最新部编人教版化学《中考模拟检测试题》含答案解析.docx
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最新部编人教版化学《中考模拟检测试题》含答案解析
中考化学模拟试卷
一、单选题(本大题共10小题,共20.0分)
1.滁州菊花闻名遐迩。
下列过程中一定发生化学变化的是( )
A.
菊花摆造型B.
菊花采摘
C.
菊花泡水D.
菊花酿酒
2.下列实验操作错误的是( )
A.
取用固体粉末
B.
检验氢气的纯度
C.
液体的量取
D.
倾倒二氧化碳
3.下列对一些事实的解释不正确的是( )
事实
解释
①
木炭燃烧能生成二氧化碳或一氧化碳
反应物的质量不同生成物可能不同
②
双氧水能杀菌消毒而水则不能
两种物质的分子构成不同
③
氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快
参加反应的粒子在溶液中接触机会比在固体中接触机会多
④
水银温度计受热时水银柱上升
汞原子体积变大
A.①B.②C.③D.④
4.建立模型是学习化学的重要方法。
下列有关模型不正确的是( )
A.
地壳中元素含量模型
B.
原子、离子、元素关系模型
C.
物质分类模型
D.
石墨结构模型
5.
在科学家的努力下,又有四种新元素相继被发现并命名,填满了元素周期表的第七周期,形成了一张完整规范的元素周期表。
如图为113号元素的有关信息,下列说法错误的是( )
A.鉨元素属于金属元素
B.“Nh”表示鉨元素、一个鉨原子、鉨这种物质
C.鉨原子的原予序数为113,其核内有113个质子
D.鉨元素的相对原子质量为286g
6.喝酒不开车,开车不喝酒.酒后驾驶是一种违法行为.酒精的化学式为C2H5OH.下列有关酒精的说法正确的是( )
A.酒精中氢元素的质量分数最大
B.酒精中碳、氢元素的质量比为1:
3
C.酒精属于化合物
D.酒精是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的
7.推理是一种重要的思维方法,以下推理合理的是( )
A.酸中一定含有氢元素,所以含有氢元素的物质一定是酸
B.置换反应有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应
C.化学反应前后原子总数不变,所以化学反应前后分子总数也不变
D.化学反应伴随能量变化,所以金属腐蚀过程中一定伴随能量变化
8.ClO2是新一代饮用水的消毒剂,可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。
制取ClO2的反应过程示意图如图:
(其中:
表示钠原子,
表示氯原子,
表示氧原子)
下列说法正确的是( )
A.物质A由四个原子构成B.生成C和D的分子个数比为2:
1
C.A物质中氯元素的化合价为+3价D.图中的A和D都属于氧化物
9.对比实验、控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到目的是( )
编号
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究CO2气体是否与水发生反应
探究物质燃烧的条件
探究铁生锈条件
探究MnO2对过
氧化氢分解的影响
A.AB.BC.CD.D
10.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中不正确的是( )
A.t1℃时,A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B.将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变
C.在t2℃,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D.要从B溶液中得到B,通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
二、填空题(本大题共1小题,共6.0分)
11.安徽江淮纯电动汽车今年将投放使用。
如图为纯电动汽车实物图,请据图回答下列问题。
(1)图中标示的物件中属于金属材料的是______(填写一种即可),汽车电路中的导线大都是铜制的,这是利用了金属铜的延展性和______性。
(2)钢铁车身喷漆处理,既美观又防止生锈,其防锈原理是隔绝______。
(3)铝的金属活动性比铁的______(填“强”或“弱”)。
空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是______(结合化学方程式解释)。
三、简答题(本大题共2小题,共18.0分)
12.如图是工业炼铁的流程图,根据图示回答下列问题:
(1)工业炼铁过程中,常常需要将焦炭粉碎,其目的是:
______,焦炭在炼铁中的作用有:
______、______。
(2)过程中有一个吸热反应,(改为:
上述过程中有些反应吸热)请写出一个吸热反应的化学方程式______。
(3)炼铁过程中还有一种关键原料:
______(填名称),作用是:
______。
13.如图所示,某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时,向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记滴加指示剂,甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色.
