高三化学一轮强化训练《电解池》能力提升试题卷 含答案.docx
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高三化学一轮强化训练《电解池》能力提升试题卷 含答案.docx
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高三化学一轮强化训练《电解池》能力提升试题卷含答案
高三化学一轮强化训练《电解池》能力提升试题卷
第I卷选择题
一、选择题
1、目前常用的镍镉蓄电池,其电池总反应可表示为()
Cd+2NiO(OH)+2H2O
2Ni(OH)2+2Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是
①以上反应是可逆反应②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能④放电时化学能转变为电能
A.①③B.②④C.①④D.②③
2、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中两极产生气体的总物质的量为()
A.0.1mol B.0.2molC.0.3molD.0.4mol
3、用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲,然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度,则合适的组是()
阳极
阴极
溶液甲
物质乙
A.
Pt
Pt
NaOH
NaOH固体
B.
Pt
Pt
H2SO4
H2O
C.
C
Fe
NaCl
盐酸
D.
粗铜
精铜
CuSO4
Cu(OH)2
4、下列说法正确的是()
A、原电池反应是自发的氧化还原反应,盐桥的作用是平衡正负极电荷,形成闭合回路
B、为防止轮船发生腐蚀,往往在轮船外壳焊上金属锌,这是牺牲阴极的阳极保护法
C、精炼铜时,粗铜做阳极,纯铜做阴极,CuSO4是电解质溶液,电解前后溶液浓度不变
D、电镀是特殊的电解,电解前后阴极减少的质量与阳极增加的质量相等
5、如图所示,装置Ⅰ和Ⅱ为氢氧燃料电池,装置Ⅲ为400ml0.1mol/L硝酸银溶液,ab是用饱和NaCl溶液浸泡过的滤纸。
下列说法正确的是()
A.外电路中电子从Pt1电极流出,经过Pt1→a→b→Pt
B.同时将1molH2通入装置Ⅰ中,0.5molH2通入装置Ⅱ中,电路中通过3mol电子
C.若电路中通过0.04mol电子时,Ⅲ中溶液pH=1
D.装置Ⅱ溶液中K+向Pt4移动,装置Ⅲ溶液中Ag+向Pt移动
6、用铁作电极,电解500mL1mol/LCuSO4溶液,当某电极质量增加19.2g时,停止通电。
将溶液转移至蒸发皿中,蒸干灼烧,得到固体质量为()
A.77.6gB.80gC.92gD.82.7g
7、用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液,当电路中通过0.4mol电子的电量时,阴阳两极都产生0.14mol的气体,若电解后溶液体积为40L,则电解后溶液的pH为()
A、1B、3C、7D、11
8、将含有0.4molNaCl和0.5molCu(NO3)2的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得0.3molCu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是()
A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.11.2L
9、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—,该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻后,则氧化产物与还原产物的质量之比为()
A.35.5∶108B.16∶207C.8∶1D.108∶35.5
10、右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,合这一情况的是()
a极板
b极板
x电极
Z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
11、用电解水的方法分析水的组成时,需要加入一些电解质以增强水的导电性,不宜加入的物质是()
A.Na2SO4B.NaNO3C.KOHD.CuSO4
12、溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸,他们的物质的量之比为3:
1。
用石墨做电极电解该溶液时,根据反应产物可明显分为三个阶段,则下列叙述不正确的是()
A.阴极只析出氢气B.阳极先析出氯气后析出氧气
C.电解最后阶段为电解水D.电解过程中溶液的PH不断增大,最后pH为7
第II卷非选择题
二、非选择题
13、如右图所示,常温,U形管内盛有100mL的某种溶液,
请按要求回答下列问题。
(1)若所盛溶液为CuSO4溶液,打开K2,合并K1,则:
①A为极,B极的电极反应式为。
②反应过程中,溶液中SO42-和OH-离子向极(填:
A或B)
移动。
(2)若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,打开K1,合并K2,则:
①A电极可观察到的现象是。
②电解过程总反应的化学方程式是。
③反应一段时间后打开K2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解,B极产生气体的体积(折算成标准状况)为11.2mL,将溶液充分混合,溶液的pH为。
④向电解后的电解质溶液中加入或通入(填试剂名称),能使溶液复原。
14、
(1)25℃时,0.1mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010。
请回答下列问题:
①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”);
