广东卷化学附答案docx.docx
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广东卷化学附答案docx
2007年普通高等学校招生全国统一考试
化学(广东卷)
可能用到的原子量:
HlC12N14O16Na23Mg24Al27S32
Cl35.5K39Ca40Mn55Fc56Pt195
第I卷选择题(共70分)
一.选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有1个选项符合题意)
1.钮(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于覺Bi和雹Bi的说法正确的是
93939393
08^8^8082222、、、、ABcD
Bi和雹Bi都含有83个中子
Bi和Bi互为同位素
Bi和雹Bi的核外电了数不同
Bi和283Bi分别含有126和127个质子
2.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
A、酸碱指示剂B、pH计C、梢密pH试纸D、广泛pH试纸
3.下列敘述正确的是
A、4也。
3气体含有6.02X1()23个O3分了
B、常温常压下,4.6gNO2气体含冇1.81X1023个NO?
分子
C、0.5mol•L~lCuC12溶液中含有3.01X1023个CJ+
D、标准状况下,33.6LH2O含有9.03X1O23个出0分子
4.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
A、氯、溟、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水
5.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3C12+2NH3=N2+6HCI检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是
A、若管道漏气遇氨就会产生白烟B、该反应利用了Cb的强氧化性
C、该反应属于复分解反应D、生成lmolN2有6mol电子转移
6.下列说法正确的是
A、硅材料广泛用于光纤通讯
B、T艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C、水品项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化述原反应
7.下列说法屮正确的是
A、石油裂解可以得到氯乙烯
B、油脂水解可得到氨基酸和甘油
C、所有烷姪和蛋白质中都存在碳碳单键
D、淀粉和纤维索的纽•成都是(C6H10O5).p水解最终产物都是葡萄糖
8.下列符合化学实验“绿色化”的有:
1在萃取操作的演示实验中,将CCb萃取滉水改为CCb萃取碘水
2在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝
3将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A、①②B、①③C、②③D、①②③
9.科学家近年來研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将冇机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为:
A、Ho+20H_=2H90+2e"B、0°十41^+4"=2弘0
A*Av
C、H2=2H++2e"D、O2+2H2O+4e_=4OH
10.下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用钮了从煤汕屮取出金属钠,切下绿豆人小的钠,小心放入装满水的烧杯小
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体,放入到1000ml的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,川两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只先一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题就为()分)
11.下列化学反应的离子方程式正确的是
A、用小苏打治疗胃酸过多:
HCCV+HJCOdf+出0
B、往碳酸镁中滴加稀盐酸:
CO32_+2H+=CO2t+H2O
C、往氨水中滴加氯化铝:
A13+H-4OH"=A1O2"+2H2O
D、氮氧化饮溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42^+Hh+OH-=BaSO4I+H2O
12.为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是
A、将青铜器放在银质托盘上B、将青铜器保存在干燥的环境中
C、将青铜器保存在潮湿的空气中D、在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分了膜
13.顺式Pt(NH3)2Cl2(式量为300)是临床广泛使用的搞肿瘤药物。
下列有关该物质的说法中正确的是
A、由4种元素组成B、含冇NH3分子
C、Pt的化合价为+4D、Pt元素的质最百分含最为65%
14.将V]inL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测赧并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)o下列叙述正确的是
A、做该实验时环境温度为22°C
B、该实验表明化学能nJ能转化为热能
C、NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D、该实验表明有水牛:
成的反应都是放热反应
15.
下列各溶液屮,微粒的物质的最浓度关系正确的是
A、1.0mol/LNa2CO3溶液:
c(OH~)=c(HCO3")+c(H)+2c(H2CO3)
B、1.Omol/LNH4C1溶液:
c(NH4+)=c(Cr)
C、向醋酸钠溶液中加入适虽醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO_)>c(H+)>c(OH")
D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:
c(Na+)=c(NO3_)
16.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同索异形体。
已知:
1
Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)
2Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)
③Sn(s、灰m;}sn(s、卞列说法正确的是
A、△H]>Z\H2B、锡在常温下以灰锡状态存在
C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D、锡制器皿长期处于低于13.2°C的环境中,会自行毁坏
17.短周期元索X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A、X的氢化物溶于水显酸性B、Y的氧化物是离了化合物
C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
18.下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO?
