高一化学离子方程式备忘.docx
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高一化学离子方程式备忘
高一化学
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42-+Ba2+==BaSO4↓
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCO32-+Ca2+==CaCO3↓
3、氯根离子的检验:
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ag++Cl_=AgCl↓
4、
电解
电解水
2H2O===2H2↑+O2↑
5、
钠及其化合物的主要化学性质:
钠与非金属单质反应:
4Na+O2=2Na2O2Na+O2
Na2O2Cl2+2Na
2NaCl2Na+S
Na2S
钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
钠与酸反应:
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H+==2Na++H2↑
钠与硫酸铜溶液反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
氧化钠的主要化学性质:
2Na2O+O2
2Na2O2Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
过氧化钠的主要反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O2
碳酸钠和碳酸氢钠
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2OHCO3-+OH—=CO32—+H2O
Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3CO32—+CO2+H2O=2HCO3-
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+CO2↑+H2O,2HCO3-+SO2==SO32-+CO2↑+H2O,
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
6、铁及其化合物的主要化学性质:
2Fe+3Cl2
2FeCl33Fe+2O2
Fe3O4Fe+S
FeS
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu
FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2FeCl3+Fe=3FeCl2Fe+2Fe3+=3Fe2+
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH)3↓
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色溶液)
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HClFe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+
2FeCl3+Na2SO3+H2O=2FeCl2+Na2SO4+2HCl2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4=3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O2Fe3++2I-====2Fe2++I2(使淀粉变蓝)
7、铝及其化合物主要化学性质:
4Al+3O2
2Al2O3(纯氧)2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH—=2AlO2—+H2O
2Al2O3(熔融)
3O2↑+4Al2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-==Al(OH)3↓
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3.H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑
AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClAl3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓
8、镁、铜等单质及化合物的性质:
2Mg+O2
2MgOMg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑
Mg+Cl2
MgCl22Mg+CO2
2MgO+C
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2H+==Mg2++H2↑
MgO+2HCl=MgCl2+H2OMgO+2H+==Mg2++H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClMg2++2OH-=Mg(OH)2↓
2Cu+O2
2CuO2Cu+S
Cu2SCu+Cl2
CuCl2
CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2H+==Cu2++H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
Cu(OH)2
CuO+H2OCu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClCu2++2OH-==Cu(OH)2↓
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4Cu2++H2S=CuS↓+2H+
9、氯气的主要化学性质:
Cl2+H2
2HCl(或光照)3Cl2+2P
2PCl3Cl2+PCl3
PCl5
3Cl2+2Fe
2FeCl3Cl2+2Na
2NaClCl2+Cu
CuCl2
Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-
Cl2+2NaBr=Br2+2NaClCl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I-==2Cl-+I2
Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+H2O==Cl-+H++HClO
2HClO2HCl+O2↑Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O==2Cl-+SO42-+4H+
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O
Ca(ClO)2+CO2(少量)+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2CO2(过量)+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
10、碳及其化合物的主要化学性质:
2C+O2(少量)
2COC+O2(足量)
CO2C+CO2
2CO
C+H2O
CO+H2(生成水煤气)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O2CO+O2
2CO2
2CuO+C
2Cu+CO2↑CO+CuO
Cu+CO23CO+Fe2O3
2Fe+3CO2CO2+H2O=H2CO32Mg+CO2
2MgO+C
CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2OCa2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2OCO2+2OH-==CO32-+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+OH-==HCO3-
CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)
11、硅及其化合物主要化学性质:
Si(粗)+2Cl2
SiCl4SiCl4+2H2
Si(纯)+4HClSi(粉)+O2
SiO2
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2OH-+H2O==SiO32-+2H2↑
2C+SiO2
Si+2CO(制得粗硅)4HF+SiO2=SiF4+2H2O
SiO2+CaO
CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OSiO2+2OH-==SiO32-+H2O
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-
12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质:
N2+3H2
2NH3N2+O2
2NON2+3Mg
Mg3N2
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O2
4NO+6H2O
NH3+HCl=NH4Cl(白烟)
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl
NH3+HCl
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+NH3↑+H2O在溶液中NH4++OH-
NH3↑+H2O
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
4HNO3(浓)+C
CO2↑+4NO2↑+2H2O
4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2NO3-+Cu+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O
8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2NO3-+3Cu+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2O
13、硫及其化合物的化学性质:
S+H2
H2SS+Fe
FeSS+2Cu
Cu2SS+O2
SO2
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O3S+6OH-
2S2-+SO32-+3H2O
SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+H2O=H2SO32SO2+O2
2SO3
2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2OSO2+2OH-==SO32-+H2O
NaOH+SO2(足量)=NaHSO3SO2+OH-==HSO3-
2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OSO32-+2H+==SO2↑+H2O
2Na2SO3+O2=2Na2SO4
必修2
Br2+2KI═I2+2KBrNaBr+AgNO3═AgBr↓+NaNO3NaI+AgNO3═AgI↓+NaNO3
