山东省济宁一中届高三化学复习二轮小专题精选练习专题107 物质含量的测定doc.docx
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山东省济宁一中届高三化学复习二轮小专题精选练习专题107物质含量的测定doc
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析):
专题107物质含量的测定
1、下列反应不属于氧化还原反应的是()
A、2H2O2=2H2O+O2↑B、CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D、2Cu+O2=2CuO
【答案】B
2、有一容积固定的密闭反应器,中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分,分别发生下列两个可逆反应:
甲:
a(g)+b(g)
2c(g)ΔH1<0、乙:
x(g)+3y(g)
2z(g)ΔH2>0
起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间,然后进行相关操作后,下列叙述错误的是( )
A.绝热下向甲中通入惰性气体,c的物质的量不变
B.绝热下向乙中通入z气体,反应器中温度升高
C.恒温下向甲中通入惰性气体,甲中平衡不移动,乙中X、Y的转化率增大
D.恒温下向乙中通入z气体,y的物质的量浓度增大
【答案】A
3、设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,44.8LNO与22.4LO2混合气体中分子总数等于3NA
B.已知2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)△H=-akJ﹒mol-1将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量
C.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1NA
【答案】D
【解析】
4、把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中,当硫酸根离子完全沉淀时,铝元素的存在形式是()
A、Al3+B、AlO2-C、Al(OH)3D、Al3+、Al(OH)3
【答案】B
5、相同条件下,质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后()
A.铝放出的氢气较多B.镁放出的氢气较多
C.镁消耗的HCl较多D.铝消耗的HCl较少
【答案】A
6、由K2SO4、Al2(SO4)3、H2SO4及KAl(SO4)2·12H2O组成的混合溶液,测得c(H+)=0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为( )
A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1
C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1
【答案】C
7、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,用一种试剂就可以将它们鉴别出来,这种试剂是( )
A.NaOHB.H2SO4C.BaCl2D.KSCN
【答案】A
【解析】A、向以上五种溶液中加入氢氧化钠溶液后反应现象为:
无现象,先生成白色沉淀后生成灰绿色沉淀最终生成红褐色沉淀,红褐色沉淀,白色沉淀,先生成白色沉淀后沉淀消失,反应现象不同,所以可以用氢氧化钠溶液区别,故A正确;
B、硫酸和以上五种物质不反应,现象相同,所以无法区别,故B错误;
C、氯化钡和以上五种物质不反应,现象相同,所以无法区别,故C错误;
D、硫氰化钾溶液和NaCl、FeCl2、MgCl2、AlCl3四种溶液不反应,现象相同,所以无法区别,故D错误.
故选A.
8、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制1mol·L-1NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3
【答案】A
【解析】依题意,原NaOH溶液的浓度是
=
=5mol·L-1。
设原溶液与水混合时体积不变,则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。
因此,选项A是本题答案。
9、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL,0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2SO43溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是()
A.1∶1∶1 B.3∶2∶2 C.3∶2∶3 D.1∶1∶3
【答案】C
10、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
【答案】D
【解析】【错误分析】由于要配置480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,因此需要溶质的质量为:
(1)若溶质为硫酸铜,则0.48×160×0.1=7.68g,因此选择A选项;
(2)若溶质为CuSO4.5H2O,0.48×250×0.1=12.0g;因此选择B选项。
错误原因:
(1)没有注意容量瓶的规格和特点。
由于容量瓶为容量500mL,且容量瓶只有一个刻度(标线),因此只能用该仪器配制500mL的溶液;
(2)配制溶液时,所得的体积应该是溶液的体积,而不是加入的水的体积。
【解题指导】要配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液需CuSO40.05mol即胆矾:
0.05mol×250g/mol1=12.5g,CuSO4为8g,所需溶液为500mL,而不是加水的体积为500mL,故A、B、C都不对。
11、工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氮氧化反应,若有标准状况下yL氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数NA可表示为( )
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】由化学反应方程式4NH3+5O2====4NO+6H2O知,每摩尔氨气氧化为NO,可转移5mol电子,可列式:
×5×NA=n
解得:
NA=
mol-1。
12、下列叙述中,正确的是( )
A.物质的量就是物质的质量
B.物质的量是指物质的数量
C.物质的量是国际单位制中的一个物理量
D.物质的量是描述多少的单位
【答案】C
【解析】物质的量:
表示含有一定数目粒子的集体,符号为n,单位是mol,1mol任何粒子的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同.这里的粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子等.
A、物质的量:
表示含有一定数目粒子的集体,符号为n,单位是mol;质量:
物体含有物质的多少叫质量.质量不随物体形状、状态、空间位置的改变而改变,是物质的基本属性,通常用m表示.在国际单位制中质量的单位是千克,即kg,故A错.
