高考一轮复习化学 全国通用版离子反应教案.docx
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高考一轮复习化学全国通用版离子反应教案
2019年高考一轮复习离子反应
教材版本
全国通用
课时说明(建议)
2课时
知识点
离子反应、离子共存及离子推断
复习目标
1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念;
2、理解离子反应的概念和离子反应发生的条件;
3、能正确书写简单的离子方程式;
4、掌握溶液中的离子共存问题;
5、掌握离子推断。
复习重点
1、离子反应方程式的正确书写;
2、掌握溶液中的离子共存问题;
2、掌握离子推断。
复习难点
离子推断。
一、自我诊断知己知彼
1、(2017年高考海南卷第6题)能正确表达下列反应的离子方程式为( )
A.用醋酸除去水垢:
2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:
2H++FeS===H2S↑+Fe2+
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:
2Al3++3CO32﹣===Al2(CO3)3↓
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:
2NO2+2OH﹣===NO3﹣+NO2﹣+H2O
2、(2016年高考天津卷第4题)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:
NH
+2H2O===NH3·H2O+H3O+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑
C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:
+2HCO
+2H2O+2CO2↑
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:
2MnO
+16H++5C2O
===2Mn2++10CO2↑+8H2O
3、(2016年高考四川卷第3题)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH
、SiO
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:
H++SO
+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
4、(2017年江苏卷第9题)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣
B.
=1×10−12的溶液中:
K+、Na+、
、
C.c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中:
K+、
、
、
D.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、
、
、
5、(2016年高考上海卷第19题)已知:
SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+
2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42−,且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是( )
A.肯定不含I−
B.肯定不含SO42−
C.肯定含有SO32−
D.肯定含有NH4+
【参考答案】1、D2、B3、C4、B5、BC
【解析】
1、A.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣,故A错误;
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热,离子方程式为2FeS+20H++7SO42﹣===2Fe3++9SO2↑+10H2O,故B错误;
C.铝离子水解显酸性,碳酸根离子水解显碱性,混合后水解相互促进生成氢氧化铝和二氧化碳,反应的离子方程式为2Al3++3CO32﹣+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑,故C错误;
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2,+4价的氮发生歧化反应,生成硝酸钠、亚硝酸钠,离子方程式为2NO2+2OH﹣===NO3﹣+NO2﹣+H2O,故D正确;
故选D。
2、A.盐类水解是可逆反应,应写可逆符号,离子方程式:
NH
+2H2O
NH3·H2O+H3O+故A错误;
B.Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,Mg不反应,离子方程式为:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑,故B正确;
C.羧基能和碳酸氢钠反应,但酚羟基和碳酸氢钠不反应,离子方程式为:
+HCO
→
+2H2O+2CO2↑,故C错误;
D.弱电解质写化学式,离子方程式为:
2MnO
+6H++5H2C2O4===2Mn2++10CO2↑+8H2O,故D错误;
故选B。
3、A.高锰酸根离子为紫红色,无色溶液中不能有高锰酸根离子,故A错误;
B.氢离子能与硅酸根离子反应生成硅酸,氢离子与硅酸根子不能共存,故B错误;
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应,二者发生氧化还原反应,离子方程式:
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O所以C选项是正确的;
D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应,离子方程式:
2H++SO
+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,故D错误;
所以C选项是正确的。
点评:
熟记某些溶液的颜色,如MnO
紫红色,Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色等;熟记酸性溶液中哪些离子无法共存,碱性溶液中哪些离子无法共存;;强氧化性物质不能与强还原性物质共存;离子个数配比要符合物质结构。
4、A.含有Fe3+的溶液为棕黄色,且Fe3+与SCN-会生成红色溶液,不能大量共存,故A错误;
B.
