一中近年届高三化学上学期第一次月考试题整理1.docx
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一中近年届高三化学上学期第一次月考试题整理1
内蒙古鄂尔多斯市达拉特旗一中2019届高三化学上学期第一次月考试题
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达旗一中2018—2019学年第一学期第一次月考考试卷
高三化学试题
试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,时间100分钟。
注意事项:
1、答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上.
2、用2B铅笔将选择题的正确选项在答题卡上对应题目的答案标号处涂黑.不能答在试卷上。
3、务必保持答题纸的整洁.考试结束后,将答题卡、答题纸一并交回.
4、可能用到的相对原子质量:
H-1O-16Mg-24S-32Fe-56Zn—65
第Ⅰ卷(每小题3分,共42分,每题只有一个选项符合题意)
1、化学与人类的生活、生产密切相关,下列说法中正确的是()
A.蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同
B.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路"的简称。
丝绸的主要成分是纤维素,属于高分子化合物
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的
2、
N是常用医学PET显像的一种核素,这里的“11”是指该原子的()
A.质子数B。
中子数C.质量数D.原子个数
3、反应2SO2+O2
2SO3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误的是()
A.升高温度能加快反应速率B.使用恰当的催化剂能加快反应速率
C.增大O2的浓度能加快反应速率D.SO2与O2能100%转化为SO3
4、下列有关物质用途的说法错误的是()
A.过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B.单质硅是光导纤维的主要成分
C.乙醇可用作燃料D.食醋可用于清除暖水瓶中的水垢
5、下列方案能达到实验目的的是()
A.用浓硫酸干燥NH3B.用乙醇萃取溴水中的溴单质
C.用品红溶液鉴别SO2和CO2D.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
6、某原电池装置如右图所示.下列说法正确的是()
A.石墨棒为负极B.铁片的质量减少
C.硫酸被氧化D.电子从石墨棒流向铁片
7、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()
A.H2O2的电子式:
B.CO2的比例模型:
C.质子数与中子数相等的氢原子:
2HD.HClO的结构式为:
H—Cl—O
8、短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大.A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。
下列叙述正确的是()
A.非金属性:
A>CB.原子半径:
A<B<C<D
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:
D<CD.单质B常温下能溶于浓硝酸
9、四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8。
下列说法正确的是()
A.b的同分异构体只有t和c两种
B.t、b、c的二氯代物均只有三种
C.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能
D.t、b、c中只有t的所有原子处于同一平面
10、NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.在标况下,11。
2LNO与11。
2LO2混合后所含分子数为0.75NA
B.常温常压下16gO3所含的电子数为8NA
C.1molN2一定条件下与足量的H2反应合成氨气转移的电子数为6NA
D.在0.1mol·L-1K2CO3溶液中,K+离子数目为0。
2NA
11、下列指定反应的离子方程式书写正确的是()
A.氯气通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO—
B.浓氨水中通入少量二氧化硫:
SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3—
C.铜丝插入稀硝酸中:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.明矾溶液与足量Ba(OH)2溶液反应:
Al3++4OH—=AlO2-+2H2O
12、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后,试管里出现凝胶
酸性:
盐酸>硅酸
B
常温下,向浓硝酸中投入铁片
铁片不溶解
常温下,铁不与浓硝酸反应
C
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点:
氧化铝>铝
D
向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水
先无明显现象,后溶液变成红色
溶液中含有Fe2+,没有Fe3+
13、已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知该反应中H2O2只发生如下过程:
H2O2→O2,则关于该反应体系说法错误的()
A.该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O
B.该反应中的氧化剂是H2O2,还原产物是O2
C.氧化性:
H2CrO4>O2
D.如反应转移了0。
3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为3.36L
14、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,生成224mL(标准状况)气体,向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量为()
A.2.8gB.5。
6gC.11.2gD.无法判断
第Ⅱ卷(共58分)
15、(14 分)
(1)硝酸厂常用催化还原法处理尾气:
已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是__________。
(2)以甲醇为原料制备H2的一种原理如下:
I.CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol-1
II.CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H=—41kJ·mol—1
①在绝热恒容密闭容器中,加入一定量的CH3OH(g)在一定条件下发生反应I,下列情况能说明该反应达到平衡状态的是__________(填代号).
A.容器内温度不变
B.容器内气体总质量不再变化
C.CH3OH(g)和CO(g)的浓度之比不再变化
D.混合气体的密度不再变化
②温度为T℃时,向10L恒容密闭容器中充入1mol CH3OH(g)和lmolH2O(g),发生反应I和反应II,达到平衡时测得CO的物质的量为0。
4mol,CO2的物质的量为0。
2mol。
则反应II的平衡常数K=__________。
该温度下,在某时刻平衡体系中c(CO2)=2mol/L、c(H2)=2mol/L、c(CO)=4mol/L、c(H2O)=4mol/L,则该时刻上述反应II 的平衡移动方向为__________(填“正 反应方向"、“逆反应方向”或“不移动”)。
(3)H2和CO在一定条件(温度、压强和催化剂) 下合成CH4,发生反应:
CO(g) +3H2(g)
CH4(g)+H2O(g) △H〈0。
如下图,温度低于T0时,随着温度升高,CH4的产率增大,其原因是__________。
(4) 合成气(H2、CO) 不仅是化工原料,也是清洁能源。
如果H2 和CO 以体积比1:
1组成混合气体与空气构成碱性燃料电池(KOH溶液为电解质溶液且足量),假设CO和H2同时按比例发生反应,则燃料电池负极的电极反应式为___________。
16、(15分)
甲、乙组同学分别做了以下探究实验.
