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高三化学
绝密★启用前
2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)
化 学
注意事项:
1.本试卷共120分,考试用时100分钟。
2.答题前,考生务必将学校、班级、姓名写在密封线内。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 K—39 Mn—55
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2018年世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源,呵护美丽国土”。
下列做法不合理的是( )
A.推广利用CO2为原料制备的生物降解材料B.用O3代替Cl2作饮用水消毒剂
C.用碱液和氧化剂复合吸收烟气中的NOD.将聚乙烯等塑料垃圾深埋或倾入海中
2.用化学用语表示Na2S+H2O2===S↓+2NaOH中的相关微粒,其中正确的是( )
A.中子数为17的硫原子:
S B.Na+的结构示意图:
C.H2O2的结构式:
H—O—O—HD.Na2S的电子式:
Na
[
]2-
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氢气等气体
B.Na2O2呈浅黄色,可用作潜水艇中的供氧剂
C.碳具有还原性,可用作锌锰干电池的正极材料
D.晶体硅的熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:
Al3+、NH
、Cl-、SCN-
B.能使石蕊试液变红的溶液中:
Ca2+、K+、HCO
、NO
C.
=0.1mol·L-1的溶液中:
K+、Na+、SiO
、CO
D.0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中:
Fe2+、Al3+、I-、SO
5.下列以NaCl、NH3等为原料制备纯碱的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
图1
图2
图3
图4
A.用图1装置制取CO2B.用图2装置制取NaHCO3固体
C.用图3装置吸收尾气防止污染D.用图4装置灼烧NaHCO3制备Na2CO3
6.下列有关物质性质的叙述正确的是( )
A.Na投入CuSO4溶液中可置换出Cu
B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中产生BaSO4沉淀
C.将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧可得Al2O3
D.Zn与稀硝酸反应可制取H2
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.NO2通入水中:
3NO2+H2O===2H++2NO
+NO
B.向Ag(NH3)2OH溶液中加入盐酸:
Ag++Cl-===AgCl↓
C.将Na2O2投入足量H2O中:
2O
+2H2O===4OH-+O2↑
D.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀:
3HCO
+2AlO
+H2O===Al2(CO3)3↓+5OH-
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层的2倍,Y与W属于同一主族,Z是短周期原子半径最大的元素,Z和W的原子序数之和是X和Y原子序数之和的两倍。
下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
Z>W>Y>X
B.X和W都存在同素异形体
C.化合物ZXY中既含有离子键又含有共价键
D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.S
SO3
BaSO4
B.NaCl
Na
Na2O2
C.NH3
NO
HNO3
D.Fe3O4
Fe
FeCl3
10.下列说法正确的是( )
A.镀锡铁板是利用牺牲阳极的阴极保护法来达到防腐的目的
B.反应CO(g)+3H2(g)===CH4(g)+H2O(g)常温下可自发进行,该反应为吸热反应
C.将2mL0.5mol·L-1Na2SiO3溶液滴入盐酸中,所得硅酸胶粒数目为6.02×1020
D.常温下,NH4Cl溶液加水稀释,
减小
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.氧化芪三酚具有抵抗疱疹、防御病毒等作用,可由化合物X与Y在一定条件下反应制得:
下列说法正确的是( )
A.该反应属于取代反应
B.X分子中所有原子一定在同一平面上
C.Y与足量H2的加成产物分子中含有2个手性碳原子
D.1mol氧化芪三酚与足量溴水反应,最多消耗3.5molBr2
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
结论
A
向碳酸钠溶液中加入浓盐酸,产生的气体通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊
H2CO3的酸性强于苯酚的酸性
B
向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈紫色
I-的还原性强于Cl-
C
向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,出现白色沉淀
蛋白质发生了变性
D
CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)
