化学化学物质的分类及转化专项习题及答案解析及解析.docx
- 文档编号:25162322
- 上传时间:2023-06-05
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:135.06KB
化学化学物质的分类及转化专项习题及答案解析及解析.docx
《化学化学物质的分类及转化专项习题及答案解析及解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学化学物质的分类及转化专项习题及答案解析及解析.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学化学物质的分类及转化专项习题及答案解析及解析
(化学)化学物质的分类及转化专项习题及答案解析及解析
一、高中化学物质的分类及转化
1.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.Br2(g)
B.
C.Cu(s)
D.SiO2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.Br2(g)通入SO2的水溶液中,发生反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,可得到HBr溶液,向HBr溶液中加入Al2O3固体,发生反应6HBr+Al2O3=2AlBr3+3H2O,得到AlBr3溶液,加热AlBr3溶液,AlBr3是强酸弱碱盐,发生水解,加热促进水解,而且HBr是挥发性酸,所以会得到Al(OH)3固体,A错误;
B.在高温条件下,CO可以还原Fe2O3得到Fe单质,Fe可以和水蒸气反应生成Fe3O4固体,化学方程式分别为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2、3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,B正确;
C.铜单质可与FeCl3溶液反应,化学方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2,但是CuCl2溶液不能与葡萄糖反应,葡萄糖与新制的Cu(OH)2悬浊液反应得到砖红色Cu2O沉淀,C错误;
D.SiO2不与Na2CO3溶液反应,SiO2和Na2CO3固体在高温下可以反应,D错误。
答案选B。
2.向含有c(FeCl3)=0.3mol·L-1、c(FeCl2)=0.15mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷
C.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
D.加入NaOH时发生的反应可能为:
Fe2++2Fe3++8OH-===Fe3O4+4H2O
【答案】D
【解析】
【详解】
A.三氧化二铁为红棕色,由题意知得到一种黑色分散系,故A错误;
B.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒,故B错误;
C.胶体、溶液都可以透过滤纸,不能用过滤方法分离,故C错误;
D.氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠,离子方程式:
Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O,故D正确;
故答案为D。
3.下列各项反应对应的图象错误的是
A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体
B.将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中
C.将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中
D.将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中
【答案】B
【解析】
【分析】
注意二氧化硫和氯气能发生氧化还原反应而生成硫酸和盐酸,硝酸的性质与浓度的关系,注意根据关系式分析图像的正误。
【详解】
A.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体为吸热反应,反应物总能量小于生成物总能量,故A正确;
B.反应的离子方程式分别为H++AlO2﹣+H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故图象中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1:
3,故B错误;
C.反应的方程式为Cl2+SO2+2H2O=2Cl﹣+4H++SO42﹣,随着二氧化硫的通入,pH会降低,直到氯气反应完全,pH不变,故C正确;
D.铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体,随着反应的进行,浓硝酸变成稀硝酸,铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,当硝酸完全反应时,生成的气体为定值,故D正确;
答案选B。
4.下列对胶体有关的说法错误的是
A.土壤胶体对离子有吸附和交换过程,有保肥作用
B.一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路
C.胶体微粒同其他微观粒子一样,在不停地运动着
D.Fe(OH)3胶体微粒能既能透过半透膜,也能透过滤纸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.土壤胶体粒子带负电荷,能吸附阳离子NH4+,所以有保肥作用,故A正确;
B.蛋白质溶液属于胶体,能产生丁达尔效应,一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路,故B正确;
C.胶体微粒同其他微观粒子一样,在做不停的、无秩序的运动,故C正确;
D.胶体粒子不能透过半透膜,Fe(OH)3胶体微粒能透过滤纸,不能透过半透膜,故D错误;
故选D。
5.下列物质分类中,前者包含后者的是
A.氧化物、化合物B.溶液、胶体
C.化合物、电解质D.酸性氧化物、非金属氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.氧化物指含有两种元素(其中一种是氧元素)的化合物,A错误;
B.溶液和胶体都是分散系,分散质粒子直径在1~100nm的分散系是胶体,分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液,B错误;
C.电解质是水溶液或者熔融状态能够导电的化合物,C正确;
D.酸性氧化物能与碱生成盐和水,非金属氧化物是含有非金属元素的化合物,不一定是酸性氧化物,比如CO,D错误;
答案选C。
【点睛】
非金属氧化物不一定是酸性氧化物,比如NO、CO等。
6.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.CaCl2(aq)
CaCO3
CaO
B.Na
Na2O
NaOH
C.(C6H10O5)n(淀粉)
C6H12O6(葡萄糖)
C2H5OH
D.Cu2S
Cu
CuSO4
【答案】C
【解析】
【详解】
A.二氧化碳与氯化钙溶液不反应,碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳,其中第一步不能实现转化,选项A错误;
B.钠在氧气中点燃反应生成过氧化钠而不是生成氧化钠,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,其中第一步不能实现转化,选项B错误;