②在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A.c(H+)/c(HA) B.c(HA)/(A-)C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL与pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反应而得,则下列说法中正确的是
A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+)+c(OH-)=2.0×10-7mol·L-1
B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,V1一定大于V2
D.若溶液M呈碱性,V1一定小于V2
(2)若已知在25℃,AgCl的Ksp=1.8×10-10,现将足量AgCl分别放入:
①100mL蒸馏水中;②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中;③100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液中;④100mL0.1mol·L-1盐酸中,充分搅拌后,相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是(用序号连接)
(3)若1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1,单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,则由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=
(4)对于2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<0反应,在温度为T1,T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
则下列说法正确的是。
①.A、C两点的反应速率:
A>C
②.A、C两点气体的颜色:
A深、C浅
③.B、C两点的气体的平均分子质量:
B ④.由状态B到状态A,可以用加热方法 (5)下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图: 请回答: ①甲烷燃料电池的负极反应式是。 ②当线路中有0.2mol电子通过时,阴极增重____g。 15、如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。 请按要求回答相关问题: (1)甲烷燃料电池负极反应式是; (2)石墨(C)极的电极反应式为; (3)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L,丙装置中阴极析出铜的质量为________g; (4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。 若用于制漂白液,a为电池的________极,电解质溶液最好用________;若用于制Fe(OH)2,使用硫酸钠作电解质溶液,阳极选用________作电极。 16、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。 某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。 回答下列问题: (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。 (2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生.其中b电极上得到的是,电解氯化钠溶液的总反应方程式为; (3)若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为(法拉第常数F=9.65×l04C.mol-1,列式计算),最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。 参考答案 1.【答案】B 【解析】可逆反应是在相同的情况下可向两边进行的反应,故此电池总反应不是可逆反应;放电时是原电池,化学能转变为电能;充电时电能转变为化学能 2.【答案】B 【解析】电解硫酸铜溶液的反应方程式为: 2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑从上述方程式可以看出,因此,电解前后只有铜和氧的改变,电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。 但本题提示加入Cu(OH)2后溶液恢复原来状态,说明电解过程中不仅硫酸铜被电解,而且有水被电解(因为硫酸铜被电解完全)。 0.1molCu(OH)2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1molH2O,因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。 所以两极分别产生0.1molH2和0.1molO2,因此答案为D。 3.【答案】B 【解析】本题误区是多选了选项C,从表面上看,电解氯化钠水溶液,阴极出氢气;阳极出氯气。 两极产生的气体物质的量相等,转化为氯化氢,用相当量的盐酸补充,应该能恢复氯化钠溶液原来的浓度。 但是这里忽略了盐酸溶液中的水,氯化钠溶液的浓度必然变稀,不可恢复。 若改为通入氯化氢气体,应是正确选项。 正解选项B中电解硫酸,阴极出氢气;阳极出氧气,实质是电解水。 因此补充一些水,可以恢复硫酸溶液原来的浓度。 4.【答案】A 【解析】B、为防止轮船发生腐蚀,往往在轮船外壳焊上金属锌,锌活泼,这是牺牲阳极的阴极保护法,B错;C、精炼铜时,粗铜做阳极,纯铜做阴极,CuSO4是电解质溶液,电解前后CuSO4溶液浓度减小,粗铜放电时,,比铜活泼的金属优先放电,而溶液中的铜离子放电,所以电解前后溶液浓度减小;D、电镀是特殊的电解,,阳极材料本身放电,所以电解前后阳极减少的质量与阴极增加的质量相等,D错。 故选AS。 5.