高中化学知识卡片汇总.docx
- 文档编号:25370547
- 上传时间:2023-06-07
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:21.08KB
高中化学知识卡片汇总.docx
《高中化学知识卡片汇总.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学知识卡片汇总.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学知识卡片汇总
高中化学知识卡片汇总
高三化学知识小卡片(01)_______班 号姓名
知识点:
Cl2的实验室制法:
⑴原理:
强氧化剂氧化含氯化合物
⑵制取方程式:
离方:
⑶装置:
分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯;
⑷检验:
能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
化方:
⑸除杂质:
先通入 (除HCl),再通入 (除水蒸气)
⑹收集:
排 法或向 排空气法;
⑺尾气回收:
Cl2+2NaOH=
⑻练习:
KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2,写出其化方:
高三化学知识小卡片(02)_______班 号姓名
知识点:
Cl2的制法知识归纳:
⑴实验室里用MnO2和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式为:
。
⑵高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应也可以制取氯气,反应方程式为:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O标出电子转移方向和总数。
⑶历史上曾用“地康法”制氯气。
这一方法是用CuCl2作催化剂,在4500C利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。
写出反应方程式并标出电子转移的方向和总数
⑷从氯元素化合价来看,以上三种方法的共同点是
⑸比较以上三个反应,可以认为氧化剂氧化性从强到弱的顺序是
高三化学知识小卡片(03)_______班 号姓名
知识点:
氯水的成分:
新制氯水中的微粒有:
七种。
将新制氯水分成三份:
⑴向第一份中滴入AgNO3溶液,参加反应的微粒是:
现象是:
离方:
⑵向第二份中滴入Na2CO3溶液,参加反应的微粒是:
现象是:
离方:
⑶向第三份中滴入KI淀粉溶液,参加反应的微粒是:
现象是:
离方:
⑷用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中,当滴到最后一滴时红色突然褪去,产生该现象的原因可能有两个:
(用简要的文字说明)
①是由于:
②是由于:
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②?
高三化学知识小卡片(04)_______班 号姓名
知识点:
卤离子的检验:
要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液,通常有三种方法:
⑴各取少量,分别滴入AgNO3溶液:
产生____色沉淀的是NaCl溶液,离方:
产生___色沉淀的是NaBr溶液,离方:
产生____色沉淀的是NaI溶液。
离方:
这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。
⑵各取少量,分别加入氯水:
离方:
无明显现象的是 溶液。
在余下的两试管中加入淀粉溶液:
使淀粉变蓝的是__ __溶液,无明显现象的是_______溶液。
⑶各取少量,分别加入氯水和CCl4,充分振荡,溶液分层,CCl4层应在 层。
CCl4层呈 色的原溶液是NaBr溶液,
CCl4层呈 色的原溶液是NaI溶液。
高三化学知识小卡片(05)_______班 号姓名
知识点:
卤素单质及化合物的特性:
1、F原子半径小,获电子能力强;无正价,无含氧酸,F2是氧化性最强的非金属单质。
如OF2的化合价为
2、F2与H2反应剧烈,低温、暗处即发生爆炸。
化方为:
3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物:
XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等,它们在常温下都是白色固体。
氙气与氟气按 的体积比混合,恰好生成XeF4。
4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次 ,酸性依次
5、AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄),但AgF为无色晶体;
6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃,不能用玻璃容器盛装,应保存在塑料瓶或铅制器皿中。
SiO2+2F2=SiF4↑+O2↑,SiO2+4HF=
7、F2能与水反应放出O2,故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。
F2+H2O=
高三化学知识小卡片(06)_______班 号姓名
知识点:
卤素单质及化合物的特性:
