高三高考模拟考试化学试题.docx
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高三高考模拟考试化学试题
绝密★启用前
2021年高三3月高考模拟考试化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共16页,满分240分,考试时间150分钟。
考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。
第I卷(必做,共87分)
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净以后,再涂写其他答案标号。
不涂答题卡,只答在试卷上不得分。
2.第I卷共20小题,1~13小题,每小题4分,14~20小题,每小题5分,共87分。
相对原子质量:
H1C12O16Na23S32C135.5Ca40Cu64Ba137Pb207
一、选择题(本题包括13小题每题4分,共52分。
每小题只有一个选项符合题意)
7.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中,不正确的是
A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
C.食醋可去除水垢,NH4Cl溶液可去除铁锈
D.SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6,造成酸雨
8.氧元素是地壳中含量最多的元素。
下列说法中,正确的是
A.16O2与18O3互为同位素
B.氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物
C.氧与钠形成的稳定化合物中,阴、阳离子个数比均为1:
2
D.O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化
9.下列说法中,不正确的是
A.有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键
B.油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C.用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯
D.乙烯和苯均能发生氧化反应,说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键
10.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中,正确的是
A.两两结合形成的化合物都是共价化合物
B.在自然界中都能以游离态存在
C.氢化物的热稳定性比较:
CH4 D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强 11.下列叙述中,正确的是 A.1.00L1.00mol·L-1盐酸中含有6.02×1023个HCl分子 B.1.00L1.00mol·L-1Na2CO3溶液中,CO32-所带电荷总数为2×6.02×1023 C.78.0gNa2O2与水完全反应,产生11.2L氧气(标准状况)、转移6.02×1023个电子 D.配制1.00L1.00mol·L-1的CuSO4溶液,可将250.0gCuSO4·5H2O溶于1.00L水中 12.下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 发生的现象 解释或结论 A 向NaCl和KI的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液 溶液中先产生白色沉淀,后产生黄色沉淀 Ksp(AgCl) B 用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 氯水中含有H+和HClO C 将铜片与锌片用导线连接后,插入稀硫酸中 铜片上有气泡产生 在锌的作用下,铜与硫酸反应产生氢气 D 向某溶液中加入过量盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液为Na2CO3溶液 13.有关下列两种溶液的说法中,正确的是 溶液①: 0.2mo1·L-1CH3COONa溶液溶液②: 0.1mo1·L-1H2SO4溶液 A.相同温度下,溶液中水的电离程度: 溶液①<溶液② B.加水稀释溶液①,溶液中变大 C.等体积混合溶液①和溶液②,所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO42-)=c(Na+) D.25℃时,向溶液②中滴加溶液①至pH=7,溶液中c(Na+)>c(SO42-) 28.(14分)氢气是一种清洁能源,又是合成氨工业的重要原料。 (1)已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=206.2kJ·mol-1 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=247.4kJ·mol-1 甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为。 (2)工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。 某温度下,把10molN2与28molH2置于容积为10L的密闭容器内,10min时反应达到平衡状态,测得氮气的平衡转化率为60%,则10min内该反应的平均速率v(H2)=mol·L-1·min-1,则该温度下该反应的平衡常数K=。 欲增大氮气的平衡转化率,可采取的措施有(写一种措施即可)。 (3)下图所示装置工作时均与H2有关。 ①图1所示装置中阳极的电极反应式为。 ②图2所示装置中,通入H2的管口是(选填字母代号)。 ③某同学按图3所示装置进行实验,实验结束后,将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色。 该同学据此得出结论: 铁与水蒸气反应生成FeO和H2。 该结论(填“严密”或“不严密”),你的理由是(用离子方程式和必要的文字说明)。 29.(14分)SO2是硫酸工业尾气的主要成分。 实验室中,拟用下图所示流程,测定标准状况下,体积为VL的硫酸工业尾气中SO2的含量: (1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为,1molH2O2参加反应,转移的电子数为。 (2)步骤③的操作依次是: 过滤、、、称重。 (3)一定温度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。 步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中,BaSO4的溶度积常数(填“增大”、“减小”、“不变”之一),溶液中SO42-浓度的变化情况为(填序号) ①d→c→e②b→c→d ③a→c→e④d→c→a (4)该VL尾气中SO2的体积分数为(用含有V、m的代数式表示)。 30.(14分)纳米碳酸钙应用非常广泛。 实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去),向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙。 供选择的药品: ①石灰石②氯化铵③氢氧化钙④饱和氯化钙溶液⑤浓硫酸⑥6mol·L-1盐酸⑦饱和食盐水③饱和NaHCO3溶液 (1)装置A中,仪器a的名称是,仪器b中发生反应的离子方程式为。 装置D的试管中发生反应的化学方程式为。 装置B中盛放的溶液是(填药品序号)。 (2)设计一个简单的实验方案,判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。 。 (简述实验的步骤、现象和结论) (3)通人适量气体后,C装置中物质恰好完全反应,过滤,所得滤液显(填“酸”、“碱”、“中”之一)性,原因是(用离子方程式表示)。 (4)上述装置存在一处缺陷,该缺陷为。 【选做部分】 共8个小题,考生从中选择1个物理题、1个化学题和1个生物题作答。 31.(8分)[化学—化学与技术] 煤是重要的能源,也是化工生产的重要原料。 (1)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中,可能导致的环境污染问题是。 (2)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。 ①废气脱硫过程中,主要反应的化学方程式为、。 ②在煤中直接添加一种物质,可有效减少煤燃烧产生的SO2该物质是。 ③石膏在工业生产中的用途是(写出一种用途即可)。 (3)煤经过(填加工方法)可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭。 煤焦油经过(填加工方法)可得到芳香族化合物。 煤也可以用氢化法转化成燃油,氢化法的本质是。 32.(8分)[化学—物质结构与性质] 氨和水都是常用的试剂。 请回答下列问题: (1)氮元素基态原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为。 (2)NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(NH4+)。 ①NH3分子中N原子的杂化类型是。 ②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是。 (填序号) a.微粒的空间构型b.N原子的杂化类型c.H—N—H的键角 (3)将氨气通入CuSO4溶液中,产生蓝色沉淀,继续通过量氨气,沉淀溶解,得到蓝色透明溶液。 该过程中微粒的变化是: [Cu(H2O)6]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。 [Cu(H2O)6]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型是。 (4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,则冰晶体中氢键的“键能”是kJ·mol-1(已知冰的升华热是51kJ·mol-1,水分子间范德华力的能量为11kJ·mol-1);水变成冰晶体时,密度减小的主要原因是。 33.(8分)[化学—有机化学基础] 香豆素是重要的香料、医药中间体。 某研究小组设计的合成香豆素路线如下: (1)上述合成路线中,反应⑤的反应类型是。 (2)H分子中含氧官能团的名称是,D的核磁共振氢谱图中的吸收峰有个。 (3)B与Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为。 (4)已知芳香族化合物I是G的同分异构体,且I中苯环上只有一个取代基。 则I的结构简式可能为。
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- 三高 模拟考试 化学试题