F2+2H2O=4HF+O2
高中化学中书写与“量”有关的离子方程式
一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应
1、C+O2=CO2(O2足量)2C+O2=2CO(O2不足量)
2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量,其离子反应分步写
(1)2OH-+CO2==CO32-+H2O
(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaOH溶液中通人过量CO2气体,其离子反应一步完成OH-+CO2==HCO3-
若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式为:
2OH-+CO2==CO32-+H2O
3、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量)
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2(CO2过量)OH-+CO2==HCO3-(CO2过量)
4、向NaOH溶液中通人SO2气体至过量,其离子反应分步写
(1)2OH-+SO2==SO32-+H2O
(2)SO32-+SO2+H2O==2HSO3-
若向NaOH溶液中通人过量SO2气体,其离子反应一步完成OH-+SO2==HSO3-
若向足量NaOH溶液中通人少量SO2气体,其离子方程式为:
2OH-+CO2==SO32-+H2O
5、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(SO2少量)Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O(SO2少量)
Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2(SO2过量)OH-+SO2==HSO3-(SO2过量)
6、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写
(1)CO32-+H+==HCO3-
(2)HCO3-+H+==CO2↑+H2O
若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体,其离子反应一步完成 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为CO32-+H+==HCO3-
7、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,其离子反应分步写
(1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量,其离子反应分步写
(1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
(2)3AlO2-+Al3++6H2O== 4Al(OH)3↓
若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液,其离子反应一步完成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液,其离子方程式为:
Al3++3OH-==Al(OH)3↓
8、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写
(1)AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量,其离子反应分步写
(1)AlO2-+4H+==Al3++2H2O
(2)3AlO2-+Al3++6H2O== 4Al(OH)3↓
若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液,其离子反应一步完成 AlO2-+4H+==Al3++2H2O
若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为:
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
9、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量,其离子反应分步写
(1)2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体,其离子反应一步完成 AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式为:
2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
二、酸式盐与”量”有关的离子反应
一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合,而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
即以不足量物质实际参加离子反应的离子完全反应为基准同足量物质反应来书写离子方程式。
1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水
Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液
NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOHHCO3-+Ca2++OH-==H2O+CaCO3↓
3、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液
Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO42HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓
4、向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液
NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓
5、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液
NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓
6、向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
7、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOHH++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
8、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性
2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO42H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
若上述中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,将看到白色沉淀生成,其离子方程式:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
9、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液
NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-
10、向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热
NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-
三、混合顺序不同,即引起“量”不同,则离子反应也不同
1、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全。
Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
2、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
3、向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时,当生成的沉淀的物质的量为最大值时,发生下列反应。
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO42Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
四、发生氧化还原反应而且与“量”和“反应顺序”有关的离子反应
例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下:
a、Cl2过量时即当n(FeBr2):
n(Cl2)== 1:
1.5时,Fe2+、Br-均被Cl2氧化,发生下列反应
化学方程式:
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2离子方程式:
2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
b、Cl2不足时即当n(FeBr2):
n(Cl2)==1:
0.5时,只有Fe2+被Cl2氧化,发生下列反应
化学方程式:
FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式:
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
c、当n(FeBr2):
n(Cl2)==1:
1时,Fe2+全部被Cl2氧化,Br-部分被氧化,发生下列反应
化学方程式:
FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式:
2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
例2、FeI2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下:
因I->Fe2+(还原性)故Cl2在氧化FeI2溶液时,I-先被氧化,其次是Fe2+被氧化。
a、Cl2过量时即当n(FeI2):
n(Cl2)==1:
1.5时,I-、Fe2+均被Cl2氧化,发生下列反应
化学方程式:
2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2离子方程式:
2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓
b、Cl2不足时即当n(FeI2):
n(Cl2)==1:
1时,只有I-被Cl2氧化,发生下列反应
化学方程式:
FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓离子方程式:
2I-+CI2==2Cl-+I2↓
c、当n(FeI2):
n(Cl2)==4:
5时,I-全部被Cl2氧化,Fe2
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