8、Br2常温下是液态,且是唯一的一种液态非金属单质。
唯一的液态金属单质是
9、Cl2易液化。
易液化的气体还有:
10、液态Br2有剧毒,易挥发,加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。
保存在水里的物质还有
11、碘水能使淀粉变蓝,I2晶体易升华,是常温下固体单质中唯一的双原子分子,与Fe反应生成FeI2而非FeI3
化方:
练习:
长期以来,人们一直认为氟的含氧酸不存在,自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO(次氟酸)以来,对HFO的研究引起了充分的重视。
请回答:
⑴写出HFO的结构式和电子式,并在结构式的上方标出各元素的化合价:
⑵次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液,A常用于雕刻玻璃,B溶液中加入MnO2后,能迅速放出一种能助燃的气体,则HFO与水反应的化学方程式为:
高三化学知识小卡片(07)_______班 号姓名
知识点:
有水参加的化学变化:
⑴潮解作用:
如CaCl2、NaOH等物质,当与空气接触时,可从空气中吸收一些水分,在表面上形成该物质的浓溶液,因此这些药品常用作 剂。
⑵水化或水合反应:
CuSO4+H2O=
CaO+H2O=
⑶作氧化剂:
Na+H2O=
C+H2O(g)= Fe+H2O=
⑷作还原剂:
F2+H2O=
⑸水作氧化剂又作还原剂:
H2O=
⑹水既不作氧化剂又不作还原剂(参与氧化还原反应只作介质)
Cl2+H2O= NO2+H2O=
Na2O2+H2O=
⑺作催化剂。
Al+I2H2O
⑻作鉴别剂。
如用水可鉴别三种无色液体苯、四氯化碳和酒精。
高三化学知识小卡片(08)_______班 号姓名
知识点:
置换反应知多少:
1、金属置换金属
Fe+Cu2+ ==
Al+Fe2O3 ==
2、非金属置换非金属
Cl2+I- ==
C+H2O==
F2+H2O==
C+SiO2==
3、金属置换非金属
Na+H2O==
Mg+H+==
Mg+CO2==
4、非金属置换金属
H2+CuO==
C+CuO==
高三化学知识小卡片(09)_______班 号姓名
知识点:
H2O2的性质
过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,医疗上可用作外科消毒剂。
⑴向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水,溶液的红色褪去,主要原因是双氧水的 性。
⑵在H2O2+H2S=2H2O+S↓反应中
H2O2表现出 性。
⑶将H2O2加入经酸化的KMnO4溶液中,溶液的紫色褪去了,完成下列离子方程式:
MnO4-+ H2O2+ H+= Mn2++ + O2↑,此时H2O2表现出 性。
⑷在H2O2+Cl2=2HCl+O2↑反应中,
H2O2表现出 性。
⑸在2H2O2光2H2O+O2↑反应中,H2O2表现出 性。
⑹久置的油画,白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)用H2O2揩擦后又恢复原貌,有关反应的化学方程式为:
高三化学知识小卡片(10)_______班 号姓名
知识点:
中学化学用于制取氧气的反应:
(注明条件并配平)
①KClO3==
②KMnO4==
③H2O2== ④H2O==
⑤Na2O2+H2O==
⑥Na2O2+CO2==
⑦F2+H2O==
⑧HClO==
⑨HgO==
⑩O3== 上述反应中,①②③⑤常作实验室制取氧气用
11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。
思考:
⑴在上述反应中,每生成1molO2,各自需KClO3 KMnO4 H2O2H2O Na2O2的物质的量之比是
⑵在①②③⑤中,每转移1mol电子,各自放出O2在同温同压下的体积比是
高三化学知识小卡片(11)_______班 号姓名
知识点:
硫化氢的实验室制法:
⑴制取原理:
强酸与弱酸盐的复分解反应;
⑵制取方程式:
FeS+H2SO4=
离子方程式:
⑶装置:
启普发生器(简易启普发生器)
⑷检验:
湿润的Pb(AC)2试纸,变黑;
化方:
⑸除杂质:
先通入 (除HCl),
再通入固体 或 (除水蒸气)
⑹收集:
向 排空气法;
⑺尾气回收:
2NaOH+H2S= 或NaOH+H2S=
⑻实验室制取 和 气体,也用启普发生器;
离方:
①
②
高三化学知识小卡片(12)_______班 号姓名
知识点:
二氧化硫的实验室制法:
⑴制取原理:
稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解反应;
⑵制取方程式:
Na2SO3+H2SO4=
离方:
⑶装置:
分液漏斗、圆底烧瓶
⑷检验:
通入品红溶液褪色;后加热又恢复红色;
SO2可使KMnO4溶液褪色:
表现出了SO2的 性
SO2+ KMnO4+ H2O= H2SO4+K2SO4+ MnSO4(配平)
⑸除杂质:
通入 (除水蒸气)
⑹收集:
向 排空气法;
⑺尾气回收:
SO2+2NaOH=
⑻若烧瓶内放紫色粉末 分液漏斗滴加 可制取Cl2
化方:
若烧瓶内放黑色粉末 分液漏斗滴加 可制取O2
化方:
高三化学知识小卡片(13)_______班 号姓名
知识点:
浓H2SO4的性质:
1、实验室用固体NaCl与浓H2SO4微热反应制取HCl气体,化学方程式为:
该反应利用了浓H2SO4的 性。
2、浓H2SO4常用作干燥剂,是利用了浓H2SO4的 性。
