学年高一化学必修1课后同步练人教版第322 铝的化合物.docx
- 文档编号:25281069
- 上传时间:2023-06-06
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:70.40KB
学年高一化学必修1课后同步练人教版第322 铝的化合物.docx
《学年高一化学必修1课后同步练人教版第322 铝的化合物.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年高一化学必修1课后同步练人教版第322 铝的化合物.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
学年高一化学必修1课后同步练人教版第322铝的化合物
人教版《必修一》第三章第二节第二课时
铝的化合物
一、选择题
1.以Al2O3为原料制取氢氧化铝,最好的方法是()
A.将Al2O3溶于水
B.将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液
C.将Al2O3先溶于盐酸中,之后滴加氨水
D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中,之后滴加盐酸
2.下列各组物质,不能按(“→”表示反应一步完成)所示关系转化的是()
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
3.等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后,沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是()
①1∶3②2∶3③1∶4④2∶7
A.①②B.①③
C.②④D.③④
4.将100mL3mol·L-1的NaOH溶液与100mL1mol·L-1的AlCl3溶液,按下列两种方法相混合:
①将NaOH逐滴加入AlCl3中,边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中,边加边振荡。
对上述实验所得出的结论正确的是()
A.现象相同,沉淀量相同B.现象相同,沉淀量不相同
C.现象不相同,沉淀量相同D.现象不相同,沉淀不相同
5.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则淀淀消失;若将丁溶液滴入甲溶液中,无明显现象发生,据此可推断丙物质是()
A.Al2(SO4)3B.NaOH
C.BaCl2D.FeSO4
6.使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示,则该合金中镁和铝的质量之比为()
A.2∶3B.1∶1
C.4∶3D.8∶9
7.某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子,逐滴加入NaOH溶液,则消耗NaOH溶液的体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系,可用下图表示,则下列图像中正确的是()
8.除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是()
A.NaOH溶液B.硝酸
C.浓硫酸D.稀盐酸
9.由Al3+→Al(OH)3→AlO2-→→Al3+系列变化中,中应填写的是()
A.Al(OH)3B.AlCl3
C.HClD.NaOH
10.美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,关于氢铝化合物的推测不正确的是()
A.氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气
B.氢铝化合物中铝显+3价,H显-1价
C.铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化物
D.氢铝化合物具有强还原性
11.向100mL0.25mol/LAlCl3溶液中加入金属钠,完全反应,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入金属钠的质量是()
A.3.45gB.1.15g
C.2.3gD.无法计算
12.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()
二、非选择题
13.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的浊液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示,试回答:
(1)A点的沉淀物的化学式为________;B点的沉淀物的化学式为
________________________。
(2)原混合物中MgCl2的质量是________g,AlCl3的质量是________g,NaOH的质量是
________g。
(3)Q点HCl溶液加入量是________mL。
14.某学生在实验室做了5个实验:
请选择符合实际情况的图象:
(1)在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量。
________
(2)铝盐溶液中加入NaOH溶液直至过量。
________
(3)澄清石灰水中通入CO2直至过量。
________
(4)Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量。