=1×10-12的溶液中,氢离子的浓度小于氢氧根离子的浓度,溶液显碱性,K+、Na+、CO32-、NO3-在该溶液中可以大量共存,故B正确;
C.MnO4-可氧化Fe2+,二者不能大量共存,故C错误;
D.能使甲基橙变红的溶液显酸性,
与H+反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,故D错误;
故选B
5、溶液本身无色,说明没有Fe2+;加入溴水仍然无色,说明溴水发生了反应,且产物无色,I-和SO32-均可与溴水反应使溴水褪色,此时反应后溶液无色,说明没有I2,则原溶液中一定有SO32-,故C正确;由于SO32-的还原性比I-强,故I-是否存在无法判断,故A错误;因所有离子浓度相等,则根据电荷守恒可判断SO42-肯定没有,故B正确;根据分析可知,无法判断是否含有铵根离子,故D错误;
故选BC。
二、温故知新夯实基础知识点或能力点讲解
1、离子方程式的正确书写
2、离子共存
3、离子推断
三、典例剖析思维拓展
考点一离子方程式
例1(2017年高考浙江第13题)下列离子方程式不正确的是( )
A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH‾===HCO
B.金属钠和水反应2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2===2Fe3++O2↑+2H+
D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O===BaSO4↓+2H+
【答案】C
【解析】A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳,反应生成碳酸氢钙,反应的离子方程式为:
CO2+OH‾===HCO
,故A正确;
B.金属钠和水反应生成NaOH和氢气,反应的离子方程式为:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,故B正确;
C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水,双氧水将亚铁离子氧化成铁离子,正确的离子方程式为:
2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O,故C错误;
D.三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀反应的离子方程式为:
SO3+Ba2++H2O===BaSO4↓+2H+,故D正确。
【易错点】二氧化碳过量、少量、足量对离子生成物的影响;离子反应易忽略电子守恒,电荷守恒;过氧化氢具有氧化性。
【方法点拨】掌握离子方程式的正误判断。
例2(2017年高考江苏卷第6题)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:
Na+2H2O
Na++2OH–+H2↑
B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:
2Cl–+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH–
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:
Ba2++OH–+H++
BaSO4↓+H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++HCO3–+OH–
CaCO3↓+H2O
【答案】B
【解析】A.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,且离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒,离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH−+H2↑,故A错误;
B.电解饱和食盐水时,阳极上生成氯气、阴极上生成氢气同时阴极附近有NaOH生成,离子方程式为:
2Cl–+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH–,故B正确;
C.二者反应生成硫酸钡和水,且氢离子、氢氧根离子和水的计量数都是2,离子方程式为Ba2++2OH–+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O,故C错误;
D.二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水,离子方程式为向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水,离子方程式:
NH4++Ca2++
+2OH–
CaCO3↓+H2O+NH3·H2O:
故D错误;故选B
【易错点】忽略电子守恒,电荷守恒;忽略离子个数配比不符合物质结构组成;
【方法点拨】掌握离子方程式的正误判断,熟记一些常见的离子反应。
例3(2016年高考江苏第5题)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.将铜丝插入稀硝酸中:
Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe===2Fe3+
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3⋅H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
【答案】C
【解析】A.将铜丝插入稀硝酸中,离子方程式:
3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O故A错误;
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉,离子方程式:
2Fe3++Fe===3Fe2+,故B错误;
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水,离子方程式:
Al3++3NH3⋅H2O===Al(OH)3↓+3NH4+,故C正确;
D.Na2SiO3中滴加稀盐酸,离子方程式:
SiO32-+2H+===H2SiO3↓,故D错误;故选C。
【易错点】离子方程式电荷不守恒;金属与非金属的化学性质掌握不扎实。
【方法点拨】离子方程式的正误判断,熟记必修一金属与非金属的化学性质。
考点二离子共存
例1(2017年高考江苏卷第9题)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
B.c(H+)/c(OH–)=1×10-12的溶液中:
K+、Na+、
、
C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:
K+、
、
、
D.能使甲基橙变红的溶液中:
Na+、
、
、
【答案】B
【解析】A.含有Fe3+的溶液为棕黄色,且Fe3+与SCN-会生成红色溶液,不能大量共存,故A错误;
B.c(H+)/c(OH−)=1×10-12的溶液中,氢离子的浓度小于氢氧根离子的浓度,溶液显碱性,K+、Na+、CO32−、NO3−在该溶液中可以大量共存,故B正确;
C.MnO4−可氧化Fe2+,二者不能大量共存,故C错误;