(1)甲组探究Cl2 与Na2SO3 溶液反应,实验装置如下。
①写出制取氯气的化学方程式__________。
②该装置的不足之处除无尾气吸收装置外,另一处是__________.
③Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为__________。
④设计实验,简述实验步骤,证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化__________。
(2)乙组探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH 溶液中的水解速率.取四只大小相同的试管,按下表进行对照实验。
在两种不同温度的水浴中加热相同时间后,记录酯层的体积来确定水解反应的速率
试管Ⅰ(55℃)
试管Ⅱ(55℃)
试管Ⅲ(55℃)
试管Ⅳ(75℃)
乙酸乙酯/ mL
1
V1
V2
V3
1mol·L-1NaOH/ mL
V4
3
0
V5
蒸馏水/ mL
0
V6
5
2
⑤请完成上表,其中V2=___________,V4=___________,V5=___________。
⑥实验中,可用饱和食盐水替代蒸馏水,以减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使实验结果更准确;但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水,其原因是___________ ;实验中,试管IV比试管II中的酯层减少更快,其原因有:
温度高速率快,还可能有___________.(乙酸乙酯沸点 为77.1℃)
17、(14 分)
硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO(占40%),还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等杂质,以此为原料制取的流酸镁,可用于印染、选纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下:
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸800mL,若用18。
4mol/L的浓硫酸来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为___________.
A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:
Mn2+ +ClO—+H2O=MnO2 ↓+2H++Cl—,还有一种离子也会被NaClO 氧化,该反应的离子方程式为___________。
(3)滤渣中除含有Fe(OH)3、A(OH)3 外还有___________。
(4)在“除钙”前,需检验滤波中Fe3+是否被除尽,简述检验方法___________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度/℃
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33。
4
35.6
36。
9
CaSO4
0。
210
0。
207
0.201
0。
193
“除钙"是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4 除去,根据上表数据,采取的操作是将滤液进行蒸发浓缩、___________,趁热过滤,,便得到了含硫酸钙较少的硫酸镁溶液。
(6)实验中提供的硼镁泥共10g,得到的MgSO4·7H2O为172.2 g,则MgSO4·7H2O的产率为___________。
18.(15分)
化合物M 是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是
。
以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合 成M的一种路线( 部分反应条件略去)如下:
回答下列问题:
(1)A 的结构简式为___________;G 的分子式为___________。
(2)D 中含有的官能团名称是___________.
(3)反应①的反应类型是___________,反应④的反应类型是___________.
(4)反应⑤的化学方程式为___________。
(5)能同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积之比为6:
2:
2:
:
1:
:
1的是____________(写结构简式).
①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应
高三化学答案
1—5DCDBC6—10BCACB11—14CBBA
15、(14分)
(1)4H2(g)+2NO2(g)=4H2O(g)+N2(g)△H=-1034.9kJ/mol (3分)
(2)①AC (2分);②0.875 或7/8 (2分);正反应方向(2分)
(3)T0之前反应未达到平衡,升高温度,反应速率加快,CH4 的产率增大(2分)
(4)CO+H2+6OH-—4e—=CO32—+4H2O (3分)
16.(15分)
(1)①MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
②没有加热装置(2分)
③Cl2+SO32—+H2O=2Cl—+SO42-+2H+(2分)
④取少量洗气瓶中的液体于干燥试管中,加入足量盐酸(滴加稀盐酸至不再产生气体),再滴加少量的氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明已经被氧化。
(2分)
(2)⑤V2=1,V4=5,V5=3(3分)
⑥碳酸钠溶液水解显碱性,干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响。
(2分)
水浴加热接近乙酸乙酯的沸点,温度越高,乙酸乙酯挥发也越快。
(2分)
17(14分)
(1)D(2 分);
(2)2Fe2++C1O— +2H+==2Fe3++Cl-+H2O(2分)
(3)MnO2、SiO2(2分)
(4)取少量滤液,向其中加入硫氰化钾容液。
如果溶液不变红色。
说明滤液中不含Fe3+,如果溶液变红色,说明滤液中含Fe3+(3分)
(5)冷却结晶(2 分);
(6)70%(3分)
18.(15分)
(1)
(2分);C9H12(2 分) ;
(2)碳碳双键(1分);
(3)取代反应(2分);加成反应( 2分);
(4)
(2 分)
(5)15(2分);
(2分);
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- 一中 年届 化学 上学 第一次 月考 试题 整理