上海高中化学第17讲 溶液配制和滴定.docx
- 文档编号:24957879
- 上传时间:2023-06-03
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:125.55KB
上海高中化学第17讲 溶液配制和滴定.docx
《上海高中化学第17讲 溶液配制和滴定.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《上海高中化学第17讲 溶液配制和滴定.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
上海高中化学第17讲溶液配制和滴定
第17讲溶液配制和滴定
[基础篇]
一、一定物质的量浓度溶液的配制
Ⅰ一定质量的质量分数溶液的配制
1.实验原理(根据质量分数的概念)
m质=m液×w
m剂=m液-m质
2.实验仪器
天平、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
3.实验步骤
(1)计算所需溶质和溶剂的质量
(2)称量溶质和溶剂(固体用天平称,液体用量筒量)
(3)溶解(在烧杯中溶解)
(4)转移(将配好的溶液转入试剂瓶中,贴上标签)
Ⅱ一定物质的量浓度溶液的配制
1.原理
若用NaCl等固体配制,只需称量NaCl的质量为:
m=c×V×M
m——溶质的质量c——物质的量浓度
V——溶液体积M——摩尔质量
若用浓硫酸等已知溶质的质量分数的浓溶液配制,只需量取浓硫酸体积为:
V2=c×V1×M/ω×ρ
V2——浓溶液体积c——物质的量浓度
V1——稀溶液的体积M——摩尔质量
ω——浓溶液的溶质的质量分数ρ——浓溶液密度
2.仪器
容量瓶(一般有50ml、100mL、250mL、500mL和1000mL等几种)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平或量筒(滴定管、移液管)、药匙、试剂瓶
3.实验步骤
(1)计算:
按上述原理计算所需要固体溶质克数或所需溶液的毫升数。
(2)称量(量取):
若是用固体溶质配制,用天平称量;若是用浓溶液配制,用量筒量取所需溶液。
(要求不高时,可用托盘天平称取或用量筒量取;若要求准确时,则用电子天平称量,用移液管或滴定管取液。
)
(3)溶解(稀释):
将称量的固体(量取的溶液)放入烧杯中,并加入少量的蒸馏水溶解(或稀释),并用玻璃棒搅拌均匀。
注:
将溶液放置,冷却至室温时,才能将溶液转入容量瓶。
(4)转移:
将烧杯中溶液慢慢注入到容量瓶。
注:
用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将所洗涤的溶液全部转入容量瓶中。
(5)定容:
向容量瓶中添加蒸馏水,至接近刻度线2~3cm时,改用胶头滴管小心地加蒸馏水至凹液面最低处正好与刻度线相切。
(6)摇匀:
定容后盖严瓶塞,反复倒置摇匀。
然后将配好的溶液转入试剂瓶,贴上标签,注明溶液浓度。
4.误差分析
能引起误差的一些操作
(配制0.1mol•L-1NaOH溶液)
因变量
c(mol•L-1)
m(g)
V(L)
称量前烧杯中有水
无影响
无影响
无影响
称量时间过长
减小
无影响
偏小
用滤纸称NaOH
减小
无影响
偏小
向容量瓶注液时少量流出
减小
无影响
偏小
未洗烧杯和玻璃棒
减小
无影响
偏小
未冷到室温就注入定容
无影响
减小
偏大
整个过程不摇动
无影响
减小
偏大
定容时,水多用滴管吸出
减小
无影响
偏小
定容摇匀时液面下降再加水
无影响
增大
偏小
定容后经振荡、摇匀、静置液面下降
无影响
无影响
无影响
定容时仰视读数
无影响
增大
偏小
定容时俯视读数
无影响
减小
偏大
二、中和滴定
Ⅰ酸碱中和滴定
1.定义:
用已知物质的量的浓度的酸或碱(标准溶液)来测定未知物质的量浓度的碱或酸(待测溶液或未知溶液)的方法叫做酸碱中和滴定。
2.原理:
由于酸、碱发生中和反应时,反应物间按一定的物质的量之比进行,基于此,可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应:
HA+BOH====BA+H2O
1mol1mol
C(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)
即可得C(HA).V(HA)===C(BOH).V(BOH)
