高一上学期期末考试化学试题 含答案.docx
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高一上学期期末考试化学试题含答案
哈师大附中高一上学期期末考试
化学试卷
可能用到的原子量:
H1C12O16Na23Mg24Al27Si28Cl35.5Mn55Fe56
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是
A.一定有氧元素参加B.氧化剂本身发生氧化反应
C.氧化反应后于还原反应发生D.一定有电子转移(得失或偏移)
2.下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是
A.SO2→SB.SO32-→SO2C.Fe2+→Fe3+D.Cl2→ClO-
3.下列类型的反应,一定发生化合价变化的是
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
4.可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠,这是利用了氯气下列性质中的
①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒
A.①②B.③④C.①③④D.①④
5.下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是
A.盐酸B.氢氟酸C.氢氧化钠溶液D.水玻璃
6.胶体区别于其他分散系的本质特征是
A.胶体的分散质能通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能
B.胶体能产生丁达尔效应
C.胶体分散质粒子直径在1nm~100nm之间
D.胶体在一定条件下能稳定存在
7.下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是
A.氯水B.次氯酸钠溶液C.液氯D.漂白粉溶液
8.下列有关说法不正确的是
A.纯净的SiO2是光纤制品的主要原料
B.硅胶常用作袋装食品的干燥剂
C.硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料
D.制造水泥的原料主要是石英砂和石灰石
9.坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质常用的仪器,材料种类很多。
熔融烧碱时使用的坩埚是
A.普通玻璃坩埚B.石英坩埚C.陶瓷坩埚D.铁坩埚
10.下列有关焰色反应的叙述正确的是
A.只可以用来检测某些金属离子的存在
B.可以利用金属的焰色反应制备节日的烟花
C.可以用稀硫酸清洗用过的铂丝
D.钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察
11.下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁
C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜
12.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
13.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
化学性质
实际应用
A
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
14.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.2.4g镁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA
B.5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C.一定条件下,2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
15.下列各组离子能大量共存的是
A.Na+、Mg2+、CO32-、I-B.H+、NO3-、Fe2+、Br-
C.NH4+、K+、SO42-、Cl-D.Na+、S2-、Cu2+、SO32-
16.某氧化还原体系中有反应物和生成物共六种:
NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3、Fe2(SO4)3.其中HNO3为反应物,则该反应中的还原剂为
A.NOB.FeSO4C.Fe(NO3)3D.Fe2(SO4)3
17.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中,溶液的导电性基本不变的是
A.自来水B.0.5mol·L–1的盐酸
C.0.5mol·L–1的醋酸溶液D.0.5mol·L–1的氨水
18.下列离子方程式中正确的是
A.明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液Ba2++SO42―=BaSO4↓
B.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3―+OH―=CO32―+H2O
C.氯化亚铁溶液中加入氯水Fe2++Cl2=Fe3++2Cl―
D.铝粉加入到少量氢氧化钠溶液中2Al+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑
19.含有溶质的物质的量相同的氢氧化钠溶液和盐酸溶液中,分别加入足量的铝粉,放出的氢气在同温同压下的体积比是
A.1:
3B.2:
3C.1:
1D.3:
1
20.硫酸铵在加热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A.1:
3B.2:
3C.1:
1D.3:
1
21.在100mL12mol/L的浓盐酸中加入足量的MnO2加热,充分反应后得到氯气的物质的量是(不考虑在反应过程中的任何损失)
A.0.6molB.在0.0.6mol之间C.0.3molD.小于0.3mol
22.制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为腐蚀液,其反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
现向氯化铁溶液中加入ag铜,完全溶解后,再加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且a>c,则下列说法正确的是
A.残余固体全部是铜B.残余固体可能为铁和铜的混合物
C.最后得到的溶液可能含有Fe3+D.残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+
23.标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到密度为bg/cm3的盐酸,则该盐酸的物质的量浓度是
A.
mol·L-1B.
mol·L-1
C.
mol·L-1D.
