选修四第三章习题.docx
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选修四第三章习题
绝密★启用前
2015-2016学年度高二化学第三章复习卷
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1.下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是
①明矾和FeCl3可作净水剂.
②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸.
③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释.
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞.
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气.
⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用.
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.
A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有关
2.用水稀释0.1mol·L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A.
B.
C.c(H+)和c(OH-)的乘积
D.OH-的物质的量
3.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是
A.加入10mL0.01mol·L-1的NaOH溶液
B.加入10mL0.01mol·L-1的盐酸溶液
C.加水稀释成100mL
D.加入10mL的水进行稀释
4.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应
A.强酸溶液产生较多的氢气B.两者产生等量的氢气
C.无法比较两者产生氢气的量D.弱酸溶液产生较多的氢气
5.已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×l0-10,Ksp(AgBr)=5×10-13,下列有关说法错误的是
A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中:
=360
B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀
C.AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大
D.欲用1LNaCl溶液将0.01molAgBr转化为AgCl,则c(NaCl)≥3.61mol/L
6.下列与滴定实验有关的说法中正确的是
A.用NaOH滴定盐酸时,只能用酚酞作指示剂
B.用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂
C.用滴定管准确量取20.0mL盐酸
D.用NaOH滴定盐酸时,若滴定结束时俯视刻度,会导致测定结果偏高
7.下列说法正确的是
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C.25℃时,0.1mol•L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
8.常温下,0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是
A、HA为强酸
B、该混合液pH=7
C、图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D、该混合溶液中:
c(A-)+c(Y)=c(Na+)
9.某温度时,AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.加入AgNO3,可以使溶液由c点变到d点
B.加入少量水,平衡右移,Cl-浓度减小
C.d点没有AgCl沉淀生成
D.c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp
10.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
11.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O≒H++OH﹣△H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入氢氧化钠,平衡逆向移动,c(H+)降低,c(OH﹣)增大
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,c(H+)不变
12.已知25℃下,Ka(HCOOH)=1.78×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.79×10-5。
保持25℃不变,向一定体积0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1mol·L-1的甲酸溶液。
在滴加过程中
A.水的电离常数先增大后减小
B.当氨水和甲酸溶液体积相等时,c(HCOO-)=c(NH4+)
C.c(NH3·H2O)与c(NH4+)之和始终保持不变
D.
始终保持不变
13.某地酸雨经检验除含H+外[c(OH-)可以忽略]还有Na+、Cl-、NH4+、SO42-,其浓度依次为:
c(Na+)=2.3×10-5mol/L,c(Cl-)=3.5×10-5mol/L,c(NH4+)=2.3×10-5mol/L,c(SO42-)=1.05×10-5mol/L。
则该地酸雨的pH为
A.3B.4C.5D.6
14.现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液
A.一定呈酸性B.可能呈碱性C.可能呈中性D.一定呈中性
15.当用酸滴定碱时,下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是
A.酸式滴定管滴至终点后,俯视读数
B.碱液移入锥形瓶后,加了10mL蒸馏水再滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗
D.酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有气泡即开始滴定,滴定终点时气泡消失
16.向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是
A.Va>Vb时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO)>c(K+)
B.Va=Vb时:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH)
C.Va c(CH3COO)>c(K+)>c(OH)>c(H+) D.Va与Vb任意比时: c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO) 17.下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是 A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合: c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合: (Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合: c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 18.25℃下,0.1mol/L的Na2S溶液,下列叙述正确的是 A.升高温度,溶液的pH降低 B.加入NaOH固体,溶液中的c(Na+)、c(S2-)均增大 C.c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-) D.2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) 19.