届高三上学期月考试题化学附答案.docx
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届高三上学期月考试题化学附答案
湖北省枣阳市高级中学2016-2017学年度上学期高三年级8月月考
化学检测题
(时间:
90分钟分值100分)
第I卷(选择题共60分)
一、单选题(本大题30小题,每小题2分,共60分)
1.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中
和
代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A.一定属于吸热反应
B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应
D.一定属于分解反应
2.下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是()
A.蒸馏B.萃取C.重结晶D.分液
3.设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是()
A.0.1mol过氧化钠固体中含阴离子个数为0.2NA
B.1mol金刚石中含C-C的数目为4NA
C.标准状况下,22.4L乙炔中含π键数为2NA
D.1molNaHSO4晶体中阳离子数为2NA
4.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是()
A.第IIA族中无非金属元素
B.第IA族元素单质均能与水反应生成H2
C.0族中无金属元素
D.金属元素的种类比非金属元素多
5.下列各组有机物中,只需加入溴水就能鉴别的是()
A.已烯、苯、四氯化碳B.苯、已炔、已烯C.已烷、苯、环已烷D.甲苯、已烷、已烯
6.同温同压同体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体。
关于这两个容器中气体的说法正确的是()
A.质子数相等,质量不等B.分子数和质量都不相等
C.分子数和质量都相等D.原子数和中子数都相等
7.下列化合物分子中,在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是()
A.CH3CH2CH3B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OHD.CH3OCH3
8.废弃的电子产品称为电子垃圾,其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺,减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理
A.①③B.②④C.①④D.②③
9.下列有关物质分类或归类正确的一组是
A.液氯是化合物B.水玻璃是纯净物
C.酒精是电解质D.纯碱不属于碱
10.下列说法正确的是
A.图①铜锌原电池工作时,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B.图②装置反应一段时间,将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口,试纸变蓝
C.图③是用海水制取蒸馏水的装置
D.图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘
11.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()
A.(CH3)3COH的名称:
2,2二甲基乙醇B.乙醛的结构式:
CH3CHO
C.CH4分子的比例模型:
D.丙烯分子的结构简式为CH3CHCH2
12.下列各类物质中,固态时只能形成离子晶体的是()。
A.非金属氧化物B.非金属单质C.强酸D.强碱
13.下图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录,在卡片上,描述合理的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
14.下列化合物中含有手性碳原子的是()
A.
B.
C.CH3CH2OHD.
15.下列物质中互为同系物的是
A.葡萄糖和果糖
B.蔗糖和麦芽糖
C.乙酸和丙酸(CH3CH2COOH)
16.下列各组混合物最适合用蒸馏操作分离的是:
A.甲烷和乙烯B.苯和四氯化碳C.水和苯D.氯化钠和硝酸钾
17.将过量的CO2分别通入①CaC12溶液;②Na2SiO3溶液;③Ca(C1O)2溶液;④饱和Na2CO3溶液。
最终溶液中有白色沉淀析出的是
A.①②③④B.②④C.①②③D.②③
18.把Ca(OH)2放入蒸馏水中,一段时间后达到如下平衡:
,下列说法不正确的是
A.恒温下向溶液中加CaO,溶液的pH不变
B.给溶液加热,溶液的pH升高
C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量不变
D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量增加
19.在常温下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示,仅依据K的变化,关于等物质的量浓度的H2与X2的反应,下列说法正确的是( )
化学方程式
平衡常数K
F2+H2
2HF
6.5×1095
Cl2+H2
2HCl
2.6×1033
Br2+H2
2HBr
1.9×1019
I2+H2
2HI
8.7×102
A.F2的转化率最大
B.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
C.X2与H2反应的反应速率依次减小
D.升高温度,平衡常数都增大
20.已知:
Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgI
C.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl
21.下列反应的离子方程式正确的是()
A.NaHCO3溶液中加入盐酸:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是:
H2S
2H++S2-
C.将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7:
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
D.电解CuSO4溶液:
Cu2++2H2O
电解
=
Cu+O2↑+4H+
22.下列关系的表述中,正确的是
A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1:
1
C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
23.已知热化学方程式:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
据此判断下列说法正确的是
A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H>-241.8kJ/mol
B.H2(g)的燃烧热△H=-241.8kJ/mol
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量
D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H=-41.2kJ/mol
24.能充分说明可逆反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)已达到平衡状态的是()
A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率B.容器内始终有N2、O2和NO共存
C.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D.V正(N2)=V逆(N2)
25.下列说法正确的是()
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
26.下列关于胶体的叙述不正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m~10-7m之间
B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应
C.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
D.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降,达到净水目的
27.下列说法正确的是()
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态
C.在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
28.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO42—)十c(OH—-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c(Ag+)>c(C1—-)=c(I—)
C.加水稀释CH3COONa溶液,溶液中c(CH3COOH)c(OH—)/c(CH3COO—)的值不变
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]
29.下列实验的操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合
生成白色沉淀
结合H+的能力:
CO32- B 常温下,相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中 浓硫酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大,反应速率越快 C 向2mL2%的CuSO4溶液中加入0.5mL1%的NaOH溶液,振荡后加入几滴有机试剂X的溶液,加热 未出现砖红色沉淀 有机试剂X中不含醛基 D 2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 溶解度: Mg(OH)2>Fe(OH)3 30.电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。 测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1∶2,以下说法正确的是() A.a极与电源的负极相连 B.a电极反应式: 2H2O+2e-=H2↑+2OH- C.离子交换膜d为阴离子交换膜 D.产物丙为硫酸溶液 第II卷(非选择题) 二、填空题(40分) 31.(本题10分)大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品,并且毒性较强。 吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中。 吸食大麻还可破坏男女的生育能力,而且由于大麻中焦油含量高,其致癌率也较高。 大麻酚分子结构为 回答下列问题: (1)大麻酚的分子式为__________。 (2)写出大麻酚燃烧的化学方程式: ______________________________________________。 (3)大麻酚属酚类化合物,写出大麻酚与NaOH及足量溴水的反应产物__________。 32.(本题10分)运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。 .部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。 (1)元素R在周期表中的位置是。 (2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为。 (3)测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为。 .短周期元素C、O、S能形成多种化合物,如CO2、CS2、COS等 (1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是(填序号) A.相同条件下水溶液的PH: Na2CO3>Na2SO4 B.酸性: H2SO3>H2CO3 C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价 (2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害,其分子结构和CO2相似 羰基硫(COS)的电子式为: 。 羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下: 已知A是一种正盐,则A的化学式为;若气体a为单质,反应 的离子方程式为。 33.(本题10分)原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素,核电荷数均小于36.已知X的一种1: 2型氢化物分子中既有σ键又有π键,且所有原子共平面;Z的L层上有2个未成对电子;Q原子s能级与p能级电子数相
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