吉林省长春市朝阳区吉大附中中考二模化学试题 答案和解析.docx
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吉林省长春市朝阳区吉大附中中考二模化学试题答案和解析
【最新】吉林省长春市朝阳区吉大附中中考二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.空气的成分中能供给人体呼吸的气体是( )
A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳
2.化学反应:
HCl+KOH=KCl+H2O所涉及的物质中,属于氧化物的是()
A.HCl
B.KOH
C.KCI
D.H2O
3.下图所示实验操作中,正确的是
A.
取用液体B.
点燃酒精灯
C.
称量氯化钠固体D.
加热固体
4.沙子的主要成分是二氧化硅(SiO2),下列关于二氧化硅的说法中正确的是()
A.含有氧气分子
B.Si的化合价为+4
C.由Si和O两个元素组成
D.SiO2的相对分子质量为896
5.从微观的角度看,保持水化学性质的最小粒子()
A.H、O
B.2O
C.H2
D.H2O
6.将空气、O2、CO2三瓶气体鉴别开,最好的方法是()
A.带火星的木条
B.燃着的木条
C.澄清石灰水
D.灼热的细铁丝
7.下列有关事实的解释,不正确的是()
A.生铁和钢性能不同;含碳量不同
B.碳和硫元素种类不同:
最外层电子数不同
C.水和过氧化氢的化学性质不同:
分子构成不同
D.硫在空气中和氧气中燃烧的火焰颜色不同:
氧气浓度不同
8.下列有关做法中,安全、合理的是()
A.电器设备着火时,立即用水扑灭
B.当发现厨房内燃气泄漏,立即拨打“119”电话报警
C.稀释浓硫酸时,一定要把水慢慢注入浓硫酸中并不断搅拌
D.如果被困在火灾区域,要用湿毛巾捂住口鼻,猫腰、低身寻找安全出口逃生
9.下列关于物质的组成、结构、性质、用途以变化规律的总结中,正确的是()
A.在H2O2、SO2、CO2三种物质中,都含有氧气
B.Cl和Cl-两种微粒的核内质子数相同,化学性质也相同
C.NaOH和Ca(OH)2都是常见的碱,都可用于改良酸性土壤
D.在常温下,N2和氩气(Ar)的化学性质都很稳定,都能用作保护气
10.下列实验现象中,能达到实验目的的是()
A.除去氧化钙中混有的碳酸钙:
用过量的稀盐酸
B.粗略测定空气中氧气的体积含量:
用细铁丝代替红磷
C.鉴别稀盐酸、NaCl和KOH三种无色溶液:
选用酚酞溶液
D.除去O2中含有的少量水蒸气和CO2:
将混合气体依次通过烧碱溶液和浓硫酸
二、填空题
11.请用化学用语回答下列问题。
(1)2个氢原子_____。
(2)地壳中含量最多的元素____。
(3)天然气的主要成分是_____。
12.认真分析下图,回答问题。
(1)图A为锂元素(Li)的原子结构示意图,锂离子的符号为_____。
(2)图B为氩元素的原子结构示意图,氩元素在元素周期表中排在第______周期;
(3)图C溴元素的原子结构示意图,图D为溴元素在周期表中的相关信息:
①x的数值为___;②溴元素的相对原子质量为_____。
13.回答与水有关的问题
(1)液态水汽化变成水蒸气的过程,只发生了____变化;(选填“物理”或“化学”)
(2)向某水样中加入肥皂水搅拌,出现较多浮渣,该水样是____(选填“硬水或“软水”)
(3)生活中,你是如何做到节约用水的?