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是 A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) D.pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 20.实验: ①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A.浊液a中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 21.已知25℃物质的溶度积常数为: FeS: Ksp=6.3×10-18;CuS: Ksp=1.3×10-36;ZnS: Ksp=1.6×10-24。 下列说法正确的是 A.相同温度下,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS做沉淀剂 C.足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中,Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol/L D.在ZnS的饱和溶液中,加入FeCl2溶液,一定不产生FeS沉淀 22.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A.三种酸的强弱关系: HX>HY>HZ B.反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生 C.相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.相同温度下,1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数 23.25℃时,在1.0L浓度均为0.01mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>c(A-),则下列描述中,不正确的是 A.该溶液的pH<7 B.HA的酸性很弱,A-水解程度较大 C.c(A-)+c(HA)=0.02mol·L-1 D.n(A-)+n(OH-)=0.01mol+n(H+) 24.将一定体积的NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液的体积为V2;则下列叙述正确的是 A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强 B.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱 C.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2 D.HA、HB分别和NaOH中和后,所得的溶液都一定呈中性 25.在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是 A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 26.现有室温下的四种溶液,其pH如下表所示,下列有关叙述不正确的是 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 NaOH溶液 醋酸 盐酸 A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大 B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+) C.分别加水稀释10倍,溶液的pH: ①>②>④>③ D.V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,则V1 27.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中 不变 C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 28.将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 A.c(H+)B.Ka(HF)C. D. 29.下列说法正确的是 A.c(H+)= 的溶液一定呈中性 B.将水加热,KW增大,pH不变,仍呈中性 C.向水中加入少量碳酸氢钠固体,溶液的c(H+)增大,平衡逆向移动,KW减小 D.向0.01mol•L-1醋酸溶液中加水,溶液中水电离产生的c(H+)将减小 30.在pH为3的FeCl3溶液,pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H+的浓度分别为: C1、C2、C3它们之间的关系是 A.C1<C2<C3B.C1=C2>C3C.C1>C2>C3D.无法判断 31.某酸溶液的pH=1,此酸溶液的物质的量浓度 A.0.1mol·L-1 B.一定大于0.1mol·L-1 C.若为强酸一定等于0.1mol·L-1,若为弱酸一定大于0.1mol·L-1 D.若为强酸一定≤0.1mol·L-1,若为弱酸一定>0.1mol·L-1 32.下列有关pH变化判断中,正确的是 A.随着温度的升高,Na2CO3溶液pH减小 B.随着温度的升高,纯水的pH增大 C.新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH增大 33.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热B.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.CH3COONa溶液加热 34.醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确的是 A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足: c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 D.常温下pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 35.在一定温度下,Na2CO3溶液中存在水解平衡: CO32-+H2O HCO3-+OH-。 下列说法中,正确的是 A.升高温度, 减小 B.通入CO2,平衡向正反应方向移动 C.稀释溶液,Na2CO3水解程度增大,水解平衡常数增大 D.加入NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,溶液pH减小 36.下列说法中,正确的是 A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止 B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关 D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 37.下列液体均处于25℃,有关叙述中,正确的是 A.某溶液中水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的pH一定为13 B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍 C.pH相同的氨水与盐酸等体积混合,所得溶液pH<7 D.pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-) 第II卷(非选择题) 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题(题型注释) 38.常温下,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L的混合溶液。 (1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示,,。 (2)该溶液中,浓度为0.01mol/L的粒子是,浓度为0.002mol/L的粒子是。 (3)和两种粒子物质的量之和等于0.01mol。 39. (1)0.020mol/L的HCN(aq)与0.020mol/LNaCN(aq)等体积混合,已知该混合溶液中c(Na+)>c(CN-),用“>、<、=”符号填空 ①溶液中c(OH-)c(H+)②c(HCN)c(CN-) (2)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是: (A)逐渐减小;(B)逐渐增大;(C)先逐渐增大,而后减小;(D)先逐渐减小,而后增大 (3)pH值相同的HCl(aq)、H2SO4(aq)、CH3COOH(aq)各100mL ①三种溶液中物质的量浓度最大的是。 ②分别用0.1mol/LNaOH(aq)中和,消耗NaOH(aq)最多的是。 ③反应开始时,反应速率。 A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一样快 (4)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时c(OH-)=mol/L。 相同条件下,测得①NaHCO3(aq)②CH3COONa(aq)③NaClO(aq)三种稀溶液的pH值相同。 它们的物质的量浓度由大到小的顺序是。 40.已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡,例如氯化银在水中的溶解平衡为AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在一定温度下,水溶液中银离子(Ag+)和氯离子( )的物质的量浓度的乘积为一常数,可用Ksp表示: Ksp=c(Ag+)·c( )=1.8×10-10,现把氯化银(足量)分别放入: ①100mL蒸馏水中;②100mL0.1mol·L-1的盐酸溶液中;③1000mL0.1mol·L-l的氯化铝溶液中;④100mL0.1mol·L-1的氯化镁溶液中。 (1)充分搅拌后相同温度下,银离子浓度由大到小顺序是(填序号) (2)0.1mol·L-l氯化铝溶液中,银离子的物质的量浓度最大可达到mol·L-1。 (3)向氯化银的饱和溶液中滴加硫化钾溶液,可观察到的现象是,产生此现象涉及的离子方程式为。 41. (1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,浓的硝酸以(填“促进”、“抑制”)其水解。 (2)氯化铝水溶液呈性,原因是________________;(用离子方程式表示): 把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是_______。 (用化学式表示) (3)在配制硫化钠溶液时,为了防止发生水解,可以加入少的____。 原因是: ______________(用离子方程式表示)。 (4)在25℃下,向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为。 (已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20) 42.(10分) (1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=mol/L,pH值为,水电离的c(H+)=mol/L。 (2)某温度,纯水中c(H+)=3×10-7mol/L,则纯水中c(OH-)=mol/L,此时在水加入稀硫酸至c(H+)为1×10-5mol/L则此时c(OH-)=mol/L 43.0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_______. 44.(5分)完成下列化学用语的书写: (1)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因: ___________________。 (2)实验室配制的CuSO4溶液,常常出现浑浊的原因是 (写离子方程式),可采取在配制时加入少量防止出现浑浊。 (3)泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括Al2(SO4)3溶液(约1mol/L)、NaHCO3溶液(约1mol/L)及起泡剂。 使用时发生反应的离子方程式是________________________________ (4)已知断裂1molH2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量,断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量,生成H2O(g)中的1molH—O键能放出463kJ的能量。 试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式: 。 45.(10分)为测定NaOH溶液的浓度,实验如下: 用标准稀盐酸溶液进行滴定 (1)配制100mL0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要 (2)用量取20.00mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞作指示剂,用标准盐酸溶液进行滴定。 为减小实验误差,进行了三次实验,假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00mL,三次实验结果如下: 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸溶液体积/mL 19.00 23.00 23.04 该NaOH溶液的浓度约为____________________ (3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛______ (4)下列操作会造成测定结果(待测NaOH溶液浓度值)偏低的有_____ A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度 B.锥形瓶水洗后直接装待测液 C.酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗 D.滴定到达终点时,俯视读出滴定管读数; E.酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 F.摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 46.现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。 请回答下列问题(填“>”、“<”或“=”): (1)若溶液的pH=7,则该溶液中c(NH )_________c(Cl—)。 (2)若溶液的pH>7,则该溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。 (3)若c(NH ) 47.(10分)请根据所学化学知识回答下列问题: (1)氯化铁溶液蒸干并灼烧后得到的固体物质的化学式是________。 (2)在浓度均为0.1mol/L的①CH3COONH4②NH4HSO4③NH3.H2O④(NH4)2SO4四种溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序为________(用代号表示)。 (3)25时,某浓度的CH3COONa溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式表示),溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是________。 (4)某温度下,蒸馏水的pH=6,氢氧化物R(OH)2的Ksp=1×10-13,则R2+沉淀完全时,溶液的pH为_______。 48.(12分) (1)25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=_______mol/L;pH=12.0的K2CO3溶液中,由水电离出来的c(OH-)=_______mol/L。 (2)常温下0.1mol·L-1CH3COONa溶液PH=8 ①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因: 。 ②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)。 (3)FeCl3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): 。 评卷人 得分 三、实验题(题型注释) 评卷人 得分 四、计算题(题型注释) 评卷人 得分 五、简答题(题型注释) 评卷人 得分 六、推断题(题型注释) 参考答案 1.D 【解析】 试题分析: ①明矾和FeCl3可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积,具有吸附悬浮杂质
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