高考化学试题精校精析北京卷精准word书稿.docx
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高考化学试题精校精析北京卷精准word书稿
2019高考化学试题精校精析(北京卷)(精准word书稿)
6、[2018·北京卷]以下用品的有效成分及用途对应错误的选项是( )
6、B [解析]食盐的有效成分为NaCl,可用做生活中的调味品,A项正确;小苏打的有效成分为NaHCO3,可用于发酵粉,B项错误;复方氢氧化铝片的有效成分为Al(OH)3,利用其弱碱性可用做抗酸药,C项正确;漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,利用其强氧化性可做消毒剂,D项正确。
7、[2018·北京卷]以下解释实验现象的反应方程式正确的选项是( )
A、切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:
2Na+O2===Na2O2
B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:
2AgCl+S2-===Ag2S↓+2Cl-
C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:
2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
7、B [解析]此题通过金属元素及其化合物性质考查考生对化学方程式等化学用语的规范使用。
切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O,A项错误;由于Ag2S比AgCl更难溶,向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液可实现沉淀的转化,生成Ag2S沉淀,B项正确;Na2O2在潮湿的空气中变为白色黏稠物是因Na2O2与空气中的水蒸气反应生成NaOH的缘故,C项错误;D项因澄清石灰水过量,反应后溶液中不会存在CO32-,CO32-全部与过量的Ca2+结合生成CaCO3沉淀,所以正确的离子方程式为:
HCO3-+Ca2++OH-===H2O+CaCO3↓,D项错误。
8、[2018·北京卷]以下实验中,所选装置不合理的是( )
图0
A、分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
B、用CCl4提取碘水中的碘,选③
C、用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤
D、粗盐提纯,选①和②
8、A [解析]此题考查物质的分离、提纯等基本操作,意在考查考生的实验能力。
Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3二者互不相溶,分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3需选用装置③来分液,A项错误;因I2在CCl4中溶解度大且CCl4与H2O互不相溶,因此提取碘水中的碘可选用CCl4做萃取剂,利用装置③萃取、分液,B项正确;用溶液吸收气体时,气体进、出洗气瓶的导管的顺序应是“长进短出”,故可知用FeCl2溶液吸收Cl2时选用装置⑤能充分吸收Cl2,C项正确;粗盐提纯的步骤为过滤、蒸发、结晶,需选用装置①和②,D项正确。
9、[2018·北京卷]33As、35Br位于同一周期。
以下关系正确的选项是( )
A、原子半径:
As>Cl>P
B、热稳定性:
HCl>AsH3>HBr
C、还原性:
As3->S2->Cl-
D、酸性:
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
9、C [解析]此题考查原子结构与元素的性质,意在考查考生对元素周期律的理解及应用。
同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小,同主族元素原子半径自上而下随核电荷数增大原子半径增大,故原子半径:
As>P>Cl,A项错误;元素的非金属性越强,其相应氢化物的热稳定越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故热稳定性:
HCl>HBr>AsH3,B项错误;非金属元素单质的氧化性越强那么相应阴离子的还原性越弱,故还原性:
As3->S2->Cl-,C项正确;酸性:
H2SO4>H3PO4>H3AsO4,D项错误。
10、[2018·北京卷]用如图0所示装置进行以下实验,实验结果与预测的现象不一致的是( )
图0
①中的物质②中的物质预测①中的现象
A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化
B酚酞溶液浓盐酸无明显变化
CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀
D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色
10.A [解析]浓硝酸具有挥发性、强氧化性,因此小烧杯①中I-会被HNO3氧化生成I2而使溶液变蓝色,A项错误;酚酞遇酸不变色,B项正确;浓氨水具有挥发性,小烧杯①中Al3+与溶入的NH3作用可形成Al(OH)3白色沉淀,C项正确;饱和氯水中会挥发出氯气,进入小烧杯①与水作用生成具有强氧化性的HClO而使湿润的红纸条褪色,D项正确。
11、[2018·北京卷]以下说法正确的选项是( )
A、天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点
B、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖
C、假设两种二肽互为同分异构体,那么二者的水解产物不一致
D、乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
生有机化学基础知识。
天然植物油属于油脂,一般呈液态,难溶于水,天然油脂属于混合物,没有恒定的熔点、沸点,A项错误;蔗糖不是还原型糖,B项错误;两种不同的氨基酸间以不同的脱水方式可形成两种二肽,两种二肽互为同分异构体,C项错误;乙醛、乙二醇可发生缩聚反应形成高分子、氯乙烯可发生加聚反应生成高分子,D项正确。