若取一定量的HA溶液(V定),用标准液BOH[已知准确浓度C(标)]来滴定,至终点时消耗标准液的体积可读出(V读)代入上式即可计算得C(HA)
若酸滴定碱,与此同理
若酸为多元酸,HnA+nBOH===BnA+nH2O
1molnmol
C(HA).V(HA)C(BOH).V(BOH)
则有关系:
3.滴定方法的关键
(1)准确测定两种反应物的溶液体积
仪器:
滴定管、移液管
(2)确保标准液、待测液浓度的准确
润洗:
滴定管、移液管要润洗,锥形瓶不要润洗
(3)滴定终点的准确判定(包括指示剂的合理选用)
指示剂的使用方法:
在待测溶液中滴加2-3滴酸碱指示剂。
指示剂的选择原则:
终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。
(因为石蕊试剂变化不灵敏,所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。
)
指示剂的选择原则:
滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。
用强碱滴定强酸酚酞、甲基橙。
用强酸滴定弱碱甲基橙。
用强碱滴定弱酸酚酞。
4.新型滴定管的使用
(1)滴定管活塞手柄:
有红色、蓝色两种,一般红色的用于盛放酸液,蓝色的用于盛放碱液,使用方法完全相同,没有所加试剂的禁忌。
(2)操作方法:
塞紧活塞后既能自由转动(不必加润滑剂),又有搭扣扣住,故操作时不必左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,全凭个人生理习惯。
(3)读数方法:
滴定管上标有棕色刻度线,观察背景是白底蓝线,由于光在空气、水中折射率不同,蓝线在液面下变粗,观察时旋转滴定管使蓝线处于一直线,蓝线的粗细交界点所对应的刻度即是准确读数(如图所示)。
5.实验步骤
①滴定前的准备:
查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)调液面、读数。
查漏:
检查滴定管是否漏水,操作中活塞转动是否灵活。
洗涤:
依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤干净。
润洗:
用待装溶液润洗滴定管2~3次,以保证装入溶液时不改变原溶液的浓度。
充液(赶气泡)调液面、读数:
准备标准酸溶液→注酸液→赶气泡→调节液面(在“0”或“0”以
下)→记录读数。
(用同样的方法把碱式滴定管准备好并记下读数。
)
②滴定(以已知标准酸液滴定未知碱液为例)量取待碱液:
取碱溶液→放入锥形瓶→滴加指示剂。
把锥形瓶放在酸式滴定管下,垫一张白纸。
操作:
边滴边振荡→滴加速度先快后慢→注意指示剂的变化→判断终点(半分钟不再变化)→记下V(终)读数。
注:
左手控制滴定管活塞,右手不断振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化,先快后慢,当
接近终点时,应一滴一摇。
③重复滴定2~3次,计算平均值。
5.误差分析
以一元酸和一元碱的中的滴定为例
因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积,均为定值,代入上式计算。
但是实际中C标、V定都可能引起误差,一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上,若V读偏大,则测
定结果偏大;若V读偏小,则测定结果偏小,故通过分析V读的变化情况,可分析滴定的误差。
能引起误差的一些操作
V(HCl)
c(NaOH)
药品不纯(如NaOH中含有Na2O)
增大
偏高
锥形瓶用蒸馏水洗净后,未把水倒净
无影响
无影响
锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测液润洗
增大
偏高
酸式滴定管未用标准液润洗
增大
偏高
碱式滴定管未用待测液润洗
减小
偏低
用移液管量取25ml待测液时残夜吹出
增大
偏高
内有气泡,滴定后无气泡
增大
偏高
尖嘴未充满标准液就开始滴定
增大
偏高
滴定时部分部分标准液附在锥形瓶壁上
增大
偏高
滴定时未摇匀或HCl成股流下
减小
偏低
用酚酞做指示剂,当红色褪成无色,反滴一滴无颜色变化
增大
偏高
Ⅱ氧化还原滴定
1.原理:
利用氧化还原反应中的定量关系及溶液颜色的变化,测定物质的含量。
2.常用氧化还原滴定法
(1)待测H2C2O4(C2O42-)滴定标准KMnO4溶液
