四氯化碳层,呈现紫色,C项正确。
答案:
C
9.要除去溴中少量的Cl2,可向溴中加入( )
A.适量KBrB.通入溴蒸气
C.适量KID.适量AgNO3溶液
解析:
利用置换反应原理2KBr+Cl2
2KCl+Br2,KCl溶于水而除去;溴蒸气与Cl2不反应;加入KI会引入杂质I2,无法分离;加入AgNO3会与溴反应。
答案:
A
10.下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是( )
序号
A
B
C
D
实验目的
制取蒸馏水
分离水和
植物油
分离食盐
水与泥沙
从浓食盐
水中得到
氯化钠晶体
分离方法
蒸馏
分液
萃取
蒸发
选用仪器
解析:
A项中的仪器为带有支管的蒸馏烧瓶,A项正确;水和植物油不能互溶,需采用分液的方法进行分离,故B项正确;蒸发食盐水得到氯化钠晶体所用仪器为蒸发皿,故D项正确。
答案:
C
11.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥FeCl3溶液、CCl4
A.①②④B.②③⑥C.②④⑤D.④⑤⑥
解析:
①中加碘水,淀粉溶液均变蓝色;②氯水加入NaBr、NaI后,再加CCl4萃取后,下层分别为橙红色和紫红色,可以鉴别;③溴水与NaCl、NaBr不反应,与NaI反应生成I2,分别用苯萃取后,前两种上层均为橙红色,无法鉴别;④三者与AgNO3反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀均不溶于稀硝酸,沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色;⑤与②的原理相似,只是有色层在上层;⑥FeCl3溶液只能氧化I-生成I2,故不能鉴别。
答案:
C
12.按下述实验过程填空:
写出上述反应的离子方程式。
① 。
② 。
③ 。
解析:
因为发生反应①:
2Fe2++4Br-+3Cl2
2Fe3++6Cl-+2Br2,所以加CCl4分层后,上层是FeCl3水溶液,呈棕黄色(a),下层是溶有溴的CCl4层,呈橙红色(b),在上层FeCl3水溶液中加少量KI淀粉液,因发生反应②:
2Fe3++2I-
I2+2Fe2+,I2使淀粉显蓝色(c),在下层液体中加少量KI淀粉溶液发生反应③:
2I-+Br2
I2+2Br-,虽然此反应也生成I2,与上层不同的是碘从淀粉溶液中被萃取到CCl4里,碘在CCl4里显紫色(d)。
答案:
①2Fe2++4Br-+3Cl2
2Fe3++6Cl-+2Br2
②2Fe3++2I-
2Fe2++I2
③2I-+Br2
I2+2Br-
B组
1.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤族元素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,能与水发生以下反应:
IBr+H2O
HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是( )
A.在很多反应中IBr是强氧化剂
B.IBr与水反应时既作氧化剂,又作还原剂
C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D.IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIO
解析:
此题是一道信息题,题中给出了三点信息:
①溴化碘(IBr)暗示Br呈-1价,I呈+1价;②IBr性质与卤族元素相似;③IBr与水反应生成HIO和HBr。
由②可知,IBr是一种强氧化剂。
再结合①③可知,IBr与水的反应不是氧化还原反应,而是复分解反应。
答案:
B
2.如图所示:
若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不退色;若关闭Ⅱ阀、打开Ⅰ阀,再通入这种气体,布条退色。
甲瓶中所盛的试剂可能是( )
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液
A.②B.②③C.①②③D.①②④
解析:
湿润的氯气能使红色布条退色,但氯气通过浓硫酸干燥后,不能使红色布条退色;氯气经过NaOH溶液被吸收,不能使红色布条退色;氯气经过KI溶液,发生反应2KI+Cl2
2KCl+I2,氯气被吸收,不能使红色布条退色;氯气不溶于饱和NaCl溶液,通过饱和NaCl溶液的氯气能使红色布条退色;C项正确。
答案:
C
3.某无色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、C
、I-、S
六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液,溶液未变成蓝色。
根据上述实验事实推断,在该溶液中肯定存在的离子组是( )
A.Na+、I-、S
B.Fe2+、I-、S
C.Na+、Br-、C
D.Fe2+、Br-、C
解析:
溶液无色排除Fe2+;①在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色,一定含有Br-、C
;②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成,排除S
;③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液,溶液未变成蓝色,排除I-。
根据电荷守恒可知,肯定存在Na+。
综上所述,在该溶液中肯定存在的离子组是Na+、Br-、C
。
答案:
C