________
15.已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化:
(1)写出下列物质的化学式:
X________,A________,B________,C________。
(2)写出以下反应的离子方程式:
②___________________________________________________。
④___________________________________________________。
16.某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:
据此回答下列问题:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
________________________________________________________________________。
(2)根据上述框图反应关系,写出下列B、C、D、E所含物质的化学式:
固体B________;沉淀C________;沉淀D________;溶液E________。
(3)①反应的化学方程式为
________________________________________________________________________;
②反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
人教版《必修一》第三章第二节第二课时
铝的化合物参考答案及解析
1.【答案】C
【解析】Al2O3不溶于水,不能与H2O直接化合生成Al(OH)3,A项错误;NaOH溶液过量时,易将Al(OH)3溶解,B项错误;氨水能使Al3+转化为Al(OH)3,且氨水过量时不溶解Al(OH)3,C项正确;盐酸过量时能将Al(OH)3溶解,D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
2.【答案】C
【解析】Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2,NaAlO2和适量的稀盐酸反应生成Al(OH)3,Al(OH)3受热分解得Al2O3,A项不符合题意;AlCl3和氨水反应生成Al(OH)3,Al(OH)3和NaOH反应生成NaAlO2,NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3,B项不符合题意;Al不能一步生成Al(OH)3,C项符合题意;MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2,Mg(OH)2受热分解得MgO,MgO和盐酸反应生成MgCl2,D项不符合题意。
【题型】选择题
【难度】容易
3.【答案】C
【解析】溶液中Al元素的存在可以是Al3+或AlO2-。
故当溶液中Al3+与Al(OH)3物质的量之比为1∶1时,n(Al3+)∶n(OH-)=2∶3,当溶液中AlO2-与Al(OH)3的物质的量之比为1∶1时,n(Al3+)∶n(OH-)=2∶7。
【题型】选择题
【难度】容易
4.【答案】C
【解析】①所发生的反应是:
3NaOH+AlCl3===Al(OH)3↓+3NaCl,NaOH为0.3mol,AlCl3为0.1mol,正好完全反应,产生0.1molAl(OH)3沉淀。
②所发生的反应是:
AlCl3+4NaOH===NaAlO2+2H2O+3NaCl。
由于碱过量,加入沉淀振荡又消失,0.3molNaOH,消耗AlCl3
mol,生成
molNaAlO2,余
molAlCl3,继续加入AlCl3反应方程式为:
AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl,这样
molNaAlO2和
molAlCl3正好反应,产生0.1molAl(OH)3沉淀,所以结论是现象不相同,沉淀量相同。
【题型】选择题
【难度】一般
5.【答案】D
【解析】由“将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失”这一现象可知,丁为NaOH,乙为Al2(SO4)3,BaCl2和FeSO4两溶液中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液,所以甲为BaCl2,则丙为FeSO4。
【题型】选择题
【难度】容易
6.【答案】D
【解析】先由一部分沉淀溶解入手,溶解氢氧化铝需要1体积NaOH溶液,则产生氢氧化铝需要3体积NaOH溶液,产生氢氧化镁需要2体积溶液,所以镁与铝的物质的量之比为1;1,质量比为;9。
【题型】选择题
【难度】容易
7.【答案】B
【解析】滴入NaOH溶液,首先发生:
H++OH-
H2O,即开始时不会产生沉淀,随后发生:
Mg2++2OH-
Mg(OH)2↓,3OH-+Al3+
Al(OH)3↓,沉淀生成且量不断增多,当
Mg2+、Al3+完全沉淀时,沉淀量最大;继续滴加NaOH溶液,发生:
Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O,沉淀溶解一部分,Mg(OH)2不溶解,只有B项符合题意。
【题型】选择题
【难度】容易
8.【答案】A
【解析】Al2O3为两性氧化物,可溶于NaOH溶液中,而MgO不溶解,过滤即可得到MgO。
【题型】选择题
【难度】容易
9.【答案】A
【解析】Al3+→Al(OH)3→AlO2-→Al(OH)3→Al3+,前两步是加入了OH-,后两步是加入了H+。
【题型】选择题