①原理:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
②滴定终点:
滴入最后一滴H2C2O4溶液,颜色由紫红色变为无色,且30s内不变
(2)标准Na2S2O3溶液滴定含I2溶液
①原理:
2S2O32-+I2→2I-+S4O62-
②滴定终点:
以淀粉溶液为指示剂,滴入最后一滴Na2S2O3溶液,颜色由蓝色变为无色,且30s内不变
[技能篇]
【例1】用14.3gNa2CO3·10H2O配制8%的Na2CO3溶液步骤如下:
(1)计算:
需加水g;
(2)称量:
用称量所需Na2CO3·10H2Og,倒入里;
(3)溶解:
用量筒量取毫升水,即可近似地看作是克水。
把量取好的水倒入装有Na2CO3·10H2O的烧杯里,用搅拌,使Na2CO3·10H2O完全溶解。
(4)装瓶:
转入试剂瓶中贴上标有的标签。
答案:
(1)52.0g
(2)托盘天平14.3烧杯(3)52.052.0玻璃棒
(4)Na2CO3(8%)
[练1]实验室要配制50g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,现有①托盘天平,②量筒(10mL、50mL、100mL),③药匙,根据要求填空:
(1)完成本实验应选用_____mL的量筒,还需要的主要玻璃仪器是______________
(2)如果配制的溶液中,氢氧化钠的质量分数小于5%,则可能造成误差的原因有(至少举出三条)_____________________________________________________________
答案:
(1)50mL,烧杯、胶头滴管、玻璃棒
(2)①计算错误,求得:
氢氧化钠的质量小于2.5g或水的质量大于47.5g;
②用天平称量氢氧化钠的操作有误,“物码颠倒”或读书偏小;
③称量的氢氧化钠已经潮解或含有杂质;
④烧杯中有水;
⑤量取的水大于47.5mL或量水读数时,视线仰视。
【例2】现只需480mL0.5mol/LNaOH溶液(用固体NaOH配制)
(1)应用电子天平称取NaOH固体g;
(2)配制NaOH溶液时需用的仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、。
(3)容量瓶使用前应,中学阶段常用仪器使用前须进行相同操作的还有;
容量瓶上标有:
A温度;B浓度;C容量;D压强;E刻度线;F酸式或碱式这六项中的_____________。
(4)配制步骤为:
①____;②____;③____;④____;⑤____;⑥____;⑦____;⑧。
(5)下列操作对所配制的NaOH溶液浓度有何影响?
(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
①在烧杯中溶解时,有少量液体溅出
②没有用水冲洗烧杯2~3次
③定容时,俯视液面使与刻度相切
④溶液配好摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至液面与刻度相切
⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后,马上定容
⑥样品中混有Na2O杂质
答案:
(1)10.00g
(2)500mL容量瓶、玻璃棒、滴管(3)检查是否漏水滴定管、分液漏斗ACE
(4)计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶
(5)低低高低高高
[练2]实验室用98.0%的密度为1.84g/mL浓H2SO4来配制100mL1.00mol/LH2SO4。
某学生操作步骤如下:
A、计算需量取该种浓硫酸的体积;B、检查100mL容量瓶是否漏水;C、量取浓硫酸;D、在容量瓶中先加入少量水,然后将量取的浓硫酸缓缓注入容量瓶中,并用玻璃不断搅拌;E、再将蒸馏水注入容量瓶,至液面接近标线1~2cm时,改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻度线相平;F、盖紧瓶塞,反复颠倒,摇匀溶液。
请回答了列问题:
(1)请你计算A中所需浓硫酸的体积为mL。
(2)进行C步操作时,应选用下列量器中的。
a.50mL量筒b.25mL碱式滴定管c.25mL酸式滴定管
(3)上述步骤中有错,正确的操作应是。
(4)在C步操作时,若某同学初读数时方法正确,末读数时俯视刻度线,则最终所配溶液浓度(偏高、偏低或无影响)
