山东省泰安市届高考一模化学试题及答案.docx
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山东省泰安市届高考一模化学试题及答案
高三一轮检测
化学试题
试卷类型:
A
202103
1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12N14O16S32K39Fe56Cu64
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.新材料的发展充分体现了“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A.“天问一号”火星探测器太阳翼的材料——石墨纤维复合聚酰胺薄膜B.“太阳能路灯计划”使用的太阳能电池的材料——砷化镓
C.“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料——玻璃纤维复合材料
2.
D.“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金下列化学用语的表达正确的是
A.羰基硫(COS)的结构式O=C=S2-
B.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子:
10O2
C.
:
由H和Cl形成化学键的过程
D.
的名称:
2-甲基-3-丁烯
3.下列说法不正确的是
A.实验室可用MnO2与浓盐酸在加热条件下制得Cl2
B.煤经过干馏过程可将其中的苯、煤焦油等分离出来
C.可用铝制容器盛放运输浓硫酸
D.
4.
硝酸分别与甲苯、甘油在一定条件下反应,均可制得炸药
以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。
制备CH3OH的反应转化关系如图所示。
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.用1molCH4理论上能生产标准状况下CH3OH22.4L
B.等物质的量的CH3OH和CH4,CH3OH的质子数比CH4多8NA
C.44gCO2气体和22gCH4与CO的混合气体,所含C原子数一定为NA
D.
5.
用CH4制备合成气的过程中,每生成1molCO,转移电子总数为3NA
用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是
A.检验溶液中是否有K+
B.证明蔗糖属于还原性糖
C.制备CaCO3
D.
6.SEI
用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸
LiY2Z4XW2能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的膜,帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。
[Y2Z4XW2]-的结构如图,图中原子最外层都达到8电子稳定结构,X、Y、Z、W位于同一短周期,元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍,W是同周期中原子半径最小的元素。
下列说法正确的是
A.该结构中,X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键
B.Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应
C.X、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸
D.
7.
Z、W分别形成的简单氢化物的沸点,后者高于前者下列说法正确的是
A.常温下,由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:
K+、Na+、ClO-、I-大量共存
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a>b+1-
C.次氯酸钠溶液中通少量CO2:
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3
D.电解氯化镁溶液:
2Cl-+2H2O=通电
8.下列各项叙述中,正确的是
2OH-+H2↑+Cl2↑
A.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=6
B.价电子排布为ns1的元素,不一定是s区元素
C.水中的氢键可以表示为O-H…O,冰中每摩尔H2O有4NA个氢键
D.与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种
9.有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙:
下列说法正确的是
A.丙的不饱和度Ω=3
B.甲分子中所有原子共平面
C.
乙的一氯代物有3种
D.丙在酸性条件下水解生成
10.
-
用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FeS2)的混合物时,发生反应
Ⅰ:
MnO4+Cu2S+H+→Cu2++SO2-+Mn2++H2O(未配平)和反应Ⅱ:
MnO-+FeS2+H+→Fe3++
44
SO2-+Mn2++HO
A.反应Ⅰ中Cu2S既是氧化剂又是还原剂
B.
4
反应Ⅰ中每生成1molSO2-,转移电子的物质的量为10mol
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
D.若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的KMnO4的物质的量相同,则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之比为2∶3
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.
某同学在实验室选用下列实验装置,验证浓硫酸与碳反应的生成物。
下列说法正确的是
A.浓硫酸与碳反应中,浓硫酸表现出酸性和强氧化性
B.验证产物的正确连接顺序为:
Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅱ
C.装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同
D.
12.
若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ,无法检验产物中有无CO2
常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。
已知:
晶胞中S2-的位置如图1所示,铜离子位于硫离子所构成的四面体中心,它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。
Cu2S的晶胞参数apm,阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A.S2-是面心立方最密堆积
B.Cu2S晶胞中,Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙
C.CuS晶胞中,S2-配位数为8
D.
Cu2S晶胞的密度为N
640
×3
-30g⋅cm-3
13.CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步基元反应为①
N2O+Fe+=N2+FeO(+慢)、ⒸFeO++CO=CO2+Fe(+快)。
下列说法正确的是
A.反应①是氧化还原反应,反应Ⓒ是非氧化还原反应
B.N2O与CO2互为等电子体,均为直线型分子
C.反应中每转移1mol电子,生成N2体积为11.2L
D.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应Ⓒ决定
14.用石墨烯锂硫电池电解制备Fe(OH)2的装置如图所示。
电池放电时的反应为
16Li+xS8=8Li2S(x2≤x≤8),电解池两极材料分别为Fe和石墨,电解质溶液为Na2SO4
稀溶液,工作一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。
下列说法不正确的是
A.X是铁电极,发生氧化反应
B.电子流动的方向:
B→Y,X→A
C.正极可发生反应:
2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
D.锂电极减重0.14g时,电解池中溶液减重0.18g
15.