12、[2018·北京卷]人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。
图0是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,以下说法不正确的选项是()
图0
A、该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B、催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生
C、催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强
D、催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-===HCOOH
12、C[解析]此题考查化学反应与能量的转化,意在考查考生对新信息的接收、整合能力。
由题干表达知该过程利用太阳能使CO2与H2O转化为HCOOH,实现了太阳能转化为化学能的过程,A项正确;利用图示中电子转移可知催化剂a表面发生反应:
2H2O-4e-=4H++O2↑,可见在催化剂a上有O2产生,因同时生成H+,使催化剂a附近酸性增强,所以可知B项正确、C项错误;H+透过质子交换膜到达催化剂b处与CO2发生反应:
CO2+2H++2e-=HCOOH,D项正确。
25、[2018·北京卷]直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:
________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是__________________________。
(3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表:
n(SO32-)∶n(HSO3-)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
①由上表判断,NaHSO3溶液显________性,用化学平衡原理解释:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的选项是(选填字母)________。
A、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B、c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)
C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。
再生示意图如下:
图0
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是__________________________。
②当阴极室中溶液pH升至8以上时,吸收液再生并循环利用。
简述再生原理:
__________________________________________________________________
_________________________________________________________________
___________________________________________________________________
25、[答案]
(1)SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2
2H2SO4
(2)2OH-+SO2===H2O+SO32-
(3)①酸
HSO3-存在:
HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-,HSO3-的电离程度强于水解程度
②ab
(4)①HSO3-+H2O-2e-===SO42-+3H+
②H+在阴极得电子生成H2,溶液中c(H+)降低,促使HSO3-电离生成SO32-,且Na+进入阴极室,吸收液得以再生
[解析]此题考查离子方程式和电解质溶液以及电化学知识,意在考查考生对化学基本理论的掌握。
(1)SO2形成硫酸型酸雨的过程发生的反应是SO2溶于雨水形成亚硫酸,亚硫酸在空气中被氧气氧化为H2SO4。
(2)SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3必须满足NaOH溶液足量,因此反应的离子方程式为:
2OH-+SO2===SO32-+H2O。
(3)①由表中
=9∶91时pH=6.2可知在NaHSO3溶液中一定是HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度而使溶液显酸性。
②利用电荷守恒知溶液中:
c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),溶液呈中性那么c(H+)=c(OH-),两式联立可知c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-);结合①分析知溶液呈中性时溶质为Na2SO3与NaHSO3,再结合表中
=1∶1时pH=7.2可知pH=7时
<1,故溶液中离子浓度关系为:
c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)。
(4)①在阳极上HSO3-放电发生氧化反应生成H2SO4,故电极反应的离子方程式为:
HSO3--2e-+H2O===3H++SO42-;②在阴极H+得到电子产生H2,导致溶液中c(H+)减少,促使HSO3-电离生成SO32-,且Na+进入阴极室,溶液溶质转化为Na2SO3,得以再生并可循环利用。
26、[2018·北京卷](13分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应A,可实现氯的循环利用。
反应A:
4HCl+O2
2Cl2+2H2O
(1):
ⅰ.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的热量。
ⅱ.