具有氧化性
B
将6通入NaBr溶液中
比綾氯与漠的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度対化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的出。
2溶液,再向其中1支加入少&MnO2
研究催化剂対H2O2分解速率的影响
19.下列说法正确的是
A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B、蔗糖、硫酸饮和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
20.三氧化二W(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:
用NaOH调NiCb溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的C12在弱碱性条件F生成CIO-,把二价線氧化为三价線。
以下说法正确的是
A、可用铁作阳极材料
B、电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C、阳极反应方程式为:
2Cr-2e~=Cl2
D、lmol二价傑全部转化为三价傑时,外电路中通过了lmol电子。
第II卷非选择题(共80分)
三、(本题包括3小题,共29分)
21.(10分)以氯化钠和硫酸馁为原料制备氯化馁及副产品硫酸钠,工艺流程如下:
Na2SO4
氯化链和硫酸钠的溶解度随温度变化如右图所示。
回答下列问题:
富
(1)欲制备l().7gNH4Cl,理论上
需NaClgo
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主
要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒
精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中,析出
NHQ晶体的合适温度为o
(4)不用其它试剂,检查NHQ
产品是否纯净的方法及操作是o
(5)若NH4C1产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的方法
22.(8分)“儆钟”实验中,3r+S2O82_=I5"+2SO42一的反应速率可以用I3一与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越人。
某探究性学习小纽在20°C进行实验,得到的数据如下表:
实验编号
①
②
③
④
⑤
c(I)/mol・L
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(SO42)/mol■L_
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
8&0
44.0
22.0
44.0
回答下列问题:
(1)该实验的目的是O
(2)显色时间亡2=o
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40°C下进行编号③对应浓度的实
验,显色时间t2的范围为(填字母)
A、<22.0sB、22.0〜44.0sC、>44.0sD、数据不足,无法判断
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是o
23.(11分)已知某混合金属粉末,除铝处还含有铁、铜屮的一种或两种,所含金属的量都在5%以上。
请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂:
烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;lmol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程:
(1)提出假设:
假设1:
该混合金属粉末中除铝外还含有元素;
假设2:
该混合金属粉末中除铝外还含有元索;
假设3:
该混合金属粉末屮除铝外还含有Fe、Cu元素;
(2)设计实验方案
基于假设3,设计出实验方案(不耍在答题卡上作答)。
(3)实验过程
根据
(2)的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。
【提示】I.在答题卡上按以下方式作答,注意前后内容对应;
11・注意文字简洁,确保不超过答题卡空间。
编号
实验操作
预期现彖和结论
①
②
③
④
四、(本题包括3小题,共32分)
24.
(10分)二氧化猛是制造锌镭干电池的基本材料。
工业上以软猛矿为原料,利用硫酸亚
铁制备高纯二氧化猛的流程如K:
某软猛矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。
部分阳离子以氮氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,冋答下列问题:
沉淀物
ai(oh)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
PH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
&0
2-0.42
N2.5
N7
M7
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnCh还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式
为。
(2)滤渣A的主要成分是。
(3)加入MnS的冃的是除去杂质。
(4)碱性锌镒电池屮,MnO?
参与的电极反应方程式为o
(5)从废旧碱性锌镒电池中可以回收利用的物质有(写两种)。
25.(10分)黄铁矿(主要成分为FcS2)是工业制取硫酸的重要原料,其锻烧产物为SO2和Fe3O4o
(1)将0.050molS02(g)和0.030mol02(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:
2SO2(g)+O2(gF=2SO3(g)在一定条件卜.达到平衡,测得c(SO3)=0.040mol/Lo计算该条件卜-反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措
施屮有利于提高SO?
平衡转化率的有(填字母)
D、减小压强E、加入催化剂G、移出氧气
(3)SO?
尾气用饱和Na?