B、物质的数量是物质的个数,与物质的量定义不同,故B错.
C、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一,故C正确.
D、物质的量是集合体不是单位,故D错.
故选:
c
13、下列叙述正确的是( )
A.OH-的摩尔质量为17g?
mol-1
B.2molNa2SO4中,含有的Na+数为4
C.1mol物质的质量是该物质的相对分子质量
D.标况下1molCCl4体积约22.4L
【答案】A
【解析】A、摩尔质量以g为单位数值上等于其相对分子质量或原子的相对原子质量,OH-的摩尔质量为17g?
mol-1,故A正确;
B、依据n=
N
NA
计算,2molNa2SO4中,含有的Na+数为4NA,故B错误;
C、质量单位为g,相对分子质量单位为1,1mol物质的质量不是该物质的相对分子质量,故C错误;
D、标准状况CCl4不是气体,1molCCl4体积不是22.4L,故D错误;
故选A.
14、以下事实中能证明某无色透明液体是纯水的是( )
A.在1.01×105Pa时测得该液体的沸点是100℃
B.常温常压下,测得该液体的pH=7
C.电解该液体时得到H2和O2的体积比为2:
1(相同条件)
D.一小块金属钠能浮于该液面,迅速游动,产生气体,发出嘶嘶声
【答案】A
【解析】A.纯水在常压下的沸点为1000C,可通过测定沸点的方法证明是否为纯水,故A正确;
B.强酸强碱盐的水溶液pH=7,不能确定是否为纯水,故B错误;
C.电解活泼金属的含氧酸盐时,得到H2、O2,体积比为2:
1,不能确定是否含有纯水,故C错误;
D.只要含有水,就能跟钠反应生成氢气,不能确定是否为纯水,故D错误.
故选A.
15、0.4mol·L-1HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合组成溶液。
下列推断正确的是
A.若溶液中HA电离能力大于A-水解能力,则有c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
B.若溶液中A-水解能力大于HA电离能力,则有c(A-)>c(HA)>(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
【答案】C
16、实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(结构简式如图所示)来准确测定NaOH标准溶液的浓度,即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法.
已知:
①NaOH溶液的浓度在0.1mol·L﹣1左右,滴定终点时溶液的pH应为9.1.
②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204
③邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式为
(1)将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中,加适量的水溶解,溶液呈无色,再加入指示剂 (从甲基橙、酚酞中选择),用NaOH溶液滴定到终点时,现象是
(2)某学生进行了四次实验,实验数据如表:
实验编号
邻苯二甲酸氢钾的质量(g)
待测NaOH溶液的体积(mL)
1
0.4080
18.20
2
17.10
3
16.90
4
17.00
则滴定中误差较大的是第 次实验,造成这种误差的可能原因是 (填序号).
A.碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2~3次
B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡
C.盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水
D.达到滴定终点时,俯视溶液凹液面最低点读数
E.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以至有些液滴飞溅出来
F.滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色
(3)该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L﹣1(结果保留三位小数).
【答案】
(1)酚酞;无色溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色;
(2)1;A、B、F;
(3)0.118.
【解析】
(1)邻苯二甲酸氢钾为弱酸,终点时溶液的pH约为9.1,滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内,所以选用酚酞作指示剂,酚酞在pH<8时为无色,pH为8~10之间,呈浅红色,所以当无色溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色,说明反应到终点,
故答案为:
酚酞;无色溶液变成浅红色,且半分钟内不褪色;
(2)第1组数据和其他三组相差较大,根据氢氧化钠溶液浓度的表达式V(NaOH)=
具体分析.
A、未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管,使氢氧化钠溶液浓度减小,相同质量的邻苯二甲酸氢钾需要氢氧化钠溶液体积增多;
B、滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,一部分氢氧化钠溶液存留在尖嘴内没有参加反应,计算时这部分氢氧化钠溶液按参加反应计算;
C、盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水,不改变邻苯二甲酸氢钾的量;
D、滴定前平视,滴定后俯视读数,氢氧化钠溶液的体积读数变小;
E、滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以至有些液滴飞溅出来,导致邻苯二甲酸氢钾的量减少,消耗氢氧化钠减少;
F、滴定到终点时,溶液颜色由无色变到了红色,所用氢氧化钠增多,
故答案为:
1;A、B、F;
(3)第1组数据和其他三组相差较大,氢氧化钠溶液的体积取其他3次平均值为:
=17.00,
邻苯二甲酸氢钾的物质的量为:
=0.002mol,邻苯二甲酸氢钾,分子内有1个羧基,所以邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠按1:
1反应,即邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠的物质的量相等,
所以氢氧化钠溶液物质的量浓度为c(NaOH)=
=0.118mol/L,
故答案为:
0.118.