请写出该中和反应方程式:
______.
(1)猜想与假设:
猜想一:
甲同学:
“两种物质已恰好完全中和,溶液呈中性”;
猜想二:
乙同学:
“反应后氢氧化钠过量,溶液呈碱性”;
猜想三:
丙同学:
______.
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确,两位同学的理由是:
______.
(2)设计并进行实验:
①为了验证自己的猜想,甲同学设计了以下实验方案:
实验步骤
实验现象
实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上,观察颜色变化并与标准比色卡对比.
pH______(填“>”、“=”或“<”)7
猜想一不成立
②请你设计另一个实验(与甲同学方案不同)方案,验证丙同学的猜想,并填写下表:
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
______
(3)拓展探究:
你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗?
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
______
四、探究题(本大题共2小题,共17.0分)
14.实验室常用下列装置来制取、收集气体。
请回答以下问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为______(填装置序号),此装置需稍改进的原因是______,高锰酸钾制取氧气方程式为______。
(2)实验室要制取CO2,某同学取一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,造成此现象的可能原因:
______。
(3)化学反应可控制才能更好地为人类造福,我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的。
常温下块状电石(CaC 2)与水反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙,实验室制取乙炔时,须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂。
图中适合制取乙炔气体的发生装置为______(填装置序号)。
(4)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体,实验室制取SO2气体时需进行尾气处理,应选择的装置是______(填编号)。
15.某化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁,他们把焦炭和氧化铁粉末合加强热,得到无色气体A和黑色粉末B(如图所示)。
(1)他们炼铁反应的化学方程式是______。
(2)经分析得知,无色气体A不含有单质,黑色粉末B的成分是一种或两种单质。
甲、乙两个兴趣小组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。
【猜想与假设】甲组认为无色气体A中可能有CO2,也可能有CO。
乙组认为黑色粉末的成分中存在以下两种情况:
①只含有______。
②含有铁和碳。
【实验探究】
(1)为验证甲组的猜想,同学们按如图所示装置进行实验。
装置甲的作用是______,装置乙的作用是______。
当看到甲中澄清石灰水变浑浊,乙中______后,可以确定无色气体A是CO2、CO的混合气体。
有同学提出把甲、乙交换位置,让气体A先通过热的氧化铜也可以达到同样的实验目的,你的判断是______(填“可以”或“不可以”)。
(2)为验证乙组中假设②是否成立,设计实验用物理和化学两种方法完成以下探究。
实验方法
实验操作
实验现象
实验结论
物理方法
______
______
假设二成立
化学方法
______
部分黑色粉末溶解,产生无色气泡
假设二成立
【交流反思】针对甲组实验存在的缺陷,同学们一起进行了改进,解决了污染环境问题。
五、计算题(本大题共1小题,共6.0分)
16.某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液(过氧化氢和水的混合物)中过氧化氢的质量,实验操作及相关数据如图所示:
(1)生成氧气的质量______g,计算的依据是______
(2)这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少?
