山东省日照市莒县中考一模化学试题 答案和解析.docx
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山东省日照市莒县中考一模化学试题答案和解析
【最新】山东省日照市莒县中考一模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.“青山绿水就是金山银山”。
为了实现这一目标,荷泽市多地已经开始实行电动公交出行,推广太阳能路灯,升级改造燃煤锅炉。
你认为下列做法与这一理念不相符的是
A.工业废水经处理达标后排放B.尽量不使用一次性塑料袋购物,减少“白色污染”
C.植树造林,增大绿化面积D.加高燃煤锅炉烟囱,将废气排到高空
2.春节是我国最盛大的传统节日。
春节活动的内容丰富多彩、形式多样、热闹喜庆。
下列活动过程中一定发生化学变化的是( )
A.打年糕B.剪窗花C.放烟花D.写春联
3.下列实验操作中,不正确的是
A.
加热液体B.
检查装置气密性
C.
读出液体体积D.
加块状固体
4.下图是甲转化为丁的微观过程。
下列说法正确的是()
A.转化①中原子种类不变,个数改变B.转化②是化合反应
C.整个过程中共有2种氧化物D.物质丁是复合肥
5.近年来一些手机厂商纷纷发布自己的可折叠手机。
化学物质吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质,其化学式为C3H4N2,下列有关吡唑啉C3H4N2的说法正确的是()
A.吡唑啉属于有机高分子化合物
B.吡唑啉是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的
C.吡唑啉中碳元素质量分数最大
D.吡唑啉的化学式量为70g
6.下列物质在水溶液中能大量共存的是
A.NaClNa2CO3H2SO4B.CuSO4KNO3Na2SO4
C.BaCl2NaOHNa2CO3D.HClNa2SO4NaOH
7.化学与人类的生活密切相关。
下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是( )
A.化学与生活
B.化学与安全
①用活性炭包可吸附汽车内的异味
②用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污
①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水能防止煤气中毒
C.化学与资源
D.化学与健康
①煤、石油、天然气都是可再生能源
②我国试采可燃冰成功,为未来使用新能源提供可能
①烧烤食品营养丰富,可大量食用
②每天食用适量蔬菜,以补充维生素
A.AB.BC.CD.D
8.煤燃烧产生的废气中含有SO2,SO2是大气污染的主要气体之一,用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收。
涉及的反应有:
①2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O②Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3③2NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
下列说法中,不正确的是
A.反应②发生的是化合反应B.反应③说明NaHSO3属于酸
C.Na2SO3中硫元素的化合价是+4D.反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质
9.除去下列物质中的少量杂质,下列实验方案不能达到目的的是( )
物质(括号内为杂质)
实验方案
A
氮气(氧气)
通过足量灼热钢网
B
氯化钙溶液(盐酸)
加入足量碳酸钙粉末,过滤
C
铜粉(铁粉)
加入足量稀盐酸,过滤,洗涤,干燥
D
氢氧化钠(碳酸钠)
加入足量氢氧化钡溶液,过滤,洗涤,干燥
A.AB.BC.CD.D
10.影响化学反应速率的因素很多。
下列图像表达的化学反应过程,与实际情况不相符的是()
选项
A
B
C
D
化学反应
等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应
等质量相同的过氧化氢溶液分别在有、无
催化的条件下反应
等质量不同浓度的盐酸分别与足量相同的锌片反应
等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应
图像
A.AB.BC.CD.D
11.提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。
“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅,工业上制取粗硅的化学方程式为:
SiO2+2C
Si+2CO↑,下列说法正确的是
A.硅元素在地壳中的含量比氧元素多B.该反应的基本类型为置换反应
C.在此反应中硅元素的化合价升高D.该反应体现了碳的氧化性
12.有一种含CaCO3与CaO的混合物,测得其中钙元素的质量分数为50%,取该混合物16g,经高温煅烧后,将剩余固体投入足量的水中,固体全部溶解生成Ca(OH)2,则生成Ca(OH)2的质量为( )
A.14.8g
B.22.2g
C.7.4g
D.3.7g
二、填空题
13.如图中A是锡元素在周期表中的信息,B、C分别为两种粒子的结构示意图,D为元素周期表中的部分信息,请根据图中信息回答。
(1)锡元素的相对原子质量是_____。
(2)B表示的原子,其核外电子数是_____。
若C表示氯离子,则X=_____。
(3)元素在周期表中的分布是有规律的,D中甲的原子序数_____(填“大于”或“小于”)乙的原子序数。
乙所代表的元素,属于_____(填“金属”或“非金属”)元素。
14.对下面四个常见的化学反应进行对比分析:
分解反应:
置换反应:
复分解反应:
化合反应:
请从以下各项中选择恰当的内容,用对应的序号填空:
①元素的种类;②原子的种类;③原子的个数;④分子的种类;⑤物质的组成(或结构);⑥物质的总质量;⑦元素的化合价
在化学反应过程中,一定发生变化的是_____;可能发生变化的是_____。
15.图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合图回答问题:
(1)_____℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)溶解度随温度升高而降低的物质是__________(填“甲”或“乙”)。
(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是_________。
(4)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。
(5)小明同学用甲物质进行以下实验:
①实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是____________________。
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。
你认为“全部溶解”的原因是________________________________________。
16.正确选择实验仪器是实验成功的重要保证,下面是实验室中常见的仪器,请按要求填空。
(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,需用到的仪器有______(填序号),还缺少的两种仪器是_______(填名称);过滤粗盐水所用到的仪器有_______(填序号)。
(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,可选上述仪器中的________(填序号)组合成发生装置。
(3)利用仪器③与⑦可组合成一个贮气装置,收集氢气(氢气难溶于水、密度小于空气)时,气体应从仪器⑦的________(填“a”或“b”)端通入。
该装置还有其他的用途,请你任举一例:
______________。
三、推断题
17.