,
已知:
乙二胺(H2NCH2CH2NH2),无色液体,25℃时K1=10-4.07,K2=10-7.15,有类似氨的性质。
向10mL浓度为0.1mol•L-1的乙二胺溶液中滴加0.1mol•L-1的盐
酸,溶液中lgc(H+)与所加盐酸的体积关系如图所
示。
下列说法正确的是
A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中电离方程式为:
H2NCH2CH2NH2+2H2O=[H3NCH2CH2NH3]2++2OH-
B.溶液中水的电离程度:
a点大于b点
C.a点:
盐酸的体积大于10mL
D.b点所处的溶液中:
c(H+)=c(OH-)+2c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+)
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(12分)铍有“超级金属”之称。
以绿柱石[Be3Al(2下:
SiO3)6]为原料制备金属铍的工艺如
已知Be2+可与Cl-、OH-结合成配位数为4的配离子。
回答下列问题:
(1)烧结冷却后,水浸之前“操作a”的名称是。
(2)750℃烧结时,Na3FeF6与绿柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4,写出该反应的化学方程式。
(3)已知25℃时Ksp[Be(OH)2]=4.0×10-21,计算室温时0.40mol∙L-1Be2+开始沉淀时的pH=,“沉氟”反应的离子方程式为。
(4)上述流程中,“Be(OH)2→……→BeCl2”可有两种方案:
I:
Be(OH)盐酸溶液A操作bBeCl
Ⅱ:
Be(OH)煅烧BeO炭、焦油、氯气BeCl
I中操作b是。
Ⅱ中BeO转化为BeCl2的化学方程式为。
(5)BeCl2在气态时常以二聚体形式存在,此二聚体分子的结构式为;工业上电解BeCl2与NaCl熔融体制得金属铍,NaCl的作用是,阴极反应式为。
17.(12分)研究表明TiO2-aNb、Cu(In1-xGaxSe2)是光学活性物质。
请回答下列问题:
(1)基态Ti原子核外电子占据的最高能级符号为,价电子中未成对电子有个;Ga、In、Se,第一电离能从大到小顺序为。
(2)SeO32-的立体构型为;SeO2中硒原子采取的杂化类型是。
(3)31Ga可以形成GaCl3·xNH(3x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物,向上述某
物质的溶液中加入足量AgNO3溶液,有沉淀生成;过滤后,充分加热滤液有氨气逸出,且又有沉淀生成,两次沉淀的物质的量之比为1∶2。
则该溶液中溶质的化学式为。
(4)Cu2+与NH3形成的配离子为[Cu(NH3)4]2+,在该配离子中,氮氢键的键角比独立存在的气态氨气分子中键角略大,其原因是。
向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体,试分析加入乙醇的作用:
。
(5)TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb,可表示如图,则TiO2-aNb晶体中:
a=,b=。
18.(12分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及如下反应:
I.4NO(2
g)+2NaC(l
s)2NaNO(3
s)
+2NO(g)+Cl(2g)ΔH1;K1
Ⅱ.2NO(2g)+NaC(l
s)NaNO(3s)+NOC(lg)ΔH2;K2
Ⅲ.2NO(g)+Cl(2g)2NOC(lg)ΔH3;K3
(1)ΔH3=(用ΔH1和ΔH2表示),K3=(用K1和K2表示)。
(2)①在恒容密闭容器中进行的反应Ⅱ、Ⅲ,下列说法中,正确的是(填标号)。
a.反应体系中混合气体的颜色保持不变,说明反应Ⅱ、Ⅲ均达到平衡状态
b.ΔH2和ΔH3不再变化,可以作为反应Ⅱ和Ⅲ达到平衡状态的标志
c.同等条件下,反应Ⅱ的速率远远大于反应Ⅲ,说明反应Ⅱ的活化能小,ΔH2<
ΔH3
d.达平衡后,向反应体系中再通入一定量NOC1(g),NO(2g)和NO(g)的百分含量均减小
②平衡后,向反应体系中充入少量O2,再次平衡时,NO2的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)
保持恒温恒容条件,将物质的量之和为3mol的
NO和Cl以不同的氮氯比n(NO)进行反应Ⅲ
2n(Cl2)
(ΔH3<0),平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示:
;
Ⓒ图中T1、T2的关系为T1T(2填“>”、“<或“=”)
图中纵坐标为的转化率;图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是(填“A”、“B”或“C”)。
Ⓒ若容器容积为1L,经过10min到达A点,该时间段内化学反应速率υ(NO)=。
Ⓒ若在温度为T1,容积为1L的容器中,充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl,此时平衡将向移动(填“左”、“右”或“不移动”)。
19.(12分)环丙胺
是合成新型抗菌素、除草剂等产品的中间体。
以γ-丁内
回答下列问题:
(1)可以准确判断γ-丁内酯所含官能团的方法是(填序号)。
a.质谱b.核磁共振氢谱c.红外光谱d.紫外光谱
