河南省新乡市高二化学下学期期末联考试题.docx
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河南省新乡市高二化学下学期期末联考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.铁锅表面覆盖有下列物质时,锈蚀速率最快的是
A.水B.食盐水C.食用油D.酒精
2.下列各组物质混合时,前者过量和不足时,发生不同化学反应的是()
A.NaOH溶液和AlCl3溶液B.稀H2SO4与Al(OH)3
C.Al和NaOH溶液D.氨水与Al2(SO4)3溶液
3.通常情况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示,下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是( )
A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质
C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键
D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键
4.下列指定反应的方程式正确的是
A.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:
I−+IO3−+6H+=I2+3H2O
C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D.乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热:
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH—
CH3COO—+Cu2O↓+3H2O
5.室温下向
溶液中加入
的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.a点所示溶液中
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.
时,
D.b点所示溶液中
6.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。
下列有关说法正确的是()
A.正硼酸晶体属于原子晶体
B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
7.伞形酮可用作酸碱指示剂,可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得。
下列说法中错误的是
A.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3mol NaOH
B.1mol雷琐苯乙酮最多可与4molH2发生加成反应
C.苹果酸发生缩聚反应最多可生成2种高分子化合物
D.雷琐苯乙酮在一定条件下可发生氧化、取代、缩聚等反应
8.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为7、9、11,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A.HXHYHZB.HXHZHYC.HZHYHXD.HYHZHX
9.异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。
它们在一定条件下可发生转化,如图所示。
有关说法正确的是
A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B.异秦皮啶分子式为C11H12O5
C.秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应
D.1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应
10.用一种试剂就能鉴别乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四种物质。
该试剂可以是下列中的
A.银氨溶液B.溴水C.碳酸钠溶液D.新制氢氧化铜悬浊液
11.用石墨作电极电解CuSO4溶液,通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的()
A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4·5H2O
12.下列说法不正确的是
A.通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶
B.塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂
C.用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维
D.聚乙烯性质稳定,不易降解,易造成“白色污染”
13.某溶液中大量存在如下五种离子:
NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3-)︰c(SO42-)︰c(Fe3+)︰c(H+)︰c(M)=2︰3︰1︰3︰1,则M可能是()
A.Cl-B.Fe2+C.Mg2+D.Ba2+
14.如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图,则该晶体的化学式可表示为( )
A.Mn4Bi3
B.Mn2Bi
C.MnBi
D.MnBi3
15.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4LCCl4所含分子数约为NA个
B.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
C.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
D.1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA
16.两种金属A和B,已知A,B常温下为固态,且A,B属于质软的轻金属,由A,B熔合而成的合金不可能具有的性质有( )
A.导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强
B.常温下为液态
C.硬度较大,可制造飞机
D.有固定的熔点和沸点
17.A~D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图,其中所做实验与装置不相符的是:
()
序号
A
B
C
D
装置
实验
乙烯的制取
石油的分馏
银镜反应
苯的硝化
A.AB.BC.CD.D
18.某有机物A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为90。
将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重5.4g和13.2g。
A能与NaHCO3溶液发生反应,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。
有关A的说法正确的是()
A.分子式是C3H8O3
B.A催化氧化的产物能发生银镜反应
C.0.1molA与足量Na反应产生2.24LH2(标准状况)
D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
19.(6分)用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列说法正确的是()
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完
B.Ⅱ图中:
充分光照后,量筒中剩余气体约为10mL(条件相同)
C.Ⅲ图中:
生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,所得溶液呈蓝绿色
D.Ⅳ图中:
干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明Cl2有漂白性
