福建省高中学业水平等级性考试化学适应性测试.docx
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福建省高中学业水平等级性考试化学适应性测试
福建省2021年高中学业水平等级性考试化学适应性测试
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题。
(共14题;共42分)
1.(3分)下列反应的能量变化情况符合如图的是()
A.石灰石在高温下的分解反应
B.金属钠和水的反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D.木炭在氧气中燃烧
2.(3分)下列化学用语中,正确的是()
A.氯化钠的电子式为
B.镁的原子结构示意图为
C.氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式:
D.重水的化学式为
H2O(或D2O)
3.(3分)“脑黄金”可谓是家喻户晓,其实脑黄金(DHA)就是从深海鱼油中提取出的不饱和程度很高的脂肪酸,它的分子中有6个
,称为二十六碳六烯酸,则其甘油酯的结构简式为()
A.(C25H51COO)3C3H5
B.(C25H39COO)3C3H5
C.(C26H41COO)3C3H5
D.(C26H47COO)3C3H5
4.(3分)(2017·新课标Ⅲ卷)NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是()
A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P﹣Cl键
5.(3分)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是()
A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:
r(Mg2+)>r(Mg)
C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
D.该反应中化学能全部转化为热能
6.(3分)(2016高一上·天门期中)离子方程式BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质()
①H2SO4②NaHSO4③HNO3④HCl ⑤CH3COOH.
A.①②⑤
B.①④⑤
C.②④⑤
D.①③⑤
7.(3分)化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理正确的是()
A.检验氯乙烷中的氯元素,加碱溶液加热后,用稀硫酸酸化后,再检验
B.鉴别溶液中是否有SO42﹣,用盐酸酸化
C.为抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
D.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化
8.(3分)(2016高二上·宣城期中)下列实验误差分析错误的是()
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
9.(3分)(2016·宜丰模拟)下列有关说法正确的是()
A.金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭
B.为防止试管破裂,加热固体时试管口一般要略高于试管底
C.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子
D.1.2克CH4所含有的共价键数与0.1molNH3所含的共价键数相同
10.(3分)(2016高一下·连云港期中)对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()
A.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
B.原子半径:
Na<Mg<Al
C.离子半径:
Na+<Mg2+<Al3+
D.单质的还原性:
Al>Mg>Na
11.(3分)根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)I2(g)+H2(g)
2HI(g) ΔH=-9.48kJ·mol-1
(ⅱ)I2(s)+H2(g)
2HI(g) ΔH=+26.48kJ·mol-1
下列判断正确的是()
A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJ
B.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定
D.反应(ⅱ)的反应物的总能量比反应(ⅰ)的反应物的总能量低
12.(3分)(2016高一下·习水期中)工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料,制取硫酸铜的主要过程如下图所示:
下列有关说法不正确的是()
A.“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸,固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B.通入的气体A可以是O2或Cl2
C.通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是:
Fe2+、Cu2+、H+
D.将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热,可制得无水硫酸铜
13.(3分)(2018高三上·哈尔滨期中)完成下列实验,所选装置正确的是()
A
B
C
D
实验目的
检查装置气密性
实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳
用已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸
选择合适的试剂,可分别制取少量CO2、NO和O2
实验
装置
A.A
B.B
C.C
D.D
14.(3分)(2018高一上·北京期末)下列实验能达到目的的是()
A.实验室制取氨气
B.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
C.制备纯净的
Fe(OH)2
D.除去Cl2中含有的少量HCl气体
A.A
B.B
C.C
D.D
二、本部分共5题,共58分。
(共5题;共58分)
15.(9分)氮及其化合物在生产实践及化学实验中应用广泛.
(1)实验室常用Cu和稀硝酸反应可以制备NO气体,其反应的离子方程式为:
________;NO气体应用________方法收集.
(2)NO、NO2等氮的氧化物会对大气产生污染,可用NH3处理.实验室制取NH3的化学方程式为:
________;用NH3处理NO2可使之转化为对大气无污染的产物,该反应的化学方程式________.
(3)将在标准状况下收集的一试管NO2倒置于盛水的水槽中,假设试管中溶液不扩散,则试管中溶液的物质的量浓度为________.
(4)将单质铜投入到稀硫酸中,看不到明显现象,但接着向混合体系中加入一定量下列________ (填物质编号)物质后,可看到铜逐步溶解.
①浓H2SO4②H2O2③BaCl2④KNO3⑤FeCl3.
16.(9.0分)(2018高二上·菏泽期中)甲烷作为一种新能源应用广泛,请回答下列问题:
(1)竖炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反应为:
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=260kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为________
(2)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜
①a处应通入________(填CH4或O2),b处电极上发生的电极反应式是________;
②电镀结束后,装置Ⅰ中溶液的pH________。
(填写变大、变小或不变,下同),装置Ⅱ中Cu2+的物质的量是________。
17.(15.0分)(2018·石嘴山模拟)酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:
(1)化合物D中所含官能团的名称为________和________。
(2)化合物E的结构简式为________;由B→C的反应类型是________。
(3)写出C→D的反应方程式________。
(4)B的同分异构体有多种,其中同时满足下列条件的有________种。
(5)I.属于芳香族化合物
II.能发生银镜反应
III.其核磁共振氢谱有5组波峰,且面积比为1:
1:
1:
1:
3
请写出以甲苯为原料制备化合物
的合成路线流程图________(无机试剂可任选)。
合成路线流程图示例如图:
。
18.(11.0分)从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝通常有两种工艺,如图所示。
因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠,故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿,若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。
请回答下列问题:
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为________。
(3)流程甲滤液D中通入过量CO2反应的化学方程式为________。
(4)“通入过量CO2”能否改用盐酸________(填“能”或“不能”),原因是________。
(5)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式),写出该溶质的一种用途________。
19.(14.0分)(2018高二上·佛山期末)自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义,实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。
实验过程如下:
向水样中加入K2CrO4(黄色)溶液作指示剂,用AgNO3溶液滴定至终点。
已知:
Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀;常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12。
回答下列问题:
(1)滴定时,应使用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管,原因是________。
(2)水样应调至中性或弱碱性,强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是________。
(3)滴定达到终点的标志是________。
(4)实验过程中测得数据如下表:
编号
1
2
3
V(水样)/mL
10.00
10.00
10.00
c(AgNO3)/mol·L-1
0.0010
V(AgNO3)/mL
3.75
4.01
3.99
计算水样中氯离子的含量为________mg/L(保留2位小数)
(5)滴定结束后:
①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L,则此时溶液中c(CrO42-)=________。
②已知2AgCl+CrO42-
2Cl-+Ag2CrO4,计算出该反应的平衡常数为________。
(6)下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。
(填标号)
A.锥形瓶洗涤后未干燥
B.滴定前,未使用标准液润洗滴定管
C.酸式滴定管滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液,滴定结束时滴定管尖嘴有气泡
参考答案
一、选择题。
(共14题;共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、本部分共5题,共58分。
(共5题;共58分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
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- 福建省 高中 学业 水平 等级 考试 化学 适应性 测试