是常见的7种物质,其中A为黑色固体,
为单质,B是易与血红蛋白结合的有毒气体,B、D的组成元素相同,反应①是工业用赤铁矿炼铁的主要反应,F为红色固体,G为黄色溶液。
(部分反应条件已略去)。
请回答下列问题:
(1)写出物质D的化学式:
________。
(2)反应②的现象是:
________________。
(3)反应③的化学方程式:
________。
(只写一种)
四、科学探究题
18.潜水器中可使用过氧化钠(Na2O2)固体做供氧剂,过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是:
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,为验证该反应产物,某兴趣小组进行如下实验探究。
(查阅资料)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
(设计实验)小组同学利用如图装置进行实(忽略稀盐酸的挥发)。
(1)装置A中标号仪器名称:
①________,②________。
(2)装置A中反应的化学方程式为________。
(3)装置B的作用是________。
(4)为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳,装置D中盛放的试剂是________溶液。
(5)验证过氧化钠与二氧化碳反应产物
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
将带火星的木条伸入装置E中
_____
产物中有氧气
②
反应后取装置C中少量固体于试管中,加水完全溶解
_____
固体中有未反应的过氧化钠
③
向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸,有气体产生,将产生的气体通入足量澄清石灰水中
_____
产物中有碳酸钠
五、计算题
19.现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液,向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液,实验过程中,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示:
(1)恰好完全反应时,产生沉淀的质量_____g;
(2)求混合液中CuSO4的质量;
(3)求该NaOH溶液的溶质质量分数。
参考答案
1.D
【解析】
A.工业废水经处理达标后排放,可减少污染物的排放,正确;B.不可降解的塑料引起的污染称为白色污染,尽量不使用一次性塑料袋购物,减少“白色污染”,正确;C.植树造林,增大绿化面积,可提高空气的净化能力;D.加高燃煤锅炉烟囱,将废气排到高空,不能减少污染物的排放,反而可能引起更大范围的污染。
选D
2.C
【详解】
A、打年糕过程中没有新物质生成,属于物理变化。
B、剪窗花过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。
C、放烟花过程中有新物质生成,属于化学变化。
D、写春联过程中没有新物质生成,属于物理变化。
故选C。
3.A
【详解】
A、操作不正确,因为给是观众的液体加热液体不能超过试管体积的1/3;
B、利用热胀冷缩原理检验装置的气密性是正确的操作;
C、读量筒中液体的体积时,视线与量筒中凹液面最低处保持水平。
是正确的操作;
D、向试管中加入块状固体时,试管平放是正确的操作;故答案选择A
4.C
【详解】
由物质的微观构成可知,甲为N2、乙为H2、丙为NH3、丁为CH4ON2[CO(NH2)2],转化①②的化学方程式分别为:
N2+3H2
2NH3,2NH3+CO2
CH4ON2+H2O,因此:
A、转化①中原子种类不变,个数不改变,故A错误;
B、转化②生成物是两种物质,不是化合反应,故B错误;
C、CO2、H2O都是由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,都属于氧化物,反应过程中的其他物质都是氧化物,整个过程中共有2种氧化物,故C正确;
D、物质丁中含有氮元素,属于氮肥,不是复合肥,故D错误。
故选C。
【点睛】
氧化物的概念可简记为:
两元素、氧元素、化合物。
5.C
【详解】
A、吡唑啉的化学式量为:
(12×3)+(1×6)+(14×2)=70,没有达到几万,吡唑啉不属于有机高分子化合物,该选项说法不正确;
B、每个吡唑啉分子是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的,该选项说法不正确;
C、吡唑啉中碳原子相对原子质量和最大,因此碳元素质量分数最大,该选项说法正确;
D、吡唑啉的化学式量为:
(12×3)+(1×6)+(14×2)=70,化学式量的单位为“1”,不是“g”,常省略不写,该选项说法不正确。
故选:
C。
6.B
【分析】
在水溶液中能大量共存的物质就是不能相互结合生成水、气体、沉淀的物质。
【详解】
A碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水,不共存;
B、三种物质都不会反应生成沉淀、气体、水,因而相互共存;
C氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀而不共存;
D盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,不共存;故选B。
7.A
【详解】
A、①活性炭有吸附性,用活性炭包可吸附汽车内的异味,②洗涤剂对油污有乳化作用,用洗涤剂可以洗掉衣服和餐具上的油污,完全正确;
B一氧化碳难溶于水,且不和水反应,在室内放一盆水不能防止煤气中毒,有错误;
C、煤、石油、天然气都是不可再生能源,有错误;