(请根据方程式计算)
答案详解
1.【答案】D
【详解】
A、菊花摆造型过程中,没有生成新物质,是物理变化;
B、采摘菊花过程中,没有生成新物质,是物理变化;
C、菊花泡水过程中,没有生成新物质,是物理变化;
D、菊花酿酒过程中,生成酒精等物质,是化学变化。
故选:
D。
有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化,判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是:
是否有新物质生成,如果有新物质生成,就是化学变化,如果没有新物质生成,就不是化学变化。
2.【答案】C
【详解】
A、取用粉末状药品,试管横放,用药匙或纸槽把药品送到试管底部,图中所示操作正确。
B、检验氢气纯度的方法:
用排水法收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,管口向下移近酒精灯火焰,松开拇指点火,如果听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯,需要再收集,再检验,直到听到很小的响声,才表明氢气已经纯净,图中所示装置正确。
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,图中视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,所示操作错误。
D、向图中装置倾倒二氧化碳时,应从下层蜡烛的一端倾倒,图中所示操作正确。
故选:
C。
A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法(“一斜、二送、三直立”)进行分析判断。
B、根据检验氢气纯度的方法,进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据倾倒二氧化碳的注意事项,进行分析判断。
本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】D
【详解】
A、碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧生成一氧化碳,此项说法正确。
B、双氧水能杀菌消毒而水则不能,是因为水和双氧水的分子结构不同造成的。
C、氯化铜与氢氧化钙两溶液间的反应速率比两固体间的反应快就是因为接触面积不同。
D、水银温度计受热时水银柱上升是因为汞原子的间隔变大了。
故选:
D。
①碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧生成物不同.
②物质的结构不同,性质就会不同.
③物质接触面积越大,反应速度越快,在溶液中比固体接触面积大.
④温度计是利用了粒子受热后间隔变大的原理制作的.
化学反应受很多因素影响,如反应物的质量,物质的分子结构,反应时的接触面积等.
4.【答案】B
【详解】
A.元素分为金属元素与非金属元素,非金属元素的种类多余金属元素的种类,故正确;
B.氧原子与氧离子具有8个质子,均属于氧元素,故错误;
C.纯净物可以分为单质与化合物,氧化物是化合物中的一种,故正确;
D.石墨具有层状结构,故正确。
故选:
B。
A.根据元素的分类来分析;
B.根据原子、离子与元素关系来分析;
C.根据物质的分类来分析;
D.根据石墨的结构来分析。
本题在解答时,根据物质的构成示意图,结合所学知识做出判断。
5.【答案】D
【详解】
A、鉨元素属于金属元素,该选项说法正确;
B、“Nh”表示鉨元素、一个鉨原子、鉨这种物质,该选项说法正确;
C、鉨原子的原予序数为113,其核内有113个质子,该选项说法正确;
D、鉨元素的相对原子质量为286,单位不是g,该选项说法不正确。
故选:
D。
元素周期表中,每种元素占据的空格,左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;
原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;
除汞外,金属元素的名称都带金字旁,非金属元素的名称不带金字旁;
相对原子质量≈质子数+中子数,单位不是g。
元素周期表反映了元素之间的内在联系,要注意理解和应用。
6.【答案】C
【详解】
A、酒精中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):
(1×6):
(16×1)=12:
3:
8,则酒精中碳元素的质量分数最大,故选项说法错误。
B、酒精中碳、氢元素的质量比为(12×2):
(1×6)=4:
1,故选项说法错误。
C、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物,属于化合物,故选项说法正确。
D、酒精是由酒精分子构成的,1个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的,故选项说法错误。
故选:
C。
A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析判断.
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析判断.
C、由不同种元素组成的纯净物是化合物.
D、根据酒精的微观构成进行分析判断.
本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
7.【答案】D
【详解】
A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,酸中一定含有氢元素,但含有氢元素的物质不一定是酸,如H2O,故选项推理错误。
B、置换反应生成单质和化合物,则生成单质和化合物的反应不一定是置换反应,如CO+CuO
Cu+CO2,故选项推理错误。
C、化学变化的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新分子,化学反应前后原子个数不变,则分子个数可能发生改变,故选项推理错误。
D、化学反应通常伴有能量变化,金属腐蚀过程中一定伴随能量变化,故选项推理正确。
故选:
D。
A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物.
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应.
C、根据化学变化的实质,进行分析判断.
D、根据化学反应伴随着能量变化,进行分析判断.