SO3溶液吸收可得到更要的化匸原料,反应的化学方程式为
(4)将黄铁矿的锻烧产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,町制备FeSO4o酸溶过程中需
保持溶液足够酸性,其原因是
26.
(12分)瓮基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种一种重要的生物无机材料。
其常用的制备方法有两种:
方法A:
用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NHO2HPO4溶液的pH约为12;在剧烈搅拌下,将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。
方法B:
剧烈搅拌下,将HaPO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离了浓度的对数),回答下列问题:
(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式:
®5Ca(NO3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3・H2O=Ca5(PC)4)3OHI++
②5Ca(OH)2+3H3PO4=
(2)与方法A相比,方法B的优点是o
(3)方法B小,如果H3PO4溶液滴加过快,制得的产物不纯,其原因
是
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是(填化学式)。
(5)糖沾附在牙齿上,在酶的作用下产生酸性物质,易造成鯛齿。
结合化学平衡移动原理,
分析其原因-五、(本题包括2小题,9分)
27.
(9分)克矽平是一种治疗矽肺病的药物,•其合成路线如下(反应均在一定条件下进行):
NCH2CH2OH
111miv克矽平
CH,
(1)化合物I的某些性质类似苯。
例如,化合物I可以一定条件下与氢气发生加成反应生成右图所示结构,其反应方程式为H'
(不要求标出反应条件)
(2)化合物I生成化合物II是原了利用率1()()%的反应,所需另一种反应物的分了式为
(3)下列关于化合物和化合物III的化学性质,说法正确的是(填字母)
A、化合物II可以MCH3COOH发生酯化反应
B、化合物II不可以与金属钠牛成氧气
C、化合物III可以使漠的四氯化碳溶液褪色
D、化合物III不可以使酸性高猛酸钾溶液褪色
(4)化合物III生成化合物IV的反应方程式为(不要求标出反应条件)
(5)用氧化剂氧化化合物IV生成克矽平和水,则该氧化剂为o
六、选做题(本题包括2小题,每小题10分,考生只能选做一题。
28小题为“有机化学基础”内容的试题,29题为“物质结构与性质”内容的试题)
28.(10分)已知苯甲醛在-•定条件下可以通过Perkin反应牛:
成肉桂酸(产率45〜50%),另一个产物A也呈酸性,反应方程式如下:
C6H5CHO+(CH3CO)2Ofc6h5ch=chcooh+[T]
苯甲醛肉桂酸
(1)Perkin反应合成肉桂酸的反应式中,反应物的物质的量Z比为1:
1。
产物A的名称
是O
(2)一定条件下,肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯,其反应方程式为
(不要求标出反应条件)
(3)取代苯甲醛也能发生Perkin反应,相应产物的产率如下:
取代苯甲醛
0
xCH3
^CHO
CH.d
、CHO
-CHO
ch3
《CHO
ch3
产率(%)
15
23
33
0
Cl
Cl
/Cl
1
z/
取代苯甲醛
n
A
-CHO
《y—cho
\./
CHO
CHO
Cl
产率(%)
71
63
52
82
可见,取代基对Perkin反应的影响有(写出3条即可):
①
②
®
(4)澳苯(C6H5Br)与丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOC2H5)在氯化耙催化下可直接合成肉桂酸乙酯,该反应属于Beck反应,是芳香环上的一种取代反应,其反应方程式为
(不要求标出反应条件)
(5)Beck反应屮,为了促进反应的进行,通常可加入一种显(填字母)的物质
A、弱酸性B、弱碱性C、中性D、强酸性
29.(10分)C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医商等方面有重耍应用。
请回答下列问题:
(1)Ge的原子核夕卜电子排布式为
(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是
(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
1CO?
分了的空间构型及碳氧之间的成键方式;
2SiCh晶体的空间构型及硅氧Z间的成键方式;
3已知SnCh是离子晶体,写出其主要物理性质(写出2条即可)
COnJ-以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)4,Ni与COZ间的键型为
(4)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4屮碳氧键的伸缩振动频率为2060cm-1,CO分了中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm_,,则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分了中碳氧键的强度(填字母)
A、强B、弱C、相等
D、无法判断
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