D、油炸食品、烧烤食品等被营养专家称作为“垃圾食品”,这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境,而且食物中中还会产生一些强致癌物质,因此这类食品不宜多吃、常吃.如在食物的煎炸过程中会产生一种叫丙烯醛有害物质,有错误。
故选A。
8.B
【详解】
A、反应②符合“多变一”的特点,属于化合反应,不符合题意;
B、NaHSO3是由金属离子和酸根离子构成的化合物,属于盐,符合题意;
C、钠元素通常为+1价,氧元素通常为-2价,设硫元素的化合价为x,根据化学式中元素的正、负化合价的代数和为零,可得:
(+1)×2+x+(-2)×3=0,x=+4,故Na2SO3中硫元素的化合价是+4,不符合题意;
D、反应①:
氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,说明SO2与CO2有相似的化学性质,不符合题意;
故选B。
9.D
【详解】
A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,Cu不与稀盐酸反应,再过滤,洗涤,干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;
D、碳酸钠能与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,得到氢氧化钠需要过滤、蒸发,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选D。
10.A
【详解】
A、等质量的镁片和铝片分别与足量相同的稀硫酸反应,假设两种金属的质量为m,则与足量稀硫酸完全反应放出氢气的质量分别为
和
,
,则产生氢气质量小于铝,故A不正确;
B、等质量相同的过氧化氢溶液分别在有、无
催化的条件下反应,有催化剂的反应速率快,无催化剂的反应速率较慢,产生氧气的质量相同,故B正确;
C、等质量不同浓度的盐酸分别与足量相同的锌片反应,浓度大的盐酸和锌先反应,浓度大的盐酸中含有溶质氯化氢多,生成氢气多,故C正确;
D、等质量形状不同的大理石分别与足量相同的稀盐酸反应,粉末状的先和稀盐酸反应,由于质量相同,则生成的二氧化碳质量最终相同,故D正确。
故选A。
11.B
【解析】
【详解】
A.地壳中的含量最多的元素是氧元素,此选项错误;
B.由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应,该反应的基本类型为置换反应,此选项正确;
C.SiO2中硅元素的化合价为+4,Si是一种单质,硅元素的化合价为为0,反应中硅元素的化合价降低,此选项错误;
D.该反应体现了碳的还原性,此选项错误。
故选B。
12.A
【详解】
混合物中钙元素质量为:
16g×50%=8g;Ca(OH)2中钙元素质量分数为:
×100%;
由于最终钙元素都转化为氢氧化钙的形式,所以生成的Ca(OH)2质量为:
8g÷(
×100%)=14.8g。
故选A。
13.118.768小于非金属
【详解】
(1)元素周期表中,每种元素占据的空格,左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量,所以锡元素的相对原子质量是:
118.7。
(2)B表示的原子,其核外电子数是6。
若C表示氯离子,氯离子是带1个单位负电荷的离子,则X=8。
(3)元素在周期表中的分布是有规律的,同一周期从左到右,原子序数依次增加,因此D中甲的原子序数小于乙的原子序数;乙是排在氯右边的18号元素氩,属于非金属元素。
【点睛】
14.④⑤⑦
【详解】
化学反应遵守质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变;化学变化的实质就是分子分成原子,原子再重新组合成新分子,在反应前后,原子的种类、数目、质量都不变;化学反应前后元素的种类不变;
化学反应前后,有新分子生成,则分子的种类一定发生改变;化学反应前后,有新物质生成,则物质的组成(或结构)一定发生改变;
分子的数目、元素的化合价可能发生改变,也可能不变。
故填:
④⑤;⑦。
15.t1乙降温结晶大于B甲物质溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,甲物质的溶解度增大
【详解】
(1)甲、乙两种物质的溶解度相等,即两种物质的溶解度曲线相交的点。
找出相应的温度即可。
由图可知,应为t1℃;
(2)由图可知,溶解度随温度升高而降低的物质是乙,溶解度随温度升高而升高的物质是甲,故填:
乙;
(3)甲的溶解度随温度升高而升高。
且溶解度受温度影响较大,要使其从饱和溶液中结晶,可采取降温结晶的方法;
(4)t2℃时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,甲的溶解度减小,甲溶液将会有晶体析出,形成的溶液是t1℃的饱和溶液,其100g溶剂对应的溶质质量为65g。
乙溶解度增加,乙溶液中将形成t1℃的不饱和溶液,其100g溶剂对应的溶质质量应按乙t2℃时计算,即<65g。
所以甲溶液的溶质质量分数将大于乙溶液的溶质质量分数。
(5)①根据图可知,t1℃时甲的溶解度为65g,t2℃甲的溶解度90g。
温度
溶解度
水的
质量
最多可溶解
的固体质量
现有固
体质量
能否完全溶解
未溶解固
体质量
溶液是
否饱和
A
t1℃
65g
50g
32.5g
B
t1℃
65g
50g
32.5g
20g
能
0
否
C
t1℃
65g
50g
32.5g
50g
否
17.5g
是
D
t2℃
90g
50g
45g
50g
否
5g
是
故填:
B;
②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中,根据上表可知温度不变固体无法全部溶解。
题中观察到全部溶解说明溶解应变大了,即温度升高了。
一段时间后又有部分固体析出,说明溶解度下降了,即温度又降低了。
由此可推测甲溶解时可能会放热。
一段时间后,热量散失。
16.