D.能使甲基橙变红的溶液显酸性,HCO3−与H+反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,故D错误;故选B。
【易错点】忽略题意无色透明溶液;c(H+)/c(OH−)=1×10-12的溶液不知溶液显酸碱性;忽略Fe2+具有还原性,不能与强氧化性物质(MnO4−H2O2、Cl2等)共存。
【方法点拨】熟练掌握离子共存的判断方法:
离子之间不能结合生成沉淀、气体、水或弱电解质,不能发生氧化还原反应,不能生成络离子等;
例2(2016年高考江苏卷第12题)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。
常温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A.通入过量Cl2:
Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B.加入少量NaClO溶液:
NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C.加入过量NaOH溶液:
Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:
Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
【答案】D
【解析】A、Cl2具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,则Fe2+不存在,故A错误;
B、ClO-与H+结合生成次氯酸,具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,则Fe2+不存在,故B错误;
C、Fe2+和OH-反应生成氢氧化亚铁沉淀,NH4+与OH-反应生成一水合氨,Fe2+、NH4+不存在,故C错误;
D、该组离子不反应,能共存,加入过量的NaClO和NaOH的混合溶液,溶液之间不反应,能共存。
故D正确。
【易错点】忽略ClO-与H+结合生成次氯酸,具有强氧化性;
【方法点拨】熟记常见氧化剂,还原剂及既可做氧化剂又可作还原剂的物质。
次氯酸钠是弱电解质,不能喝氢离子共存,次氯酸钠在酸性条件下能氧化亚铁离子。
例3(2015年高考江苏卷第6题)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.
=1×10﹣13mol⋅L﹣1的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
C.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D.水电离的c(H+)=1×10﹣13mol⋅L﹣1的溶液中:
K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
【答案】B
【解析】A.使酚酞变红色的溶液,显碱性,碱性溶液中不能大量存在Al3+,故A错误;
B.
=1×10﹣13mol⋅L﹣1的溶液,显酸性,该组离子在酸性溶液中不反应,可大量共存,故B正确;
C.与Al反应能放出H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,酸性溶液中Fe2+(或Al)、H+、NO3﹣发生氧化还原反应,碱性溶液中不能大量存在Fe2+,故C错误;
D.水电离的c(H+)=1×10−13mol⋅L−1的溶液,水的电离受到抑制,为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣,故D错误;
【易错点】不知哪些物质在碱性溶液下能共存,哪些不能共存。
不知
=1×10﹣13mol⋅L﹣1的溶液显酸性;不知与Al反应能放出H2的溶液,既可以为非氧化性酸又可以为强碱溶液;水电离的c(H+)=1×10-13mol⋅L-1的溶液,不知它既可为酸性溶液又可为碱性溶液
【方法点拨】熟练掌握Al的化学性质,理解水电离的c(H+)=1×10﹣13mol⋅L﹣1的溶液中即可能为酸性溶液有可能为碱性溶液。
考点三离子推断
1、(2016年高考新课标Ⅱ卷第12题)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:
再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生,震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为( )
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】A.NaHCO3、Al(OH)3都与盐酸反应,盐酸足量时没有固体剩余,故A错误;
B.碳酸氢钠与盐酸反应生成气体,AgCl不溶于盐酸,故B错误;
C.BaCO3不溶于水,二者都与盐酸反应,且生成气体。
当加入硫酸时,也会生成气体,同时有硫酸钡沉淀生成,故C正确;
D.加入过量硫酸,生成二氧化碳气体,但没有固体剩余,故D错误。
【易错点】S元素、C元素的化学性质掌握不扎实。
【方法点拨】掌握离子推断的一般方法及步骤及S元素、C元素的化学性质
2、(2016年高考浙江卷第13题)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不正确的是( )
A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是CO
D.处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:
NH4++NO-2===N2↑+2H2O
【答案】B
【解析】A.工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收,生成CaCO3、CaSO3,因氢氧化钙过量,则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3,故A正确;
B.由分析可知,气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体1通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2,X可为空气,但不能过量,否则得到的产物为硝酸钠,故B错误;
C.气体2含有CO、N2,经捕获剂得到氮气和CO,所捕获的气体主要是CO,防止污染空气,故C正确;
D.NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体,应生成氮气,发生氧化还原反应,离子方程式为NH4++NO2−===N2↑+2H2O,故D正确。
【易错点】S元素、C元素、N元素化学性质掌握不扎实。
【方法点拨】掌握离子推断的一般方法及步骤。
熟练掌握金属元素及非金属元素的常见的化学性质
例3、(2017年高考浙江卷第25题)某固体混合物中可能含有:
K+、Na+、Clˉ、CO
、SO
等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:
下列说法正确的是( )
A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KCl
C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl
【答案】B
【解析】由上述分析可知,一定含Na+、Cl−、CO32−,不含SO42−,不能确定是否含K+,
A.该混合物可能是K2CO3和NaCl,因不能确定是否含K+,故A不选;
B.由分析出的离子可知该混合物可能是Na2CO3和KCl,故B选;
C.不能确定是否含K+,可能为Na2CO3和NaCl,故C不选;
D.不含SO42−则不可能含Na2SO4,故D不选;
【易错点】高中常见金属及非金属化学性质掌握不扎实。
【方法点拨】掌握离子推断的一般方法和步骤,掌握高中常见金属及非金属化学性质及物理性质。
四、举一反三成果巩固
考点一离子方程式
1、(2015年高考北京卷第11题)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:
饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.该消毒液的pH约为12:
ClO-+H2O
HClO+OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:
2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:
CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-
【答案】B
【解析】A、消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,应为氯气和氢氧化钠反应生成,反应的离子方程式为:
Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O,故A正确;
B、饱和NaClO溶液的pH约为11,而消毒液的pH约为12,溶液的pH增大主要不是由ClO-的水解造成的,而是由于还含有一定量的氢氧化钠,故B错误;
C、在酸性条件下ClO-与氯离子发生氧化还原反应生成氯气,反应的离子方程式为:
2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O,故C正确;
D、由于HClO酸性较弱,则NaClO可与醋酸反应生成HClO,增加了HClO的浓度,漂白性增强,反应的离子方程式为:
CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-,故D正确;故选B。
2、(2015年高考江苏卷第9题)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中CO32﹣的水解:
CO32﹣+H2O===HCO3﹣+OH-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:
IO3-+I-+6H+===I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3﹣+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】A.氯气溶于水:
Cl2+H2O⇌HCl+HClO,离子反应为:
Cl2+H2O===H++Cl﹣+ClO﹣,故A错误;
B.碳酸钠是多元弱酸强碱盐,分步水解CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣,HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣,故B错误;
C.酸性溶液中KIO3与KI反应,KI中I元素的化合价由−1价升高为0,KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0,生成3molI2,有5molI﹣被氧化,离子反应为:
IO3﹣+5I−+6H+===3I2+3H2O,故C错误;
D.在NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水,离子方程式:
HCO3﹣+Ba2++OH﹣===BaCO3↓+H2O,故D正确;故选D。
3、(2015年高考山东卷第12题)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32﹣+2H+===SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO32﹣+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO32﹣
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:
Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]﹣+4NH4+
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:
2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
【答案】D
【解析】A.硝酸具有强氧化性,将SO2−3氧化为SO2−4,不能生成二氧化硫,反应离子方程式为:
3SO32﹣+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O,故A错误;
B.二氧化硫过量,应生成HSO−3,反应离子方程式为SiO32﹣+2SO2+2H2O===H2SiO3↓+2HSO32﹣故B错误;
C.氢氧化铝不能溶于氨水,得到氢氧化铝沉淀,反应离子方程式为:
Al3++3NH3⋅H2O===Al(OH)3↓+3NH4+,故C错误;
D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气,氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠,反应总离子方程式为:
2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑;故D正确。
考点二离子共存
1.(2014年高考山东卷第12题)下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42-
【答案】C
【解析】A.Al3+、S2-之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.酸性溶液中存在大量氢离子,次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸,次氯酸根离子能够氧化碘离子,在溶液中一定不能大量共存,故B错误;
C.Na+、K+、Cl-、HCO3-离子之间不发生反应,HCO3-离子部分水解,溶液显示弱碱性,故C正确;
D.Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子,溶液显示酸性,与溶液为中性不相符,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选C。
2.(2015年高考广东卷第8题)水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.NH4+、Ba2+、Br-、
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