①H2O的电子式是____________。
②反应A的热化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为________kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
(2)对于反应A,下图是在4种投料比[n(HCl)∶n(O2),分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
图0
①曲线b对应的投料比是__________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是______________。
③投料比为2∶1、温度为400℃时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。
26、[答案]
(1)①H
H
②4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)
ΔH=-115.6kJ/mol
③32强
(2)①4∶1
②投料比越高,对应的反应温度越低
③30.8%
[解析]此题考查化学反应与能量变化以及化学平衡图像等考点,意在考查考生处理解答图像试题的能力与计算能力。
(1)①H2O是共价化合物,原子间通过共用电子对结合,故H2O的电子式为:
H
H;②利用反应A与题中信息“氧化4molHCl放出115.6kJ的热量”可写出热化学方程式:
4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ/mol;③设H—Cl键键能为xkJ/mol、H—O键键能为ykJ/mol,依据②中热化学方程式和题干中数据有:
4x+498-243×2-4y=-115.6,解之得:
y-x=32,说明H—O键与H—Cl键键能相差32kJ/mol。
因为“键能越大,键越牢固”,所以H—O键强于H—Cl键。
(2)①依据反应A可知投料比
越大,HCl的转化率越低,因此结合图像,对比同温度时HCl的平衡转化率可知a、b、c、d线分别代表投料比为6∶1、4∶1、2∶1、1∶1的曲线,故b线对应投料比为4∶1;②结合图像,做纵坐标垂线可知,达到相同的HCl的平衡转化率,投料比越高,对应温度越低;③由图像可知投料比2∶1、400℃时,HCl的平衡转化率为80%。
设起始时,HCl为2mol,O2为1mol,那么平衡时HCl为0.4mol,O2为0.6mol,生成的Cl2和H2O均为0.8mol,平衡时Cl2的物质的量分数为
×100%=30.8%。
27、[2018·北京卷]有文献记载:
在强碱性条件下,加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证和对比实验。
装置
实验序号
试管中的药品
现象
实验Ⅰ
2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液
有气泡产生;一段时间后,溶液逐渐变黑;试管壁附着有银镜
实验Ⅱ
2mL银氨溶液和数滴浓氨水
有气泡产生;一段时间后,溶液无明显变化
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料:
A、Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O
B、AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O
(1)配制银氨溶液所需的药品是________。
(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O。
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,产生的现象是________________________________________________________________________________。
②产生Ag2O的原因是________________________________________________________________________。
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:
可能是NaOH还原Ag2O。
实验及现象:
向AgNO3溶液中加入________,出现黑色沉淀;水浴加热,未出现银镜。
(4)重新假设:
在NaOH存在下,可能是NH3还原Ag2O。
用图0所示装置进行实验。
现象:
出现银镜。
在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
图0
(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。
由此又提出假设:
在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。
进行如下实验:
图0
①有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是________________________________________________________________________________。
②实验结果证实假设成立,依据的现象是________________________________________________________________________。
(6)用HNO3清洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
27、[答案]
(1)AgNO3溶液和氨水
(2)①试纸变蓝
②在NaOH存在下,加热促进NH3·H2O分解,逸出NH3,促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移动,c(Ag+)增大,Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O:
2OH-+2Ag+===Ag2O↓+H2O
(3)过量NaOH溶液
(4)
(5)①Ag2O+4NH3·H2O===2Ag(NH3)2OH+3H2O
②与溶液接触的试管壁上析出银镜
(6)Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O
[解析]此题通过实验探究意在考查考生的实验能力。
(1)配制银氨溶液需要的试剂为AgNO3溶液和氨水,方法是将氨水滴入AgNO3溶液中至开始时生成的沉淀恰好溶解为止,即可得到银氨溶液。
(2)①NH3溶于水生成弱碱一水合氨,故用红色石蕊试纸检验氨气时会看到试纸变蓝;②加入NaOH可促进NH3·H2O分解放出氨气,使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移动,c(Ag+)增大,利用查阅资料b可知Ag+与OH-反应生成不稳定的AgOH又立即分解为黑色Ag2O。
(3)为验证假设,结合
(2)中分析可知NaOH溶液可与银氨溶液作用产生Ag2O,假设要证明Ag2O可被NaOH溶液还原,只需起始时加入过量的NaOH溶液即可。
(4)用生石灰与浓氨水制取NH3是固液混合不需加热制取气体,因此可用烧瓶与分液漏斗组成气体发生装置,烧瓶内放置生石灰、分液漏斗中盛浓氨水。
(5)①Ag2O溶解在氨水中是因生成银氨溶液,反应的方程式为:
Ag2O+4NH3·H2O===2Ag(NH3)2OH+3H2O;②假设假设成立那么说明Ag2O被还原为Ag,因此可看到现象为:
与溶液接触的试管壁上析出银镜。
(6)浓硝酸溶解银镜,是浓硝酸与Ag发生氧化还原反应生成硝酸银,同时HNO3被还原为NO2,故反应方程式为:
Ag+2HNO3(浓)===AgNO3+NO2↑+H2O。
28、[2018·北京卷]优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下:
图0
芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。
如:
+RX
R+HX(R为烷基,X为卤原子)
(1)B为芳香烃。
①由B生成对孟烷的反应类型是________。
②(CH3)2CHCl与A生成B的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③A的同系物中相对分子质量最小的物质是________________________________________________________________________。
(2)1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀。
E不能使Br2的CCl4溶液褪色。
①F的官能团是________。
②C的结构简式是________。
③反应Ⅰ的化学方程式是________________________________________________________________________。
(3)以下说法正确的选项是(选填字母)________。
A、B可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B、C不存在醛类同分异构体
C、D的酸性比E弱
D、E的沸点高于对孟烷
(4)G的核磁共振氢谱有3种峰,其峰面积之比为3∶2∶1。
G与NaHCO3反应放出CO2。
反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________。
28、[答案]
(1)①加成(还原)反应
②CH3+(CH3)2CHCl
(CH3)2CHCH3+HCl
③苯
(2)①碳碳双键
②HOCH3
③(CH3)2CHHOCH3+3H2
(CH3)2CHHOCH3
(3)ad
(4)n(CH3)2CHCOOCCH3CH2CH3
(CH3)2CHCOOCCH3CH2CH3
[解析]此题通过有机合成意在考查考生对烃的衍生物的性质的理解、应用和有机反应类型等。
(1)结合合成路线可知A为甲苯,(CH3)2CHCl与甲苯(A)发生取代反应得到B,B的结构简式为(CH3)2CHCH3;B→对孟烷是b中苯环与氢气发生加成反应(有机化学中把加氢的反应也叫还原反应);甲苯的同系物中相对分子质量最小的物质是苯。
(2)C与溴水反应能生成沉淀,那么C应含有酚羟基,结合结构分析,苯环上还含有一个甲基,所以C为甲基苯酚,相对分子质量为108,物质的量为0.01mol。
质量增加3.45g-1.08g=2.37g,反应机理为Br取代苯环上的H,相对分子质量变化80-1=79,参加反应的Br原子的物质的量为
=0.03mol,由比例关系,一分子C有三个H原子发生了取代反应,那么应在苯环的两个邻位和一个对位上,所以甲基应在间位上,由此得出C为间甲基苯酚,其结构简式为:
HOCH3;由C的结构简式和对孟烷的结构简式可推知D是C与(CH3)2CHCl发生取代反应得到的有机物,其结构简式为:
(CH3)2CHHOCH3,反应Ⅰ为D与氢气的加成反应,反应方程式为:
(CH3)2CHHOCH3+3H2
(CH3)2CHHOCH3,E(结构简式是:
(CH3)2CHHOCH3,属于醇类)发生消去反应(脱去1个H2O)得到F,故F为烯烃,含有官能团是碳碳双键。
(3)甲苯可以被酸性KMnO4氧化,a正确;C的分子式中含有1个氧原子,可以写出属于醛类的结构简式,b错;D属于酚类,具有弱酸性,E为醇类,呈中性,故D的酸性比E的强,c错;E为醇类,分子间可形成氢键,其沸点高于相对分子质量比E还小的对孟烷,d正确。
(4)由G的分子式和有关信息可知G的结构简式为:
CH3CCH2COOH,那么G与E发生酯化反应得到H,H的结构简式为:
(CH3)2CHCOOCCH3CH2CH3,反应Ⅱ那么是H发生加聚反应得到高分子,依据烯烃的性质(可发生加聚反应)知反应Ⅱ的方程式为:
n(CH3)2CHCOOCCH3CH2CH3
(CH3)2CHCOOCCH3CH2CH3。
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