(5)用配制好的溶液,再来配制50mL0.2000mol/L的硫酸,需量取原配好的溶液_________mL。
答案:
(1)5.43
(2)C(3)D将浓硫酸沿烧杯壁倒入盛有水的烧杯中,边倒边搅拌;冷却到室温后再用玻璃榜转移至容量瓶中;洗涤烧杯2~3次,一同转移到容量瓶中
(4)偏高(5)10.00
【例3】实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸,完善下列实验过程:
(1)滴定管使用前,先要查滴定管的活塞_____________,活塞旋转是否灵活。
(2)把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中,使液面位于_____位
置,记录读数。
(3)在锥形舰中放入20.00mL的待测溶液,再滴加2滴酚酞,摇匀。
用标准氢氧化钠溶液滴定,边
滴边摇动锥形瓶,眼睛注视______________的变化。
直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液,指示剂的颜色由_____色变为_____色,并在半分钟内溶液颜色不发生变化,停止滴定,记录读数。
(4)重复
(2)和(3)操作,并记录数据。
再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表:
次数
滴定前(mL)
滴定后(mL)
1
0.40
21.10
2
0.10
第2次滴定后滴定管的读数如右图所示,将这一读数填入上表中。
根据表中的数据计算出盐酸的浓度为________mol/L。
已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L,则实验误差为_______%。
(5)会造成实验结果偏高的操作是_________(填写编号)。
a.锥形瓶用蒸馏水洗净后,立即装入待测溶液
b.振荡时溶液溅出锥形瓶外
c.滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外
答案:
(1)是否漏水(或漏水)
(2)刻度0或0以下(3)锥形瓶内指示剂颜色无粉红
(4)20.000.4951.0(5)c
[练3]实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数其反应原理为:
4NH4++6HCHO→3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸,某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I称取样品1.500g。
步骤II将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量
分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由色变成色。
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1则该样品中氮的质量分数为
答案:
(1)①偏高②无影响③B④无粉红(或浅红)
(2)18.85%
【例4】甲醛被视为新装修居室空气中的“杀手”,我国规定空气中甲醛的最高浓度为0.08mg·m-3。
常用KMnO4来测定空气中甲醛的浓度,有关反应为:
4MnO+5HCHO+12H+→4Mn2++5CO2+11H2O
实验步骤如下:
①准确称取0.79gKMnO4,用少量水溶解后,配制成500mL溶液,取出1mL此溶液,稀释至100mL,即可得到1×10-4mol·L-1KMnO4溶液。
②准确量取2mL1×10-4mol·L-1KMnO4溶液,注入试管中,加入1滴6mol·L-1H2SO4溶液,按如图所示组装好装置,置于待测地点,缓慢抽气,每次抽气50mL。
记录抽气次数,计算实验结果。
请回答下列问题:
(1)取出1mL此溶液后,稀释至100mL时,需要用到的定量仪器是:
;
(2)不直接配制1×10-4mol·L-1KMnO4溶液的原因是:
;不使用1×10-2mol·L-1KMnO4溶液的原因是;
(3)判断实验达到终点时的现象是:
;
(4)抽气速度太快,对实验结果的影响是:
。
(填偏大、偏小或无影响);
(5)若某同学三次实验的结果是平均抽气次数为20次,设实验时处于标准状况,通过计算说明,该室内的空气中甲醛的浓度是否超标?
