高考化学最新模拟试题化学反应速率和化学平衡.docx

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高考化学最新模拟试题化学反应速率和化学平衡

高考化学最新模拟试题——化学反应速率和化学平衡

（1）

1.【西城一模】氢气是一种清洁能源。

用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。

（2）第II步为可逆反应。

在800℃时，若CO的起始浓度为2.0mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2mol/L，则此反应的平衡常数为，CO的平衡转化率为。

2.【巢湖一检】镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。

其中一种镁电池的反应原理为：

。

下列说法不正确的是

A．放电时，Mo3S4发生氧化反应B．放电时，正极反应式：

Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-

C．充电时，Mg2+向阴极迁移D．充电时，阴极反应式：

xMg2++2xe-→xMg

3.【朝阳一模】在室温下，下列叙述正确的是

A．将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH＝8的盐酸

B．将1mLpH＝3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c（Cl—）＝c（SO42—）

4.【朝阳一模】常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：

①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。

下列说法不正确的是

A．溶液的pH：

②＞③＞①

B．水电离出的c（OH-）：

③＞①＞②

C．②和③等体积混合后的溶液：

c（Na+）+c（H+）＝c（OH—）+c（CH3COO—）

D．①和②等体积混合后的溶液：

c（CH3COOH）+c（CH3COO—）＝0.1mol/L

5.【温州模拟】某温度下，反应N2O4g

2NO2g△H>0，在密闭容器中达到平衡。

下列说法不正确的是（）

A.加压时（体积变小），将使正反应速率增大

B.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深

D.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

6.【温州模拟】高温下，某反应达平衡，平衡常数

恒容时，温度升高H2浓度减小。

下列说法正确的是（）

A.该反应化学方程式为CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）

B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应的焓变为正值

7.【济南调研A】下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

8.【济南调研A】下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）

2C（g）（ΔH<0）的是

9.【济南调研A】下列说法中，正确的是

A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

O2+2e-+2H2O=4OH-

C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液

D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

10.【济南调研B】在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是

A．升高温度B．减小压强C．使用催化剂D．及时分离出氨气

11.【济南调研B】在一定温度下反应2NO2（g）

N2O4（g）已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是

A．变深B．变浅C．先变深再稍变浅D．先变浅再稍变深

12.【济南调研B】在容积不变的密闭容器中有反应：

X（g）+Y（g）

z（g），若Z（g）的物质的量浓度c（Z）与温度T的关系如右图所示（曲线上的任意一点都表示平衡状态）。

则下列说法不正确的是

A．A点与B点相比，B点的c（X）大

B．A点与C点的化学反应速率：

前者<后者

C．在反应进行到D点时，V正〉V逆

D．该反应的正反应是吸热反应

13.【济南调研B】已知反应：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）

（1）将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：

此时有2/3的CO转化为CO2。

则该反应平衡常数的表达式为______,此温度下平衡常数为。

（2）若在相同条件下，向该容器中充入1molCO2、1molH2，则达到平衡时与

（1）相比较，平衡应移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），此时平衡混合气中CO2的体积分数约是下列各值中的（填编号）

A.22.2%B.27.55%C.33.3%D.36.8%

（3）若在相同条件下，向该容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O（g），则达到平衡时与

（1）相比较，则下列说法中正确的是（填序号）

①生成物的产量一定增加②反应物的浓度一定降低

③反应物的转化率一定增加④CO在平衡混合气中的百分含量一定降低

14.【济南一模】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）。

（1）分析该反应并回答下列问题：

①平衡常数表达式为K=。

②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______________（填序号）。

a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b.一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c.一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

d.一定条件下，单位时间内消耗2molCO，同时生成1molCH3OH

（2）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

a.升高温度b.将CH3OH（g）从体系中分离

c.使用合适的催化剂d.充入He，使体系总压强增大

（3）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）ΔH＝-akJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH＝-bkJ/mol

③H2O（g）=H2O（l）ΔH＝-ckJ/mol

则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）ΔH＝______________kJ/mol。

（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。

甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为____________,c口通入的物质为__________。

②该电池正极的电极反应式为:

_______________________________________。

③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。

（5）以上述电池做电源，用右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：

_______________________，__________________________________。

15.【乐山一调】12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列对图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）

2AB3（g）的ΔH＞0

B．图②表示体积相等、pH=1的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的pH变化

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．图④可表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

16.【宁波模拟】下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是    

A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性

B．合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2的转化率

C．给铁钉镀铜时，用铜做阴极

D．电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生

17.【日照一调】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：

3A（g）＋2B（g）

4C（s）＋2D（g），5min后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．此时，B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大

18.【日照一调】能源短缺是人类面临的重大问题。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1

反应II：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），

②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

I．由表中数据判断ΔH20（填“＞”、“＜”或“＝”），

Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是，

A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离C．使用合适的催化剂

D．充入He，使体系总压强增大E．按原比例再充入CO和H2

Ⅲ．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol·L-1，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）；

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的原电池装置。

①该电池工作时，OH－向_______极移动（填“正”或“负”），

②该电池正极的电极反应式为。

19.【三明联考】在恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应：

A（g）+2B（g）

2C（g），一段时间后达到平衡，生成nmolC。

则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比为l：

2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：

（a+b-0.5n）

C．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动

20.【三明联考】某密闭容器中，可逆反应L（s）+G（g）

3R（g）;△H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。

下列表述正确的是

A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率

B．达到平衡后向容器加入L，平衡向右移动，G的转化率增大

C．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数

D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率

21.【三明联考】

（1）已知：

3H2（g）+3CO（g）

CH3OCH3（g）+CO2（g），ΔH＝-247kJ/mol,一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是.