(2)A中官能团的名称为;检验该官能团所需试剂有石蕊试液、。
(3)B与NaOH溶液反应的化学方程式为。
(4)符合下列条件的γ-丁内酯的同分异构体有种。
Ⓒ能与NaOH溶液反应Ⓒ使溴的CCl4溶液褪色
γ-丁内酯的某种同分异构体中含有手性碳原子,其结构简式为。
(5)参照“五步合成法”工艺,以
为原料,设计合成的路线。
20.(12分)实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示(部分夹持装置已略去):
已知:
NH不溶于CS,在一定条件下发生反应:
CS+3NH=催化剂、水NHSCN+NHHS,
3223△44
生成物中NH4HS的热稳定性较NH4SCN差。
请回答下列问题:
(1)装置A中反应的化学方程式是。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS2、H2O和催化剂,进气导管口必须插入下层CS2液体中,目的是。
该反应比较缓慢,实验中可通过观察C中现象来控制A中NH3的生成速率,则X的化学式为。
(3)反应一段时间后,关闭K1,保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间,其目的是;然后打开K2,继续保持液温105℃,缓缓滴入适量的KOH溶液,制得较纯净的KSCN溶液,该反应的化学方程式为。
(4)装置E吸收尾气,防止污染环境,其中吸收NH3生成无色无味气体的离子方程式为。
(5)制备硫氰化钾晶体:
先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压、、
过滤、洗涤、干燥,得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中KSCN的含量:
称取10.0g样品,配成1000mL溶液,量取20.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴溶液(填化学式)作指示剂,用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液
20.00mL。
该晶体中KSCN的质量分数为。
[已知:
滴定时发生的反应:
SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)]。
高三一轮检测
试卷类型:
A
化学试题(A)参考答案及评分标准
202103
说明:
1.每小题若有其它正确答案,可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.D2.A3.B4.D5.C6.A7.C8.D9.C10.B
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.C12.AD13.B14.D15.CD
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16(.12分)
(1)粉碎(或研磨)(1分)
(2)2Na3FeF6+Be3Al2(SiO3)6=高温3Na2BeF4+Fe2O3+Al2O3+6SiO2(2分)
(3)4(1分)3Na++6F-+Fe3+=Na3FeF6↓(1分)
焦油
(4)HCl气氛中加热蒸发(1分)BeO+C+Cl2=ΔBeCl2+CO(2分)
)
(5(2分)增强导电性(1分)
BeCl42-+2e-=Be+4Cl-(1分)
17(.12分)
(1)4s(1分)2(1分)Se>Ga>In(1分)
(2)三角锥形(1分)sp2(1分)
(3)[Ga(NH3)4Cl2]Cl(2分)
(4)NH3中的孤对电子与Cu2+配位,受到Cu2+吸引,对N-H键成键电子对斥力减弱,故N-H
键键角变大(2分)
减小溶剂极性,降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度(1分)
(5)7/16(1分)1/8(1分)18(.12分)
(1)2ΔH2-ΔH1(1分)K22/K1(2分)
(2)①ad(2分,每个1分,有错误不得分)②增大(1分)
高三化学试题参考答案第1页(共2页)
(3)Ⓒ<(1分)Cl2(1分)A(1分)
Ⓒ0.16mol∙L-1∙min-1(2分)Ⓒ右(1分)19.(12分)
(1)c(1分)
(2)羧基、氯原子(1分,有错误不得分)
NaOH溶液、稀硝酸、AgNO3溶液(1分,有错误不得分)
(3)ClCH2CH2CH2COOCH3+2NaOH
分)
H2O
HOCH2CH2CH2COONa+CH3OH+NaCl(2
(4)8(2分)(2分)
(5)
20(.12分)
CaO
NaOH
(3分,每步1分)
(1)NH3•H2O=或NH3↑+H2O(1分)
(2)使反应物充分接触,防止发生倒吸(2分)CS2(1分)
(3)让NH4HS完全分解而除去(1分)NH4SCN+KOH=△KSCN+NH3↑+H2O(1分)
(4)2NH3+Cr2O72-+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O(1分)
(5)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)
(6)Fe(NO3)3溶液(1分)97.0%(或0.970)(2分)
高三化学试题参考答案第2页(共2页)
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