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化学试卷
(考试时间60分钟试卷满分l00分)
温馨提示:
1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题,共48分;第Ⅱ卷为非选择题,共52分。
满分为100分,考试时间为60分钟。
2.可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23S32Cu64Zn65
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本大题包括16个小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列过程中发生了化学变化的是
A.粮食酿酒B.洗菜C.酒精挥发D.葡萄榨汁2.加油站应张贴的标志是
A.B.C.D.3.下列属于混合的是
A.葡萄糖B.金刚石C.冰红茶D.苛性钠4.下列实验操作正确的是
A.称取食盐B.稀释浓硫酸C.检查气密性D.点燃酒精灯5.我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》,着力做好细颗粒物(PM2.5)和臭氧(O3)等新增指标的监测.下列说法正确的是
A.燃烧植物秸秆不会造成大气污染B.吸入细颗粒物对人体健康没有危害C.化学在环境监测和保护中起重要作用D.臭氧(O3)是一种氧化物
6.下列观点中,你不赞同的是
A.淀粉没有甜味,因此不属于糖类B.肥皂水可以区别硬水和软水C.生铁和钢都是铁的合金D.钢筋混凝土是复合材料
7.下列关于金属的说法中,正确的是
A.
篮球架的表面喷涂油漆,主要是为了美观B.回收金属饮料罐,只是为了减少环境污染C.银的导电性比铜好,所以常用银作电线而不用铜D.不锈钢抗腐蚀性好,常用于制医疗器械、炊具等
8.化学现象中有许多“相等”,下列有关“相等”的说法,错误的是A.原子中核内质子数和核外电子数一定相等B.中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等C.溶液稀释前后溶质的质量一定相等D.物质发生化学变化前后,质量总和一定相等
9.下列化学用语既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是
A.OB.ZnC.N2D.CO
10.我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月二期工程也已正在实施。
据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3),其原子核中质子数为2、中子数为1。
每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是
A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2
C.原子结构示意图为
D.原子结构示意图为11.下列家庭小实验能成功的是
A.用淬火处理后的缝衣钢针制钓鱼钩B.用食盐水除去热水瓶中的水垢C.用电池“锌皮”与食醋反应制氢气D.用加热的方法修补电木插座
12.硫酸钠是一种重要的化工原料,其溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是
A.硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B.0℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40%
C.0℃时硫酸钠的溶解度约为50gD.60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和
13.在一个密闭的容器内有四种物质,高温下发生反应,一段时间后测得反应前后各物质的质量如下:
a
b
c
d
反应前质量(g)
8
10
1
25
反应后质量(g)
未测
24
2
16
若a的相对分子质量为2n,d的相对分子质量为3n,则该反应的化学方程式中a与d的化学计量数比为
A.1:
1B.1:
2C.1:
3D.2:
314.下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是
A.二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,溶液变蓝
B.将燃着的木条伸入集气瓶,火焰立即熄灭,证明瓶内原有气体就是二氧化碳C.用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D.干冰用于人工降雨15.高铁电池是新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池放电时能长时间保持稳定的电压。
高铁电池放电的化学方程式为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列叙述中错误的是
A.该反应实现了化学能向电能的转化B.放电过程中锌元素的化合价降低C.高铁电池能减少汞等重金属污染D.放电过程中溶液的pH逐渐升高
16.为了除去下表物质中的杂质(括号内为杂质),所选试剂(过量)及操作方法均正确的是
物质
选用试剂(过量)
操作方法
A
Cu(CuO)
氧气
通入氧气并加热
B
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C
N2(O2)
铜粉
气体通过炽热的铜粉
D
KCl溶液(K2CO3)
氯化钙溶液
加入氯化钙溶液充分反应后过滤
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、(本大题包括6小题,共30分)
17.(5分)化学就在我们身边,它能改善我们的生活。
请从“A.氧气B.氮气C.生石灰D.熟石灰E.食醋F.聚乙烯G.不锈钢”中选择适当的物质填空(填字母)。
(1)常用作袋装食品干燥剂的是;
(2)厨房调味品中pH小于7的是;
(3)可用于制造刀具的物质是;
(4)抢救危重病人常用的物质是;
(5)可以制成食品包装袋的是。
18.(3分)在联欢会上,有“魔术师”称号的陈亮同学表演了一组化学魔术:
将两种无色溶液分别加入A、B两只玻璃杯中,各倒入碳酸钠溶液,观察到下列现象:
A杯变为“汽水”(产生大量气泡);B杯变为“牛奶”(出现白色浑浊)。
请你帮助他揭开魔术秘密:
(1)A杯中产生的气体是。
(2)B杯中可能发生反应的化学方程式是(任写一个)。
19.(9分)下表是元素周期表的部分信息,表中所列的数字为原子序数,字母分别代表某一化学元素,请回答下列问题:
(1)地壳中含量最多的元素处于位置(用A、B、C、D、E表示),该元素处于元素周期
表中的第周期。
其原子形成的稳定结构的微粒示意图为;该微粒的表示符号为
_。