本题难度不大,掌握置换反应的特征、酸的特征、化学变化的实质等并能灵活运用是正确解答本题的关键
8.【答案】C
【详解】
由微观图可以看出反应物和生成物的化学式分别为:
NaClO2、Cl2、NaCl、ClO2,故该反应的化学方程式是:
2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。
A、由物质的构成可知,物质A的一个分子是由四个原子构成的,故A错误;
B、由方程式可知,生成C和D的分子个数比为2:
2=1:
1,故B错误;
C、在NaClO2中,由于钠显+1价,氧显-2价,可推出氯元素的化合价为+3价,故C正确;
D、图中的A是NaClO2,是由三种元素组成,不是氧化物,D是ClO2,属于氧化物,故D错误。
故选:
C。
根据制取ClO2的反应过程示意图,分析反应物和生成物的化学式,再书写该反应的化学方程式。
据其意义分析判断有关的问题。
通过给出微粒的模型,考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力;熟记常用元素与原子团的化合价;根据题意正确书写化学方程式。
9.【答案】A
【详解】
A、过程中没有设计二氧化碳能否使干燥石蕊变红色的实验,因此该选项对比实验不能达到实验目的;
B、实验过程中,铜片上的白磷燃烧,红磷不能燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物着火点,水中的白磷不能燃烧,说明燃烧需要氧气参加,该选项能够达到实验目的;
C、实验过程中,两边试管中的铁钉无明显现象,说明铁只和水或氧气接触不能生锈,中间试管中的铁钉生锈,说明铁和水、氧气同时接触时容易生锈,该选项能够达到实验目的;
D、实验过程中,加入二氧化锰的试管产生气泡快且多,说明二氧化锰能够加快过氧化氢的分解速率,该选项能够达到实验目的。
故选:
A。
A、二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊试液变红色;
B、可燃物燃烧条件:
与氧气接触,温度达到可燃物着火点;
C、铁生锈条件:
与水和氧气同时接触;
D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。
10.【答案】C
【详解】
A、t1℃时,A的溶解度是30g,即100g水中最多溶30g,50g水中溶15g,所以溶液总质量为65g,故说法正确;
B、由于C物质的溶解度随温度的升高而减小,所以t2℃时C物质的饱和溶液降温至t1℃,变为不饱和溶液,溶质、溶剂都没变,溶质质量分数也不变,故说法正确;
C、由于在t2℃,A、B两种物质的溶解度相等,所以在t2℃,A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等,A、B两种溶液并没有说是否饱和,所以溶液的质量分数不一定相等,故说法错误。
D、由于B物质的溶解度随温度变化不大,所以从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂,故说法正确;
故选:
C。
A、根据t1℃时,A的溶解度考虑;
B、根据t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃是否有晶体析出考虑;
C、根据溶质质量分数的判断方法考虑;
D、根据B溶液的曲线变化情况考虑.
解答本题的关键是知道溶解度曲线表示的意义,饱和溶液溶质质量分数的判断方法,固体物质从溶液中结晶析出的方法.