_____。
(举例任意一种做法)
14.用所学化学知识,回答问题。
(1)打开盛有酒精的瓶盖附近能闻到酒精气味,说明分子具有的性质是____。
(2)稀盐酸和稀硫酸是两种不同的酸,却具有相似的化学性质,其原因是____。
(3)用碳酸钠粉末与稀盐酸在敞口容器中反应,验证质量守恒定律,该实验设计____。
(选填“合理”或“不合理”)
15.根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线,回答问题。
(1)在20°C时,KNO3的溶解度约为______g。
(2)将NaCl的饱和溶液转化为不饱和溶液,采用最简单的方法是_____。
(3)要将KNO3从其溶液中全部结晶出来,应采用的结晶方法是_____。
16.回答与含碳物质有关的问题
(1)用金刚石硬度大的性质常用于_____。
(2)除去CO2中混有的少量CO,可将混合气体______。
(3)如图是在一定条件下生成二氧化碳的转化图
①最适合实验室制取CO2的反应是______(填序号)
②在④反应中,发生氧化反应的物质是______。
17.回答与金属有关的问题
(1)生产、生活中用到的铁制品是钢;钢比纯铁的硬度_____。
(2)镁、锌、银三种金属常温下不能和稀盐酸发生置换反应的是____。
(3)向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,根据上述现象;下列结论正确的是_____。
A溶液呈无色
B滤渣中一定有Cu、Ag、Fe
C上述实验能验证Fe、Ag、Cu三种金属的活动性顺序
18.回答与酸和碱有关的问题。
(1).胃液中有助于消化的酸为_____。
(2)工业生产中,用生石灰制取熟石灰反应方程式_______。
(3)分析反应:
①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
②MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
酸与金属氧化物反应的规律是都生成______。
(4)氢氧化钠的化学性质如图所示(连线表示物质之间在一定条件下能发生化学反应),②、③、④反应生成物中,一定都含有的一类物质是_____。
三、简答题
19.根据如图所示的实验情景,回答问题。
(1)A实验中观察到的现象是___________________。
(2)B实验可能导致的后果是___________________。
(3)C实验铜片上红磷和水中白磷都没有燃烧,则燃烧必须具备的条件是___________。
20.实验室配制500g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液,回答问题。
(1)需要称量氯化钠的质量为_____g
(2)下列操作中,会使氯化钠容液的溶质质量分数大于5%的是_____。
A量取水时,俯视读数
B称量氯化钠时,天平指针偏右
C氯化钠和水倒入烧杯后,少量固体未溶解
D配制的溶液向细口瓶转移后,烧杯中仍有溶液残留。
四、实验题
21.下图是实验室制取气体时使用的部分仪器,回答问题。
(1)图中仪器b的名称为_____。
(2)加热KClO3和MnO2混合物制取O2:
2KClO3
2KCl+3O2↑
①除选择上图中的部分仪器外,还需补充的玻璃仪器是_____。
②补充所需的玻璃仪器,并用排水法收集O2,应选用上图给出的仪器B、C、E、F、H、K、M、O和______。
(3)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取H2。
①写出用上述方法制取H2的化学方程式_____。
②196g溶质的质量分数5%的稀硫酸与足量的鋅粒充分反应,最多能制取H2______g。
22.某同学利用下图所示的实验验证稀H2SO4与NaOH溶液能发生中和反应。
(1)NaOH溶液中存在的大量阳离子是______;
(2)加入稀硫酸后;.试管中发生化学反应的化学方程式______;
(3)为证明稀H2SO4和NaOH溶液能发生反应,x可以是下列物质中的_____。
A酚酞
BCuSO4
CNa2CO3
DBa(NO3)2
参考答案
1.B
【详解】
空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成,其中氮气、稀有气体性质稳定,常作保护气;氧气化学性质活泼,可支持燃烧和供给呼吸;二氧化碳则是光合作用的原料。
2.D
【详解】
A、HCl属于化合物,但不是氧化物;故选项错误;
B、KOH属于化合物,但不是氧化物;故选项错误;