Ksp(MnS) 13.根据下列图示所得出的结论不正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 A.图甲是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)分别在有、无催化剂时反应前后能量变化的关系曲线,曲线b表示使用了催化剂 B.由图乙可知,除去CuSO4溶液中的Fe3+可加入适量NaOH溶液调节pH至4左右 C.图丙是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线,说明该温度下反应AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=2.5×106 D.图丁是室温下向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线,说明a表示的是氨水 14.亚磷酸(H3PO3)为二元中强酸(类似于亚硫酸),Ka1(H3PO3)=3.7×10-2,Ka2(H3PO3)=2.1×10-7,Ka2对应的电离方程式为H2PO HPO +H+。 下列说法正确的是( ) A.0.500mol·L-1H3PO3溶液: c(H+)=c(OH-)+c(H2PO )+2c(HPO )+3c(PO ) B.室温下用NaOH溶液滴定一定量0.500mol·L-1H3PO3溶液至pH=7的溶液: c(Na+)=0.250mol·L-1+c(HPO )-c(H3PO3) C.0.500mol·L-1H3PO3溶液与0.500mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液: c(Na+)>c(H2PO )>c(OH-)>c(H+) D.0.500mol·L-1H3PO3与1.000mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液: c(OH-)-c(H+)=2c(H3PO3)+c(H2PO ) 15.一定温度下,在三个恒容密闭透明容器中仅发生反应: 2NO2(g)N2O4(g)(正反应放热)。 已知v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(N2O4)消耗=k逆c(N2O4);k正、k逆为速率常数。 测得反应的相关数据如下: 容器Ⅰ 容器Ⅱ 容器Ⅲ 容器容积/L 1 2 1 物质的起始量 2molNO2 2molNO2 2molN2O4 平衡时v正/mol·L-1·s-1 v1 v2 v3 平衡c(N2O4)/mol·L-1 0.830 c2 c3 平衡体系总压强p/Pa p1 p2 p3 物质的平衡转化率α α1(NO2) α2(NO2) α3(N2O4) 下列说法正确的是( ) A.p1<2p2,2v1 B.α1(NO2)+α3(N2O4)<1,0.415 C.若温度为T1时反应平衡常数K=7,温度为T2时k正=5k逆,则T1 D.平衡后再压缩容器Ⅱ,新平衡下混合气体颜色一定比原平衡时浅 非选择题(共80分) 16.(12分)以锌冶炼废渣(主要成分为ZnSO4、FeS2,含少量Al2O3和Fe、Cu的硫酸盐)为原料,生产氧化铁红和ZnSO4的部分工艺流程如下: 已知: ①锌灰的主要成分为ZnO,ZnO+2NaOH===Na2ZnO2+H2O。 ②水浸过程中“液固质量比”与锌元素浸取率的关系如下表。 液固比 浸出率/% 液固比 浸出率/% 1.2∶1 94.45 0.8∶1 90.97 1∶1 93.06 0.6∶1 86.11 ③此条件下几种金属离子完全生成氢氧化物沉淀时的pH如下表。 金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Cu2+ Zn2+ pH 9.0 3.2 4.7 6.7 8.0 (1)“水浸”采用的最佳“液固比”为0.8∶1,从制取ZnSO4晶体时耗能角度分析,不选择1.2∶1的主要原因是________________________________________________。 (2)用足量的锌灰调节溶液的pH约为5.2后,加入H2O2氧化并沉淀铁元素的离子方程式为________________________________________________________________________。 (3)检验滤液1中是否存在Fe3+的操作为____________________________________。 试剂X的化学式为________。 (4)碱浸温度对产品中氧化铁含量的影响如右图所示。 应选择的最佳碱浸温度为________。 滤液2中溶质的主要成分有________________(填化学式)。 17.(15分)白藜芦醇查尔酮酰胺衍生物(F)是活性较高的新型抗肿瘤分子。 以白藜芦醇(A)为原料合成的部分路线如下: (1)C中的含氧官能团的名称为________________(写两种)。 (2)E→F的反应类型为________。 (3)X的分子式为C8H7OF,写出X的结构简式: ________________。 (4)A的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: ________________________________________________________________________。 ①分子中含有两个苯环 ②能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 ③分子中只有6种不同化学环境的氢 (5)已知: 写出以CH3和CH3COCl为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)二氧化锰可用于燃料电池领域。 以软锰矿脱硫吸收液(主要成分为MnSO4,少量金属杂质离子)为原料,生产MnO2的部分工艺流程如下: 已知: 25℃时,Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14,脱硫吸收液中Mn2+的浓度为1.0mol·L-1。 (1)在常温“净化”过程中,为提高锰元素的利用率,应控制溶液pH范围是________(lg5=0.7)。 (2)“制MnCO3”时沉淀剂是NH4HCO3和氨水混合液,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ____________________。 (3)碳酸锰在空气中经高温分解,经两步反应生成二氧化锰: MnCO3 MnO+CO2↑、2MnO+O2 2MnO2。 实验室高温分解2.300g纯净碳酸锰,得1.600g产品(残留杂质含有MnCO3和MnO)。 为确定产品中各组分的量,测定方法如下: ①取0.0500mol·L-1草酸钠溶液25.00mL,加入25mL蒸馏水和5mL稀硫酸,在60℃微热后,用一定浓度KMnO4溶液滴定,消耗25.00mL。 反应的离子方程式为5C2O +2MnO +16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。 ②称取0.200g产品,放入锥形瓶中,加入上述草酸钠溶液25.00mL和30mL稀硫酸,在60℃下充分溶解。 用上述KMnO4溶液滴定,消耗5.00mL。 计算产品中残留MnCO3的物质的量(写出计算过程)。 19.(15分)以AlCl3、工业V2O5(纯度为96%)为原料,低温提纯制备高纯V2O5,其主要实验流程如下: 已知: ①无水AlCl3升华温度约170℃,在空气中会吸水部分水解。 ②VOCl3(三氯氧钒)熔点约78℃,沸点约127℃,易水解生成V2O5。 ③V2O5易溶于碱生成VO (偏钒酸盐),溶于强酸生成VO (氧基钒离子)。 图1 (1)“氯化”产物为VOCl3和Al2O3,装置如图1所示。 向反应装置中不断通入氩气的目的是________________________;反应温度采用160℃左右的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)“沉钒”时控制温度为35℃、pH约为1,VOCl3转化为(NH4)2V6O16(多钒酸铵),其离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“煅烧”时为避免生成的NH3将产物还原,需采取的措施是________________________。 (4)氨解沉钒时也可将VOCl3与氨水作用,生成NH4VO3(为避免反应过于剧烈,需先将一定量VOCl3溶解于水中配制成钒溶液)。 沉钒率与钒溶液浓度、氨解温度的关系分别如图2、图3所示。 图2 图3 ①钒溶液中会存在少量颗粒状沉淀,其可能成分为________(填化学式)。 ②为确定较适宜的沉钒条件,请结合上图曲线,补充完整“探究氨水浓度对沉钒率的影响”的实验方案: ____________________________________________________________________________________________________________,使用专用仪器测定并计算沉钒率。 (实验中可供选择的试剂: 50g·L-1的钒溶液、10g·L-1的钒溶液、25%的优级纯氨水、高纯水) 20.(14分)高炉废渣在循环利用前,需要脱硫(硫元素主要存在形式为S2-,少量为SO 和SO )处理。 (1)高温“两段法”氧化脱硫。 第一阶段在空气中相关热化学方程式如下: CaS(s)+2O2(g)===CaSO4(s) ΔH=-907.1kJ·mol-1 CaS(s)+ O2(g)===CaO(s)+SO2(g)ΔH=-454.3kJ·mol-1 ①第二阶段在惰性气体中,反应CaS(s)+3CaSO4(s)===4CaO(s)+4SO2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。 ②整个过程中,CaS完全转化生成1molSO2,转移的电子数为________mol。 ③生成的SO2用硫酸铜溶液吸收电解氧化,总反应为CuSO4+SO2+2H2O Cu+2H2SO4。 写出电解时阳极的电极反应式: ________________________________________。 (2)喷吹CO2脱硫。 用水浸取炉渣,通入适量的CO2,将硫元素以含硫气体形式脱去。 当CO2的流量、温度一定时,渣水混合液的pH、含碳元素各种微粒(H2CO3、HCO 、CO )的分布随喷吹时间变化如图1和图2所示。 图1 图2 ①已知Ksp(CdS)=8.0×10-27,Ksp(CdCO3)=4.0×10-12。 取渣水混合液过滤,可用如下试剂和一定浓度盐酸验证滤液中存在SO 。 试剂的添加顺序依次为________(填字母)。 a.H2O2 b.BaCl2 c.CdCO3 ②H2CO3第二步电离的电离常数为Ka2,则pKa2=________(填数值,已知pKa2=-lgKa2)。 ③通入CO215~30min时,混合液中发生的主要脱硫反应的离子方程式为____________________________________。 21.(12分)铜及其化合物的用途非常广泛。 硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)是铜的一种重要化合物,化学式为[Cu(En)2]SO4,En是乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)的简写。 [Cu(En)2]SO4可由CuCl2溶液与乙二胺反应生成。 (1)基态Cu2+的电子排布式为________。 (2)乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是______________________________________________。 (3)乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________,写出一种与SO 互为等电子体的分子的化学式: ________________。 (4)画出配位离子[Cu(En)2]2+的结构示意图: ________________。 (5)Cu与Au的某种合金可形成面心立方最密堆积的晶体,在该晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点(如图1)。 ①与Au距离最近的Cu个数为________。 ②该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中,储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图2)相似,该晶体储氢后的化学式为________。 2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷) 化学参考答案及评分标准 1.D 解析: 聚乙烯等塑料垃圾难降解,对环境危害大,应回收利用。 2.C 解析: 表示核素时,元素符号左下角是质子数,左上角是质量数,中子数为17的硫原子表示为 S;Na+的核电荷数为11,即 ;离子化合物的电子式表示时应阴、阳离子交替排列,即Na+[ ]2-Na+。 3.A 解析: Na2O2作供氧剂,是因为其能与CO2和H2O反应生成O2;石墨作锌锰干电池的正极材料,是因为其具有导电性;晶体硅作半导体材料,是因为其有半导电性。 4.C 解析: Fe3+与SCN-发生络合反应;能使石蕊试液变红的溶液显酸性,H+与HCO 发生反应;ClO-与Fe2+、I-发生氧化还原反应。 5.D 解析: CaSO4微溶,一般用稀盐酸与CaCO3反应制取CO2;NH3极易溶于水,为防止倒吸,进气管不能伸入液面下;尾气中NH3会污染环境,应用酸液吸收。 6.B 解析: Na在水溶液中不能置换出金属;SO2通入Ba(NO3)2溶液,形成酸性条件,被氧化为H2SO4,产生BaSO4沉淀;H2SO4难挥发,Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧得到的还是Al2(SO4)3;Zn与稀硝酸反应生成NO。 7.A 解析: B项,应为[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-===AgCl↓+2NH +H2O;C项,应为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑;D项,应为HCO +AlO +H2O===Al(OH)3↓+CO 。 8.A 解析: X原子的最外层电子数是次外层的2倍,则X为C元素;Z是短周期原子半径最大的元素,则Z为Na元素;Y与W同主族,Z和W的原子序数之和是X和Y原子序数之和的两倍,则Y为N元素,W为P元素。 同周期自左而右原子半径减小,原子半径C>N;碳单质和磷单质都存在同素异形体;化合物NaCN中既含有离子键又含有共价键;同主族元素从上至下,简单气态氢化物的热稳定性减弱,稳定性NH3>PH3。 9.B 解析: S燃烧生成SO2,A项错误;NO应先转化为NO2,再与H2O反应生成HNO3,C项错误;Fe与盐酸反应生成FeCl2,D项错误。 10.D 解析: 锡的活泼性弱于铁,A项错误;常温下可自发进行,则ΔH-TΔS<0,ΔS<0,故ΔH<0,B项错误;硅酸胶粒由多个硅酸分子聚集而成,C项错误;温度不变,NH3·H2O电离平衡常数不变,Kb= 不变,而加水稀释,c(H+)减小,c(OH-)增大,则 减小,D项正确。 11.AC 解析: 该反应生成氧化芪三酚和HI,属于取代反应;X中所有原子不一定在同一平面上;Y的加成产物分子中手性碳原子如图标注 ;氧化芪三酚酚羟基邻对位上有5个H原子,还有1个碳碳双键,与足量溴水反应,1mol氧化芪三酚最多消耗6molBr2。 12.B 解析: CO2中混有HCl气体,对实验结论有干扰,A项错误;溶液上层呈紫色说明生成I2,则发生反应Cl2+2I-===I2+2Cl-,还原剂的还原性强于还原产物,B项正确;饱和(NH4)2SO4溶液使蛋白质发生盐析,C项错误;因加入的饱和MnSO4溶液,Mn2+浓度较大,即使Ksp(MnS)>Ksp(CuS),也可能因化学平衡移动生成MnS,D项错误。 13.B 解析: 曲线b加入催化剂,可降低反应活化能,A项正确;由图乙可知,pH至4左右,Fe3+完全沉淀,Cu2+还未沉淀,但是加入NaOH会引入新杂质,可加入CuO等物质调节pH至4左右,B项错误;反应平衡常数表达式为K= = = = =2.5×106,C项正确;等pH的溶液加等量水稀释,pH变化程度小的溶质酸、碱性弱,因为存在电离平衡的缓冲,D项正确。 14.D 解析: H3PO3为二元中强酸,溶液中存在含磷元素微粒为H3PO3、H2PO 、HPO ,不存在PO ,A项错误;电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO )+2c(HPO ),则pH=7时c(Na+)=c(H2PO )+2c(HPO ),若所用NaOH溶液体积与原H3PO3溶液体积相等,又有0.250mol·L-1=c(H3PO3)+c(H2PO )+c(HPO ),合并可得c(Na+)=0.250mol·L-1+c(HPO )-c(H3PO3),但实际NaOH溶液体积未知,B项错误;等体积混合生成酸式盐NaH2PO3,H2PO 的电离常数为2.1×10-7,水解常数为 =2.7×10-13,故H2PO 的电离程度大于水解程度,溶液应显酸性,c(H+)>c(OH-),C项错误;等体积混合生成Na2HPO3,质子守恒为c(OH-)=c(H+)+c(H2PO )+2c(H3PO3),D项正确。 15.AC 解析: 正反应Δn<0,容器Ⅱ等效于1L的容器、起始量1molNO2,相较于容器Ⅰ,投料量少,转化率小,所以平衡时p2
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