上学期安徽省萧城一中期末考试.docx
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上学期安徽省萧城一中期末考试
2018——2018上学期安徽省萧城一中期末考试
化学试卷
卷Ⅰ
可能用到的原子量:
H1;C12;O16;Na23;Mg24;Al27;
Cu64;Zn65;Fe56
一、选择题(每小题只有一个答案,1—10题每题2分,11-20题每题3分)
1.下列说法不符合人与自然和谐相处的是()
A、很多城市对废旧电池进行回收处理
B、许多国家对聚乙烯等塑料垃圾进行了深埋或者倾倒入海处理
C、现在不少地区正在使用沼气,太阳能,风能等能源替代传统的煤炭
D、许多地方政府出台相关法规来保护生物物种多样性
2、现实生活中物质导电通常有两类:
一类是金属的导电,另一类是电解质溶液或熔融电解质的导电。
下列物质通电后能导电但没有新物质生成的是()
A、熔融的BaCl2B、液态Na-K合金C、醋酸溶液D、固体NaOH
3.下列说法正确的是()
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行
A.①②③④B.只有①②C.只有③④D.②③④
4.1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()
A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=–142.9kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=–571.6kJ·mol-1
C.2H2+O2==2H2OΔH=-571.6kJ·mol-1
D.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH=–285.8kJ·mol-1
5.下列化学反应的产物中,存在同分异构体的是()
A、丙烯与氯化氢加成B、CH3CH2CH2Br与NaOH水溶液共热
C、CH3CHBrCH3与NaOH的乙醇溶液共热D、丙烯与氢气加成
6.不能在有机物分子中引入羟基的是 ()
A.消去反应 B.酯的水解反应 C.取代反应 D.加成反应
7.在定量锌和稀硫酸制氢气的反应中,要使反应速率加快而又不影响产生氢气的总量应采取的措施是()。
A.加入少量硫酸铜溶液B.加入少量氯化锌溶液
C.把纯锌换成有杂质的锌D.把稀硫酸换成浓硫酸
8.关于原电池和电解池的叙述正确的是()。
A.原电池中失去电子的电极为阴极
B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应
C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
9.下列物质中,属于天然高分子化合物的是()
A、聚乙烯B、蔗糖C、淀粉D、麦芽糖
10.下列说法不正确的是()
A、淀粉和纤维素的通式都是(C6H10O5)n,是同分异构体
B、油脂属于酯类
C、油脂的氢化又叫油脂的硬化D、葡萄糖能发生银镜反应
11.已知Mg(s)+1/2O2(g)==MgO(s)△H=Q1
2Hg(l)+O2(g)==2HgO(s)△H=Q2
现有反应Mg(s)+HgO(s)==Hg(l)+MgO(s)△H=Q3。
则Q3应为()。
A.Q2-Q1B.Q2+Q1C.Q1-1/2Q2D.2Q1–Q2
12.分子式为C5H10O2的有机物是有果香味的液体,它与NaOH溶液共热后蒸馏,若所得气体对H2的相对密度为23,则该有机物的结构简式为()
A.CH3COOCH2CH2CH3 B、CH3COOCH(CH3)2
C.CH3CH2COOCH2CH3 D、HCOOCH2CH(CH3)2
13.某有机物的结构简式为
在一定条件下,该物质可能发生的反应有()
①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去
A、②③④B、①③⑤⑥C、①③④⑤D、②③④⑤⑥
OH
O
14.天然维生素P存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂,关于维生素P的叙述中错误的是()
HO
OH
OH
O
(维生素P的结构简式)
A、可与溴水反应,且1mol物质与足量溴水反应消耗6molBr2
B、可与NaOH溶液反应,1mol该物质可与4molNaOH反应
C、一定条件下1mol该物质可与H2加成,耗H2最大量为7mol
D、维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应
15.下列实验能成功的是()
A、用1体积的乙醇与3体积的浓H2SO4混合加热到140℃制乙烯
B、加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚
C、用溴的四氯化碳溶液和苯混合,加入铁粉,可以发生卤代反应。
D、以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂,验证酸性强弱关系:
盐酸>碳酸>石炭酸
16.甲、乙两个电解池均以铂为电极,且互相串联,甲池中盛有硝酸银溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液。
通电一段时间后,测得甲池中电极质量增加2.16g,乙池中电极上析出金属0.24g,则乙池中溶质可能是()。
A.CuSO4B.MgSO4C.Al(NO3)3D.Na2SO4
17.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。
锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是()。
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:
2MnO2(s)+H2O
(1)+2e—→Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g
18.将一定量的有机物充分燃烧后的全部产物通入足量石灰水中,完全被吸收,经过滤得到沉淀20g,滤液质量比原石灰水减少5.8g,该有机物可能是()
A、乙烯B、甘油C、乙醇D、甲酸甲酯
19.