C、KCl属于化合物,但不是氧化物;故选项错误;
D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素,H2O属于氧化物;故选项正确;
故选:
D。
3.C
【详解】
A、取用液体时,试剂瓶瓶口没有紧挨试管口,液体会流出,瓶塞没有倒放桌面上,可能会污染瓶塞,从而污染药品,选项A错误;
B、点燃酒精灯时,应该用火柴点燃,绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,选项B错误;
C、称量氯化钠时,物左砝右,两盘各放一张大小相同的纸,氯化钠没有直接放在托盘上,选项C正确;
D、给试管中的固体加热,试管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流至试管底部导致试管破裂,图中试管口没有向下倾斜,选项D错误。
故选C。
4.B
【详解】
A.SiO2是由二氧化硅分子构成的,其中不含氧分子,故错误;
B.已知氧元素的化合价为-2价;又因为二氧化硅的化学式为SiO2,则设硅元素的化合价为x,根据化合价的原则(在化合物中正、负化合价的代数和为零),故x+2×(-2)=0,故解得x=+4,故正确;
C.元素不能论个数,故错误;
D.SiO2的相对分子质量是28+16×2=60,故错误。
故选:
B。
5.D
【详解】
水是由水分子构成的,保持水化学性质的最小粒子是水分子H2O。
故选:
D。
6.B
【详解】
A、插入带火星的木条,若木条复燃,则是氧气;用带火星的木条不易鉴别二氧化碳、空气,故选项错误。
B、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中,若木条熄灭,则是二氧化碳;若木条燃烧更旺,则是氧气;若木条正常燃烧,则是空气;现象明显,能一次鉴别出这三瓶气体,故选项正确。
C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳,无法鉴别空气、氧气,故选项错误。
D、灼热的细铁丝在氧气中能燃烧,在空气、二氧化碳中不能燃烧,不能鉴别,故选项错误。
故选:
B。
【点睛】
本题考查了常见气体的鉴别方法,解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别,根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。
7.B
【详解】
A.生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同,铁的含碳量为2%~4.3%,钢中的含碳量为0.03%~2%,正确;
B.元素的种类是由质子数决定的,硫和磷的元素种类不同--质子数不同,错误;
C.水和过氧化氢的化学性质不同,是由于构成它们的分子不同,正确;
D.硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同是因为氧气含量不同,氧气浓度越大,物质燃烧越剧烈,正确。
故选:
B。
8.D
【详解】
A、电器设备着火时,不能立即用水扑灭,以免触电,错误;
B、当发现厨房内燃气泄漏,不能立即拨打“119”电话报警,以免爆炸,错误;
C、稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌,错误;
D、如果被困在火灾区域,要用湿毛巾捂住口鼻,猫腰、低身寻找安全出口逃生,正确;
故选:
D。
9.D
【详解】
A、由CO2、SO2、H2O2知三种物质中都含有氧元素,而不是含有氧气,故A错误;
B、C1和C1-两种微粒中最外层电子数不同,因此化学性质不相同,故B错误;
C、NaOH、Ca(OH)2都是常见的碱,Ca(OH)2用于改良碱性土壤,NaOH腐蚀性太强,不能用于改良碱性土壤,故C错误;
D、常温下,N2和氩气(Ar)的化学性质都很稳定,都能用作保护气,故D正确。
故选:
D。
【点睛】
本考点考查了物质的分类、物质的性质和用途等,要加强记忆有关的知识点,并能够区分应用。
本考点的基础性比较强,主要出现在选择题和填空题中。
10.D
【详解】
A、过量的稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水,和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,该选项不能达到实验目的;
B、铁不能在空气中燃烧,因此不能用铁丝代替红磷,该选项不能达到实验目的;
C、稀盐酸和氯化钠溶液不能是酚酞试液变色,氢氧化钾溶液能使酚酞试液变红色,利用酚酞试液不能区分稀盐酸和氯化钠溶液,该选项不能达到实验目的;
