高中化学人教版选择性必修1第一章化学反应的热效应第一节反应热同步练习.docx
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高中化学人教版选择性必修1第一章化学反应的热效应第一节反应热同步练习
高中化学人教版(2019)选择性必修1第一章化学反应的热效应第一节反应热同步练习
一、单选题
1.下列反应既属于离子反应,又属于放热反应的是
A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
2.已知A(g)+B(g)=AB(g)和A(g)+B(g)=AB(l)均为放热反应,下列能量变化示意图正确的是
A.
B.
C.
D.
3.南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域,臭氧洞的形成与2O3
3O2有关。
下列叙述错误的是()
A.一定是化学变化B.一定伴随着能量的变化
C.一定有共价键的断裂与生成D.一定有电子的得失
4.下列过程符合
的是()
A.
B.铝热反应C.
电离D.
水解
5.一般情况下,前者无法决定后者的是
A.原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置B.物质内部储存的能量高低——化学反应的热效应
C.分子间作用力的大小——分子稳定性的强弱D.金属活泼性——金属的冶炼方法
6.已知:
①C(s、金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-395.4kJ•mol-1,②C(s、石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ•mol-1,上述反应中的能量变化如图所示,下列说法错误的是
A.石墨和金刚石之间的转化是化学变化B.图中b代表反应①的能量变化
C.C(s、金刚石)=C(s、石墨)ΔH=+1.9kJ•mol-1D.石墨比金刚石的热稳定性好
7.天然气因价格低廉,燃烧污染小开始走进千家万户。
若将烧液化石油气(主要成分为C3H8)的传统灶具改造为烧天然气的灶具,下列改造措施最合理的是
A.维持空气的进气量不变,只调大燃料的进气量B.维持燃料的进气量不变,只调大空气的进气量
C.同时调大空气的进气量和燃料的进气量D.同时调小空气的进气量和燃料的进气量
8.合成氨为放热反应,下列说法正确的是
A.断开H-H键放出能量B.形成N-H键吸收能量
C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.反应物的总能量小于生成物的总能量
9.下列各反应中,符合如图所示能量变化的是()
A.HCl和NaOH的反应B.Al和盐酸的反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
10.晶体硅与氧气可在加热条件下反应生成二氧化硅,已知,1mol晶体硅中含2molSi-Si键,1mol二氧化硅中含4molSi-O键,Si-Si键键能为akJ·mol-1,O=O键键能为bkJ·mol-1,Si-O键键能为ckJ·mol-1,则晶体硅燃烧的反应热为()
A.(a+b-2c)kJ·mol-1B.(2a+b-2c)kJ·mol-1
C.(2c-a-b)kJ·mol-1D.(2a+b-4c)kJ·mol-1
11.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图3表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化
D.图4表示某可逆反应的速率随时间的变化关系,t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂
12.室温下,将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。
则下列能量转化关系不正确的是
A.ΔH1>0B.ΔH2<ΔH3C.ΔH3<ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH3
13.我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。
已知在25℃时,2gH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ。
下列有关说法中,正确的是()
A.H2的燃烧热为–285.8kJ
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+571.6kJ·mol–1
C.25℃时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>–571.6kJ·mol–1
D.25℃时,11.2LH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ
14.反应A→C的过程中能量的变化如图所示,那么这个反应的活化能是
A.E1+E3-E4B.E1+E3-E2C.E1+E2+E3D.E1+E3-E2-E4
15.已知热化学反应方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1=-483.6kJ/mol,则对于热化学方程式:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH2,下列说法正确的是( )
A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数B.该反应的ΔH2=+483.6kJ/mol
C.ΔH2<ΔH1D.ΔH2>ΔH1
二、实验题
16.某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。
(1)实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒(两个)、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的两个玻璃仪器是______、____________。
(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____________________________________。
(3)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?
___(填“能”或“否”),其原因是____________________________________________________________________________。
(4)他们记录的实验数据如下:
实验用品
溶液温度
中和热
t1
t2
ΔH
a
50mL0.55mol·L-1NaOH溶液
50mL0.5mol·L-1HCl溶液
20℃
23.3℃
b
50mL0.55mol·L-1NaOH溶液
50mL0.5mol·L-1HCl溶液
20℃
23.5℃
已知:
Q=cmΔt,反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。
根据实验计算结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
___________________________________________________________________________。
(5)若用KOH代替NaOH,对测定结果_______(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,求得的中和热数值将________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
17.测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL0.50mol∙L-1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50mL0.55mol∙L-1NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。
回答下列问题:
(1)装置中碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是什么__。
(2)用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液,不能用铜丝搅拌棒代替的理由是什么?
__。
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g∙cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J∙g-1∙℃-1。
为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
实验序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
混合溶液
盐酸
氢氧化钠溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=__(结果保留一位小数)。
(4)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是__。
(5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__。
18.为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如下三套实验装置:
(1)上述3个装置中,不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______。
(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)
①M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是__________________;
②观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水______(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”),理由是_____________________________;
③若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱,则M可能是_______________。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是________________,说明该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热量变化情况,选择装置Ⅱ进行实验(在甲中进行)。
M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_________________;
(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①:
选择上述装置__________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验;
方法②:
取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到棉花燃烧,则说明该反应是________反应。
19.如右图所示,把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入10mL盐酸于试管中,试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是________________________________。
(2)产生上述现象的原因是____________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式:
_________________________________;
反应中转移了0.04mol电子时;标准状况下产生多少________mL的H2;消耗镁多少________g(保留两位小数);生成的MgCl2物质的量浓度为________。
(溶液体积保持不变)
(4)由实验推知,镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)MgCl2和H2的总能量;此反应为________(填放热反应或者吸热反应)。
参考答案
1.A2.A3.D4.B5.C6.C7.A8.C9.D10.D11.D12.B13.C14.B15.D
16.环形玻璃搅拌棒温度计保温,防止热量散失不可以铜丝易传导热,会增加热量散失HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)△H=-56.8kJ/mol无偏小
17.保温、隔热,减少实验过程中热量的损失实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动;因为铜传热快,热量损失大,所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒-51.8kJ·mol-1不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀,沉淀的生成热会影响反应的反应热ΔH1=ΔH2<ΔH3
18.Ⅲ产生气泡,反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段液柱可能是放热反应某些物质(如浓硫酸)溶于水放热,但不是放热反应硝酸铵左端液柱降低,右端液柱升高放热产生气泡,反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段液柱Ⅰ(或Ⅱ)放热
19.镁片上有大量气泡产生,镁片逐渐溶解,烧杯中溶液变浑浊镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体Mg+2H+=Mg2++H2↑4480.482.0mol/L大于放热反应
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- 高中化学 人教版 选择性 必修 第一章 化学反应 热效应 第一节 反应热 同步 练习