第一章第二节化学计量在实验中的应用.docx
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第一章第二节化学计量在实验中的应用
第一章从实验学化学
§1.2化学计量在实验中的应用(第一课时)
主备人:
张爱丽时间:
2009年9月4日
课程标准:
认识摩尔是物质的量的基本单位,能用于进行简单的化学计算,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用
省教学要求:
掌握物质的量的定义、符号及摩尔的定义、符号,了解阿伏加德罗常数的涵义
掌握摩尔质量的概念,理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系
教学目标:
知识与技能:
1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系;了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
过程与方法:
1、培养学生计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
2、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。
情感态度与价值观:
通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点:
物质的量及其单位
教学难点:
物质的量及其单位
教学方法:
启发、诱导、讨论、分析、对比、讲授、归纳等方法
教学过程:
Ⅰ、课前检测
一、复习检测:
分离下列物质,请选择对应的方法:
A萃取分液法B结晶法C分液法D蒸馏法E过滤法
①分离饱和食盐水与沙子的混合物。
()
②分离水和汽油的混合物。
()
③分离乙醇和水的混合物。
()
④从碘的水溶液里提取碘。
()
⑤从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾()
二、预习检测:
物质的量的符号:
_________物质的量与粒子数的关系:
_______
Ⅱ、课堂新授
【引入】在讲课之前我有几个问题,有谁能帮帮我?
我想知道几个数目。
①一盒粉笔有多少支?
学校保管室的粉笔有多少支?
②1000g大米有多少粒?
③12g碳中有多少个碳原子?
【自主学习1】计算并填表:
粒子符号
相对分子质量或相对原子质量
每个粒子的质量
(g/个)
该物质质量(g)
该物质含有的粒子数(个)
C
12
1.993×10-23
12
Al
27
4.485×10-23
27
O2
32
5.314×10-23
32
H2O
18
2.990×10-23
18
Na+
23
3.821×10-23
23
【小组讨论1】由此我们可总结出一个什么结论?
【师生共同讨论1】任何粒子以克为单位,当其质量在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时,所含的粒子数均为6.02×1023。
【过渡】这样一个结论并不是我们先总结出来的,早在19世纪就被意大利物理学家阿伏加德罗提出来了。
后来国际上又做了一些规定。
【讲述】规定1:
约含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔,摩尔简称摩,符号为mol。
规定2:
1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号为NA。
【讲述】摩尔一词来源于拉丁文moles,原意为大量和堆集。
1971年国际计量大会正式宣布了摩尔作为一个统一的单位。
【小结】一、物质的量的单位——摩尔
1、阿伏加德罗常数
1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号为NA。
通常用6.02×1023mol-1表示。
2、摩尔
摩尔是一个单位,约含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔,
摩尔简称摩,符号为mol。
【练习】如何理解阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1?
1molFe含有个铁原子
1molO2含有个氧分子
1molNa+含有个Na+
【自主学习2】阅读课本P11资料卡片
【板书】3、物质的量
物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集体,符号为n,单位为mol
【师生共同探讨2】理解物质的量时我们应该注意以下事项:
1、物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体,它的符号是n,这里的粒子是指:
原子、分子、离子、原子团、质子、中子、电子等。
2、“物质的量”四个字被看作一个整体,不能望文生义,将其误认为是
“物质的质量”或“物质的数量”。
在读、写、用时不能随意地加、减字
或拆开。
3、摩尔作为物质的量的单位,这一单位只适用于微观粒子,不适用于
宏观。
不能说“1mol铁钉”、“1mol小麦”、“1mol细菌”。
4、使用摩尔作单位表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,
例如:
lmol氢。
这种表达不准确,应指明是氢原子还是氢分子。
【练习】1、判断下列说法是否正确,并说明理由。
(1)1mol氧。
()
(2)0.25molCO2。
()
(3)摩尔是7个基本物理量之一。
()
(4)1mol小麦含有6.02×1023个麦粒。
()
2、已知1mol水分子数为6.02×1023个,则0.5mol水分子数为_________个
2mol水分子数为___________个。
【小组讨论2】你能得出物质的量(n)与微粒个数(N)和阿佛加德罗常数(NA)的关系吗?
【师生共同探讨2】4、物质的量(n)与微粒个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)的关系
n=N/NA
【练习】例1:
6.02×1022个NaCl分子,其物质的量为多少?
2.5molO2含有多少个O原子?
【小组讨论3】请大家回顾表1、表2,思考:
1molH20与1mol铝质量相等吗?
【师生共同探讨3】1mol任何粒子集体中都含有6.02×1023个粒子;而1mol任何粒子或物质的量以克为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
符号为M,单位为g/mol。
【板书】5、摩尔质量:
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号为M,单位为g/mol
【小组讨论4】1、已知1molMg质量为24g,则0.5molMg质量为,
2molMg质量为。
2、你能得出物质的量(n)与物质质量(m)和摩尔质量(M)的关系吗?
【板书】6、物质的量(n)与物质质量(m)和摩尔质量(M)的关系
n=m/M
【练习】24.5gH2SO4的物质的量是多少?
1.5molNa2CO3的质量是多少?
Ⅲ、归纳与小结
一、物质的量的单位——摩尔
1、阿伏加德罗常数
2、摩尔
3、物质的量
4、物质的量(n)与微粒个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)的关系
5、摩尔质量:
6、物质的量(n)与物质质量(m)和摩尔质量(M)的关系
Ⅳ、课堂检测
1、下列对于“摩尔”的理解正确的是()
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔
D.1mol氧含6.02×1023个O2
2、现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为( )
A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶2
3、下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是()
A.32克O2所含的原子数目为NA
B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D.05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
Ⅴ、教后反思:
Ⅵ、下节预习:
1、什么是气体摩尔体积?