20.(6分)向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到无色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是
A.配合离子[Ag(NH3)2]+中,Ag+提供空轨道,NH3给出孤对电子
B.沉淀溶解后,生成[Ag(NH3)2]OH难电离
C.配合离子[Ag(NH3)2]+存在离子键和共价键
D.反应前后Ag+的浓度不变
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入____________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是_______________________________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_____________________________;高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是________________。
(4)无水AlCl3(183°C升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_________________________。
F中试剂的作用是________________;用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用;所装填的试剂为________________。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)有机物A、B、C、D、E的衍变关系如下所示。
其中,A是粮食发酵的产物,D是高分子化合物,E具有水果香味。
请回答下列问题:
(1)A的名称是______,含有的官能团名称是______。
(2)写出A和B反应生成E的化学方程式______,该反应的类型为______。
(3)D的结构简式为______。
(4)写出把C通入溴水中的现象______。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用,其化合物也应用广泛。
(1)基态B原子的电子排布图为________________________,其第一电离能比Be___________(填“大”或“小”)。
(2)三价B易形成配离子,如[B(OH)4]-、[BH4]-等。
[B(OH)4]-的结构简式为___________(标出配位键),其中心原子的杂化方式为________,写出[BH4]-的一种阳离子等电子体_______。
(3)下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。
(4)硼酸晶体是片层结构,下图表示的是其中一层的结构。
每一层内存在的作用力有_________。
(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低,原因是_______________________。
(6)镁单质晶体中原子的堆积模型如下图,它的堆积模型名称为_______;紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2acm3,镁单质的密度为ρg·cm-3,已知阿伏伽德罗常数为NA,则镁的摩尔质量的计算式是________________。
24.(10分)如图是元素周期表的一部分,A、B、C均为短周期元素,A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数,B的原子核内质子数和中子数相等。
回答:
(1)写出元素符号:
A____;C_____。
(2)B的最高价氧化物对应水化物的化学式为____。
(3)A的单质的电子式为___;A的氢化物的水溶液与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.B
【解析】
【详解】
当形成电化学腐蚀,且铁做原电池的负极材料时,表面覆盖的溶液导电性越强,锈蚀速率越快。
食用油和酒精为非电解质,不能形成原电池反应,而水的导电性没有食盐水强,所以锈蚀速率最快的是食盐水。
答案选B。
2.A
【解析】
【分析】
根据前者少量时生成物的性质分析判断,生成物能否和前者继续反应,如果能发生反应就和量有关,否则无关。
【详解】
A项、氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝,氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,氢氧化钠过量和不足时,发生不同化学反应,故A符合题意;
B项、硫酸和氢氧化铝反应生成硫酸铝,硫酸铝和硫酸不反应,所以该反应与稀硫酸的过量和不足无关,故B不符合题意;
C项、铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠和铝不反应,所以该反应与铝的过量和不足无关,故C不符合题意;
D项、氨水和硫酸铝反应产生氢氧化铝沉淀,氢氧化铝能溶于强碱溶液但不溶于弱碱溶液,所以生成的氢氧化铝和氨水不反应,该反应与氨水的过量和不足无关,故D不符合题意;
故选A。
【点睛】
本题考查了铝及其化合物的性质,注意把握铝及其化合物之间的转化,只要第一步反应后的生成物能继续和反应物反应的,反应方程式和反应物的量有关,否则无关。
3.B
【解析】
【分析】
【详解】
SiO2和CO2的化学式相似,但其晶体结构不同,A项正确;
二氧化碳为分子晶体,氯化钠和氯化铯为离子晶体,所以物理性质不同,B错误;
二氧化碳为分子晶体,分子间存在分子间作用力,而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键C正确;
根据二氧化硅的结构可判断D项正确。
答案选B。
4.D
【解析】
【分析】
本题考查离子方程式书写的正误判断,A.硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应,硫化亚铁是还原剂,浓硫酸是氧化剂,氧化产物是三价的铁离子和二氧化硫,还原产物是二氧化硫;B.电荷不守恒、得失电子数目不守恒;C.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水,二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水;碱性条件下,乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热生成醋酸盐、氧化亚铜沉淀和水。
【详解】
硫化亚铁与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应,反应的离子方程式为:
2FeS+
20H++7SO42-=2Fe3++9SO2↑+10H2O,A错误;电荷不守恒、得失电子数目不守恒,正确的离子方程式为:
5I−+IO3−+6H+=3I2+3H2O,B错误;碳酸氢铵溶液与足量石灰水反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水,离子方程式为:
NH4++Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3•H2O,C错误;乙醛与新制氢氧化铜溶液混合加热生成醋酸盐、氧化亚铜沉淀和水,反应的离子方程式为:
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH—
CH3COO—+Cu2O↓+3H2O,D正确。
故选D。
【点睛】
把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查,答题时注意离子反应中保留化学式的物质及得失电子数目和电荷守恒。
5.D
【解析】
【详解】
A.a点时酸碱恰好中和,溶液
,说明HA为弱酸,NaA溶液水解呈碱性,应为
,故A错误;
B.a点
水解,促进水的电离,b点时HA过量,溶液呈酸性,HA电离出
,抑制水的电离,故B错误;
C.