【答案】D 【解析】氢氧燃料电池中,电解质溶液是碱溶液,则负极反应式为: 2H2+4OHˉ-4eˉ==4H2O正极为: O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ质溶Pt1、Pt3是电池负极,Pt2、Pt4是电池的负极。 外电路a、Ag连接电池负极,b、Pt连接电池电池的正极。 选项A中,外电路中a→b没有电子流动,只有正负离子的定向移动。 选项B中没有说明O2是否足量,如果O2少量,则产生的电子不足3mol。 选项C中Ⅲ中溶液pH不会发生变化。 6.【答案】A 【解析】通电后发生反应有,阳极: Fe-2e-=Fe2+;阴极: Cu2++2e-=Cu 电极质量增加全为Cu,m(Cu)=19.2g,即n(Cu)=0.3mol 将溶液蒸干灼烧,得到固体为FeSO4、CuSO4,其中n(FeSO4)=0.3mol, n(CuSO4)=500mL×1mol/L-0.3mol=0.2mol,m总=0.3mol×152g/mol+0.2mol×160g/mol=77.6g 7.【答案】D 【解析】阴: Cu,H2阳: Cl2,O2 n(H2)=1.4moln(Cl2)+n(O2)=1.4mol n(Cu)+n(H2)=n(Cl2)+2n(O2)=0.4/2=0.2 当电路中通过0.4mol电子的电量时,n(Cu)=0.06mol,n(Cl2)=0.08mol故原溶液中有0.06molCuSO4,0.16molKCl,电解后得到0.06molK2SO4,0.04molKOH,所以pH=11 8.【答案】B 【解析】电极上得0.3molCu,则该电极为正极,得到电子0.6mol,另一极为负极,负极失电子,根据得失电子守恒,负极也将失去0.6mol电子。 根据题意,负极发生的反应有2Cl--2e-=Cl2↑,4OH--4e-=2H2O+O2↑,前者先发生,0.4molNaCl失去0.4mol电子,得到0.2mol氯气,则后一反应失去0.2mol电子,将得到0.05mol氧气,因此逸出的气体(标准状况下)的体积是22.4mol/L×(0.2+0.02)mol=5.6L,选项B正确。 9.【答案】C 【解析】由于同时在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—后,会生成氯化银、硫酸铅白色沉淀,所以溶液中的溶质是硝酸钠。 惰性电极电解,则实质是电解水。 其中阳极生成氧气,阴极生成氢气,则氧化产物与还原产物的质量之比为8∶1,答案选C。 10.【答案】A 【解析】通电后发现a极板质量增加,说明a电极是阴极,则X是电源的负极。 b极板处有无色无臭气体放出,则b电极是阳极,溶液中的OH-放电,生成的气体是氧气,所以符合条件的是选项A,答案选A。 11.【答案】D 【解析】电解硫酸铜溶液时生成物是铜、氧气和硫酸,即电解的物质不再是水,所以并能加入硫酸铜,其余选项都是正确的,答案选D。 12.【答案】D 【解析】根据题意可知,可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4,再转化一下思想,也可以看成2molHCl,1molNa2SO4,1molNaCl。 由于1molNa2SO4自始至终无法电解,且其溶液pH=7,暂时可以忽略,因此电解过程可先看成电解HCl,再 电解NaCl,最后电解水,即2HClH2↑+Cl2↑,2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,2H2O2H2↑+O2↑,生成的NaOH为强碱,溶液显进行,pH大于7。 A中阴极自始自终是氢离子放电,只析出H2,故A正确;B中阳极氯离子先于氢氧根离子放电,先析出Cl2,后析出O2,故B正确;故B错误;C中电解最后阶段为电解水,故C正确;D中溶液pH不断增大,最后生成的NaOH为强碱,pH大于7,因此D不正确,答案选D。 13.【答案】 (1)①负、Cu2++2e-=Cu②A (2)①产生气泡,电极附近溶液变红。 ②2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。 ③12 ④氯化氢 【解析】 (1)打开K2,合并K1,形成原电池,A是锌,是活泼金属,作负极,B为正极,得电子,电极反应为Cu2++2e-=Cu;②负电荷移向负极,溶液中SO42-和OH-离子向A极移动。 (2)打开K1,合并K2,形成电解池,A为阴极,2H2O+2e-=H2+2OH―,可观察到的现象是①产生气泡,电极附近溶液变红。 ②电解过程总反应的化学方程式是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑。 ③B极产生Cl2,11.2mL/22400ml·mol-1=0.0005mol,由方程式,产生0.001molNaOH,c(NaOH)=0.001mol/0.1L=0.01mol/L,pH=14+lg0.01=12 ④由方程式可知加入氯化氢,能使溶液复原。 14.【答案】 (1)①弱电解质②B③AD (2)②>①>④>③ (3)-1185kJ·mol-1(4)④ (5)CH4—8e—+2H2O=CO2+8H+6.4 【解析】 (1)①25℃时,0.1mol·L-1的HA溶液,若HA是强酸,则c(H+)/c(OH-)=1012,实际上则c(H+)/c(OH-)=1010,所以HA是弱酸,是弱电解质;②A.HA是弱酸,加水稀释促进电离,溶液中氢离子的物质的量增大,HA的物质的量减小,相同溶液中: n(H+)/n(HA)=c(H+)/c(HA),其比值增大,错误;B.HA是弱酸,加水稀释促进电离,溶液中A—的物质的量增大,HA的物质的量减小,相同溶液中: n(HA)/n(A-)=c(HA)/c(A-),其比值减小,正确;C.c(H+)与c(OH-)的乘积为水的离子积,温度不变,水的离子积常数不变,错误;D.加水稀释促进酸电离,氢离子浓度降低,但氢氧根离子浓度增大,错误;选B;③A.若溶液M呈中性,则c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol? L-1,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol? L-1,正确;B.