mol·L-1
24.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物6.56g溶于水制成100mL溶液,其中c(Na+)==0.5mol·L-1。
在该溶液中加入过量盐酸充分反应,然后将溶液蒸干,所得固体质量约为
A.2.93gB.5.85gC.6.56gD.无法确定
25.某铁的“氧化物”样品,用5mol/L的盐酸100mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下1.12L氯气,使其中Fe2+恰好全部转化为Fe3+。
该样品可能的化学式是
A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7
26.(4分)下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据:
某医疗机构临床检验结果报告单
分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌(Zn)
115.92
μmol/L
66-120
2
铁(Fe)
6.95↓
mmol/L
7.52-11.82
3
钙(Ca)
2.22↑
mmol/L
1.55-2.10
……
根据上表的数据,回答下列问题:
(1)该儿童元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol/L”是(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。
在这个过程中体现维生素C的
(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。
一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分,用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,推测糖衣的作用是。
27.(8分)生活中为了延长鲜花的寿命,通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。
下表是0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量,阅读后回答下列问题:
成分
质量(g)
摩尔质量(g/mol)
蔗糖(C12H22O11)
25.00
342
硫酸钾(K2SO4)
0.25
174
高锰酸钾(KMnO4)
0.25
158
阿司匹林(C9H8O4)
0.17
180
硝酸银(AgNO3)
0.02
170
(1)鲜花保鲜剂的下列成分中,属于电解质的是________(填序号)。
a.蔗糖b.硫酸钾c.高锰酸钾d.硝酸银
(2)欲配制500mL该鲜花保鲜剂,现已提供下列仪器:
①胶头滴管、②量筒、③烧杯、④药匙、⑤天平,如要完成实验,缺少的玻璃仪器还有_______________(写仪器名称)。
(3)写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式:
___________________(不必化简)。
(4)将m克蔗糖完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2固体,充分反应后,固体增加的质量__________mg(填“>”、“=”或“<”)
28.(12分)在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应,根据所学的化学知识回答问题:
(1)漂粉精的有效成分为________________(填化学式)。
将其长时间放置在空气中失去了漂白效果,其原因为(用化学方程式表示)。
(2)硅酸钠的水溶液俗称为,其用途为(填一种)。
(3)合金具有许多优良的物理、化学或___________;我国使用最早的合金是;目前用量最大、用途最广的合金是。
(4)石棉是一类建筑材料,化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2
①化学式中铁元素的化合价为________;②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________。
29.(10分)Cl2是一种活泼的黄绿色气体,是一种重要的化工原料,是一种有毒的气体。
请根据相关实验操作,回答下列问题:
(1)①实验室常用MnO2制备Cl2,反应的化学反应方程式为____________________。
若反应中消耗的MnO2为8.7g,则被氧化的HCl为__________g。
②下列收集Cl2的方法正确的是__________(填字母)。
③用下图装置验证氯气是否具有漂白性,甲中红色布条褪色,丙中红色布条不褪色,则乙中的试剂是__________。
(2)ClO2是公认的最安全的消毒剂,可代替Cl2用于自来水的消毒剂。
现在可以用如下反应制备ClO2,□H2C2O4+□NaClO3+□H2SO4=□Na2SO4+□CO2↑+□ClO2↑+□H2O,配平该反应,并用双线桥法表示电子转移情况。
从电子转移的角度分析ClO2的消毒效率为等物质的量Cl2的倍。
(3)家用“84消毒液”的主要成分是NaClO,其若和洁厕灵(主要成分是盐酸)一起使用生成有毒的黄绿色气体,反应的离子方程式为______________________________________。
30.(10分)下图所示各物质是由1~18号部分元素组成的单质或化合物,图中部分反应条件及产物未列出。
已知:
A、B、H的焰色反应呈黄色;A、C、D、F均为单质,物质G是一种碱性气体,它溶于水得弱碱溶液,J为白色沉淀,既能溶于B,又能溶于E。
回答下列问题:
(1)①~⑦中属于化合反应的是______________________。
(2)G溶于水生成的弱碱的电离方程式为。
(3)向某溶液中加入B溶液,并振荡,观察到生成白色沉淀迅速转变为灰绿色最终转变成红褐色。
请写出沉淀转化的化学方程式:
。
(4)向I的水溶液中滴加B溶液至过量,观察到的现象为__________________________。
(5)向H的水溶液中滴加FeCl3溶液生成J和红褐色沉淀。
写出反应的离子方程式:
。
31.(3分)将一定量的Al、Mg、Si混合物加入到足量的硫酸中,完全反应后得到标准状况下的氢气89.6L;若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中,完反应后得到标准状况下的氢气89.6L.
已知:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
求:
(1)当混合物与NaOH溶液反应时,生成氢气的物质的量为 ;
(2)当混合物与硫酸反应时,转移电子的物质的量为 ;
(3)混合物中Mg和Si的物质的量之比为.
32.(3分)准确称取27.8g某矿石样品(含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质),放入盛
有130mL某浓度的硫酸的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH
溶液,产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。
请回答:
(1)硫酸的物质的量浓度是;
(2)若a=10,矿石样品中Fe2O3的质量是;
(3)a的取值范围为。
哈师大附中高一上学期期末考试化学参考答案
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1-10:
DCCDACCDDB11-20:
DCBCCBBDDA21-25:
DADAC
二、简答题(本题共7小题,共50分)
26.(4分,每空1分)
(1)铁(或Fe)
(2)浓度(3)还原性(4)防止Fe2+被氧化
27.(8分,每空2分)
(1)bcd(2分)
(2)玻璃棒、500mL容量瓶(2分)
(3)
mol/L(2分)(4)>(2分)
28.(11分)
(1)Ca(ClO)2(1分)
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO(1分)
(1分)
(2)水玻璃(1分)制硅胶或木材防火剂或黏合剂(1分)
(3)青铜(1分)钢(1分)
(4)①+2、+3(2分) ②Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O(2分)
29.(10分)
(1)①MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分) 7.3g(1分)
②C(1分) ③浓H2SO4(1分)
(2)
(2分)2.5(1分)
(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(2分)
30.(10分)
(1)②⑤(2分)
(2)NH3·H2O
NH4++OH-(2分)
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
(4)先有白色沉淀生成,后沉淀溶解(2分)
(5)3AlO2-+Fe3++6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓(2分)
31.(3分)
(1)4mol(1分)
(2)8mol(1分)(3)2:
1(1分)
32.(4分)
(1)5mol/L(1分)
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