A．低温高压B．加入催化剂C．体积不变充入氦气

D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚

（2）已知反应2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g），在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/（mol·L－1）

0.01

0.2

0.2

①该反应的平衡表达式K=，该温度的平衡常数为。

②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH3OH）＝。

若平衡后，再向容器中再加入0.01molCH3OH和0.2molCH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：

v正v逆（填“>”、“<”或“＝”）。

22.【山东寿光1月抽测】在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：

达到平衡。

当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．X表示温度时，Y表示S02物质的量

B．X表示压强时，Y表示S02的含量

C．X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度

D．X表示S03物质的量，Y表示02的物质的量

23.【山东寿光1月抽测】一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）-"CH30H（g）达到平衡状态。

24.【长宁模拟】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是

A．根据图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）

2AB3（g）正反应是放热反应

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）

3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。

25.【长宁模拟】硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

（1）现将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）达到平衡状态。

①从平衡角度分析采用过量O2的目的是                                ；判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。

（填字母）

a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

②该反应的平衡常数表达式为：

K＝___________。

③已知：

K（300℃）＞K（450℃），该反应是________热反应。

若反应温度升高，SO2的转化率              （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示。

平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

（3）如图2所示，保持温度不变，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移动。

此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲     乙。

②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲     乙。

26.【2010石家庄以检】右图是温度和压强对反应X+Y

2Z影响的示意图。

下列叙述正确的是

A.该反应为放热反应

B.增大压强，平衡正向移动

C.X、Y、Z均为气态

D.X和Y中只有一种为气态，Z为气态

27.【沈阳四校联考】下列实验现象描述不正确的是

编号

实验

现象

A

加热放在坩埚中的小块钠

钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体

B

在酒精灯上加热铝箔

铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着

C

在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液

生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色

D

在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中

铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热

28.【·沈阳四校联考】关于下列各装置图的叙述中，正确的是

①②③④

A．装置①是洗气装置，除去氯气中氯化氢

B．实验室用装置②制取氨气

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

29.【沈阳四校联考】下列除去杂质的方法正确的是

A．除去CO2中混有的HCl：

用饱和碳酸钠溶液洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：

加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：

加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：

加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

30【沈阳四校联考】下列关于实验的叙述正确的是

A．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体

B．直接观察焰色反应火焰为浅紫色，则一定不含Na元素

C．若酸碱用量不同，相同条件下测得的中和热数值不同

D．二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氯气

31.【沈阳四校联考】如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，

你认为正确的是（）

选项

气体

试剂

现象

结论

A．

NH3

酚酞溶液

溶液变红色

NH3的水溶液显碱性

B．

NO2

KI淀粉溶液

溶液变蓝

NO2有氧化性

C．

X

澄清石灰水

溶液变浑浊

X是CO2

D．

Cl2

紫色石蕊试液

溶液先变红后褪色

Cl2有酸性和漂白性

32.【沈阳四校联考】张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究。

[实验一]探究浓硫酸的氧化性:

将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。

（夹持和加热装置省略）

（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：

__________________________。

（2）写出装置甲中反应的化学方程式：

__________________________。

（3）装置乙中的试剂是__________________________。

[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质

（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：

实验操作

预期现象和结论

[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数

查阅资料得知：

工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：

（离子方程式：

2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑）

①取5.00mLH2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；

②用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定；

③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL。

回答下列问题：

（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为__________________________。

（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。

Mn2＋的作用是__________________________。

（7）原H2O2溶液中溶质的质量分数为__________________________。

33.【泰安模拟】下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A.KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度

B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大

C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

34.【潍坊三县质检】T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：

，有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度，平衡常数K增大

B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应

C．增大压强，W（g）体积分数增加

D．增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动

35.【盐城一调】工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：

CH2=CH2（g）+H2O（g）

CH3CH2OH（g），副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。

下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是

A．合成乙醇的反应一定为吸热反应

B．目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大

C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率

D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动

36.【浙江五校一次联考】25℃时，水的电离达到平衡：

H2O

H＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH―）降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

37.【浙江五校一次联考】在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：

2X（g）+Y（g）

2Z（g）+W（s），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。

下列说法中正确的是

A.若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图1所示），则该反应的正反应是吸热反应

B.若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变

C.反应达到平衡后，再将2molX和1molY充入该容器中，则反应速率V与时间t关系图如图2所示

D.若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，Z的物质的量仍为pmol则w的起始物质的量n（w）应满足的条件是

mol

38.【浙江五校一次联考】有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：

2A（g）+B（g）

xC（g），①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。

试回答：

（1）甲平衡时A的体积分数为；

（2）若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x=，乙中建立平衡时压强的变化为（填“递增”或“递减”）。

（3）若乙W%=40%，且平衡时甲、乙压强不同，则x=，平衡时甲的压强乙的压强（填“大于”或“小于”），乙平衡时c（A）平=。

（4）若x=4，则W%40%（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；平衡时乙中的c（A）甲中的c（A）。

39.【镇江期末】下列叙述正确的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B．2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用右图表示

C．2NO＋2CO

2CO2＋N2的△H＜0，则该