时,
,由电荷守恒可知
,则
,故C错误;
D.b点HA过量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,说明HA电离程度大于
水解程度,则存在
,故D正确。
故答案为D。
6.D
【解析】
试题分析:
A、正硼酸晶体中存在H3BO3分子,且该晶体中存在氢键,说明硼酸由分子构成,是分子晶体,原子晶体内只有共价键,故A错误;B、分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关,熔沸点与氢键有关,故B错误;C、硼原子最外层只有3个电子,与氧原子形成3对共用电子对,因此B原子不是8e-稳定结构,故C错误;D、1个硼酸分子形成了6个氢键,但每个氢键是2个硼酸分子共用的,所以平均含3个氢键,则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键,故D正确;故选D。
考点:
考查了晶体结构、氢键、杂化轨道、空间构型等,注意正硼酸晶体层内存在H3BO3分子,以氢键结合,属于分子晶体。
7.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.1个酯基水解消耗1molNaOH,水解后生成酚羟基再消耗1molNaOH,分子中的1个酚羟基消耗1molNaOH,所以1mol伞形酮和足量NaOH反应共消耗3molNaOH,A正确;
B.苯环消耗3mol氢气,羰基消耗1mol氢气,共消耗4mol氢气,B正确;
C.可以生成三种高分子化合物,分别为:
、
、
,C错误;
D.雷琐苯乙酮中羟基能发生氧化反应,羟基、苯环上的H能被取代,有2个羟基,能和多元羧酸发生缩聚反应,D正确。
答案选C。
8.A
【解析】
【详解】
物质的量浓度相同的钠盐,酸根离子的水解程度越大,溶液的pH越大,其对应的酸的酸性越弱,则物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为7、9、11,则水解程度X-<Y-<Z-,其对应的酸的酸性强弱顺序为HX>HY>HZ,故选A。
9.D
【解析】
试题分析:
A.异秦皮啶与秦皮素中酚-OH的数目不同,结构不相似,不属于同系物,故A错误;
B.异秦皮啶分子式为C11H10O5,故B错误;C.秦皮素中含有酚羟基,不能发生消去反应,故C错误;D.秦皮素中含有-COOC-,为酯键,一定条件下可发生水解反应,故D正确。
考点:
考查有机物等相关知识。
10.D
【解析】
试题分析:
A.银氨溶液不能鉴别乙醛和甲酸,错误;B.溴水不能鉴别乙醇和乙酸,且溴水与乙醛、甲酸都发生氧化还原反应,不能鉴别,错误;C.碳酸钠溶液不能鉴别乙醇、乙醛;与乙酸、甲酸都反应生成气体,也不能鉴别,错误;D.乙醇与新制氢氧化铜悬浊液不反应,乙酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应,沉淀溶解,乙醛与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀,甲酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应,沉淀溶解,在加热条件下发生氧化还原反应生成砖红色沉淀,可鉴别,正确。
考点:
考查有机物鉴别试剂的选择的知识。
11.C
【解析】
【详解】
用石墨电极电解硫酸铜溶液一段时间,阳极发生氧化反应得到氧气,阴极发生还原反应得到铜,电解总方程式为2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4,因此补充氧化铜或者碳酸铜即可使电解液恢复到起始状态,答案选C。
【点睛】
该题的关键是明确电解的工作原理,特别是电解产物的判断和守恒法的应用。
12.C
【解析】分析:
A、根据三大合成材料的种类进行分析判断;
B、塑料属于高分子化合物;
C、利用石油、天然气、煤等作原料制成单体,再经聚合反应制成的是合成纤维;
D、根据聚乙烯的性质解答。
详解:
A、三大合成材料是指合成塑料、合成纤维、合成橡胶,A正确;
B、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂,B正确;
C、用木材、草类等天然纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维,利用石油、天然气、煤等作原料制成单体,再经聚合反应制成的是合成纤维,C错误;
D、聚乙烯性质稳定,不易降解,易造成“白色污染”,D正确。
答案选C。
13.C
【解析】
【详解】
溶液为电中性,阳离子所带正电荷的物质的量与阴离子所带负电荷的物质的量相同,已知物质的量之比为c(NO3-)︰c(SO42-)︰c(Fe3+)︰c(H+)︰c(M)=2︰3︰1︰3︰1,相同体积的情况下,浓度之比等于物质的量之比,设各离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol;则阴离子所带电荷n(NO3-)+2×n(SO42-)=2mol+2×3mol=8mol,阳离子所带电荷3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol,阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷,则M一定为阳离子,因M的物质的量为1mol,根据电荷守恒,则离子应带2个正电荷,因Fe2+与NO3-、H+发生氧化还原反应,而不能大量共存,又因Ba2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存,则Mg2+符合要求;