【难度】容易
10.【答案】C
【解析】氢铝化合物(AlH3)n与NaH类似,Al显+3价,H显-1价,氢铝化合物具有强还原性,与水反应可生成Al(OH)3和H2。
铝在高温下与水蒸气不会生成(AlH3)n,C项错误。
【题型】选择题
【难度】一般
11.【答案】C
【解析】根据质量守恒解答本题,可快速准确的得到答案。
根据氯原子守恒得n(NaCl)=3n(AlCl3),根据铝原子守恒得n(NaAlO2)=n(AlCl3)。
金属钠的物质的量为n(Na)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=0.25mol/L×0.1L×3+0.25mol/L×0.1L=0.1mol,金属钠的质量为:
m(Na)=0.1mol×23g/mol=2.3g。
【题型】选择题
【难度】较难
12.【答案】C
【解析】向硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,发生的反应有:
Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O。
即加入NaOH溶液后,Mg2+、Al3+分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀,待沉淀完全后,再加入NaOH溶液时,Mg(OH)2不变,而Al(OH)3不断溶解,最后完全变为AlO2-。
综上所述,沉淀物的变化趋势是先增加,然后减少,到某一时刻开始保持不变。
【题型】选择题
【难度】容易
13.【答案】
(1)Mg(OH)2Mg(OH)2和Al(OH)3
(2)1.902.675.20(3)130
【解析】
(1)因为在浊液中加入HCl溶液至10mL,沉淀质量一直为1.16g,说明浊液显碱性,Al元素以AlO2-形式存在,继续加入HCl溶液,AlO2-转变为Al(OH)3沉淀,加至30mL时,AlO2-全部转变为Al(OH)3,所以在A点的沉淀物为Mg(OH)2,在A点至B点间,沉淀物为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物。
当加入HCl溶液超过30mL,Mg(OH)2和Al(OH)3同时溶解。
(2)原混合物中:
m(MgCl2)=
×95g·mol-1=1.90g,
又AlCl3~AlO
~HCl。
n(AlCl3)=1mol·L-1×(30-10)×10-3L=0.02mol。
m(AlCl3)=0.02mol×133.5g·mol-1=2.67g。
NaOH:
①浊液中存在的:
NaOH+HCl===NaCl+H2O
1×0.01mol
②MgCl2―→Mg(OH)2消耗的:
MgCl2~2NaOH
×2=0.04mol。
③AlCl3―→NaAlO2消耗的:
Al3+~4NaOH~AlO2-
0.02mol×4=0.08mol。
NaOH总质量=(0.01mol+0.04mol+0.08mol)×40g·mol-1=5.20g。
(3)从B点开始,Al(OH)3―→AlCl3消耗的HCl:
0.02mol×3=0.06mol
Mg(OH)2―→MgCl2消耗的HCl:
0.02mol×2=0.04mol,所消耗HCl溶液的体积为:
×1000mL·L-1=100mL。
Q点HCl溶液总体积为30mL+100mL=130mL。
【题型】计算题
【难度】一般
14.【答案】
(1)B
(2)A(3)C(4)E
【解析】
(1)向铝盐中加入氨水,立即产生沉淀,且沉淀不溶解,故选B;
(2)向铝盐中加入氢氧化钠溶液,立即产生沉淀,沉淀达到最大量后,开始溶解,最后沉淀量为0,生成沉淀的过程与沉淀消失的过程所需氢氧化钠的量为3∶1,故选B;(3)向澄清的石灰水中通入二氧化碳气体,立即产生沉淀,沉淀达到最大量后,开始溶解,最后沉淀量为0,生成沉淀的过程与沉淀消失的过程所需二氧化碳的量为1∶1,故选C;(4)Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量,开始产生沉淀,到达最大量后,氢氧化铝又溶于氢氧化钠溶液,氢氧化铝不溶于稀盐酸,则E项符合题意。
【题型】填空题
【难道】容易
15.【答案】
(1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3
(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
【解析】由X可和酸碱反应且其为金属,则X为Al。
【题型】计算题
【难度】容易
16.【答案】
(1)过滤
(2)Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4
(3)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2OAl3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
【解析】根据KAl(SO4)2易溶于水,而Al2O3、Fe2O3难溶于水,推知沉淀C为Fe2O3和Al2O3,相应溶液为KAl(SO4)2溶液;又根据Al2O3能溶于NaOH溶液,而Fe2O3不溶,推知沉淀D为Fe2O3,相应溶液为NaAlO2溶液;再根据图中物质的转化关系,依次推出固体B为Al2O3,溶液E为K2SO4和(NH4)2SO4。
【题型】填空题
【难度】容易
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年高一化学必修1课后同步练人教版第322 铝的化合物 学年 高一化学 必修 课后 同步 练人教版第 322 化合物