D、依次通过烧碱溶液和浓硫酸能够分别吸收除去二氧化碳和水蒸气,该选项能够达到实验目的。
故选:
D。
11.2HOCH4
【详解】
(1)2个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2,故填:
2H;
(2)地壳中含量最多的元素是氧元素,故填:
O;
(3)天然气的主要成分是甲烷,故填:
CH4。
12.Li+三779.90
【详解】
(1)锂原子最外层电子数是1,锂离子带1个单位正电荷,可以表示为Li+。
故填:
Li+。
(2)氩元素的原子核外电子层数是3,在元素周期表中排在第三周期。
故填:
三。
(3)①x的数值为:
35-2-8-18=7,
②溴元素的相对原子质量为79.90。
故填:
7;79.90。
【点睛】
元素周期表中,方格中左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;
原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;
相对原子质量≈质子数+中子数,单位不是g;
原子核外电子层数是几,所处周期就是几;
一般情况下,最外层电子数小于4的,反应中容易失去电子,大于4的反应中容易得到电子,等于4的,既不容易得到电子,也不容易失去电子,因此最外层电子数相等的元素化学性质相似,最外层电子数是8的是一种稳定结构,第一层也是最外层时,达到2个电子也是一种稳定结构。
13.物理硬水用洗菜水浇花
【详解】
(1)水受热变成水蒸气的过程中只是水的状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,故填:
物理;
(2)用肥皂水可以鉴别硬水和软水,泡沫多、浮渣少的是软水,浮渣较多,泡沫少的是硬水,故填:
硬水;
(3)爱护水资源包括节约用水和防治水体污染,作为中学生,在日常生活中可以“一水多用”节约用水,例如:
用洗菜水浇花,用洗衣服的水冲厕所等,故填:
用洗菜水浇花。
14.分子在不断运动都有H+不合理
【详解】
(1)打开盛有酒精的瓶盖附近能闻到酒精气味,说明分子是不断运动的。
故填:
不断运动的。
(2)稀盐酸和稀硫酸是两种不同的酸,却具有相似的化学性质,其原因是溶液中都含有自由移动的氢离子。
故填:
都有H+。
(3)该实验设计不合理,是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,生成的二氧化碳逸出容器,不能验证质量守恒定律。
故填:
不合理。
15.31.6增加溶剂蒸发结晶
【详解】
(1)通过分析溶解度曲线可知,在20℃时,KNO3的溶解度约为31.6g;
(2)将NaC1的饱和溶液转化为不饱和溶液,采用最简单的方法是增加溶剂;
(3)要将KNO3从其溶液中,将其全部结晶出来,应采用的结晶方法是蒸发结晶。
故答案为:
(1)31.6;
(2)增加溶剂;
(3)蒸发结晶。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
16.做玻璃刀通过灼热的氧化铜①CO
【详解】
(1)金刚石用做玻璃刀,利用金刚石硬度大的性质。
(2)一氧化碳具有还原性,可将混合气通过灼热的氧化铜,一氧化碳会与氧化铜反应生成铜和二氧化碳,将一氧化碳转化为二氧化碳。
(3)①实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。
②反应④中,一氧化碳夺取了氧化铁中的氧,发生了氧化反应。
故答案为:
(1)做玻璃刀;
(2)通过灼热的氧化铜;
(3)①;一氧化碳。
17.大银BC
【详解】
(1)生产、生活中用到的铁制品是钢,钢是铁的合金,比纯铁的硬度大。
故填:
大。
(2)镁、锌、银三种金属常温下不能和稀盐酸发生置换反应的是银,因为银的活动性在金属活动性顺序中氢的后面。
故填:
银。
(3)向Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明铁过量;
A.溶液中的溶质是硝酸亚铁,呈浅绿色,该选项说法不正确;
B.滤渣中一定有反应生成的Cu、Ag、过量的Fe,该选项说法正确;
C.上述实验能验证Fe、Ag、Cu三种金属的活动性顺序,这是因为加入铁时,先析出银白色固体,说明铁先和硝酸银反应,后析出红色固体,说明铁后和硝酸铜反应,即铁比铜活泼,铜比银活泼,该选项说法正确。
故填:
BC。
18.盐酸CaO+H2O=Ca(OH)2盐和水盐
【详解】
(1)胃液中有助于消化的酸为盐酸;
(2)生石灰与水反应生成氢氧化钙,反应方程式为:
CaO+H2O═Ca(OH)2;
(3)由生成物的组成可知,酸与金属氧化物反应的规律是都生成盐和水;
(4)由关系图可知,②、③、④的反应分别是:
氢氧化钠与酸发生中和反应生成了盐和水,与某些非金属氧化物反应生成了盐和水,与某些盐反应生成了另一种碱和另一种盐。
反应生成物中,一定都含有的一类物质是盐。
故答为:
(1)盐酸;
(2)CaO+H2O═Ca(OH)2;(3)盐和水;(4)盐。
19.湿润的酚酞试纸变红色炸裂瓶底(或溅落的熔化物炸裂瓶底)可燃物与氧气(或O2;或空气)接触且温度达到着火点
【解析】
(1)分子是不断运动的;
(2)铁在氧气中能够剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体;(3)可燃物燃烧的条件是和氧气接触,温度达到可燃物着火点。
(1)浓氨水中的氨分子是不断运动的,当运动到湿润的酚酞试纸上时,能和其中的水结合生成氨水,氨水显碱性,能使酚酞试液变红色,因此A实验中观察到的现象是湿润的酚酞试纸变红色;
(2)B实验中,铁燃烧形成的高温熔融物容易溅落,落下时可能会炸裂集气瓶;(3)C实验薄铜片上红磷和水中白磷都没有燃烧,是因为温度没有达到红磷的着火点,白磷没有和氧气接触,则燃烧必须具备的条件是:
可燃物与氧气(或O2;或空气)接触且温度达到着火点。
20.25A
【详解】
(1)配制500g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为:
500g×5%=25g;故填:
25;
(2)A.量取水时,俯视读数造成量取的水偏少,则溶液的溶质质量分数偏大,故正确;
B.称量氯化钠时,天平指针偏右导致称量的食盐偏少,则溶液的溶质质量分数偏小,故错误;
C.氯化钠和水倒入烧杯后,少量固体未溶解则溶液的溶质质量分数偏小,故错误;
D.配制的溶液向细口瓶转移后,烧杯中仍有溶液残留对溶液的浓度没有影响,故错误。
故选:
A。
21.试管酒精灯NZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑0.2
【详解】
(1)图中仪器b的名称为试管;
(2)①用氯酸钾制取氧气,属于固、固加热型,需要用酒精灯,所以除选择图中的部分仪器外,还需补充的玻璃仪器是酒精灯;
②补充所需的玻璃仪器,并用排水法收集O2,应选用上图给出的仪器B、C、E、F、H、K、M、O和N;
(3)①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
②设生成氢气的质量为x
x=0.2g
故答案为:
(1)试管;
(2)①酒精灯;②N;
(3)①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;②0.2。
22.Na+2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OAB
【详解】
(1)氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物,NaOH溶液中存在的大量阳离子是钠离子。
(2)氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,发生化学反应的化学方程式为:
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
(3)向氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸,得到的是硫酸钠和硫酸的混合溶液。
A、加入酚酞溶液不变红,说明氢氧化钠被反应完全,故正确;
B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀,加入硫酸铜没有生成蓝色硫酸铜沉淀,说明氢氧化钠被反应完全,故正确;
C、硫酸是过量的,硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,不管氢氧化钠和硫酸有没反应,都会有气体生成,故错误;
D、过量的硫酸和生成的硫酸钠都会与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀,不能证明氢氧化钠被反应了,故错误。
故答案为:
(1)钠离子;
(2)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;
(3)AB。
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