本题答案选C。
【点睛】
本题不仅考察了电荷守恒,还考察了离子共存,需要学生仔细。
14.C
【解析】
【分析】
根据均摊法计算,由晶胞的结构图可知,锰原子分布在正六棱柱的顶点、上下底面的面心上、棱边的中点上和体心上,铋原子位于体内,根据晶胞中原子的计算方法计算解答。
【详解】
由晶胞的结构图可知,锰原子分布在正六棱柱的顶点、上下底面的面心上、棱边的中点上和体心上,所以锰原子的个数为:
12×
+2×
+6×
+1=6,铋原子分布在六棱柱的体内,数目为6,所以锰原子和铋原子的个数比为6:
6=1:
1,所以化学式为MnBi,故选C。
【点睛】
本题主要考查均摊法计算晶胞中各种原子的个数,解题时要注意观察晶胞中各种原子的分布。
本题的易错点为顶点的原子是
,不是
;棱边上的原子是
,不是
,主要是该晶胞不是立方体,而是六棱柱。
15.C
【解析】
【详解】
A.标准状况下四氯化碳是液体,不能利用气体摩尔体积计算22.4LCCl4所含分子数,A错误;
B.标准状况下乙醇是液体,不能利用气体摩尔体积计算22.4L乙醇中含有的氧原子数目,B错误;
C.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为1mol÷2=0.5mol,C正确;
D.碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的,1molNaHCO3晶体中含有阳离子数目为NA,D错误。
答案选C。
16.D
【解析】
【分析】
合金的熔点和沸点比各成分低,硬度比各成分大,导电、导热、延展性较成分中纯金属强,用途广泛。
【详解】
合金为混合物,通常无固定组成,因此熔、沸点通常不固定;一般来讲金属形成合金的熔点比各组成合金的金属单质低,硬度要比各组成合金的金属单质大,如Na、K常温下为固体,而Na—K合金常温下为液态,轻金属Mg—Al合金的硬度比Mg、Al高;正确选项D。
【点睛】
合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,各类型合金都有以下通性:
(1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点;
(2)硬度一般比其组分中任一金属的硬度大;(3)有的抗腐蚀能力强。
17.C
【解析】
【详解】
A、制备乙烯需要将乙醇和浓硫酸混合液的温度迅速上升到170℃,温度计水银球插入到液面以下,所做实验与装置相符;
B、石油的分馏需要测量馏分的温度,温度计的水银球位置在蒸馏烧瓶支管处,所做实验与装置相符;
C、银镜反应需要水浴加热,不需要温度计,所做实验与装置不符;
D、苯的硝化反应需要水浴加热,控制温度50~60℃,温度计测水浴的温度,所做实验与装置相符;
答案选C。
18.C
【解析】
【分析】
使浓硫酸增重可知水的质量为5.4g,可计算出n(H2O)=
=0.3mol,n(H)=0.6mol;使碱石灰增重13.2g,可知二氧化碳质量为13.2g,
n(C)=n(CO2)=
=0.3mol,,此有机物9.0g含O:
9.0g−0.6mol×1g/mol−0.3mol×12g/mol=4.8g,n(O)=
=0.3mol,n(C):
n(H):
n(O)=0.3mol:
0.6mol:
0.3mol=1:
2:
1,即实验式为CH2O,实验式的式量为30,又A的相对分子质量为90,设分子式为(CH2O)n,可得:
30n=90,解得:
n=3,故该有机物的分子式为C3H6O3,A能与NaHCO3溶液发生反应,则分子内含羧基,且2分子A之间脱水可生成六元环化合物,则还应含羟基,A的结构简式为
。
据此分析作答。
【详解】
根据上述分析可知,
A.A的分子式为C3H6O3,A项错误;
B.由可与NaHCO3溶液发生反应,可知A含羧基,再根据2分子A之间脱水可生成六元环化合物,可推出A还含羟基,因此A的结构简式为:
,A中含羟基,A发生催化氧化的产物为CH3COCOOH,产物中不含醛基,不能发生银镜反应,B项错误;
C.一个A分子中含有一个羧基、一个羟基,羧基和羟基都能与金属钠发生反应,因此0.1molA与足量Na反应产生标准状况下的H22.24L,C项正确;
D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是
,D项错误;
答案选C。
19.B
【解析】
【分析】
A.从浓盐酸随着反应进行浓度减小后不与二氧化锰继续反应分析判断;
B.根据氯气与水的反应及HClO光照分解分析;
C.铜在氯气中燃烧产生棕色的烟分析;
D.干燥的有色布条不褪色。
【详解】
A.如果MnO2过量,随着反应进行,浓盐酸浓度减小到一定程度,不再与二氧化锰继续反应,所以盐酸不能全部消耗,A错误;
B.氯气溶于水,与水发生反应产生HClO和HClO,Cl2+H2O
HCl+HClO,该反应是可逆反应,产生的HClO光照分解,发生反应:
2HClO
2HCl+O2↑,前一个反应正向进行,最终完全转化为HCl和O2,HCl溶于水,最后得到气体为O2,所以根据元素守恒,结合气体体积比等于气体的物质的量的比,可知充分光照后,量筒中剩余气体约为10mL,B正确;
C.铜在氯气中燃烧生成氯化铜,氯化铜固体颗粒是棕色的,故产生棕色的烟,C错误;
D.干燥的有色布条不褪色,而湿润的有色布条能
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