(1)②⑤⑥⑩药匙、胶头滴管②④⑥⑨
(2)③⑧(或①⑧⑨)(3)b气体除杂或观察气体生成快慢
【解析】
(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,需用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。
过滤操作用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、带铁圈的铁架台。
(2)固液常温反应制取气体用到的仪器有试管、固定试管的铁架台、带有漏斗和导气管的塞子(或广口瓶、带有漏斗和导气管的塞子),故选①⑧⑨(或③⑧)。
(3)氢气的密度比空气的密度小,进去以后占据上方空间,空气则在下方空间,空气易从a端排出,故氢气从b端通入。
该装置还可进行气体除杂。
17.CO2铁的表面有红色固体生成,溶液由蓝色变成浅绿色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
【解析】
【分析】
是常见的7种物质,其中A为黑色固体,
为单质,B是易与血红蛋白结合的有毒气体,则B是一氧化碳,B、D的组成元素相同,D为二氧化碳;A可以转化成一氧化碳、二氧化碳,则A为木炭;反应①是工业用赤铁矿炼铁的主要反应,C为赤铁矿的主要成分氧化铁;一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,E为铁;F为红色固体单质,可由铁转化而成,说明F是铜,G为黄色溶液,G是含有铁离子的盐溶液。
【详解】
(1)由上分析可知物质D的化学式:
CO2;
(2)反应②可以是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,反应的现象是:
铁的表面有红色固体生成,溶液由蓝色变成浅绿色;
(3)反应③可以是氧化铁和盐酸(或硫酸)反应,化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
18.分液漏斗锥形瓶
吸收水蒸气氢氧化钠木条复燃有气泡产生澄清石灰水变浑浊
【解析】
【分析】
过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,氧气能使带火星的木条复燃。
【详解】
(1)装置A中标号仪器名称:
①分液漏斗,②锥形瓶。
(2)装置A中反应是稀盐酸和石灰石反应生成碳酸钙和二氧化碳,反应的化学方程式为
。
(3)浓硫酸具有吸水性,故装置B的作用是吸收水蒸气。
(4)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳,装置D中盛放的试剂是氢氧化钠溶液。
(5)过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,氧气能使带火星的木条复燃,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
①
将带火星的木条伸入装置E中
木条复燃
产物中有氧气
②
反应后取装置C中少量固体于试管中,加水完全溶解
有气泡产生
固体中有未反应的过氧化钠
③
向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸,有气体产生,将产生的气体通入足量澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
产物中有碳酸钠
【点睛】
检验二氧化碳,用澄清石灰水,变浑浊说明是二氧化碳,检验氧气,用带火星的木条,木条复燃,说明是氧气。
19.
(1)9.8;
(2)16g;(3)10%
【分析】
现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液,向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液,NaOH先与硫酸反应,再与硫酸铜反应,根据上图分析可知:
80克氢氧化钠溶液与混合溶液中硫酸恰好完全反应,(160g-80g)克氢氧化钠溶液与混合溶液中的硫酸铜恰好完全反应。
【详解】
(1)由图可知,生成的氢氧化铜的质量为9.8g;
设:
消耗的硫酸铜的质量为x,该NaOH溶液的溶质质量分数为y。
x=16g;
y=10%。
答:
(1)恰好完全反应时,产生沉淀的质量9.8g;
(2)求混合液中CuSO4的质量16g;
(3)求该NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
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