(2)
已知在高温下,14号元素单质与另一种物质能通过化合反应制成光纤,该化学反应方程式是:
(3)已知金属单质越易与水反应,金属的活动性就越强,实验发现:
11号元素金属单质与冷水剧烈反应,l2号元素金属单质与热水缓慢反应,13号元素金属单质投入热水中无明显现象,则金属单质的活动性最强的是(用数字填写,后同),最弱的是。
(4)17号元素与l2号元素结合形成的化合物化学式为。
20.(3分)根据氯化钠的溶解度曲线,完成下列问题。
(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发),此时溶液中溶质质量分数将
(选填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水,会有
g氯化钠晶体析出。
21.(5分)海洋是一个巨大的资源宝库,我们可以从海水中提取氯化钠,并以氯化钠和冰为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气(C12)。
其制取的主要工艺流程如下:
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,该过程主要发生变化(选填:
“物理”或“化学”)。
(2)要除去食盐水中混有少量的泥沙,你选择的操作方法是
(3)请你写出氯化钠在生活中的一种用途
(4)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是
22.(5分)有甲、乙、丙三间工厂,排放的大量废水中各含有硝酸铜、氯化锌和盐酸中的一种,现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝,观察现象:
(1)甲厂的滤液中,铁丝表面有红色物质生成,反应的化学方程式是,则甲厂废水
含(填名称,下同);
(2)乙厂的滤液中,铁丝表面有气泡产生,则乙厂废水含;
(3)丙厂的无明显现象;通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性最强的是。
三、(本大题包括2小题,共l2分)
23.(4分)有①镊子②烧杯③试管④胶头滴管⑤药匙⑥燃烧匙⑦坩埚钳⑧10mL量筒
⑨100mL量筒⑩托盘天平等仪器。
(1)
吸取或滴加少量液体时用(填写相应的序号,下同);可以直接在酒精灯火焰上加
热的玻璃仪器是;量取8mL的水用。
(2)配置一定质量分数的食盐溶液,除上述可选仪器外,还必需的一种仪器为。
24.(8分)小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体,他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究。
(1)取少量固体于试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生,由此可知该NaOH固体已变质。
写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式
(2)
该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH,设计了如下实验方案:
①滴加足量的CaCl2溶液目的是,生成沉淀的化学方程式为
。
②取少量溶液B于试管中,滴加少量试液,现象为,其结论是
固体样品中(填“存在”或“不存在”)氢氧化钠。
四、(本大题包括1小题,共10分)
25.
加入NaOH溶液的质量/g
50.0
100.0
150.0
200.0
250.0
生成沉淀的质量/g
0.0
2.5
8.6
9.8
9.8
烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。
某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入l0%的NaOH溶液,得到沉淀的质量记录如下:
(1)得到沉淀的总质量为g,该混合溶液中硫酸铜的质量为g。
(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?
(3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。
化学试卷参考答案
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,多选、错选均不得分。
每小题3分,共48分。
)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
C
C
C
A
D
B
B
C
C
C
A
D
B
C
二、(每个化学方程式2分,其余每空l分,共30分。
)17.(5分)
(1)C
(2)E(3)G(4)A(5)F
18.(3分)
(1)CO2(或二氧化碳)
(2)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl)(合理即可)
222
19.(9分)
(1)B;二;
;O2-。
(2)O+Si高温SiO(3)11:
l3(4)MgCl。
20.(3分)
(1)不饱和
(2)不变(3)3.6
21.(5分)
(1)物理
(2)过滤(3)作调味品(或配制生理盐水或作融雪剂)(合理即可)
(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑
22.(5分)
(1)Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu;硝酸铜。
(2)盐酸(3)锌三、(每个化学方程式2分,其余每空l分,共l2分。
)
23.(4分)
(1)④;③;⑧。
(2)玻璃棒。
24.(8分)
(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
32233
(2)①除尽溶液中的碳酸钠(或(CO2-);CaCl+NaCO=CaCO↓+2NaCl:
②酚酞;变红(或不变色);存在(或不存在)四、(共l0分)
25.
(1)9.8(1分);16.0(1分)
(2)解:
设与硫酸反应的NaOH的质量为x,与CuSO4反应的NaOH的质量为y。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O…l分9880
9.8gx
98=9.8gl分
80x
x=8gl分
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4l分
8098
y9.8g
80=
98
y
9.8g
…………l分
y=8g…l分
故参加反应的NaOH溶液的质量共为:
(89+89)÷10%=160g…l分
(3)(抓住起点、折点及曲线走势给分,共l分)
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