答案:
(1)100mL容量瓶;
(2)直接配制1×10-4mol·L-1KMnO4溶液时,称量的KMnO4的质量太小,称量不方便,误差较大。
若使用1×10-2mol·L-1KMnO4溶液,抽气次数多,操作烦琐;(3)溶液由紫红色刚好变为无色;(4)测定结果偏小;(5)7.5mg·m-3,超标。
[练4]已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,是世界卫生组织(WHO)确
认的致癌物和致畸物质之一。
我国规定:
居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m
。
可利用酸性高锰酸
钾溶液测定甲醛含量。
测定原理:
KMnO4(H
)溶液为强氧化剂,可氧化甲醛和草酸。
有关离子方程式为:
4MnO4—+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4—+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
测定装置:
部分装置如右图所示(a、b为止水夹)。
测定步骤:
①收集待检新装修的房屋居室空气5L。
②准确量取5.00mL1.00×10
mol/L的高锰酸钾溶液于250mL锥形瓶中,
滴入3滴6mol/L的H
SO
溶液,加水45mL稀释,备用。
③将1.00×10
mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。
④打开a,关闭b,用注射器抽取100mL新装修的房屋的室内空气。
关闭a,打开b,再缓缓推动
注射器,将气
体全部推入酸性高锰酸钾溶液中,使其充分反应。
再如此重复4次。
⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液,记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。
⑥再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL)。
3次实验所消耗草酸溶液的体积平
均值为12.38mL。
回答以下问题:
(1)使用_________量取5.00mL高锰酸钾溶液。
(2)如果注射器压送气体速度过快,可能会产生什么不良后果?
使结果偏高还是偏低?
。
(3)本实验是否需要外加指示剂?
若需要请指出指示剂的名称,若不需要,试说明如何确定滴定的终点。
。
(4)计算该居室内空气中甲醛的浓度_________mg/m
该居室的甲醛________(填“是”或“否”)超标。
答案:
(1)酸式滴定管;
(2)甲醛来不及被吸收,影响测定结果;使结果偏低;(3)不需要;以高锰酸钾为指示剂,最后一滴草酸标准溶液滴下,溶液紫红色褪去且半分钟内不恢复,即为滴定终点;(4)3.6是
[竞技篇]
1.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
(A)在250毫升的容量瓶中定容成250毫升烧碱溶液。
(B)用移液管移取25毫升烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂。
(C)在天平上准确称取烧碱样品W克,在烧杯中加蒸馏水溶解。
(D)将物质的量浓度为c摩/升的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数为V1毫升。
(E)在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点耗酸体积V2毫升。
回答下列问题:
(1)正确的操作步骤的顺序是(用字母填写)→→→→。
(2)滴定管读数应注意。
(3)操作E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。
(4)操作D中液面应调整到,尖嘴部分应。
(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH值值约为,终点时颜色变化是。
(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响(填偏高、偏低或无影响,其它操作均正确)。
(7)该烧碱样品的纯度计算式为。
2.某工厂废水中含有游离氯,通过下列实验测定其浓度:
①取水样10.0mL于锥形瓶中,加入10.0mLKI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴;
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入0.01mol·L-1Na2S2O3溶液,调整液面记下读数;
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生反应为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是。
(2)步骤②应使用式滴定管。
(3)步骤③中当待测液 由蓝色变为无色且半分钟不再变化时 达到终点,若消耗Na2S2O3溶液20.0mL,则废水中Cl2的物质的量浓度为。
(4)实际浓度比所测浓度应(填“偏大”、“偏小”或“相等”),造成误差的原因是。
3.CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。
以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空:
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:
______、____。
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是_____,除去这种杂质的实验操作称为________。
(3)已知:
CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16mL,则0.1000g该试样中含CuSO4·5H2O________g。
(4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用_______________。
在滴定中,准确读数应该是滴定管上蓝线__________所对应的刻度。
(5)如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量,完成下列步骤:
①____________②加水溶解③加氯化钡溶液,沉淀④过滤(其余步骤省略)
在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是_____________________________。
(6)如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是1.000g,测定的相对误差为________。
4、测定漂粉精中有效成分的含量
【实验原理】ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O;I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
【实验步骤】i.称取7.740g漂粉精固体,溶解,配成250mL溶液;
ii.量取该溶液5.00mL于锥形瓶,加入过量KI溶液、酸化,并加入指示剂;
iii.用0.100mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点,记录始末读数;
iv.重复ii、iii操作,记录始末读数。
(1)该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有________(写名称)。
(2)步骤ii中加入的指示剂为________(写名称),当观察到_________时,达到滴定终点。
(3)实验数据如下
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 上海高中化学第17讲 溶液配制和滴定 上海 高中化学 17 溶液 配制 滴定