高二上学期开学考查 化学 含答案.docx
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高二上学期开学考查化学含答案
2019-2020年高二上学期开学考查化学含答案
化学试题2015.09
注意事项:
1.本试卷共分两部分,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。
2.所有试题的答案均填写在答题卡上,答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64
选择题(共40分)
单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤
2.实现下列操作的正确方法依次是
分离植物油和水
去除KNO3溶液中少量的NaCl杂质
以海水为原料制取粗盐
A.蒸发、萃取、分液B.萃取、过滤、结晶
C.过滤、蒸发、萃取D.分液、结晶、蒸发
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA
B.常温常压下,1.7gNH3含有的电子数目为NA
C.0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA
D.常温常压下,22.4LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA
4.下列排列顺序不正确的是
A.热稳定性:
H2O>HF>H2SB.原子半径:
Na>Mg>O
C.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金属性:
F>Cl>Br
5.下列物质中既有离子键又有共价键的是
A.CaCl2 B.H2O C.K2O D.NaOH
6.下列各组有机物中,仅使用溴水不能鉴别出的是
A.乙烯、乙炔B.苯、四氯化碳C.乙烷、乙烯D.苯、酒精
7.下列属于加成反应的是
A.CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
B.CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
C.C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
D.
8.下列应用或解释合理的是
A.丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法
B.SO2具有漂白性,可使紫色石蕊试液褪为无色
C.氯化钠溶液显中性,可用铝制容器贮存氯化钠溶液
D.在实验室里,常用电解饱和食盐水的方法制取氯气
9.过氧化氢一定条件下可发生分解:
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g),其能量变化如下图所示,下列说法正确的是
A.该分解反应为吸热反应
B.2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量
C.加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率
D.其他条件相同时,H2O2溶液的浓度越大,其分解速率越慢
10.下列离子方程式正确的是
A.氢氧化铜与盐酸反应:
OH-+H+=H2O
B.铁投入稀硫酸中:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中:
Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
11.翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物,可表
示为XY[Z2W6],X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同,X的原子半径比Y的大,Z的单质是常见的半导体材料,W是地壳中含量最多的元素。
下列说法不正确的是
A.Y在化合物中显+3价
B.X与W只能形成一种化合物
C.W的简单氢化物稳定性比Z的强
D.X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强
12.一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),已知起始投入4molA(g)和2molB(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,并且2s后各组分浓度不再改变。
下列说法正确的是
A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
B.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s)
C.2s后每有0.6mol的物质B生成,同时就有0.6mol物质C生成
D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L
13.下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
Fe粉与水蒸气加热,产生气体通入肥皂水冒泡
反应生成H2
B
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成
溶液中一定含有SO
C
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
HNO3分解生成了NO2
D
将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素,肉眼直接观察到黄色火焰
溶液中含钠元素,但不能确定是否含钾元素
14.如图所示装置中,观察到电流计指针偏转;M棒变粗;N棒变细,由此判断表中所列M,N,P物质,其中可以成立的是
M
N
P
A
Zn
Cu
稀硫酸
B
Cu
Fe
稀盐酸
C
Ag
Zn
AgNO3溶液
D
C
Fe
CuSO4溶液
15.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),同时生成Cu2+和SO42-。
向反应后的溶液中加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为
A.8.0LB.10.5LC.15.7LD.16.8L
非选择题(共80分)
16.(8分)分析下列物质的物理性质,判断其晶体类型:
A.碳化铝,黄色晶体,熔点2200OC,熔融态不导电________________________;
B.溴化铝,无色晶体,熔点98OC,熔融态不导电__________________________;
C.五氟化钒,无色晶体,熔点19.5OC,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________;
D.溴化钾,无色晶体,熔融时或溶于水中都能导电_________________________。
17.(12分)W、X、Y、Z、M、R为6种短周期元素。
W原子的核电荷数等于其周期数,X+与Ne具有相同的电子层结构,Y原子与Z原子的最外层电子数之和与R原子的最外层电子数相等;Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如下图所示。
Z
M
R
Y
(1)Z元素位于周期表第周期族。
(2)R离子的结构示意图为。
(3)Z、M、R三种元素的简单氢化物中,沸点最高的是(填分子式)。
(4)六种元素原子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示)。
(5)Y的最高价氧化物与X的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式为。
