高中化学高考备考30分钟课堂专练系列 专题14 化学实验.docx
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高中化学高考备考30分钟课堂专练系列专题14化学实验
1.(2013山东威海一模)下列有关实验操作的叙述中,合理的是( )
A.把SO2通入紫色石蕊溶液,可验证SO2的漂白性
B.中和滴定前,用待测液润洗锥形瓶
C.将10gCuSO4·5H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液
D.NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
2.(2013河南新乡模拟)下列关于实验的叙述正确的是( )
A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用水扑灭
B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C.配制硫酸亚铁溶液时,常向溶液中加入少量稀硝酸和少量铁粉
D.精制含有Ca2+、Mg2+、SO
的粗盐时,先加BaCl2,再加Na2CO3
3.(2013江西九江一模)对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:
液体分层,下层呈无色
B.实验Ⅱ:
烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:
试管中立刻出现红色沉淀
D.实验Ⅳ:
放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
4.(2013石家庄二模)下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A.用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
B.用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液
C.实验室用图Ⅰ所示装置制取少量氨气
D.实验室用图Ⅱ所示装置除去Cl2中的少量HCl
5.(2013·长春一中模拟)下图所示的实验方法、装置或操作中正确的是( )
A.干燥SO2B.实验室制取并收集O2
C.装置气密性的检查D.吸收氨气
6.(2013安徽皖南八校联考)下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A.用水润湿的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口可检验氨气是否收集满
B.用托盘天平准确称量5.85gNaCl固体可配制成100mL0.100mol·L-1NaCl溶液
C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3,可加入澄清石灰水后过滤
D.读取滴定管内液体的体积,仰视会导致读数偏大
7.(2013威海一中模拟)下列说法正确的是( )
A.实验室里需要480mL2.0mol·L-1的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4g,然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
B.用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低
C.蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿
D.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液
8.(2013·南开中学模拟)下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是()
A.用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaClB.用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl
C.用CCl4萃取碘水中的碘D.用升华法除去NaCl中混有的少量碘
9.(2013·黄冈中学模拟)某校化学小组学生测定硫酸铜晶体里结晶水的含量。
若实验测得硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低,造成此结果可能的原因有()
①加热前所用的坩埚未完全干燥②加热时有少量固体溅出
③样品中含有加热易挥发的杂质④在空气中冷却后称量
⑤加热至样品含有淡淡的蓝色时就冷却称量
A.②④B.③⑤C.①④D.④⑤
10.(2013·昆明模拟)除杂质时,为了保证杂质尽量被除去,加入的试剂必须稍过量,最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。
现要除去NaCl中少量的CaCl2、ZnCl2、Na2SO4杂质,下列选用试剂及其使用顺序正确的是()
A.Na2CO3、BaCl2、HCl
B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C.BaCl2、Na2CO3、HCl
D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
11.(2013·肇庆模拟)下列对实验操作或对实验事实的描述正确的是()
A.用瓷坩埚熔化各种钠的化合物
B. 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同
C.配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻线,会使配制的浓度偏低
D.实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在稀盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
12.(2013·韶关模拟)下列有关实验操作的说法正确的是()
A.SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中,溶液均褪色,说明SO2具有漂白性
B.用蒸馏水将PH试纸先润湿,可用于检验氨气
C.在常温下,将氯化铝溶液蒸发结晶,最后能得到氯化铝晶体
D.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
13.(2013·天津模拟)下列有关实验的说法错误的是()
A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比
色卡对照
B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3,液体也不能蒸干
D.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液
14.(2013·台州模拟)下列操作能达到预期目标的是()
A.在溴乙烷中滴加硝酸银溶液,检验溴乙烷分子中含有溴原子
B.在两支分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡,区分苯和四氯化碳
C.酒精与碘水混合并振荡,萃取碘水中的碘
D.在苯中加铁粉后再加溴水并振荡,制取溴苯
15.(2013·佛山模拟)下列实验设计和结论相符的是()
A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
16.(2013·唐山一中模拟)下列几组物质中,可用相同的方法能除去混有的杂质(括号内为少量杂质)的是()
A.淀粉溶液(NaCl)、乙酸溶液(NaCl)
B.Fe(OH)3胶体(KCl)、淀粉溶液(KI)
C.Na2CO3固体(NaHCO3)、NaHCO3固体(Na2CO3)
D.铁粉(硫粉)、碘(食盐)
17.(2013·中山模拟)下列有关实验的说法正确的是()
A.除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO32-
18.(2013·海南模拟)下列有关化学实验的叙述正确的是()
A.可用25ml碱式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
B.除去乙醇中少量的乙酸:
加足量生石灰,蒸馏
C.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下口放出
D.向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明BaSO3难溶于盐酸
19.(2013河南开封二模)在实验室用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气的制取和性质实验探究。
请回答下列问题:
(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为________________。