C.淀粉在稀硫酸催化下水解最终生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的催化下反应生成乙醇和二氧化碳,两步转化均能实现,选项C正确;
D.高温条件下硫化亚铜与氧气反应生成铜和二氧化硫(火法炼铜),铜与稀硫酸不反应无法得到硫酸铜,第一步转化不能实现,选项D错误;
答案选C。
7.下面的“诗”情“化”意,分析正确的是()
A.“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”只发生了物理变化
B.“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应
C.“试玉要烧三日满,辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐,该句诗表明玉的硬度很大
D.“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”,“新醅酒”即新酿的酒,在酿酒过程中,葡萄糖发生了水解反应
【答案】B
【解析】
【分析】
A.有新物质生成的变化是化学变化;
B.雾属于胶体,胶体能产生丁达尔效应;
C.“玉”的成分是硅酸盐,熔点很高;
D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应。
【详解】
A.“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应,反应中有新物质生成,是化学变化,故A错误;
B.“日照澄州江雾开”中,雾属于胶体,胶体能产生丁达尔效应,故B正确;
C.“玉”的成分是硅酸盐,熔点很高,‘试玉要烧三日满’与硬度无关,故C错误;
D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应,在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应,故D错误。
故选B。
8.下列有关实验现象和解释或结论都正确的是()
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
取硫酸催化淀粉水解的反应液,滴入少量新制
悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖具有还原性
B
溶液与
溶液混合
有白色絮状沉淀生成
二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C
将充满
和
混合气体的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应
的
D
向
饱和溶液中滴入足量浓氨水,并加热至刚好沸腾
得到红褐色透明液体
得到
胶体
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.向淀粉的酸性水解液中先加入氢氧化钠溶液中和,然后再滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热,出现砖红色沉淀,可以检验水解产物葡萄糖,否则酸与氢氧化铜反应,影响了实验结果,故A错误;
B.NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合,反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠,是强酸制取弱酸,不是双水解原理,故B错误;
C.充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,颜色加深,说明升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动,则2NO2⇌N2O4的△H<0,故C正确;
D.FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水,发生反应生成沉淀,不能得到胶体,应将FeCl3饱和溶液加入沸水中发生水解制备氢氧化铁胶体,故D错误;
答案选C。
【点睛】
碳酸氢根的电离常数比偏铝酸大,碳酸氢根与氢离子的结合能力弱,可以认为是偏铝酸跟夺走了碳酸氢根中的氢离子,偏铝酸跟所需的氢离子是碳酸氢根电离出来的,不是水,所以不是水解,从生成物的角度看,若是水解反应,则碳酸氢根应变成碳酸,再变成二氧化碳,可事实上不是,最终产物是碳酸根,所以从这两方面看该反应都不是水解反应。
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.NaClO(aq)
HClO(aq)
HCl(aq)
B.H2SiO3
SiO2
SiCl4
C.Al
Al(OH)3
Al2O3
D.Fe2O3
Fe(OH)3
Fe2(SO4)3(aq)
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.碳酸的酸性比次氯酸强,次氯酸不稳定,见光分解速率加快,因此NaClO(aq)
HClO(aq)
HCl(aq)能够实现,故A正确;
B.二氧化硅不溶于盐酸,SiO2
SiCl4不能实现,故B错误;
C.铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和氢气,Al
Al(OH)3不能实现,故C错误;
D.氧化铁不溶于水,Fe2O3
Fe(OH)3不能实现,故D错误。
故选A。
【点睛】
本题考查了物质的性质和转化,掌握物质的性质是解题的关键。
本题的易错点为C,要注意铝与氢氧化钠溶液的反应方程式的书写。
10.下列关于物质分类的说法正确的是()
①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体
②氯水、次氯酸都属于弱电解质
③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
A.①②B.②④C.③⑤D.④⑥
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析:
①分散质微粒直径不同是分散系的本质区别,稀豆浆属于胶体分散系、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体,故①错误;②氯水是氯气的水溶液属于混合物,次氯酸属于弱电解质,故②错误;③Na2O、MgO和酸反应生成盐和水,均为碱性氧化物,Al2O3均既能与酸反应又能与碱反应,是两性氧化物,故③错误;④明矾是硫酸铝钾晶体属于化合物、冰水混合物是一种物质组成的纯净物、四氧化三铁是化合物,都不是混合物,故④正确;⑤12C转化为14C是核反应,既不属于物理变化又不属于化学变化,故⑤错误;⑥葡萄糖、油脂属于有机物,但是相对分子质量不大,不是高分子化合物,故⑥正确;故选D。
【点晴】
基础考查,侧重概念的理解与应用;胶体是分散质直径在1-100nm的分散系,硅酸是沉淀,氯化铁溶液不是胶体;水溶液中部分电离的电解质为弱电解质,是化合物;碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物;不同物质组成的为混合物;物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成.如果有新物质生成,则属于化学变化;有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物,可达几万至几十万,甚至达几百万或更大;据此分析判断即可。
11.下列有关物质的分类正确的是
A.混合物:
水玻璃、碱石灰、明矾B.酸:
稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠
C.酸性氧化物:
、
、
D.碱性氧化物:
CaO、
、