(6)M与R可形成M2R2分子,该分子中各原子均达到8电子稳定结构,则M2R2的电子式为。
18.(14分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是,证明Fe3+存在的现象是。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
A.请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式:
①,②,④。
B.含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为。
19.(14分)某实验小组同学用如下实验装置探究铜与浓硫酸的反应。
实验步骤:
①先连接好装置,检查气密性,再加入试剂;
②加热A试管,B中品红溶液褪色,熄灭酒精灯;
③将铜丝向上抽动离开液面。
(1)A试管中发生反应的化学方程式为。
(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象是。
(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,若将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性的反应的离子方程式。
(4)实验完毕后,先熄灭酒精灯,由于导管E的存在,B中的液体不会倒吸入A中,其原因是________________________。
(5)实验完毕后,装置中残留气体有毒,不能打开胶塞。
为了防止该气体排入空气中污染环境,拆除装置前,应当采取的操作是。
20.(14分)已知:
A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。
(1)A的结构式为__________,C的名称为__________。
(2)B分子中的官能团名称是_________,请设计一种验证B物质存在该官能团的方法______________________________________________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:
①__________________________________________;反应类型是_____________;
④__________________________________________;反应类型是_____________。
21.(18分)氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。
(1)尿素[CO(NH2)2]与氰酸铵(NH4CNO)互为;氰酸铵属于化合物(选填:
“离子”或“共价”)。
(2)液氨是一种贮氢材料,气态氨转变为液氨将能量(选填:
“吸收”或“释放”)。
液氨可通过右图装置释放氢气,该过程中能量转化方式为。
(3)氨气可作为脱硝剂,在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3,在一定条件下发生反应:
6NO(g)+4NH3(g)
5N2(g)+6H2O(g)。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是(不定项选择)。
a.反应速率
(NH3)=
(N2)
b.容器内压强不再随时间而发生变化
c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d.容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如右图所示,图中
(正)与
(逆)相等的点为(选填字母)。
(4)已知:
断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表
共价键
H—H
N—H
N≡N
能量变化/kJ·mol-1
436
390.8
946
则合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
H=kJ·mol-1
(5)工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2,既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品。
若用1000kg含NH3质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3,不考虑其它成本,则可获得的利润为元(参照下面的价格表,并在答题纸上写出计算过程)。
NH3质量分数17%的氨水
无水NH4HSO3
价格(元/kg)
1.0
1.8
高二开学测试
化学试题答题纸
将选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上
非选择题
16.ABCD
17.
(1)
(2)(3)
(4)
(5)
(6)
18.
(1)
(2)
(3)A:
①,②,④。
B:
19.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
20.
(1)
(2)
(3)
21.
(1)
(2)
(3)①②
(4)
(5)
计算过程(没有计算过程,得0分):
高二开学测试化学试题参考答案
单项选择题:
本题包括10小题,每题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
B
A
D
A
A
A
C
D
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题2分,共10分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。
11
12
13
14
15
B
AD
D
CD
B
非选择题(共60分)
16.(8分,每空2分)
(1)A:
原子晶体B:
分子晶体C:
分子晶体D:
离子晶体
17.(12分)
(1)二;ⅣA(共2分,每空1分)
(2)
(2分)
(3)H2O(2分)
(4)Na、Al、C、O、F、H(2分)
(5)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)
(6)
(2分)
18.(14分)
(1)KSCN溶液或NaOH溶液(2分);溶液呈红色或产生红褐色沉淀(2分)
(2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(2分)
(3)A:
①Fe②FeCl2④HCl(各2分)
B:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3(2分)
△
19.(14分,每空2分)
(1)Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)B试管中品红溶液褪色
(3)BaSO4BaSO3
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42−+2Cl−
(4)当试管A中气体压强减小时,空气从E导管进入试管A中,维持A试管中压强平衡
(5)从E管口向A中缓缓地鼓入足量的空气,将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中,使之被完全吸收
20(14分).⑴
、乙醛
⑵羟基,将无水乙醇(B)与钠单质反应,产生氢气,证明该物质中有羟基。
⑶加成反应(1分)
加聚反应(1分)
21.(18分)
(1)同分异构体(2分);离子(2分)
(2)释放(2分);电能转化为化学能(2分)
(3)①bc(2分)②cd(2分)
(4)-90.8(2分)
(5)782(4分)
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