2、决定气体体积大小的因素有哪些?
3、在标准状况下,气体的体积与物质的量之间有什么关系?
第一章从实验学化学
§1.2化学计量在实验中的应用(第二课时)
第二课时气体摩尔体积
主备人:
于小凤时间:
2009年9月11日
课程标准:
1.了解气体摩尔体积涵义2.会进行简单的相关计算
省教学要求:
1.了解气体摩尔体积涵义
2.掌握影响气体体积的因素
3.会进行简单的相关计算
教学目标:
知识与技能:
1、知道固、液、气态物质的一些特性,初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算
过程与方法:
1.通过气体摩尔体积的学习,培养学生分析、推理、归纳的能力。
2.通过本节内容的学习,使学生主动参与学习过程,激发学生的学习兴趣。
情感态度与价值观:
通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习,培养
与人合作的团队精神善于合作学习,共同提高,在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。
教学重点:
气体摩尔体积的概念及有关计算
教学难点:
影响气体体积的因素
教学流程:
Ⅰ、课前检测:
一、复习检测:
1.什么是物质的量、摩尔质量,它们之间的关系是?
2.下列关于“摩尔”的说法正确的是()
A.摩尔是一个物理量B.摩尔表示物质的量
C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔是表示物质数量的单位
3.0.6molO2和0.4mol臭氧(O3)的质量是(填“相等”或“不相等”下同)。
它们所含的分子数,所含的氧原子数。
二、预习检测:
1、判断正误
(1)标况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L。
()
(2)1mol气体的体积约为22.4L。
()
2、计算
(1)0.5molHCl占有的体积是多少?
(2)33.6LH2的物质的量是多少?
Ⅱ、课堂新授:
【引入】通过上一节课的学习,我们已经知道了物质的质量与物质的量之间的关系。
但在科学研究或实际生产中,涉及到气态物质时,测量体积往往比称量质量更方便。
那么,1mol任何物质的体积又该如何确定呢?
【讲】若想要通过质量求体积,还需搭座什么桥呢?
(还需要知道物质的密度)
【问】质量、密度和体积三者之间的关系是什么?
【副板书】
*密度
体积======质量
密度÷
【讲】也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种联系呢?
让我们带着这个问题,亲自动手寻找一下答案。
【自主学习1】
1、阅读教材P13完成科学探究
2、下表列出了0℃、101kPa(标准体积)时O2和H2的密度,请计算出1molO2和H2的体积
密度/g·L-1
1mol物质的体积
O2
1.429
22.4
H2
0.0899
22.4
下表列出了20℃时几种固体和液体的密度,请计算出1mol这几种物质的体积
密度/g·cm-3
质量g
体积cm3
Fe
7.86
56
7.2
Al
2.70
27
10
H2O
0.998
18
18
H2SO4
1.83
98
53.6
【小结】请同学们根据计算结果,回答下列问题。
(1)相同条件下,相同物质的量的不同物质所占的体积:
固体液体
气体______
(2)相同条件下,相同物质的量的体积近似相等而、却不相等。
【自主学习2】阅读教材P14,完成下列问题
1.影响物质体积大小的因素是:
①
②
③
2.1mol任何物质中的粒子数目都是。
为。
因此,当粒子数目相同时,固态或液态物质的体积主要决定于。
由于粒子的大小,所以1mol不同的固态或液态物质的体积是。
对于气态物质,由于,所以,当粒子数目相同时,气体的体积主要决定于。
在相同温度和压强下,任何气体粒子之间的距离几乎是。
因此,粒子数相同的任何气体在相同温度和压强下都具有。
【师生共同探讨】
1、1mol不同的固体和液体来说,粒子间距离非常小,主要取决于粒子本身的大小,所以1mol不同的固态或液态物质的体积是不同的
2、对于气态来说,粒子间大小相差无几,主要取决于粒子间的距离。
在相同温度和压强下,任何气体粒子之间的距离几乎是相同的。
因此,粒子数相同的任何气体在相同温度和压强下都具有相同的体积。
【板书】二、气体摩尔体积
1、定义:
单位物质的量气体所占的体积
2、符号:
Vm
3、定义式:
Vm=
4、单位:
常用:
L/mol
【讲】我们为了研究方便,通常将温度为O℃,压强101kPa时的状况称为标准状态,根据大量实验事实证明,在标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L
【板书】5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L
【投影】注意:
1.为了研究的方便,科学上把温度为0°C、压强为101kPa规定为标准状态,用S·T·P表示。
2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。
3.同温同压下,气体的体积只与气体的分子数目有关,而与气体分子的种类无关。
【总结】:
Ⅲ、典型例题:
1.下列说法正确的是()
A.标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B.非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.常温常压下,0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12L
B.氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等
C.常温常压下,32g氧气和34gH2S分子个数比为1:
1
D.标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4L
Ⅳ、课堂检测:
1、在标准状况下
(1)16gO2的体积是多少?
(2)44.8LN2中含有的N2分子数是多少?
2、在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为()
A、Vn/22.4B、22.4n/VC、Vn/5.6D、5.6n/V
Ⅴ、教后反思:
Ⅵ、下节预习:
1、什么是物质的量浓度?
2、物质的量浓度与溶液体积有什么关系?
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- 关 键 词:
- 第一章 第二 化学 计量 实验 中的 应用