17、如图为实验室蒸馏的装置示意图,根据图示回答下列问题。
⑴图中的两处错误是、。
⑵A仪器的名称是,B仪器的名称是。
⑶实验时A中除加入适量自来水外,还需加入少量,其作用是。
【答案】⑴温度计水银球位置错冷凝水进出方向错
⑵蒸馏烧瓶冷凝管⑶沸石或碎瓷片防爆沸
18、为验证pH对唾液淀粉酶活性的影响,实验如下:
(1)操作步骤:
①在1~5号试管中分别加入0.5%淀粉溶液2mL。
②加完淀粉溶液后,向各试管中加入相应的缓冲液3mL,使各试管中反应液的pH依次稳定在5.60、6.20、6.80、7.40、8.00。
③分别向1~5号试管中加入0.5%唾液1mL,然后进行37℃恒温水浴。
④反应过程中,每隔1min从1~5号试管中各取一滴反应液,滴在比色板上,加1滴碘液显色,待其中有呈橙黄色时,立即取出5支试管,加碘液显色并比色,记录结果。
(2)结果见下表(“+”表示蓝色的深浅程度)
试管编号
1
2
3
4
5
pH
5.60
6.20
6.80
7.40
8.00
结果(颜色)
++
+
橙黄色
+
++
请回答:
(1)实验过程中保持37℃恒温的目的______________________。
(2)3号试管加碘液后出现橙黄色,说明______________________________。
(3)如果反应速率过大,应当对唾液作如下调整:
________________________或______。
(4)通过该实验可以得出的结论是_____________________________。
【答案】
(1)只有在恒温的条件下,才能排除温度因素对实验结果的干扰
(2)淀粉已经完全水解
(3)可以提高唾液的稀释倍数 减小反应液中淀粉酶的浓度
(4)唾液淀粉酶的最适宜pH是5~8,高于或低于此pH时,酶的活性逐渐降低
【解析】根据题中所给出的信息分析,注意对照实验,控制一个变化条件,其他反应条件必须相同。
19、取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应,生成2.016LCO2(标准状况),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g。
试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。
【答案】0.9mol0.01mol
【解析】根据二氧化碳求出碳酸钠,根据沉淀硫酸钡求出硫酸钠。
20、已知在稀硫酸、小苏打、二氧化碳、铜片、食盐、消石灰、三氧化钨、铁片和木炭粉9种物质中,存在下面的相互关系,选择①~⑤为适当的物质,使有连线的两种物质能发生反应。
(1)请推断出它们的化学式分别为:
①________;②________;③________;④________;⑤________。
(2)写出下列序号之间反应的化学方程式:
①和②:
______________________________________________;
②和④:
_______________________________________________;
②和⑤:
_______________________________________________;
③和④:
_______________________________________________。
【答案】
(1)①Fe ②H2SO4 ③CO2 ④Ca(OH)2 ⑤NaHCO3
(2)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O
H2SO4+2NaHCO3===Na2SO4+2H2O+2CO2↑
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
【解析】根据题中所给出的信息分析,本题重点考查的是无机的推断。
21、(14分)下图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去)。
已知:
A、D是金属单质,L为红褐色沉淀,E为食盐的主要成分,I的水溶液呈强酸性。
(1)I的电子式为____________;
(2)写出反应①的化学方程式:
______________________________________。
(3)向M溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式为______________________。
(4)写出一个由化合反应生成L的化学方程式______________________________。
(5)常温下,在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2CH3COOH至pH=7后,所得溶液中离子浓度的大小关系是:
(6)从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为
(7)在J的溶液中加入酸化H2O2的离子方程式
【答案】
(1)HCl电子式(略)
(2)
(3)AlO2-+4H+=Al3++2H2O(分步写,正确,给分)
(4)4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5)c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
(6)在干燥的HCl气流中加热失水
(7)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
22、Ⅰ.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质.它们所含离子如下表所示:
阳离子
NH4+、Mg2+、Ba2+
阴离子
OH﹣、NO3﹣、Cl﹣
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:
c(甲)>c(乙)>c(丙).
(1)丙是 .
(2)甲是 ,设计实验确定甲的物质组成 (若乙物质组成确定,则此空不填).
Ⅱ.有A、B、C三种可溶性盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大.将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五种离子,同时生成一种白色沉淀.请回答下列问题:
(1)经检验,三种盐中还含有下列选项中的一种离子,该离子是 .