但是它不能干燥 气体
3、蔗糖与浓H2SO4混合可形成“黑面包”化学方程式为:
利用了浓H2SO4的 性。
将浓H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上,试纸变 色。
4、Fe、Al在浓H2SO4中钝化,表现出了浓H2SO4的
性。
5、Cu在稀H2SO4中不能溶解,在浓H2SO4中加热可溶解,
化方为:
在该反应中浓H2SO4表现出了 性。
6、浓H2SO4还可以与非金属反应,写出它与碳、磷反应的化方:
、 浓H2SO4表现出了 性。
高三化学知识小卡片(14)_______班 号姓名
知识点:
足量的固体与某浓溶液反应,浓溶液变稀,反应停止:
写出实验室制取Cl2;Cu与浓H2SO4反应的化方(注明条件)
思考:
1、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后被还原的硫酸的物质的量 mol。
生成SO2的物质的量 mol
2、向50mL10mol·L-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加热,充分反应后被氧化的HCl的物质的量 mol。
生成Cl2的物质的量 mol
3、在一定体积的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加热,被还原的硫酸0.9mol,则浓硫酸的实际体积 mL
4、足量MnO2与VmL10mol·L-1的浓HCl反应制Cl2,得到标况下Cl22.24L,则V应 mL
5、利用浓H2SO4的 性,将浓HCl加入到浓H2SO4中
可快速制取 气体,浓H2SO4变稀,气体停止。
高三化学知识小卡片(15)_______班 号姓名
知识点:
溶液浓度与密度的关系:
硫酸、NaOH等大多数溶液的浓度越大,密度越大(ρ>1)
乙醇、氨水的浓度越大,密度越小(ρ<1)。
练习:
1、浓度为30%和90%的硫酸(乙醇)溶液等质量混合,所得硫酸(乙醇)的浓度 60%(填>、<、=)
2、浓度为30%和90%的硫酸溶液等体积混合,所得硫酸的
浓度 60%(填>、<、=)
3、浓度为30%和90%的酒精溶液等体积混合,所得酒精的
浓度 60%(填>、<、=)
4、质量分数为70%的硫酸溶液V1mL,与质量分数为20%的硫酸溶液V2mL混合后,所得溶液的质量分数为45%,则V1和V2的关系是
5、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时,其质量分数为a%,而等体积混合时为b%;质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时,质量分数为a%,而等体积混合时其质量分数为c%,则a、b、c的大小关系为
高三化学知识小卡片(16)_______班 号姓名
知识点:
SO42-的检验:
检验某无色溶液中是否含有SO42-,有以下几种操作方法,请判断是否正确并说明理由:
1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液-→白色沉淀-→判断一定有SO42-,是否正确 理由
2、加入HCl酸化的BaCl2溶液-→白色沉淀-→判断一定有
SO42-,是否正确 理由
3、加入Ba(NO3)2溶液-→白色沉淀-→再加HCl-→沉淀不溶解-→判断一定有SO42-,是否正确 理由
4、若以上操作都不正确,则正确的操作是:
先加入 -→现象 -→再加入 ,
-→现象 -→判断一定有SO42-
练习:
现有一包固体粉末,其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。
进行如下实验:
①溶于水得无色溶液;
②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消失。
⑴一定不存在的是 一定存在的物质是
可能存在的物质是
⑵对于可能存在的物质应如何进一步检验?
高三化学知识小卡片(17)_______班 号姓名
知识点:
恒容条件下,反应后气体的密度问题:
1、常温下向20L真空容器中通入amolH2S和bmolSO2
(a、b都是正整数,且a≤5,b≤5)反应完成后,容器内气体的密度达到最大。
⑴写出反应的化学方程式:
⑵此时a= b=
⑶计算反应后容器内气体的密度
2、常温下向20L真空容器中通入amolNO和bmolO2
(a、b都是正整数,且a≤5,b≤5)反应完成后,容器内气体的密度达到最大。
⑴写出反应的化学方程式:
⑵此时a= b=
⑶计算反应后容器内气体的密度
3、常温下向20L真空容器中通入amolH2S和bmolCl2
(a、b都是正整数,且a≤5,b≤5)反应完成后,容器内气体的密度达到最大。
⑴写出反应的化学方程式:
⑵此时a= b=
⑶计算反应后容器内气体的密度
高三化学知识小卡片(18)_______班 号姓名
知识点:
除杂问题:
写出除去下列杂质的试剂或除杂方法:
(括号内为杂质)
1、Cl2(HCl)
2、CO2(HCl)
3、SO2(HCl)
4、H2S(HCl)
5、CO2(SO2)
6、SO2(SO3)
7、水(少量溴)
8、AgI胶体(KI)
9、石灰水(CaCO3)
10、NaCl晶体(碘单质)
11、Na2SO4固体(NH4HCO3)
12、Na2CO3固体(NaHCO3)
13、NH3(水蒸气)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 知识 卡片 汇总