若V1=V2,HA远过量,溶液M的pH小于7,错误;C.HA为弱酸,M溶液呈酸性,则V1不一定大于V2,错误;D.HA为弱酸,溶液呈碱性,V1一定小于V2,正确;选: AD; (2)②AgCl分别放入100mL0.2mol? L-1AgNO3溶液中Ag+浓度为0.2mol/l抑制氯化银沉淀溶解,③AgCl分别放入100mL0.1mol? L-1氯化铝溶液中氯离子浓度为0.3mol/L,银离子浓度=6×10-10mol/L;④AgCl分别放入100mL0.1mol? L-1盐酸溶液中氯离子浓度为0.1mol/L,银离子为1.8×10-9mol/L;综上所述大小顺序为: ②>①>④>③;(3)单质硫的燃烧热为296kJ? mol-1,则S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ? mol-1,而1molSO2(g)氧化为1molSO3的△H=-99kJ? mol-1,则SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)△H=-99kJ? mol-1,由盖斯定律可得: S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)△H=-296kJ? mol-1+(-99kJ? mol-1)=-395kJ? mol-1,所以S(s)生成3molSO3(g)的△H为-395kJ? mol-1×3=-1185kJ? mol-1;(4)2NO2(g) N2O4(g)ΔH<0,该反应为放热反应,升高温度,化学平衡逆向移动,NO2的体积分数增大;增大压强,化学平衡正向移动,NO2的体积分数减小。 ①由图象可知,A、C两点均在温度为T2的等温线上,C的压强大,则A、C两点的反应速率: A<C,错误;②由图象可知,C的压强大,体积小,则C各物质的浓度大,则a、c两点气体的颜色: A浅,C深,错误;③B、C两点的气体的体积分数相等,平均分子质量: B=C,错误;④升高温度,化学平衡逆向移动,NO2的体积分数增大,由图象可知,A点NO2的体积分数大,则T1<T2,由状态B到状态A,可以用加热的方法,正确;选④;(5)①原电池负极发生氧化反应,甲烷在负极通入,酸性条件下,发生氧化反应生成CO2、H+,负极电极反应式为: CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+;②B为电解池,铜离子发生还原反应,在阴极析出,转移0.2mol电子,析出铜的物质的量为0.1mol,质量为6.4g。 15.【答案】 (1)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O; (2)2Cl--2e-=Cl2↑;(3)4.48L, 12.8g; (4)负 饱和氯化钠溶液或食盐水铁 【解析】燃料电池中,投放燃料的电极是负极,投放氧化剂的电极是正极。 (1)燃料电池中,负极上投放燃料,所以投放甲烷的电极是负极,负极上失电子发生氧化反应,电极反应式为: CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O; (2)甲中投放氧化剂的电极是正极,所以乙装置中石墨电极是阳极,阳极上氯离子失电子发生氧化反应,电极反应式为: 2Cl--2e-=Cl2↑; (3)串联电池中转移电子数相等,若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,氧气的物质的量是2.24L÷22.4L/mol÷0.1mol,则则转移电子的物质的量=0.1mol×4=0.4mol,乙装置中铁电极上氢离子放电生成氢气,设生成氢气的体积为xL;丙装置中阴极上析出铜,设析出铜的质量为yg,则 2H++2e-=H2↑ 2mol22.4L 0.4molxL 解得x=4.48 Cu2++2e-=Cu 2mol64g 0.4molyg 解得y=12.8 (4)电解饱和食盐水时,阴极上析出氢气,阳极上析出氯气,氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠,次氯酸钠是漂白液的有效成分,B电极上生成氯气,氯气的密度小于溶液的密度,所以生成的氯气上升,能和氢氧化钠溶液充分的接反应生成次氯酸钠,所以A极上析出氢气,即A极是阴极,所以a为电池负极;若用于制Fe(OH)2,使用硫酸钠做电解质溶液,阴极上氢离子放电生成氢气,如果阳极是惰性电极,阳极上氢氧根离子放电生成氧气得不到氢氧化亚铁,所以阳极上应该是铁失电子生成亚铁离子,亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁。 16.【答案】: (1)O2+2H2O+4e—=4OH—,CH4+10OH--8e—=CO32-+7H2O; (2)H2;2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;(3)(1L/22.4L.mol-1)×8×9.65×104C.mol-1=3.45×104C;4。 【解析】 (1)燃料电池的总反应就是燃料燃烧的反应即: CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,故其正极反应式为: O2+2H2O+4e—=4OH—,我们用总反应式减正极反应式可得负极反应式: CH4+10OH--8e—=CO32-+7H2O;(2分析图中三池可看出1、2两池是串联的燃料电池,通入甲烷的一极是负极,故此电解池中与其相连的b电极为阴极,生成的气体为氢气;电解的总反应式为: 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;(3)根据 (1)中的负极反应式,可知通入1mol甲烷时失电子8mol,总电量为8×96500C,由于图中的两个电池是串联,故可知线路上转移的电子与一个燃料电池时相同,结合甲烷的量,其1L为1/22.4mol,可求电为: (1L/22.4L.mol-1)×8×9.65×104C.mol-1=3.45×104C;电解时得到氢气为4L。
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