若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是________(填装置序号,下同),装置中所盛试剂应具有的性质是________________________________________________________________________。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,检验该装置气密性的方法是__________________________。
收集装置应选择________。
证明氨气已收集满的操作是____________________________。
(3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末,得到氮气和铜,写出该反应的化学方程式________________。
要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水),应使用上述仪器中的(按气流方向从左向右列出):
②→________。
此时③中应盛放________。
20.(2013·衡水中学模拟)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。
具体实验流程如下图所示:
请回答下列问题:
(1)操作①所用到的玻璃仪器的名称是______________________________________。
(2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为___________________________________。
(3)明矾石焙烧时产生SO2气体,请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式____________________________________________________________________。
(4)请你写出验证溶液1中有NH
的实验过程__________________。
(5)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。
①请你按气流由左到右方向连接下列各装置,顺序为:
A→__________________。
②检验装置A气密性的方法是______________。
③在点燃B处的酒精灯前,应进行的操作是____________________。
④装置C的作用是______________________________________________________。
答案:
(1)烧杯、玻璃棒、漏斗
21.(2013·重庆巴蜀中学模拟)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。
工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。
请回答下列有关问题:
方案一:
沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得物________(填操作步骤)、洗涤、烘干、称量。
洗涤沉淀的操作是_______________________________________。
方案二:
气体分析法
(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后,用如图装置测定产生CO2气体的体积,为了测定结果准确,B中的溶液最好采用____(从下列各选项中选取)。
a.饱和碳酸钠溶液
b.饱和碳酸氢钠溶液
c.饱和氢氧化钠溶液
d.饱和硫酸铜溶液
若直接采用如图装置,选用该溶液后实验结果仍然不够准确,其原因可能是________________________________________________________________________。
方案三:
质量差分析法
(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应,采用如图所示装置,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量,利用其质量差求算样品的纯度。
该实验的操作步骤有:
①在干燥管内填满碱石灰,质量为mg ②取ng样品装入广口瓶中 ③检验装置的气密性 ④缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管质量为wg ⑤关闭止水夹 ⑥打开止水夹 ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 ⑧缓慢鼓入空气数分钟。
Ⅰ.正确的操作顺序是(填写序号):
③→________→⑧→________→⑥→________→________→④
Ⅱ.若去掉装置A,测定结果________;若去掉装置B,测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
22.(2013·银川一中模拟)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。
试回答下列问题:
(1)在仪器a.分液漏斗 b.试剂瓶 c.集气瓶 d.滴定管 e.容量瓶 f.量筒 g.托盘天平中,标有“0”刻度的是________(填序号)。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,在下列仪器中,没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)。
a.试管 b.分液漏斗 c.带滴管的试剂瓶(滴瓶) d.集气瓶 e.酸式滴定管 f.碱式滴定管
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH3或HCl气体,可供选择的液体试剂有:
浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。
试回答下列问题:
①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为________,制取该气体利用了B的性质有________、________。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。
若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为________。
②若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:
a―→________―→________―→d(填接口代号)。
23.【广东省六校2013届高三第一次联考】(SO2是一种大气污染物,某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法,设计如下方案:
⑴B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。
其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液,则B中所盛试剂为______________,C中反应的离子方程式为:
____________________________________________。
⑵为了实现绿色实验的目标,某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是:
____________________________________________________(任写一点即可)。
⑶E中用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。
已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。
现有仪器和试剂为:
小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-和HSO3-,完成下表的实验操作、预期现象和结论:
25.【浙江省乐清市第二中学2013届高三第一次月考化学试卷】(12分)某实验小组用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用470mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):
Ⅱ.测定中和热
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 。
(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
②近似认为0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c="4.18"J/(g·℃)。
则中和热△H= (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。
A.实验装置保温、隔热效果差
B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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