一种解热镇痛药的结构
简式如右图所示,当它
完全水解时,可得到的产物有()
A、2种B、3种C、4种D、5种
20.以Fe为阳极,Pt为阴极,对足量的Na2SO4溶液进行电解,一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗水的物质的量为()
A、6molB、8molC、10molD、12mol
班级姓名____座号成绩__________________
.......................密..............................封...............................线........................
2018萧城中学高二化学期末考试答题卷
(考试时间:
90分钟;满分:
100分)
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括20个小题,)
1——20选择题答题卡
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
序号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、填空题(共50分)
21、(8分)今有化合物
甲:
乙:
丙:
,
,
。
(1)现欲将其鉴别开来,请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。
鉴别甲的方法:
__________________________________________。
鉴别乙的方法:
__________________________________________。
鉴别丙的方法:
__________________________________________。
(2)请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的顺序:
_____________________。
22.(12分)根据图示完成下列问题。
(1)化合物A含有的官能团是_____________________。
(2)1molA与2molH2反应生成1molE,其反应方程式是_____________________。
(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_____________________。
(4)B在酸性条件下与Br2反应得到D,D的结构简式是_____________________。
(5)F的结构简式是__________________________________________。
由E生成F的反应类型是_____________________。
23(9分)三十烷醇是一种优良的植物生长调节剂,有促进种子萌发,促进植物根系发育和叶绿素的合成等多种功能。
工业上以十二酸为原料合成三十烷醇的过程如下:
HOOC—(CH2)10—COOH
HOOC—(CH2)10—COOC2H5
已知
(R、R′均代表烃基)
请完成下列问题:
(1)B物质的结构简式为__________________________________________。
(2)写出转化①的化学方程式:
__________________________________________,
反应类型_____________________。
(3)若转化④是通过若干个反应完成的,请设计由CD的转化途径(用化学方程式表示):
______________________________________________________________________________。
24.(10分)如图所示是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。
有毒气体收集的装置省略没
有画出,两电极均是惰性电极。
⑴a电极的名称。
⑵电解过程中观察到的现象。
⑶确定N出口的气体最简单的方法是。
⑷电解的总反应离子方程式为。
⑸若将b电极换成铁作电极,写出在电解过程中U型管底部出现的现象_。
25、(11分)
(1)将铂丝插入KOH溶液作电极,然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气,可以形成原电池,由于发生的反应类似于甲烷的燃烧,所以称作燃料电池。
根据两极上反应的实质判断,通入甲烷的一极为电池的___极,另一极的电极反应式为________
(2)下图烧杯中盛有稀硫酸,则:
①A中进行的离子反应方程式为。
②B各电极的电极反应式:
负极;正极:
。
③C中被腐蚀的金属是,正极反应式为。
④三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。
附加题
26、(10分)在有机物A的分子中,同一个碳原子上连有3个甲基,5.1gA在空气中完全燃烧可生成0.3molCO2和6.3g水,等质量的A在127℃,1.01×105Pa时所占的体积为1.64L.A在铜催化剂的条件下与氧反应生成B,B能发生银镜反应.
(1)求A的分子式;
(2)写出符合题意的A和B的结构简式和名称.
2018——2018萧城一中上学期期末化学考试试卷参考答案
卷一:
1——20选择题答案
序号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
B
A
A
C
B
C
A
序号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
C
C
D
A
C
C
C
C
21、
(1)与FeCl3溶液作用显紫色的是甲与Na2CO3溶液作用有气泡生成的是乙
与银氨溶液共热发生银镜反应的是丙
(2)乙>甲>丙
22、
(1)碳碳双键、醛基、羧基
(2)OHC—CH==CH—COOH+2H2
HO—CH2—CH2—CH2—COOH
(3)
(4)
(5)
或
酯化反应
23、
(1)
(2)HOOC—(CH2)10—COOH+CH3CH2OH
HOOC—(CH2)10—COOC2H5+H2O取代反应(酯化反应)
(3)①
+H2
CHC
②
CH3(CH2)16CH==CH—(CH2)10COOH+H2O
〔或
CH3(CH2)1H==CH—(CH2)9COOH+H2O)
③CH3(CH2)16—CH==CH—(CH2)10COOH+H2
CH3(CH2)28COOH
〔或CH3(CH2)1H==CH—(CH2)9COOH+H2
CH3(CH2)28COOH〕
24、(每小题2分)
(1)阴极
(2)两极均有气泡产生;a极区溶液变成红色;b极液面上气体变为黄绿色;b极区溶液变为浅黄绿色。
(3)用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,试纸变蓝则说明是Cl2。
(4)2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
(5)底部有白色沉淀产生,很快变为灰绿色,最终变为红褐色。
25、
(1)负极;O2+4e-+2H2O=4OH-
(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑;②Fe=Fe2++2e-;2H++2e-=H2↑
③Zn;2H++2e-=H2↑④B、A、C。
附加题
26、⑴C6H14O
⑵CH3-C-CH2CH2OHCH3-C-CH2CHO
3,3-二甲基-1-丁醇 3,3-甲基丁醛
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- 上学 安徽省 一中 期末考试