A.Na+B.Mg2+C.Cu2+D.Ag+
(2)三种盐的化学式分别是A ,B ,C .
(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来,鉴别出来的先后顺序为 (填化学式).
(4)若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、SO42﹣、NO3﹣、K+四种离子且物质的量之比依次为1:
2:
3:
4,则A、B、C三种盐的物质的量之比为 ,若向溶液中加入过量Ba(OH)2,发生反应的总离子方程式为 .
【答案】Ⅰ.
(1)Ba(OH)2;
(2)NH4NO3或NH4Cl;取少量甲溶液于试管中,向其中滴加适量的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则证明为NH4Cl,反之则为NH4NO3;
Ⅱ.
(1)D;
(2)FeCl3;AgNO3;K2SO4;
(3)FeCl3、AgNO3、K2SO4;
(4)1:
3:
2;Fe3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓.
【解析】解:
Ⅰ.
(1)由于甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质,故NH4+、Mg2+对应的阴离子均不能是OH﹣,故OH﹣对应的阳离子是Ba2+,即化合物为Ba(OH)2;另外两种化合物可能为NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg(NO3)2,取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:
c(甲)>c(乙)>c(丙),故摩尔质量M(甲)<M(乙)<M(丙),而摩尔质量最大的是Ba(OH)2,故丙为Ba(OH)2,故答案为:
Ba(OH)2;
(2)甲和乙为NH4NO3、MgCl2或NH4Cl、Mg(NO3)2,而甲的摩尔质量最小,故甲可能为:
NH4NO3或NH4Cl;而NH4NO3和NH4Cl的阴离子不同,故甲的确定的方法:
取少量甲溶液于试管中,向其中滴加适量的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则证明为NH4Cl,反之则为NH4NO3,
故答案为:
NH4NO3或NH4Cl,取少量甲溶液于试管中,向其中滴加适量的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则证明为NH4Cl,反之则为NH4NO3;
Ⅱ.等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五种离子,同时生成一种白色沉淀,A、B、C三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大,则A为盐酸盐,B为硝酸银,C为硫酸盐;等物质的量混合,生成沉淀可能为AgCl,则A为FeCl3,B为AgNO3,C为K2SO4,
(1)由上述分析可知,正盐中含Ag+,三种阴离子与A、B、C中的阳离子均不会生成沉淀,故答案为:
D;
(2)由上述分析可知,A为FeCl3,B为AgNO3,C为K2SO4,故答案为:
FeCl3;AgNO3;K2SO4;
(3)观察黄色的溶液为FeCl3,与FeCl3反应生成白色沉淀的为AgNO3,最后可知K2SO4,则检验顺序为FeCl3、AgNO3、K2SO4,故答案为:
FeCl3、AgNO3、K2SO4;
(4)Fe3+、SO42﹣、NO3﹣、K+四种离子且物质的量之比依次为1:
2:
3:
4,设FeCl3为1mol,则AgNO3为3mol,K2SO4为2mol,A、B、C三种正盐的物质的量之比为1:
3:
2,向溶液中加入过量Ba(OH)2,Ba2+和OH﹣是过量的,故应根据Fe3+和SO42﹣的量来确定消耗的Ba2+和OH﹣量,故离子方程式为:
Fe3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓,故答案为:
1:
3:
2,Fe3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓.
23、现有以下物质①NaCl晶体,②CO2,③液态的纯醋酸,④铜,⑤BaSO4固体,⑥蔗糖,⑦酒精,⑧氨水,请回答下列问题(填序号)
(1).能导电的是______________________。
(2).属于电解质的是_________________。
(3).属于非电解质的是_______________。
【答案】
(1)④⑧;
(2)①③⑤;(3)②⑥⑦
24、将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤,将滤液加热至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O].
(1)用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时,所用铁屑需比理论值略高,原因是,反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡,其目的是.
(2)为测定碱式碳酸锰组成,取7.390g样品溶于硫酸,生成CO2224.0mL(标准状况),并配成500mL溶液.准确量取10.00mL该溶液,用0.0500mol·L﹣1EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2++H2Y2﹣=MnY2﹣+2H+),至终点时消耗EDTA标准溶液28.00mL.通过计算确定该样品的化学式.(写出计算过程)
.
【答案】
(1)防止FeSO4被氧气氧化;除去铁屑表面的油污;
(2)n(CO2)=n(MnCO3)=0.01moln(EDTA)=0.0014mol
10mL溶液中n(EDTA)=n(Mn2+)=0.028L×0.0500mol·L﹣1=0.0014mol
500mL溶液n(Mn2+)=0.0014mol×
=0.0
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