离子方程式书写失误注意事项例子等极经典.docx
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离子方程式书写失误注意事项例子等极经典
离子方程式书写
1.主观臆断,不符合客观事实
如:
钠投入硫酸铜溶液中写成:
Na+Cu2+=Cu+2Na+
应先考虑:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀,所以应写成:
2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
2.不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述对不该写离子方程式的错写出离子方程式。
如:
实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体
错写成:
H++Cl-HCl↑
错在反应不是在溶液中进行,不能写离子方程式,反应应该用下列化学方程式表示:
NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑
与之相类似的,如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等,都是不在溶液中进行的反应,就是有离子参加反应,也不能用离子方程式来表示反应。
3.对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏
将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号,而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。
如:
石灰石加入醋酸溶液
正确的写法:
CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
如:
将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸错误:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
错把HClO当作易电离的强酸。
正确:
Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
4.方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒如:
将铜片插入硝酸银溶液中
错误:
Cu+Ag+===Cu2++Ag
错在等号两边电荷不守恒
正确:
Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
5.对微溶物的处理不当
如:
向石灰乳中加入碳酸钠溶液
+Ca2+==CaCO3↓
错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在,Ca(OH)2应写成分子式。
如:
向澄清石灰水中加稀硫酸
错误:
Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
错在澄清石灰水处于全溶状态,应写离子符号,而生成物的CaSO4是微溶物,应写分子式。
6.离子配比不合理
如:
氢氧化钡和硫酸溶液反应
错在不符合反应物离子组成比,每个分子Ba(OH)2电离,生成1个Ba2+同时,生成2个OH-
为避免上述这种种错误的发生、正确快速地写出离子方程式,应做好如下工作:
1.分清用分子式表示的物质范围:
单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。
2.熟记常见酸碱盐的溶解性规律。
酸:
除H2SiO3外,一般常见酸均溶于水。
碱:
除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶,Ca(OH)2微溶外,其余碱一般不溶于水。
盐:
钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。
氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶。
硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶。
此外还应记住某些微溶性的盐:
CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
3.记住常见的弱酸弱碱。
弱酸:
H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。
弱碱:
NH3·H2O
4.把握好微溶物的处理原则。
5.掌握书写步骤,对于较复杂的离子方程式的书写,最好先写出正确的化学方程式,然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式。
6.认真做好检查。
检查或判断一个离子方程式是否正确,要进行七看:
(1)看:
反应条件是否是自由离子间的反应。
非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。
(2)看:
反应能否发生。
如AgCl+HNO3≠,因AgCl不溶于酸。
(3)看:
是否符合反应规律。
如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)
只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+。
(4)看:
是否符合离子方程式的书写规则。
可溶性强电解质写成离子符号,难溶物、气体、弱电解质写成分子式。
(5)看:
反应物、生成物中有无微溶物。
(6)看:
是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒,电荷守恒。
(7)看:
离子配比数是否正确。
容易忽视的几个问题:
1.凡是离子反应是否都可以写出离子方程式?
不一定。
只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应,才写出离子方程式。
例如:
实验室用固体氯化铵和消石灰反应
这个反应本质属于离子反应,但不是以自由移动离子形式参加的反应,故只能用分子式表示,而不能写离子方程式。
2.离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应?
“离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应”。
是否全部如此,毫无例外呢?
事实证明,这只是个一般规律。
如:
H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式,但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示。
硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是:
即这个离子方程式不代表一类反应。
造成这种特殊的原因是在这些反应中,反应物中所有离子都参与反应,不可能有第二种物质来代替。
从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系。
3.离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示?
“用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示,例如,反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时,则需遵照规定,用分子式或
化学式来表示,而不能拆写成离子符号。
离子方程式概念:
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
(概念关键在理解,并不能说明实质。
离子方程式有其书写规则,并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。
例如:
醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应,写离子方程式时由于醋酸是弱酸,应写分子式。
)
意义:
它不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应。
电离方程式
用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。
如:
na2co32naco2-3碳酸钠ba(oh)2ba22oh-氢氧化钡在以上方程式中,阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数相等。
用化学式和离子符号表示电离过程的式子,称为电离方程式,表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。
离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断。
所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
电解方程式
一个反应的化学方程式,电解方程式反应条件会注明:
通电或电解一般都用化学方程式表示,也可以用离子方程式表示
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高中新教材中涉及到的离子方程式
1.镁与盐酸反应:
Mg+2H+=Mg2++H2↑
2.铝与盐酸反应
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3.锌与盐酸反应
Zn+2H+=Zn2++H2↑
4.铁与稀硫酸反应
Fe+2H+=Fe2++H2↑
5.氧化镁与稀硫酸反应MgO+2H+=Mg2++H2O
6.氧化铁与稀盐酸反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
7.氢氧化钠与稀硫酸反应OH-+H+=H2O
8.氢氧化镁与稀盐酸反应Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
9.硝酸银与稀盐酸反应Ag++Cl-=AgCl↓10.氯化钡与稀硫酸反应
Ba2++SO42-=BaSO4↓
11.氢氧化钡与稀硫酸反应
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
12.氯化镁与氢氧化钠溶液反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
13.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应CO2+2OH-==CO32-+H2O
14.过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
CO2+OH-==HCO3-
15.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO2+2OH-==SO32-+H2O
16.过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO2+OH-==HSO3-
17.二氧化碳与澄清的石灰水反应
CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O
18.氢氧化钙溶液与纯碱溶液反应Ca2++CO32-==CaCO3↓
19.氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应
Ba2++CO32-==BaCO3↓
20.硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液反应Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
一.物质与氧气的反应:
(一)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(二)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(一)金属单质+酸盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(二)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(三)碱性氧化物+酸盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(四)酸性氧化物+碱盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(五)酸+碱盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(六)酸+盐另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(七)碱+盐另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(八)盐+盐两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4?
5H2O加热CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4?
5H2O
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