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.由两种或以上物质构成的为混合物,而明矾是KAl(SO4)2⋅12H2O是纯净物,故A错误;
B.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,而稀硫酸是混合物,不是化合物,故不是酸;硫酸氢钠电离出的阳离子不全部是氢离子,故也不是酸,故B错误;
C.能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,二氧化硫、二氧化碳和二氧化硅均为酸性氧化物,故C正确;
D.能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物,而过氧化钠和酸反应时,除了生成盐和水,还生成氧气,故不是碱性氧化物,故D错误。
答案选C。
12.含有0.01molFeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊,将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区,其中C区是不断更换中的蒸馏水。
已知NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是
A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为:
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
B.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒
C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体
D.进入C区的H+的数目为0.03NA
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.饱和FeCl3在沸水中水解可以制备胶体,化学方程式为FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl,正确,A不选;
B.滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于10-7m时,为浊液,不能透过滤纸,因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH)3固体颗粒,正确,B不选;
C.胶体的直径在10-9~10-7m之间,可以透过滤纸,但不能透过半透膜,因此在滤纸和半透膜之间的B层分散系为胶体,正确,C不选;
D.若Fe3+完全水解,Cl-全部进入C区,根据电荷守恒,则进入C区的H+的数目应为0.03NA。
但是Fe3+不一定完全水解,Cl-也不可能通过渗析完全进入C区,此外Fe(OH)3胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H+而带有正电荷,因此进入C区的H+的数目小于0.03NA,错误,D选。
答案选D。
13.2019年10月9日,瑞典皇家科学院宣布,将2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰,以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。
磷酸铁锂(LiFePO4)是一种锂电池高效正极材料。
它属于
A.酸B.碱C.盐D.单质
【答案】C
【解析】
【详解】
磷酸铁锂(LiFePO4)是有金属阳离子和酸根离子组成,所以是盐,
故选:
C。
14.下列物质之间的转化中,都能通过一步实现的是()
①H2S→S→SO3→H2SO4
②Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
③Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
④Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
⑤Na→Na2O→Na2CO3→NaOH
A.②③④B.①③④⑤C.②③⑤D.①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
①S不能一步转化为SO3,错误;
②Al与氧气反应得到Al2O3,Al2O3与氢氧化钠反应得到NaAlO2,NaAlO2与二氧化碳和水反应得到Al(OH)3,都能通过一步实现,正确;
③Fe与盐酸反应制得FeCl2,FeCl2与氨水反应得到Fe(OH)2,Fe(OH)2与氧气和水反应得到Fe(OH)3,都能通过一步实现,正确;
④SiO2不能一步转化为H2SiO3,错误;
⑤Na与氧气反应得到Na2O,Na2O与二氧化碳反应得到Na2CO3,Na2CO3与氢氧化钡反应得到NaOH,都能通过一步实现,正确;
正确为②③⑤,答案选C。
【点睛】
本题重点,掌握物质转化的相应化学方程式,平时要注意梳理,做到心中有数。
15.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某实验室对其进行处理的流程如图所示:
回答下列问题:
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等,写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式______。
在物质分类体系中,NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2不属于_____(填字母)。
a.硫酸盐b.复盐c.强电解质d.共价化合物
(2)滤渣B的主要成分为______。
(3)已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Al(OH)3]=1×10-32。
为实现步骤③的实验目的,应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10-5mol•L﹣1可认为完全沉淀,则溶液A至少应调节到pH=___。
(4)实验室进行第④步操作时,所需的主要仪器是酒精灯、三脚架、_______、______,得到的晶体主要成份是______(填化学式)。
【答案】Fe2O3+4NH4HSO4
2NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2OdSiO25玻璃棒蒸发皿(NH4)2SO4
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析:
(1)根据题意,Fe2O3与NH4HSO4反应生成NH4Fe(SO4)2、氨气和水,发生反应的化学方程式为Fe2O3+4NH4HSO4
2NH4Fe(SO4)2+2NH3↑+3H2O;物质分类体系中,NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2都属于复盐,都是强电解质,都属于硫酸盐,铵盐属于离子化合物,不属于共价化合物,答案选d。
(2)SiO2不溶于一般酸性溶液,不溶于氨水,所以滤渣B的主要成分为SiO2。
(3)由于Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38 (4)实验室进行第④步操作时,所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿;滤液C的主要成分是硫酸铵溶液,所以得到的晶体是硫酸铵。 考点: 考查物质制备实验分析判断,物质性质的理解应用,离子方程式、化学方程式书写方法,盐类水解分析应用。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 化学物质 分类 转化 专项 习题 答案 解析