11.【答案】铝合金车标 导电 氧气和水 强 铝的表面容易形成致密的氧化铝保护膜,反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3
【详解】
(1)图中标示的物件中属于金属材料的是铝合金车标、钢铁车身等。
汽车电路中的导线大都是铜制的,这是利用了金属铜的延展性和导电性。
(2)铁与水、氧气充分接触时容易生锈,使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
给铁制品刷油漆是一种常用的防锈方式,其原理是隔绝氧气和水。
(3)铝的位置排在铁的前面,铝的金属活动性比铁的强;空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因是铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化,反应的化学方程式为:
4Al+3O2=2Al2O3。
故答案为:
(1)铝合金车标;导电;
(2)氧气和水;
(3)强; 铝的表面容易形成致密的氧化铝保护膜,反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
(1)金属材料包括纯金属和合金,金属的物理性质与用途,进行分析解答。
(2)铁与水、氧气充分接触时容易生锈,使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
(3)根据金属活动性顺序、铝具有抗腐蚀性的原因,进行分析解答。
本题难度不大,防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施、金属的化学性质、金属材料包括纯金属和合金等是正确解答本题的关键。
12.【答案】增大反应物接触面积,加快反应速率 提供热量 提供还原剂一氧化碳 C+CO2
2CO(或3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2) 石灰石 将矿石是的二氧化硅转变为炉渣
【详解】
(1)炼铁的固体原料需经过粉碎,粉碎的目的是增大反应物接触面积,加快反应速率。
故填:
增大反应物接触面积,加快反应速率;
焦炭在炼铁中的作用有:
燃烧提供热量、与二氧化碳反应提供还原剂一氧化碳;故填:
提供热量;提供还原剂一氧化碳;
(2)在上述过程中,碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳需要吸收热量;在高温的条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳需要吸收热量;故填:
C+CO2
2CO(或3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2);
(3)炼铁过程中还需要石灰石,石灰石的作用是将矿石是的二氧化硅转变为炉渣,故填:
石灰石;将矿石是的二氧化硅转变为炉渣。
(1)反应物接触面积越大,反应速率越快;焦炭为单质碳,可在氧气中燃烧生成二氧化碳,同时放出大量的热;在高温条件下与二氧化碳可反应生成一氧化碳;
(2)根据化学反应过程中的吸热反应来分析;
(3)根据工业炼铁的原料来分析。
本题难度不大,掌握高炉炼铁的反应原理、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键。
13.【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 反应后稀盐酸过量,溶液呈酸性 碱性溶液能使酚酞试液变红色 < 从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液,振荡 溶液变红 猜想三成立 从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想三成立
【详解】
反应物是氢氧化钠和盐酸,生成物是氯化钠和水,所以方程式是:
NaOH+HCl=NaCl+H2O;
(1)在猜想时要考虑两种物质恰好完全反应,反应物过量问题,氢氧化钠过量或盐酸过量,所以猜想三是:
两种物质反应后稀盐酸过量,溶液显酸性;由于溶液中滴入酚酞试液没有变色,碱过量时溶液应该变为红色,所以猜想二错误;
(2)①猜想一不正确,说明不是恰好反应,只能是盐酸过量,显酸性,PH值<7;
②证明溶液显酸性,可以取待测液加入紫色石蕊试液,如果变为红色,说明显酸性,盐酸过量,所以从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液,振荡,变为红色即可;
③由于盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳,所以从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加碳酸钠溶液,有气泡产生,说明盐酸过量.
所以,设计实验如下:
实验步骤
实验现象
实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上,观察颜色变化并与标准比色卡对比.
pH<7
猜想一不成立
②请你设计另一个实验(与甲同学方案不同)方案,验证丙同学的猜想,并填写下表:
实验步骤
实验现象
实验结论
从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液,振荡
溶液变红
猜想三成立
(3)拓展探究:
你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗?
实验步骤
实验现象
实验结论
从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加碳酸钠溶液
有气泡产生
猜想三成立
故答案为:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
(1)猜想三:
两种物质反应后稀盐酸过量,溶液显酸性;理由是:
若氢氧化钠有剩余,则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象,而溶液会变红才对.
(2)见上表.
氢氧化钠与与盐酸反应生成了氯化钠和水,根据方程式的写法写出反应的化学方程式;
(1)猜想三根据酸过量分析回答;根据碱溶液能使酚酞试液变红考虑乙同学的猜想不正确的理由;
(2)①根据酸性溶液pH值的范围考虑;②根据酸过量时,酸能使紫色石蕊试液变为红色,酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳,能与金属反应生成氢气等考虑;③取少量待测液加入碳酸钠看是否有二氧化碳生成即可.
本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应,完成此题,可以依据已有知识进行,所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备.
14.【答案】A 在试管口塞一团棉花 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 盐酸的浓度过大 C d
【详解】
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气,是固体加热型反应,故
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