4.导学号********某无色气体可能含有HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。
将气体通入到适量氯水中,恰好完全反应,不再剩余气体。
将所得的无色溶液分装在两支试管中,分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液,均产生白色沉淀。
则下列判断正确的是( )
A.原气体中一定有SO2,可能有HBr
B.原气体中可能有SO2
C.原气体中一定有HCl
D.不能确定有无HCl,但一定无CO2
解析:
将气体通入氯水中无气体剩余,说明一定无CO2;所得溶液无色,说明无HBr(溴水为橙黄色);再加入AgNO3溶液和BaCl2均得白色沉淀,说明含SO2(因为SO2+Cl2+2H2O
H2SO4+2HCl),至于HCl气体则无法判断。
答案:
D
5.下面是关于药物华素片(西地碘片)使用说明中的部分内容:
华素片(西地碘片)使用说明书
[品名和组成]
品名:
西地碘片
商品名:
华素片
英文名:
CydiodineTablets
华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量1.5mg/片。
将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘,并含适量薄荷脑等。
[贮藏]遮光、密闭、在凉处保存。
[有效期]二年
(1)请根据这段文字判断,华素片中含有的活性成分是 (写分子式);请推断该华素片 (填“是”或“不是”)白色。
说出说明书中的贮藏注意点的主要原因是 。
(2)某同学欲证实华素片中确实含有上述成分,设计并完成了如下实验,请填空:
①将该药片放入研钵中研碎后,装入小试管中并加入约2mL蒸馏水,再加入约2mL (填选项字母)后用力振荡;
A.酒精B.四氯化碳
②选用该液体做实验的理由是
。
在下图中标出试管中加入该液体后可能观察到的液体颜色(只选填其中一空)。
(3)请再设计另一种方法验证华素片中的成分(注意叙述操作方法、实验现象和实验结论)
。
(4)比较上述两种验证华素片中的成分的方法哪一种更适合于家庭小实验 。
解析:
(1)由信息知华素片中含碘单质(紫黑色),显然它不是白色的。
由于碘易升华,故在遮光、密闭、凉处保存。
(2)由于碘在水中的溶解度小而在四氯化碳中的溶解度大且四氯化碳与水互不相溶,故四氯化碳可把碘萃取,从而在下层(四氯化碳)观察到紫色。
由于酒精与水互溶,故无法萃取碘单质。
(3)由于碘与淀粉发生显色反应(蓝色),故把华素片在水中研碎后,滴入淀粉溶液,若显蓝色,可验证华素片中含有碘分子。
(4)在家庭小实验中要验证华素片的活性成分,其试剂显然是淀粉更方便,故此法更适合于家庭小实验。
答案:
(1)I2 不是 碘易升华
(2)①B ②碘在水中的溶解度小而在四氯化碳中的溶解度大且四氯化碳与水互不相溶
(3)把华素片在水中研碎后,滴入淀粉溶液,若显蓝色,可验证华素片中含有碘分子
(4)用淀粉验证更合适
6.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:
向足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题:
Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想:
①甲同学认为氧化性:
Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 (填化学式,下同)所致。
②乙同学认为氧化性:
Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 所致。
(3)设计实验并验证:
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂:
a.酚酞溶液 b.四氯化碳 c.无水酒精 d.硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。
(试剂填序号)
选用试剂
实验现象
方案1
方案2
(4)应用与拓展:
①向足量的稀氯化亚铁溶液中加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式为 。
②向100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有
的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
解析:
(2)①如氧化性Fe3+>Br2,则Br2不能氧化Fe2+,故溶液呈黄色是加入Br2的原因。
②如氧化性Br2>Fe3+,则Br2能将Fe2+氧化成Fe3+,故溶液呈黄色是生成的Fe3+显示的颜色。
(4)②氧化性Br2>Fe3+,Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2+反应,若Cl2还有剩余再与Br-发生反应。
现有
的Br-被氧化成单质Br2,故Fe2+全部被氧化成Fe3+。
n(Cl2)=0.10mol,得电子0.20mol,
根据得失电子守恒:
n(Fe2+)+
n(Br-)=0.20mol,
n(FeBr2)=0.12mol,c(FeBr2)=1.2mol·L-1。
答案:
(2)①Br2 ②Fe3+ (3)d 溶液呈红色 b CCl4层呈无色
(4)①2Fe2++Br2
2Fe3++2Br-
②1.2mol·L-1
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- 学年高一化学鲁科版必修1练习342 溴与海水提溴 学年 高一化学 鲁科版 必修 练习 342 海水