太原市高考化学二轮专题复习 专题四离子反应II卷.docx
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太原市高考化学二轮专题复习专题四离子反应II卷
太原市高考化学二轮专题复习专题四:
离子反应(II)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共18题;共38分)
1.(2分)(2016高二上·湖北期中)常温时由水电离产生的c(H+)=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中,一定不能大量共存的离子组是()
A.Al3+ NH4+ Br﹣ SO42﹣
B.Na+ Fe2+ Cl﹣ NO3﹣
C.K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣
D.K+ Na+ SO42﹣ SO32﹣
2.(2分)(2018高一上·陆川期末)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()
A.a点对应的溶液中:
Na+、AlO2-、SO42-、NO3-
B.b点对应的溶液中:
Ba2+、K+、NO3-、Cl-
C.c点对应的溶液中:
Na+、Ag+、Mg2+、NO3-
D.d点对应的溶液中:
Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
3.(2分)(2020·合肥模拟)在指定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是()
A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中:
Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.滴入KSCN显血红色的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3-、SO42-
C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:
NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D.由水电离的c(H+)=1.0×l0-13mol·L-1溶液中:
K+、Al3+、SO42-、CH3COO-
4.(2分)(2016高二上·株洲期中)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()
A.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.水电离的c(H+)=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:
K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
C.
=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:
NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
5.(2分)下列叙述中正确的是()
A.凡是盐在离子方程式中都要以离子的形式来表示
B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化
C.复分解反应必须具备离子反应的某个条件
D.酸碱中和反应都能用离子方程式:
H++OH-=H2O表示
6.(2分)(2016高一下·泉州期中)下列离子方程式书写正确的是()
A.FeCl2溶液中通入Cl2:
Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
B.石灰石与稀盐酸混合:
CO32﹣十2H+﹣═CO2↑+H2O
C.铝和烧碱溶液:
2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
D.CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液:
Ba2+十SO42﹣═BaSO4↓
7.(2分)(2018高三下·双流月考)下列解释事实的离子方程式错误的是()
A.铝片放入NaOH溶液中有气体产生:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B.向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:
Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+
C.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):
CaSO4+CO32-
CaCO3+SO42-
D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制各硅酸凝胶:
SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+CO32-
8.(2分)(2016高三上·西安期中)下列反应的离子方程式正确的是()
①铁和稀硫酸反应:
2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
②往FeCl3溶液中加入Fe粉:
2Fe3++Fe═3Fe2+
③氧化亚铁溶于稀硝酸:
FeO+2H+═Fe2++H2O
④氯化铁水解:
Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+
⑤氯化亚铁溶液中加入氯水:
Fe2++C12═Fe3++2C1﹣
⑥碳酸氢钠水解:
HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣
⑦通入过量二氧化硫于碳酸氢钠溶液:
SO2+HCO3﹣═CO2+HSO3﹣
⑧氯气通入氢氧化钠溶液:
2OH﹣+C12═C1﹣+C1O﹣+H2O.
A.①③⑤
B.②④⑥
C.②④⑤
D.②⑦⑧
9.(2分)(2016高三上·泰安期中)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣
B.将过量SO2通入冷氨水中:
SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+
C.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O
10.(2分)(2017高一上·潮阳期中)某溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于稀盐酸的白色沉淀,则溶液中溶有的离子是()
A.一定溶有CO32﹣
B.一定溶有SO42﹣
C.一定溶有Ag+
D.可能溶有SO42﹣或Ag+
11.(2分)某溶液中存在较多的H+、NH4+、Ba2+、Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是()
A.NO3-
B.SO42-
C.OH-
D.Ag+
12.(2分)(2017高一上·玉溪期末)下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是()
A.K+HCO3﹣NO3﹣ClO﹣
B.Na+SO32﹣NH4+Ba2+
C.Ba2+S2﹣Cl﹣SO42﹣
D.AlO2﹣CO32﹣Cl﹣Na+
13.(2分)(2016高一上·庆阳期中)下列离子方程式,正确的是()
A.氢氧化铁与盐酸反应:
H++OH﹣=H2O
B.少量CO2通入澄清石灰水使其变浑浊:
CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O
C.铁与盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.CaCO3溶于稀盐酸中:
CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
14.(2分)用坩锅钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝并不滴落.下列关于上述实验现象的解释正确的是()
A.火焰温度太低不能使铝燃烧
B.铝在空气种能很快形成氧化膜
C.氧化铝的熔点比铝的熔点高
D.用酸处理时未能将氧化铝溶解
15.(2分)(2016高三上·襄阳开学考)下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.钠和冷水反应:
Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B.氯气通入溴化钾溶液:
Cl2+2Br=Br2+2Cl﹣
C.铁跟稀硫酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D.稀硫酸和氢氧化铜反应:
H++OH﹣=H2O
16.(2分)(2015高一上·宜昌期末)对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.某物质进行焰色反应时呈现黄色,则该物质中一定含有Na+
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42﹣
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
17.(3分)(2015高一上·启东月考)下列反应的离子方程式,书写正确的是()
A.氢氧化钠溶液与盐酸反应:
+H+═H2O
B.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:
Ba2++OH-+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C.氧化镁与稀盐酸混合:
MgO+2H+═Mg2++H2O
D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:
Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
18.(3分)(2012·海南)两种盐的固体混合物:
①加热时有气体产生,②加水溶解时有沉淀生成,且沉淀溶于稀盐酸.满足上述条件的混合物是()
A.BaCl2和(NH4)2S03
B.AgNO3和NH4Cl
C.FeCl3和NaHCO3
D.KCl和Na2CO3
二、综合题(共4题;共24分)
19.(6分)(2016高三上·包头期中)100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种.①若加入锌粒,会产生H2;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则
(1)溶液中一定含有的阳离子有________,一定不含有的离子有________.
(2)C→D的离子方程式为________.
(3)由A→B及C→D段有关数据可计算出的某两种离子的物质的量浓度分别为________ mol•L﹣1和________ mol•L﹣1.
20.(4分)(2017高二上·蒙阴期中)有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种,通过实验:
①原溶液加过量的NaOH溶液,产生白色沉淀;
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,回答下列问题:
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是________,一定不含有的离子是________,可能含有的离子是________;
(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确________(填“是”或“否”),理由是________;
(3)若溶液中确定有Na+,若溶液中c(Mg2+)=0.1mol/L,c(Cl﹣)=0.3mol/L,则c(Na+)=________.
(4)进行①操作后,过滤所得溶液中一定有的溶质是________.
21.(8分)(2018高一下·南阳月考)有一未知的无色溶液,可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):
H+、NH4+、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取两份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入足量的BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,称量沉淀质量为6.99g;
②第二份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如下图所示。
根据上述实验事实,回答以下问题:
(1)该溶液中一定不存在的阳离子有________;
(2)在实验②中,NaOH溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为________;NaOH溶液的浓度为________(用含字母
C、d的代数式表示);
(3)确定原溶液一定含有Mg2+、Al3+、H+,其物质的量之比n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(H+)为________(填数字,下同);
(4)原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-),则c(NO3-)的取值范围为________。
22.(6分)(2018高三上·浙江期中)电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板。
现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl3溶液中,一段时间后,将该线路板取出,向所得溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后有固体剩余;将固体滤出并从滤液中取出20.00mL,向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00mL时,溶液中的Cl-恰好完全沉淀。
请回答下列有关问题(忽略反应前后溶液体积的变化):
(1)原FeCl3溶液的物质的量浓度是多少。
(2)假若剩余固体中有铁粉,则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于多少。
参考答案
一、选择题(共18题;共38分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、综合题(共4题;共24分)
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
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